2026中考化学核心考点清单

2026中考化学核心考点总结成份：Fe₂O₃3、酸：盐酸：HC1的水溶液碳酸(汽水):H₂CO₃ 大理石，石灰石的主要成份是CaCO₃5、常见七大沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐：白色]:CaCO₃、BaCO₃(溶于酸，有气泡)②碱：蓝色I:Cu(OH)₂;红褐色]:Fe(OH)₃:白色]:Mg(OH)₂Al(OH)₂6、(1)具有刺激性气体：SO₂、HCI、NH₃(皆为无色)三、物质的某些性质和用途(用于判断物质)①N₂:焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋(都是因为氮气的化学性质不活泼)、液氮作②O₂:供给呼吸(潜水、医疗急救),支持燃烧(炼钢、气焊)。氧气作助燃剂，不是燃料。③稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯(利用物理性质通电时能发出不同颜色的光)④H₂:最轻的气体、清洁能源用途冶炼金属充气球一般用更安全的氦气11、三大干燥剂：浓硫酸(不能干燥碱性气体如NH₃)固体NaOH、生石灰(不能干燥酸性气体如CO₂、SO₂)12、三大还原剂：固体单质C、气体单质H₂、氧化物CO酸：常见的酸都能溶于水碱：碱溶有四种，钾钠钡钙可溶碱盐：钾钠硝铵溶水快盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐可溶钾钠铵2、大部分酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→五、化学之最3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。4、组成化合物种类最多的元素是碳，水。7、相同条件下密度最小的气体是氢气。8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银，11、天然存在最硬的物质是金刚石，12、人类最早使用的金属是铜15.含氮量最高的常见化肥是尿素；16.最理想的气体燃料是氢气；17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。3、最早发现电子的汤姆生(英)4、最早发现氧气的是舍勒(法)6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里(英)、卡文迪许7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲8、发明侯氏制碱(纯碱Na₂CO₃)4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下C分别与CO₂、水蒸气反应1、质子数(核电荷数)决定元素的种类2、质子数+中子数=原子的相对原子质量3、原子最外层的电子数决定：元素的类别(最外层电子数≥4:非金属元素；最外层电子数<4:金属元素；最外层电子数=8:稀有气体元素，氦为2)化学性质(最外层电子数≥4:易得到电子；最外层电子数<4:易失去电子；最外层电子数=8:化学性质稳定)九、化学实验中的“先”与“后”5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶9、检验混合气体：检验CO要先除CO₂;检验H₂要先除H₂O;验水在前，除水在后10、测定混合气体的质量(CO₂和H₂O):先通入浓硫酸测定水的质量，在通入氢氧化钠测定CO₂的质量(含有水蒸气的混合气体一定要先测定水蒸气的质量)11、燃烧法测有机物组成：先算CO₂中碳元素、H₂O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素12、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属(先远后近)15、检验so²一、CI:先加足量Ba(NO₃)₂溶液检验so²-,过滤取滤液，再加AgNO₃溶液和稀硝酸检验CI并除尽SO₄²-,过滤取滤液，再加AgNO₃溶液检验CI17、检验OH、co₃²:先加足量CaCl₂或BaCl₂溶液检验并除尽Co₃²-,过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH密度比空气小：气体从b进简中6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，(一)关于物质燃烧1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气(含氯气、盐酸，硫化氢、氨气)泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方，为会产生火花从而发生煤气爆炸),发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼②增大可燃物与氧气的接触面(如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉)。4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。(二)关于食品(1)充气包装：为了防止食品变质和变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；(3)真空包装，把食品袋内的气体抽出，使食品与氧气隔离。4、做镘头时加些纯碱(苏打)或碳酸氢钠(小苏打)主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性(物理性质)。8、铝壶上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可用盐酸或食醋除去，9.肉食水产品不能用甲醛溶液浸泡防腐，不能用硫磺熏蒸粉丝或尖椒，工业盐含亚硝酸钠不能食用，10.富含维生素的食品是水果和蔬菜，富含蛋白质的食品是肉鱼蛋，富含糖类的食品是米薯面。11.从今年5月1日起，禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙(CaO₂)、过氧化苯甲酰C14H₁₀O.(三)环境问题1、酸雨：是由SO₂、NO₂的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。2、汽车尾气中含有CO,NO,SO₂等，控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：(1)开发新能源，(2)使用电动车(3)废气经处理达标再排放3、水污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染。防止水污染的方法：(1)加强对水质的监测、(2)工业三废要经过处理后排放(3)生活污水处理达标再排放(4)合理使用农药和化肥，提倡使用农家肥(5)禁止使用含磷洗衣粉(6)加强水土保护，植树造林4、节约用水的方法：水的二次利用(洗米水去浇花),随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐：减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等(我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯)6、臭氧空洞：由氟氯代烃(氟利昂)引起的。要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋2)、重复使用某些塑料制品3)、使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物分解塑料和光降解塑料4)、回收各种废弃塑料进行回收。2、检某溶液中是否含有CO₃²、so₄²一、CI的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸(有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子),然后再加入过量的硝酸钡溶液(如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子),最后加入适量硝酸银溶液(如出现沉淀说明的氯4、气体吸收：NaOH固体：吸水和酸性气体(如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等)5、常用干燥剂及干燥范围：(1)浓硫酸：不能干燥碱性气体。(2)氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。(3)生石灰：不能干燥酸性气体。(4)碱石灰(NaOH和CaO的混合物):不能干燥酸性气体。6、除杂(括号中的是杂质):(3)O₂(H₂O):浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰(4)CO₂(H₂O):浓硫酸(5)CO₂(HC1):饱和NaHCO₃溶液(6)CO₂(O₂):灼热的铜网(7)NaOH(Na₂CO₃):Ca(OH)₂溶液(9)NaOH[Ca(OH)₂]:Na₂CO₃溶液(10)FeSO₄(CuSO(11)CaCl₂(HC1):CaCO₃(13)C(CuO):稀硫酸或稀盐酸(14)Cu(Fe):稀硫酸或稀盐酸7、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。能是CO₂与水反应生成了H₂CO₃,也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。10、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸(或硫酸)中，(1)若酸完全反应，则产生氢气一样多(2)若酸完全反应，消耗金属最多的是锌，最少的是铝(消耗金属质量与相对原子质量/化合价成正比)(3)若金属完全反应。则产生氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn(氢气质量与化合价/相对原子质量成正比)(4)反应速度最快的是镁，最慢的是铁(可据此判断金属活动性)11、化学肥料：上中下，氮钾磷。叶黄缺氮，易倒伏缺钾，植株矮小、谷穗不饱满缺磷。12、化学方程式的含义：以2H₂O=2H₂↑+0z↑(在=上方加上条件通电)(2)量的含义：每36份质量的水在通电的条件反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气(3)微观含义：每2个水分子在通电条件下生成了2个氢气分子和1个氧气分子钠原子与钠离子不同是因为最外层电子数不同生铁和钢的不同是因为含碳量不同浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同14、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有相同的H,碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都含有相同的OH。15、证明二氧化碳能与水反应的实验：把使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒气泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，盖好瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪。16、把金属放入盐酸中，开始反应较慢(表面生锈)。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小。金属能与酸反应，金属活动性必须排在H前面，酸用稀盐酸、稀硫酸，不能用浓硫酸和硝Na这三种金属!18、证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应后物质溶于水，过滤，往滤液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成十三、初中化学中的“三”3、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数6、金属元素、稀有气体元素元素符号(如Hg)有三种含义：这种元素、1个这种原子、这种物质三不变)9、三种黑色氧化物：氧化铜CuO、二氧化锰MnO₂、四氧化三铁Fe₃O₄12、与铜有关的三种蓝色：硫酸铜溶液、硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀17、三种常见的可燃性气体：氢气H₂、一氧化碳CO、甲烷CH₄18、三种淡蓝色：(1)液氧、(2)硫在空气中燃烧的火焰、(23、与空气混合点燃可能爆炸的三类物质：易燃气体(H₂、CO、CH₄)、易燃液体(汽油、酒精)、易燃固体(煤粉、面粉、硫磺粉)25、三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维；三大天然材料：棉花、羊毛、天然橡胶28、石油分馏(物理变化)产品中的三种常用油：汽油、煤油、柴油29、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气30、工业三废：废水、废渣、废气36、物质溶解时溶液温度变化有三种情况：升高(NaOH、浓硫酸)、降低(硝酸铵)、不变(NaC1)38、固体物质溶解度随温度变化情况有三类：陡升型(大部分)、缓升型(如NaC1)、下降型【如42、收集气体一般有三种方法：排水法(难溶于水，不与水反应)、向上排空法(密度比空气大，43、过滤操作三要点：一贴、二低、三靠(漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、玻璃棒轻靠在滤纸三层处、44、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)45、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解46、测定空气中氧气体积分数小于1/5的三个原因：红磷量不足、装置漏气、未待冷却就打开止水夹十四、化学中的“一定”与“不一定”2、有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化。(如灯泡通电发3、化学变化一定有新物质(新微粒)生成，不一定有明显的现象。(如强氧化钠溶液与稀盐酸能反应但无明显现象)是物理变化)6、原子核中一定含质子，不一定都会有中子(如H原子就无中子)。7、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”),但构成分子的原子比该分子小8、单质一定由同种元素组成，同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不是化合物。9、最外层电子数为8的粒子一定稳定，不一定是稀有气体元11、金属元素原子最外层电子数少于4,最外层电子数少于4的不一定是金属元素(如H为1)12、同种元素的原子具有相同的质子数(或核电荷数),具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素。(粒子包括原子、分子、离子),只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。13、(1)浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)(4)饱和溶液降温后不一定有晶体析出(如石灰水)。14、书写化学式时，元素化合价代数和一定为零，但正价元素不一定都写在左边。如NHs、CH15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NHNOs为+5价)16、置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变；分解反应17、置换反应中一定有单质参加和生成，复分解反应中一定没有单质参加和生成，单质一定不会发生分解反应。20、阳离子不一定是金属的离子(如H、NH₄);盐的组成中不一定有金属元素(如铵盐)。21、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱，不一定(可能)含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱，不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH₄NOs、NH₃·H₂O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO:叫高锰酸)。但所有物质组成中都一定含非金属元素。属于盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H的溶液)性，而是Na₂COs、NaHCO₃为盐。(碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH的溶液)25、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。26、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。29、CO还原氧化铜或氧化铁时，一定要先通CO一会再点燃酒精灯，实验结束后一定要先熄灭酒精灯，待璃管冷却收31、有机物一定是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物(如CO、CO₂、碳酸、碳酸盐等；1氢2氦3锂5硼;7氮10氖HB;CNOF11钠12镁13铝14硅15磷;16硫17氯18氩19钾P;SK2、常见元素的化合价：A1元素是+3;F、Cl-1、0-2;-15、部分酸、碱、盐的溶解性规律：1)酸：全部溶于水；3)盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐(即氯化物)绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO₄不溶于水，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶于水；6、常见的沉淀：五种白色、一种蓝色、一种红褐色沉淀①酸+金属氧化物→盐+水6HCl+Fe₂O₃==2FeCl₃+3H₂O④碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐2FeCl₃+3Ca(OH)₂==3CaCl₂+2Fe(OH)₃↓⑤盐(可溶)+盐(可溶)→新盐+新盐Al₂(SO₄)₃+3BaCl₂=3BaSO₄+2AICl₃2HgO△2Hg+O₂↑41.铝在空气中形成氧化膜：★42.锌和稀硫酸(实验室制取氢气)★43.铁和稀硫酸47.铁和稀盐酸49.铝和稀