2026年山东省济南市天桥区中考化学模拟试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省济南市天桥区中考化学模拟试卷一、单选题：本大题共11小题，共22分。1.物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是(

)A.光合作用 B.火箭发射

C.钢铁冶炼 D.冰块融化2.2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是(

)A.将工业废气直接排放到高空 B.推广使用一次性塑料餐具

C.加强空气质量监测 D.为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地3.如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是(

)

A.Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 B.镁原子的核外电子排布是

C.Al的相对原子质量是26.98g D.钠原子失去1个电子后形成Na4.化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是(

)A.实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品

B.向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方

C.加热液体药品时，试管口不可对着自己或他人

D.将pH试纸直接投入试剂瓶中的溶液里测量其酸碱度5.化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是(

)A.变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 B.室内放置一盆水，不能防止煤气中毒

C.夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查 D.工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装6.下列对一些事实的解释中，不合理的是(

)事实解释A盛夏，大明湖畔，荷香四溢分子在不停运动B加压条件下，石油气液化后体积变小加压条件下，分子的体积都变小C水在通电条件下，可分解为氧气和氢气化学反应中分子是可分的D盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红盐酸、稀硫酸中都含有大量的HA.A B.B C.C D.D7.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是(

)A.氮气化学性质稳定，可用作保护气

B.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火

C.氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体

D.石墨具有导电性，可用于制造电极8.在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2.下列说法不正确的是(

)

A.图2中的X曲线表示温度变化

B.保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一

C.集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL

D.红磷燃烧的化学方程式是9.下列各说法中，不正确的是(

)A.增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧

B.海水晒盐是通过降温结晶实现的

C.氧元素在自然界中通过化学变化实现循环

D.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子10.燃烧是人类很早就利用的化学反应，进行燃烧运用和控制的研究，意义重大。下列说法中，错误的是(

)A.控制燃烧条件可以有效防火、灭火 B.可燃物只要与氧气接触就一定燃烧

C.燃烧和爆燃都属于剧烈的氧化反应 D.氧气浓度越高燃烧越剧烈11.“液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇(CH4O)。如图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是(

)

A.该反应属于置换反应 B.甲、丙两种物质均为有机物

C.反应中甲和乙的分子个数比为1：1 D.反应中乙和丁两物质的质量比为1：3二、多选题：本大题共4小题，共16分。12.为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案不合理的是(

)选项物质杂质除杂方案A铜粉氧化铜在空气中充分灼烧BNaCl溶液N加入适量稀硫酸CHC通过足量NaOH溶液，干燥DCaClHCl加入过量碳酸钙粉末，过滤A.A B.B C.C D.D13.如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3A.t1时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度

B.当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl

C.t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：2514.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入6.5g锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣NA.滤液M中一定存在Zn2+和Fe2+ B.滤液M中溶质可能只含有ZnSO4

C.滤渣N中一定含有Fe和Cu15.FeO和Fe2O3的固体混合物7g置于烧杯中，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液A，再向其中加入80gNaOH溶液恰好完全反应，得到溶液B和沉淀MA.溶液A的质量为107g B.上述NaOH溶液溶质质量分数为10%

C.沉淀M的质量为9.85g D.溶液B中溶质质量分数约为6.6%三、流程题：本大题共1小题，共12分。16.我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。

(1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如CuCl2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为______，此反应属于______反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。

(2)蓝铜矿的主要成分Cu3(OH)2(CO3)2可溶于稀硫酸，先用稀硫酸浸取矿石得到浸取液，再电解浸取液使铜沉积。浸取液中溶质主要为______(写化学式)，电解时能量的主要转化形式为电能转化为______能。

(3)黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如下：

①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行粉碎，其原因是______。

②沸腾炉中，发生反应2CuFeS2+O2=高温2FeS+Cu2S+X，X的化学式为______，上述反应在反应过程中______热量(选填“吸收”“放出”之一)。

③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。“冰铜”属于______四、简答题：本大题共1小题，共10分。17.Ⅰ.按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

(1)可作食品袋填充气体的单质：______；

(2)可用作化肥的盐：______；

(3)可导致酸雨的非金属氧化物：______；

(4)一种难溶性的碱：______。

Ⅱ.民以食为天，食以安为先。日常生活中的食品选购、加工、储存、添加剂使用、污染物检测等，都蕴含着丰富的化学知识。

(5)霉变粮食、花生等易产生黄曲霉素B1(化学式C17H12O6)，它是一种强致癌物质，严重危害人体健康。请根据化学式计算：

①黄曲霉素B1中碳元素与氢元素的质量比为______。(填最简整数比)

②黄曲霉素B1中，所含元素质量分数最小的元素是______。(写元素符号)

(6)羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。

①用碘液可检验羊肚菌中是否含有______(填物质名称)。

②羊肚菌中的铁是指______(选填“原子”或“元素”)。

Ⅲ.中华传统文化中蕴含着许多化学知识。

(7)《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和………”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的______(填“高”或“低”)。五、探究题：本大题共3小题，共38分。18.(1)硫酸亚铁晶体，俗称“绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、治贫血萎黄”等。请结合探究过程回答下列问题。

探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。

①关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性质是______。

【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。

【进行实验】

②取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，现象为______。

③另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④结论：该酸为______(填写化学式)，绿矾的制作原理为______(化学方程式)。

(2)实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：

①气体C的化学式是______在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有______(填写离子符号)。

②写出步骤④中所发生反应的化学方程式：______。

③根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的溶质为______(填写化学式)，在固体混合物B中，肯定存在的物质是19.实验是科学探究的重要形式。化学实验小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行实验探究。回答下列问题：

任务一：气体的制取与性质探究

(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______。

(2)单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验______。

(3)在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究(查阅资料知该塑料只含C、H两种元素)，取塑料袋碎屑5.6g充分燃烧后，生成水7.2g，二氧化碳17.6g。制取氧气的化学方程式为______，在构成该塑料试样的分子中，碳、氢两种原子的个数之比为______(填写最简整数比)。

任务二：某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。

【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。

(4)注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是______，打开止水夹K后，观察到的现象是______。

【定量实验】小组同学用甲、乙两个250mL的烧瓶收集满CO2进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。

(5)曲线2对应的是______(填“甲”或“乙”)烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是______。对比曲线1与曲线2，能得出的结论是______20.镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：

如图转化过程中发生的化学反应主要有：

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

(1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是______(填写化学式)。

(2)过程②所发生的反应属于______(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。

(3)理论上上述过程中海水或卤水中的氯化镁与过程①②后的氯化镁质量关系为______(选填“大于”“小于”“相等”之一)。

(4)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量(杂质为NaCl)，称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当滴入NaOH溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为______(写化学式)，此时烧杯中溶液质量为______g。

②当滴入10%的NaOH参考答案1.D

2.C

3.