2026年江苏省苏州市立达中学中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省苏州市立达中学中考化学二模试卷一、单选题：本大题共20小题，共40分。1.2026年“十五五”规划纲要(草案)提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列做法不符合“节约增效”要求的是(

)A.回收厨余垃圾发酵制沼气 B.推行空调照明系统节能改造

C.提倡使用一次性塑料袋 D.研究数据中心余热回收技术2.分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是(

)A.CuO B.C2H6O C.3.下列非物质文化遗产制品中，主要材料属于金属材料的是(

)A.黎族藤编 B.客家剪纸

C.苗族银饰 D.海南椰雕4.生活中一些物质的pH如下，其中呈碱性的是(

)A.柠檬汁(pH≈2) B.椰子水(pH≈6)

C.肥皂水(pH≈10) D.橘子汁(pH≈4)5.实验室制取少量氢气并点燃。下列实验操作错误的是(

)A.检查装置气密性 B.加入锌粒

C.取用稀盐酸 D.收集并验满氢气6.对下列事实的微观解释正确的是(

)A.CO和CO2化学性质不同：元素组成不同

B.丹桂飘香：分子在不断运动

C.盐酸、稀硫酸化学性质相似：相同的阴离子

7.合理施用化肥能够实现粮食增产增收。下列化肥(用化学式表示)属于磷肥的是(

)A.KCl B.Ca3(PO4)8.下列化学用语表示正确的是(

)A.碳酸：CO3 B.钙离子：Ca+2 C.氯化铵：NH阅读下列材料，完成下面小题。

研究人员为了维持细胞的正常生长和功能，需要为其添加营养物质。某营养物质X能在一定条件下发生反应：4X+9O2=8C9.根据上述反应，推断X的化学式为(

)A.C2H5NO2 B.C10.若要配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，不需要用到的仪器是(

)A.烧杯 B.漏斗 C.量筒 D.胶头滴管11.将100g溶质质量分数为5%的X溶液稀释至1%，则需要加水的体积为(

)A.500mL B.400mL C.200mL D.100mL12.某支苏超球队的球鞋鞋钉采用钛合金制造。下列说法正确的是(

)A.钛原子的质子数为22

B.钛的相对原子质量为47.84g

C.钛属于非金属元素

D.钛离子(Ti4+)13.同学们设计如图所示实验探究水的组成(实验1的水中加入少量氢氧化钠)，下列说法不正确的是(

)A.实验1中加氢氧化钠的目的是增强导电性

B.实验2中可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾

C.实验1中a、b两管中气体质量比约为2：1

D.实验1、2分别通过水的分解和水的生成共同证明了水的组成14.如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，下列说法正确的是(

)A.a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数相等

B.a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，能得到110g溶液

C.硝酸钾中混有少量氯化铵时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾

D.15.下列各物质的性质和用途没有直接联系的是(

)A.石墨质地柔软，用于制作笔芯 B.稀盐酸具有酸性，可用于去除铁锈

C.小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多 D.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥16.消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是(

)A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇

B.玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大

C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点

D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头

17.乒乓球的制作材料聚酯纤维，是以对苯二甲酸(C8H6A.对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

B.对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32

C.每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成

D.16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素的质量相同18.下列实验方案不能达到相应实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A分离铁粉和铜粉用磁铁吸引B鉴别氧化铜粉末和氧化铁粉末观察固体颜色C制备少量硫酸铜溶液将铜粉加入稀硫酸溶液中，搅拌D除去NaCl溶液中含有的MgC向溶液中边滴加NaOH溶液边测pH数值，过滤A.A B.B C.C D.D19.兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是(

)A.时间为t时，放出气体最多的是镁

B.图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁

C.根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝

D.镁对应的气压变化只与生成的气体有关20.如图所示是一种新型合成氨的方法(Li是一种金属)。下列说法不正确的是(

)

A.反应①的能量转化是电能转化为化学能

B.反应③为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑二、流程题：本大题共1小题，共10分。21.由菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质)制备铁的一种流程如图所示：

已知：SiO2不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸。

(1)FeCO3中铁元素的化合价为______。

(2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是______。“酸浸”后所得溶液中所含有的溶质有______。

(3)“操作X”是指______。

(4)“沉铁”时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，该反应的基本类型是______。

(5)“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3在空气中反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为______三、简答题：本大题共1小题，共10分。22.文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。

(1)甲骨是我国最早的文字载体之一。古人通过在牛骨或龟甲上刻字，并在火上炙烤进行占卜等。

①在甲骨上刻字，属于______(选填“物理”或“化学”)变化。

②甲骨在火上炙烤的过程中，会出现烧焦羽毛的气味，说明其含有______。

(2)青铜器是商周时期重要的文明载体，青铜的铸造推动了中华文明的发展。

①青铜常用于制作兵器等，主要利用其具有______的性质(答一点即可)。

②青铜原有的颜色是金黄色，又称“吉金”。现代人常见的青绿色，其实是铜在空气中被氧化所形成的锈色，主要含有碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。请你写出铜与空气中水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜的化学方程式：______。

(3)简牍(竹片、木片)是秦汉时期主要的文字载体。

①简牍的主要成分是纤维素[化学式为(C6H10O5)n]、木质素等，这些物质都属于______(填“有机物”或“无机物”)。

②用墨在竹简书写的文字经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质______。

③刚出土的简牍易发生糟朽，原因是在氧气、水分和微生物的作用下，其主要成分发生了______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)反应。

(4)纸张是我国古代四大发明之一，是传承文明的重要载体。

①纸张中的主要物质是纤维素。点燃纸张之后，其完全燃烧所生成的产物主要是______。

②古法手工纸(四、科普短文题：本大题共1小题，共10分。23.阅读下面科普短文。

甲醇，在干馏(隔绝空气加强热)木材过程中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”。甲醇分子的微观示意图如图所示。

为能源可持续发展，甲醇成为最具潜力的汽油替代品。甲醇具有引火温度高、燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。同时，甲醇原料来源广，能降低对进口石油的依赖，保障能源安全。另外，甲醇价格远低于汽油，能降低车辆运营成本。

目前获得甲醇的一种重要方式是利用风能、太阳能等可再生能源电解水制得氢气，然后在一定条件下与捕集的二氧化碳合成甲醇，同时生成水。在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响。

依据文章内容回答下列问题：

(1)根据木材干馏的产物，推测木材中一定含有的元素是______。

(2)下列关于甲醇代替汽油的原因，说法不正确的是______。(填写序号)

A.甲醇燃烧产物无污染，更环保

B.甲醇来源广泛，能降低我国对进口石油的依赖

C.甲醇的价格比汽油高，经济性差

D.甲醇安全性更高，不易发生爆炸

(3)二氧化碳与氢气合成制甲醇。

①由图可知，当浓度、温度、压强等条件一定时，CuO质量分数为______时，甲醇的产率最高。

②请你写出相应的化学方程式：______。

③利用以上方式合成甲醇，对环境保护有利的影响是______。(填写一项即可)

(4)汽油是一种成分比较复杂的混合物，主要成分含C8H18等物质。

①请你写出C8H18在空气中完全燃烧的化学方程式______。

②据上图分析，CO单位排放量较高的是______汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车少排放NOx的质量为______g。

③与汽油发动机(以C8H18计算)五、实验题：本大题共1小题，共10分。24.CO2是一种常见的灭火剂。

Ⅰ.制取CO2气体

(1)实验室制备CO2的化学方程式为______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是______。(已知CaSO4微溶于水。)

(2)下列仪器中，制备并收集CO2时需选用的是______(填序号)，仪器E的名称为______。

(3)下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是______(填序号)。

a.生石灰

b.浓硫酸

c.氢氧化钠固体

Ⅱ.研究CO2的灭火效果

(4)如图−1所示，向燃烧器内通入C气体CNHe体积分数/%17.6527.1523.84三种气体中灭火效果最好的是______(填化学式)。

Ⅲ.研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果

(5)KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为：2KHCO3=△K2CO3+H2O↑+CO2↑。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有______。

(6)向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口六、探究题：本大题共2小题，共20分。25.为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。

【监测温度】

(1)在稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸的过程中，温度传感器能监测到______现象。

【观察颜色】

(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。

实验过程中，在①中未观察到预期的红色。为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：pH<8.2时，呈无色；当8.2≤pH≤13.0时，红色(或浅红色)；pH>13.0时，呈无色。

据此推断，①中a的取值范围是______。

(3)部分小组进行(2)实验时，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______。

【测定pH数值】

向锥形瓶中加入10mL某浓度的氢氧化钠溶液，逐滴滴入稀盐酸，并用pH传感器测定锥形瓶中液体的pH数值，测定结果如图所示。

(4)下列说法正确的是______。

a.滴入稀盐酸后，溶液中的OH−与H+结合形成H2O

b.滴加稀盐酸的过程中，锥形瓶内溶液的溶质质量在不断增加

c.取C点的溶液蒸发，析出的固体是混合物，

d.A点和C点的溶液pH数值不同，说明氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应

(5)若实验中氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度均为1.1g⋅mL−1，则氢氧化钠溶液与稀盐酸的溶质质量分数之比为______(最简整数比)。

【多现象可视】

(6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液(均滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。

①最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是______。

26.供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。

活动Ⅰ：探究供氧自救器

【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体→CO2→清洁罐→气囊”间形成循环，如图−1所示。

【交流讨论】

(1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给______。

(2)氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为______。

(3)CO2清洁罐中填充有CO2吸收剂。小组同学经讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收CO2，但实际选用氢氧化钙作CO2吸收剂，其主要的原因可能是______(填序号)。

a.氢氧化钙的价格比氢氧化钠的价格低

b.吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化钙的质量比氢氧化钠少

c.氢氧化钠固体能吸收水，而氢氧化钙固体不吸收水

(4)供氧自救器在使用过程中，呼出的气体并不是直接排放到空气，而是经过CO2清洁后再次进入气囊，其目的是______。

活动Ⅱ：自制简易供氧自救器

小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。

【回忆旧知】

(5)获取氧气的化学方法：

根据已学知识可知，化学方法获取氧气的方式主要包括：

a.加热高锰酸钾；b.混合过氧化氢溶液和二氧化锰。

c.光合作用；d.电解水

①根据自制供氧自救器的实际应用场景，合适的制氧化学方法是______(填写序号)。

②请你写出你选择的主要理由______(写出两点)。

【设计制作】参照图−1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图−2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。

(6)该自救器中，甲中发生的化学反应为______