2026年江苏镇江市京口区中考二模考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏镇江市京口区中考二模考试化学试题一、选择题1.下列属于纯净物的是A.液氮 B.空气 C.生铁 D.海水2.下列现象主要是由化学变化引起的是A.粽叶飘香 B.钻木取火 C.滴水成冰 D.沙里淘金3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是A.用干冰进行人工降雨 B.用液氧作火箭助燃剂

C.用石墨作干电池电极 D.用活性炭除污水异味4.反应CaH2+2A.CaH2 B.H2O C.5.神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱内可以供给航天员呼吸的气体是A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳6.下列材料中属于无机非金属材料的是A.塑料 B.陶瓷 C.黄铜 D.橡胶7.在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是A.稀释浓H2SO4

B.倾倒稀NaOH溶液

C.滴加稀H2SO48.下列实验方法正确的是A.用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖

B.用适量盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3

9.下列指定反应的化学方程式正确的是A.天然气完全燃烧：2CO+O2点燃2CO2

B.石灰乳吸收SO2：10.我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是

A.锂的原子序数是3 B.两种元素都属于金属元素

C.铌原子中含有41个中子 D.铌的相对原子质量是92.9111.自来水厂新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是：2NaClOA.X的化学式为Cl2 B.反应中只有一种元素化合价发生改变

C.NaCl可作为侯氏制碱法中的原料 D.反应过程中溶液的12.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是

A.转化①中原子和分子数目都不变 B.反应前后催化剂的质量不变

C.整个转化过程中共有2种氧化物 D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小13.如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。已知SO2能使品红溶液褪色，CO不能使品红褪色，下列说法不正确

A.装置B中变蓝，C中褪色，说明装置A中生成了H2O和SO2

B.装置D的作用是除去A中生成的SO2

C.装置C和E的作用相同14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A.H2O2→MnO2H215.下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A鉴别加碘盐和无碘盐取样，加入淀粉溶液，观察现象B检验Na2取样，加入稀盐酸，观察现象C除去KCl溶液中混有的K加入过量CaClD比较MnO取样，分别加入试管中加热，观察现象A.A B.B C.C D.D16.2025年诺贝尔化学奖成果——金属有机框架(MOFs)材料，通过吸附与催化作用高效净化NO2废气，其反应原理如下，下列说法正确的是

A.NO2和N2O4组成元素相同，化学性质相似

B.转化过程中MOFs的性质保持不变

C.N2O417.如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A.约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等

B.在室温至100℃区间，随着温度的升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反

C.分离含少量Na2SO4的18.某学校实验室排出的废水中含有AgNO3、Ba(NO3)A.废水加入适量的Cu后，过滤、洗涤、干燥可以获得Ag，此时滤液中含2种溶质

B.在滤液中加入适量Ba(OH)2溶液，得到蓝色沉淀，静置，上层清液含2种溶质

C.取上层清液加入适量K2CO3溶液，生成BaCO19.NaHCO3实验①：取一定量NaHCO实验②：取一定量NaHCO3溶液于试管中，滴加实验③：取两支试管分别滴入同浓度NaHCO3溶液和实验④：取一定量饱和NaCl溶液于试管中，依次通入足量的NH3、下列说法不正确的是A.实验①反应后固体质量减少

B.实验②中溶液变红，说明NaHCO3溶液呈碱性

C.实验③两支试管都变红且Na2CO3溶液红色更深，说明Na2C20.用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验：下列说法正确的是A.8.32g混合物中含铁粉7.04g

B.无色气体质量为0.20g

C.溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g

D.实验中参与反应的H2S二、非选择题21.用化学符号表示：(1)甲烷

；(2)8个硫原子构成的硫分子

；(3)3个氯离子

；(4)人体缺少

元素导致骨质疏松。22.选择下列适当的物质填空(填序号)。A.氮气

B.硫酸

C.活性炭

D.硝酸钾E.乙醇

F.合金

G.氯化铁

H.聚乙烯(1)用作粮食保护气的是

；(2)属于合成材料的是

；(3)用作净水絮凝剂的是

；(4)铅蓄电池中的酸是

；(5)可用于医疗消毒的是

；(6)用作复合肥料的是

。23.杭州亚运会开幕式主火炬塔的燃料，首次使用废碳再生的绿色甲醇(CH3(1)制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集，氢气通过电解水获取，在实验室进行此实验时，通常往水中加入少量

以增强导电性。(2)甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，杭州亚运会火炬能实现循环内的零排放的理由是

。(3)工业上将二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和水。一定条件下，该反应在有或无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示，由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件是温度为

℃，选择

((4)某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图所示：写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：(5)释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的(6)下图是氧化钙吸附二氧化碳的原理加热氧化钙循环捕集过程如图1所示。CaO由Ca2⁺和O2⁻构成，其吸收的过程如图2

24.碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，下图是生产碱式碳酸镁【Mg2【查阅资料】①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示：Al(OHMg(OHFe(OHFe(OH开始沉淀3.79.32.37.6完全沉淀4.710.83.79.6回答下列问题：(1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是

。(2)过滤时，玻璃棒的作用是

。(3)滤液Ⅰ中含有的阳离子有

种。(4)加入氨水的目的是调节溶液的pH，除去杂质，获得MgSO4溶液，当pH=3.5时，得到的沉淀为(5)产品干燥时温度不宜过高的原因是

。25.请结合如图回答问题。(1)仪器名称：①

，②

。(2)用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置

(选填序号)和E组合，反应的化学方程式为

。选用E装置收集O2的理由是(3)实验室制取CO2的化学方程式为

，选用装置C相对于B的优点是(4)图二为体现CO①准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。向其中一套锥形瓶内加入30 mL水，打开磁力搅拌器，一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是

，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和②向另一套装置的锥形瓶内加入澄清石灰水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因为

(用化学方程式表示)。26.工业用电解镍液(主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体【实验一】制备镍粉(1)已知X的为CO2，同时生成NiCO3·2Ni(OH(2)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是

。(3)反应器2中产生的气体Y是一种常见单质，该气体是

。【实验二】测定碱式碳酸镍晶体的组成为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO查阅资料：①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O②【实验分析及数据处理】(4)实验结束前需鼓入空气的目的是

，装置E的作用是

。(5)相关实验数据如右表，计算3.77 g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3·yNi(OH)装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后201.08180.44180.00【实验反思】(6)实验结束后发现，称得装置B中残留固体质量明显偏大，小组同学经过仔细分析后发现，这是由于该组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，温度过高所导致。请问该组同学称得的残留固体中镍元素的质量分数可能是

。A.70.08%

B.75.88%

C.78.67%

D.79.58%27.煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2。工业生产中可以使用软锰矿(主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质)除去S(1)含有SO2的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究(装置如图−1所示)。(2)装置中使用多孔球泡的目的是

。(3)反应的原理如图−2所示，写出该原理的反应方程式

。硫酸铁溶液在反应过程中可能起

作用。(4)有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图—3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40～60℃间吸收率变化的可能原因：

。(5)反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式

。28.铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。一、铁的冶炼与探究(1)明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成绩。①“或用木炭，扇炉风箱，土(铁矿石)化成铁”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为Fe2O②记载的“炒钢法”的生产如图所示。Ⅰ、加入煤的作用是提高炉温和

。Ⅱ、不断翻炒液态生铁，是为了

(填“降低”或“升高”)碳元素含量以制钢。Ⅲ、对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢

(填“高”或“低”)。(2)铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜Fe①检测锈蚀产物说明铁器在含有O2、

主要成分FFFeOOHFeOCl②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下：脱氯发生反应的化学方程式为

。二、制备铁黄(FeOOH)已知：①铁黄制备原理4FeS②晶种是晶体生长的“核”，以“核”为中心晶体有序生长，从而得到高品质产品。Ⅰ、实验室制备铁黄【实验步骤】步骤1：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈；步骤2：在三颈烧瓶(如图1)中依次加入一定量除锈后的碎铁皮、少量铁黄晶种的悬浊液、少量FeSO步骤3：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量铁黄(FeOOH)沉淀。(3)步骤1中除锈反应的化学方程式为

。(4)将制得的FeOOH沉淀分离出来需洗涤，洗涤前沉淀表面吸附的阴离子是

(填离子符号)。(5)实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是(6)测产品纯度：FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中x:y=

。现取Ⅱ、制备铁黄晶种向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色Fe(OH)2沉淀。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图2)。(7)0−t1时段，pH基本不变，此时Fe(OH)2与(8)若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时发生的两个反应(无先后顺序)Ⅰ、4FeSⅡ、4FeSO①请结合反应方程式分析，t3后溶液中生成的Fe2(SO②反应过程中产生Fe2(SO4)3参考答案1.A

2.B

3.B

4.B

5.A

6.B

7.A

8.B

9.C

10.C

11.D

12.D

13.C

14.B

15.D

16.D

17.C

18.B

19.D

20.B

21.CS3CCa

22.AHGBED

23.NaOH/稀硫酸燃烧生成的CO2与合成CH210有分子筛膜Ca(OH1:1CO2分子与CaO晶格表面的O2−离子反应生成

CO32−

24.使苦土粉中能与酸反应的物质完全反应，提高原料利用率引流5/五FeOHMg2

25.