2026年中考化学常考考点专题之酸和碱

第1页（共1页）2026中考化学重点考点专项训练：酸与碱第一部分．单项选择（合计20道题）1．（2025宁夏）根据下表所示的人体内几种液体的常规pH数值区间，请判断哪一项的酸性最为强烈（）胃液血浆唾液胰液0.9～1.57.35～7.456.6～7.17.8～8.4A．胃液B．血浆C．唾液D．胰液2．（2025巴中）在特定温度下，向agMgCl2溶液里投放NaOH固体，溶液质量随NaOH固体投放质量的变化曲线如图所示。以下哪个说法是不正确的（）当A．MgCl2反应彻底地进行时，所用掉的NaOH固体的质量是m1gB．m2＝ca在C．Q点处，溶液里的NaOH已处于饱和状态当D．MgCl2反应彻底后，所产生的Mg（OH）2质量共计（m1+ab）g3．（2025天宁区）兴趣小组开展了如下实验（在相同条件下，浓度相同的溶液中，水的挥发能力基本一致），基于实验结果，下列哪个选项是正确的（）序号实验装置容器内物质初始质量操作1两天后容器内物质质量操作2实验结果①10.00g放置两天10.00g取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性消耗溶液质量：①＞②②10.00g6.69g③10.00g8.47g经过两天的反应，溶液A．中的pH浓度低于溶液pH中的pH浓度。在两日期间，溶液中蒸发的水量必然超过3.31gC．内溶液的减少量较少，其原因在于NaOH不具有挥发性由此可以推算出中原溶液中溶质的质量百分数为1%4．（2025天宁区）把自行调制的紫薯汁依次加入到NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水之中，观察到颜色依次变为绿色、红色、紫色，，那么当紫薯汁滴入石灰水时，最有可能显现的颜色是（）A．绯红B．翠绿C．紫罗兰D．透明5．（2025天宁区）国内研究团队通过采用纳米级氢氧化钙微粒对壁画进行加固并获得成效。关于此项研究，以下哪个选项是错误的（）A．的强化阶段主要与二氧化碳发生反应利用氢氧化钙产生碳酸钙来加固壁画C．在壁画的加固操作中，水分的挥发具有积极作用D．使用澄清石灰水对壁画进行加固，其效果更为理想6．（2025南通）实验团队开展了如下实验，旨在研究NaOH及其溶液的特性：操作1将一药匙NaOH放入小烧杯里，注入20mL水使其溶解，观察到烧杯内壁有水雾产生。操作2将2mLNaOH溶液倒入试管内，加入1～2滴酚酞指示剂，观察到溶液显红色，随后添加5mL盐酸，直至溶液恢复无色。将2mLNaOH溶液转移至另一只试管内，，随后加入2～3滴MgCl2溶液，，观察到产生沉淀。以下哪个选项是正确的（）A．环节1描述NaOH溶解在水中时吸热在B．阶段2后，该溶液中含有的溶质必然仅为NaClC．环节2描述OH可导致酚酞试液呈现红色经D．操作3后，产生的沉淀物是MgO7．（2025山东）基于醋酸与碳酸钙发生化学反应的特性，可以通过用白醋浸泡鸡蛋来制备无壳鸡蛋。关于此过程，以下哪个选项是错误的（）A．醋酸所能电离出的物质是H+B．碳酸钙被归类为氧化物在C．的制备期间，蛋壳表面出现了气泡现象D．碳酸钙与醋酸之间发生的化学反应被定义为复分解反应8．（2025大庆）在处理家务时运用了化学原理，以下哪项操作是不正确的（）利用食醋去除水壶内的水垢A．B．使用钢丝球刷洗铝质用品表面的污垢C．利用包含氢氧化钠成分的炉灶清洁剂来清除油脂D．为了避免铁锅产生锈迹，洗净后应立即将其擦干9．（2025青岛）检测结果显示，该校土壤的浸出液可令牵牛花汁液呈现红色，据此判断，最不适合在该土壤中栽种的作物是（）作物茶树薄荷马铃薯玉米最适宜生长的pH范围5.0～5.57.0～8.04.8～5.56.0～7.0A．茶叶B．薄荷叶C．土豆D．玉蜀黍10．（2025青岛）在化学学习中，逻辑推理是至关重要的思维方式。以下哪个推理过程是正确的（）A．酸与碱相互作用产生盐与水，因此，凡是能与酸反应并产生盐和水的物质必然是碱若酸雨的pH低于7，，那么pH低于7的雨水必然属于酸雨C．置换反应会产生单质，只要反应中产生了单质，该反应就必然是置换反应D．化合物是由多种元素构成的，那么由多种元素组成的纯净物必然是化合物11．（2025连云港）利用数字化实验对NaOH的特性。进行研究如图1所示，实验1：监测了密闭容器内含有NaOH固体时，，水蒸气量随时间推移的波动情况。将存放时间较长的NaOH固体放入烧杯内，通过加水使其溶解并降温至室温，随后投入BaCl2固体，溶液pH随时间推移的变化情况见图2。如图3所示。，在实验3：中，向特定体积NaOH的溶液里逐渐加入稀盐酸，，混合液的pH随稀盐酸滴入体积的变化曲线如下已知：BaCl2能快速溶解在水中，，其所得溶液不显酸碱性。，关于此项描述正确的是（）通过A．图1可以证实，NaOH固体在吸收CO2与H2O后会发生变质。由B．图可知，ab段pH的降低表明NaOH可以与BaCl2进行复分解反应在C．图的3位置，向c点所获取的溶液内加入无色的酚酞指示剂，，该溶液呈现红色。在图3所示的D．中，d点对应的溶液里，Na+的数量少于Cl的数量12．（2025青岛）下表列出了几种植物汁液在不同溶液中所呈现的颜色变化，请指出其中不宜被用作酸碱指示剂的是（）植物汁液在不同溶液中的颜色变化pH＜7pH＝7pH＞7玫瑰花粉红粉红绿牵牛花红紫蓝万寿菊黄黄黄黑桑葚红紫绿A．月季B．牵牛C．万寿菊D．黑桑葚13．（2025齐齐哈尔）在下列给出的图像中，能够准确描述对应关系的是（）A．图A：中，分别在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸溶液中，投入镁粉与锌粉B．图B：在氢氧化钠溶液里注入水C．图C：将铜粉与氧气置于密封容器内进行加热D．图D：在特定质量的过氧化氢溶液里投入少许二氧化锰14．（2025长沙）中和反应在化学中具有重要地位。以下哪项应用涉及中和反应（）A．利用熟石灰对酸性土壤进行改良采用浓硫酸作为干燥剂B．利用活性炭对水中的杂质进行吸附处理C．D．采用天然气作为燃料15．（2025黑龙江）小驰在协助同学汇总学习笔记的过程中，注意到以下关于实验现象的表述，正确的一项是（）A．氢氧化钠固体置于空气中，其表面会变得潮湿并随之慢慢溶解将B．铁钉放入稀硫酸溶液内，产生气泡，溶液颜色由无色转为黄色C．在开启浓盐酸试剂瓶的盖子之后，可见瓶口处产生白雾D．硫在空气中进行燃烧时，会发出明亮的蓝紫色光芒16．（2025河北）在常温环境下，某小组的学生在氢氧化钠溶液a中倒入水，并在氢氧化钠溶液b中缓慢滴加稀盐酸，通过pH传感器对溶液pH的波动进行了监测，结果如1、图2所示。关于此实验，下列哪个选项是正确的（）A．图所示的1：M点处溶液可令石蕊试液呈现红色在B．图的1：向N点处，若向溶液中注入大量水，将导致溶液的pH≈6在C．图的2：向P点处，向溶液内投入锌粒可观察到气泡产生。在D．图2：QS所示的进程中，溶液内氯化钠的质量百分比在持续下降17．（2025天津）以下几种物质的近似pH依次是：白醋是2～3、酱油是4～5、牛奶是6～7、肥皂水是10。被蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸会导致皮肤瘙痒疼痛，为了减轻这种不适，建议涂抹的是（）A．白醋B．酱油C．牛奶D．肥皂水18．（2025河南）利用传感器监测氢氧化钠溶液与稀盐酸进行反应时的pH波动情况，如图所示。关于该过程，下列哪个选项是正确的（）A．此项实验步骤为在氢氧化钠溶液里加入稀盐酸溶液B．过程的化学反应方程式表示为NaOH+HClNaCl+H2O向a点对应的溶液内加入石蕊指示剂，观察到，溶液呈现蓝色D．b点对应的溶液里，仅包含钠离子与氯离子这两种微观粒子19．（2025威海）图1展示了用于研究敞口放置的氢氧化钠溶液变质状况的实验装置，，图2则反映了实验期间溶液pH随时间推移的演变趋势。（已知BaCl2溶液呈中性，）。关于该实验，下列哪个选项是错误的？（）A．在反应持续过程中，溶液的碱性在缓慢降低在进行B．实验时，观察到产生了白色沉淀物在C．a时刻，，锥形瓶里的溶液中所含的溶质是NaCl与BaCl2通过实验可以得出结论，此份氢氧化钠溶液已发生部分变质20．（2025德阳）市售白醋里一般包含3%～5%醋酸（CH3COOH），白醋在化学性质上与稀硫酸相近。以下哪个选项的描述是不正确的（）A．白醋与稀硫酸的共同成分是H+在B．白醋里加入紫色石蕊试液后，，液体呈现红色在室温环境下，利用，通过pH试纸对白醋的pH＞7进行检测C．D．将生锈的铁钉置于白醋内浸泡一段时日，铁锈量将有所下降第二部分．填空题（总计5道小题）21．（2025东营）从多个维度对化学反应进行分类探讨，有利于我们运用反应原理来处理生产、以及日常生活中的具体问题。（1）请针对HCl+NaOH＝NaCl+H2O所示的化学反应，解答以下问题。若从物质类别的视角分析，，此化学反应是指与相互作用，最终产生了水和盐；中和反应的本质在于；化学反应过程中会产生能量波动，若通过温度传感器监测到反应温度上升，则意味着此反应（选填放出或吸收）热量；在此化学反应中，HCl、NaOH、NaCl、H2O的质量比值为；与其余化学反应一致，此反应同样具备特定的反应条件。（2）基于中和反应的理论，以下哪项做法是错误的（请填写对应的字母）。A.通过使用碱性药物，能够减轻胃酸分泌过多所引起的症状B.采用熟石灰对酸性工业废水进行中和处理C.利用氢氧化钠来抵消蒸馒头过程中因过度发酵而生成的酸性物质D.碱性土壤可通过海水稻根系所释放的有机酸得到改良E.通过涂抹食醋能够中和蚂蚁叮咬时产生的蚁酸，从而减轻瘙痒感22．（2025吉林）基于碱的化学特性，解答以下问题。（1）Ca（OH）2将沙子与之混合用于砌砖，，其原理是利用Ca（OH）2可以同发生化学反应，，从而产生坚硬的碳酸钙，，使砖块之间紧密结合。（2）氢氧化钠在空气中放置后发生变质，其对应的化学反应方程式是。（3）请推导三氧化硫同氢氧化钠发生化学反应后，所产生的盐的化学式是。23．（2025山西）自16世纪起，盐酸的生产制备进入了关键的探索与进步时期，为其在诸多领域的普及使用提供了前提。现将盐酸的特性、功能等相关信息汇总如下。结合现实，处理实际问题：（1）浓盐酸具有挥发特性，若存放不当，将给环境带来怎样的影响。（2）在操作盐酸的过程中，应避免使其接触到衣物或皮肤，由于该物质展现出强烈的性。在（3）实验室内，利用稀盐酸来制备二氧化碳的化学反应方程式是。，（4）在对钢材表面氧化铁进行酸洗时，盐酸是关键的化学试剂，其反应的化学方程式是。24．（2025扬州）电镀产业排放的废水中，主要成分为FeCl2、FeCl3与HCl，pH，其含量大概在1，，必须经过处理达到标准后才可排放。（1）采用化学沉淀工艺处理。向上述废液中投加适量过量的石灰乳，确保铁元素全部转化为沉淀。请判断石灰乳是（纯净物还是混合物）。FeCl2和Ca（OH）2发生反应，产生Fe（OH）2沉淀，其化学方程式表示为。。将所得沉淀进行处理后能制得Fe2O3，，请列举Fe2O3的一个实际应用。（2）采用吸附工艺处理。利用燃煤发电产生的粉煤灰来吸附废水里的铁元素，其结构图见图1。粉煤灰粒子在水环境下带有特定单位的电荷，，该电荷的性质为（（请填写正电或负电））电荷。在特定质量的废水中倒入NaOH溶液，导致废水中H+的数量降低，从而使，酸性程度减轻，这意味着在相同体积的溶液里H+的数量变得更少，，pH（应填写“越大”或“越小”）。在室温环境下，拟定实验方案，用以探究当废水初始pH取值为2、2.5、3、3.5时，，粉煤灰对废水中铁离子的吸附性能。请将实验步骤完善：量取4组体积一致、、pH约为1的废水样本，，将pH分别调整至2、2.5、3、3.5，，并充分搅拌，在经过相同的吸附时长后，测定各组溶液中残留铁元素的质量（可使用的化学试剂包括：盐酸、NaOH溶液）。如图2所示。pH，测得的废水初始pH与铁元素去除率（（即100%））之间的关联性显示：在2～3.5范围内，，随着pH的降低，，铁元素的去除率也随之降低，其具体原因为。=25．（2025云南）在临床上治疗胃酸过多时，常用的抗酸药物包括氢氧化铝片、、碳酸氢钠片以及、铝碳酸镁片等。。评判抗酸药效果的标准之一是，当药物产生疗效时，，胃液pH的pH值应维持在3～5范围内最为合适，pH。若数值过高，则可能引发胃痛等不适感。。请针对以下问题进行解答。（1）已知铝碳酸镁的化学式是Al2Mg6（OH）16CO34H2O，，该化合物中包含的非金属元素共有种，分别是。（2）小苏打（化学名称为碳酸氢钠），在用于缓解胃酸过量症状时，，其体内产生的主要化学反应方程式是。在上述三种药物里，，通过中和反应的原理来缓解胃酸过多症状的是。（4）目前，铝碳酸镁片被广泛用作主流的抗酸药物，为了研究铝碳酸镁片较之碳酸氢钠片的具体优点，实验中采用pH＝1.5的稀盐酸来模拟胃酸过量状态下的胃液。将该稀盐酸以一致的滴速，分别加入到等质量的两种药物粉末悬浊液中，记录并得出pH随盐酸滴入体积变化的曲线如图所示。通过对图像的分析可知，铝碳酸镁片在作为抗酸药时，不仅能使胃液的pH维持在3～5范围内，从而缓解胃部不适，其具备的另一优势是（任填一条）。三．实践操作题（总计3道小题）26．（2025广东省）【基础实验及跨学科实践】（1）几种典型酸、碱的化学特性实验操作实验现象解释a处为①（填化学式）溶液时，溶液变红色。酸、碱溶液能使指示剂变色。b处溶液变②色。c处观察到③。化学方程式为④，属于⑤反应（填基本反应类型）。（2）研究土壤的酸碱程度如何作用于植物的生长情况【第一项任务】对广东省某学校劳动基地的土壤情况进行考察经检测，部分土壤出现结块现象、，导致空气不流通。。在采集样本后测得土壤的平均pH数值为5.4，，由此可见该土壤具有性。【第二项任务】利用AI检索并汇总相关信息参考AI给出的答复，，在深入检索相关资料，后，将结果汇总于表：中粮食作物适宜的pH范围适宜的土壤水稻6.0～7.0保水性好玉米6.0～7.5疏松透气在水稻收割完毕并经过一段时期的休耕后，，可以接着播种玉米以进行轮作。【第三项任务】优化土壤质量并开展休耕与轮作投放（填写化学式）改善土壤pH使其变为，引入水源灌溉，培育水稻。在水稻采收后，将秸秆回填，经过一段时期的休耕，播种玉米。【回顾探讨】以下表述中不正确的是（输入字母）。a.将秸秆还田能够增加土壤的养分含量b.采取休耕措施会导致土地资源的严重浪费c.能够根据当地实际情况开展农作物的轮作制度27．（2025在）酸、碱、盐的工业制造与、日常实用方面，。天津地区有着极为普遍的运用。（1）一个实验小组在实验室内利用pH传感器对稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应进行探究，，在实验期间监测到溶液pH的波动情况如。所示。本实验通过将加入至另一溶液中，使其产生反应，其对应的化学方程式是。在A时刻，，溶液里的溶质是（（请填写化学式））。在B时刻，，溶液中的pH＝。在C时刻，向溶液，中依次添加以下物质，，其中会导致气泡产生的选项是（，请填写对应的序号）。。a.铜b.锌c.氧化铜（2）已知碳酸钠性质稳定，加热时难以分解；而碳酸氢钠则不稳定，加热易于分解，其分解的化学反应式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，将Na2CO3与NaHCO3组成的混合物22.1g加热至固体质量恒定，待其冷却到室温，随后向内加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，刚好全部反应完，求原混合物中Na2CO3的质量g。△28．（2025福建）研究性学习小组进行了一次关于自制酸碱指示剂的实践操作。【操作1】把紫甘蓝的叶片捣碎，放入适量的酒精中浸泡片刻，通过纱布过滤并挤出浸出液，从而制得紫甘蓝溶液。【实验2】研究紫甘蓝汁液在多种酸碱环境下产生的色泽差异，具体数据见下表。pH1～23～67～910～1112～14颜色红紫蓝绿黄请对以下问题进行解答：（1）研碎紫甘蓝叶片是为了。（2）通过纱布将浸出的汁液压出，这一步骤对应的（实验操作名称为）。（3）向1mLpH＝13氢氧化钠溶液里加入1～2滴紫甘蓝指示剂，溶液显色；随后逐步加入稀盐酸，直到溶液颜色变为绿色，请写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，在这种情况下，酸、碱是否刚好完全中和？回答：（请填写“是”或“否”）。2026中考化学重点考点专项训练：酸与碱标准答案及题目详解第一部分．单项选择题（合计20道）题号1234567891011答案ABBBDCBBBDD题号121314151617181920答案CCAADDBCC第一部分．单项选择（总计20道题）1．（2025宁夏）根据下表所给的人体内几种液体的常规pH数值区间，，请判断哪一项的酸性最为强烈（）胃液血浆唾液胰液0.9～1.57.35～7.456.6～7.17.8～8.4A．胃液B．血浆C．唾液D．胰液【测评点】溶液酸碱程度与pH的关联．菁优网版权所有【板块】酸类物质的共有性质．【结果】A【探讨】可通过观察溶液的pH来推断其酸碱性质，若pH＝7则，为中性，若pH＜7则，显酸性，若pH＞7则，显碱性，在溶液的pH低于7的情况下，随着pH数值的降低，其酸度随之增加。【分析】解：pH＜7，该溶液呈酸性，pH数值越低，则溶液酸度越高，由这四类物质的pH可以得出，胃液中的pH数值最低，因此酸性最剧烈。因此，正确选项为：A。【解析】该题旨在测试学生对溶液酸碱强度及其与pH数值之间关联性的掌握程度，在解答本题时，能够通过运用相关理论知识来。2．（2025巴中）在特定温度时，向agMgCl2溶液内投放NaOH固体，溶液质量随所加NaOH固体质量的变化曲线如图所示。以下哪个说法是不正确的（）当A．MgCl2反应彻底地进行时，所用掉的NaOH固体质量是m1gB．m2＝ca在C．Q点处，溶液里的NaOH已处于饱和状态当D．MgCl2反应彻底后，所产生的Mg（OH）2质量是（m1+ab）g【知识点】碱的化学特性．菁优网版权所有【模块】碱的通用化学性质．【结果为】B【探讨】在特定温度时，向agMgCl2溶液内投放NaOH固体，氢氧化钠，使其与氯化镁发生化学反应，产生氯化钠及氢氧化镁沉淀，在氯化镁被完全消耗后，剩余的氢氧化钠固体仍可溶解，但其溶解量是有上限的，一旦氢氧化钠溶液达到饱和，即便继续添加氢氧化钠，溶液的总质量也将保持不变。【分析】解：A、鉴于P点之后曲线的走势发生了转变，这意味着P点时氯化镁与氢氧化钠刚好反应完毕，也就是说MgCl2在反应结束时所用掉的NaOH固体质量是m1g，因此结论正确；B、P时刻，氯化镁与氢氧化钠刚好发生完全反应，P时刻之前，两者反应生成了氯化钠及氢氧化镁沉淀，溶液质量的增量等于所反应的氢氧化钠质量减去析出的氢氧化镁沉淀质量，P时刻之后，溶液质量的增长源于氢氧化钠的继续溶解，此时刻溶液质量的增加量即为溶解进去的氢氧化钠质量，因此m2＞ca，结论不正确；C、Q之后溶液的质量不再上升，意味着NaOH溶质无法进一步溶解，此时的溶液NaOH已处于饱和，因此正确；D、根据质量守恒定律，化学反应过程中物质的总质量保持恒定，若MgCl2反应彻底MgCl2则溶液的质量（ag）加上参与反应的NaOH质量（m1g）之和应等于反应结束后的NaCl溶液质量（bg）以及Mg（OH）2质量的总和，由此推得Mg（OH）2的质量是（m1+ab）g，因此结论正确。因此，正确选项为：B。【解析】此题涉及图象分析，在解答过程中，应结合盐与碱的反应机制、质量守恒定律以及饱和溶液产生的原理进行推导，难度中等。3．（2025天宁区）兴趣小组开展了如下实验（在相同环境条件下，浓度一致的溶液中，水分的挥发程度基本相同），依据实验结果，下列哪个选项的表述是正确的（）序号实验装置容器内物质初始质量操作1两天后容器内物质质量操作2实验结果①10.00g放置两天10.00g取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性消耗溶液质量：①＞②②10.00g6.69g③10.00g8.47g经过两天的反应，A．溶液里的pH浓度低于pH溶液中的浓度。在两日期间，溶液中蒸发的水量必然超过3.31gC．内溶液的减少量较少，其原因在于NaOH不具有挥发性由此可以推算出中原溶液中溶质的质量分数为1%【知识点】关于中和反应的计算及实验；盐酸的物理特性．菁优网版权所有【板块】常见酸的通用性质．【结果为】B【探讨】A、依据两天后溶液质量的下降量，开展分析推断。依据10.00g×1%＝0.1g，所示的氯化氢质量，开展分析并作出判定。C、基于盐酸在挥发时会同时释放出氯化氢、与水蒸气，这一特性进行推断。抽取2份量值相等的溶液，，分别向各组中加入和中溶液直至达到中性状态，，通过对比所用溶液的质量：＞，来开展分析与判定。【分析】计算：A、选取2等体积的两种溶液，向两组溶液中分别加入溶液直至呈中性，所用溶液的质量：＞，证明了溶液的酸性强于溶液，因此两天之后溶液的pH高于溶液的pH，由此可见该选项的描述是不正确的。B、内含氯化氢质量为10.00g×1%＝0.1g，，其中质量下降了10g6.69g＝3.31g；，由此可见盐酸具备挥发特性，，能够释放出氯化氢气体，。在两天期间，溶液中必然仍留有氯化氢，，因此蒸发的水量必然低于3.310.1g＝3.21g，，可见该选项的描述是正确的。C、氢氧化钠并不易挥发，中溶液的质量减轻程度较低，并非仅由于NaOH其不具挥发性，还由于盐酸在加热时会伴随氯化氢一同挥发、水蒸气，因此该选项的描述是不正确的。D、选取2份量相等的溶液，，依次向各组中加入和中溶液直到呈中性，所用溶液的质量为：＞，鉴于不能明确参与反应的稀盐酸质量、以及氢氧化钠的质量，因此无法推算出原溶液中溶质的质量分数，由此可见该选项的描述不正确。因此，正确选项为：B。【解析】此题挑战性较高，准确把握题目含义、掌握中和反应的机制、意识到盐酸存在挥发性是顺利解题的核心。4．（2025天宁区）把自行调制出的紫薯汁依次加入到NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，观察到颜色分别变为绿色、红色、紫色，那么当紫薯汁滴入石灰水时，最有可能显现的颜色为（）A．赤色B．翠色C．紫红色D．透明色【知识点】如何选择与自行配置酸碱指示剂．菁优网版权所有【板块】酸类物质的普遍特性．【结果】B【解析】由题目信息可以得出，把自行配制的紫薯汁加入到NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水之中，依次观察到绿色、红色、紫色，NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水则分别表现为碱性、酸性、中性，由此推断。【分析】推导：把自行调制的紫薯汁依次加入到NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水之中，观察到分别变为绿色、红色、紫色，NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水的性质分别为碱性、酸性、中性。石灰水具有碱性，因此紫薯汁加入石灰水后最可能的颜色变化为绿色。因此，正确选项为：B。【分析】该题并不复杂，只要掌握紫薯汁在面对酸性、碱性、以及中性溶液时的颜色变化，即可顺利解题。5．（2025天宁区）我国科研团队通过采用纳米级氢氧化钙颗粒对壁画进行加固并获得成效。以下哪个选项的描述是错误的（）A．的强化进程主要涉及与二氧化碳的化学反应利用氢氧化钙转化为碳酸钙来加固壁画C．壁画的加固进程能够得益于水分的蒸发D．利用澄清石灰水对壁画进行加固，其效果更为理想【知识点】碱的化学特性．菁优网版权所有【模块】碱的普遍性质．【正确选项为】D【探讨】氢氧化钙可与空气中的二氧化碳发生化学反应，产生碳酸钙及水，以此开展分析与判定。【分析】解析：A、国内研究人员采用纳米尺度的氢氧化钙粒子对壁画进行加固，其原理是氢氧化钙可与大气中的二氧化碳发生化学反应，产生碳酸钙及水，由于生成的碳酸钙在水中溶解度极低，因此该选项的描述是正确的。B、通过氢氧化钙与二氧化碳作用产生碳酸钙，从而起到固定壁画的作用，因此该选项表述无误。C、二氧化碳与氢氧化钙发生化学反应，产物为水和碳酸钙，在壁画的加固阶段，水分的挥发起到促进作用，因此该选项的表述是正确的。D、由于澄清石灰水中的水分含量较高，会对壁画造成损害，因此该选项的描述是不正确的。因此，正确选项为：D。【解析】此题较为简单，解题的核心在于掌握碱的化学特性并将其灵活应用于实际。6．（2025南通）实验团队开展了如下实验，旨在研究NaOH及其溶液的特性：操作1将一药匙NaOH放入小烧杯内，倒入20mL水使其溶解，可见烧杯内壁有水雾产生。将2mLNaOH溶液量取至试管内2，随后滴入1～2滴酚酞指示剂，，观察到溶液色泽转为红色，。接着往其中加入5mL盐酸，，直至溶液恢复无色状态，。。操作3将2mLNaOH溶液转移至另一支试管内，逐滴加入2～3滴MgCl2溶液，观察到有沉淀产生。以下哪个选项是正确的（）A．环节1阐述NaOH溶解于水中时吸热在B．阶段2后得到的溶液中，溶质必然仅为NaClC．环节2描述OH可令酚酞试剂呈现红色在D．环节3中产生的沉淀物是MgO【测评点】碱的化学特性．菁优网版权所有【专项】碱类物质的共有特性．【结果为】C【探讨】基于碱的化学特性（可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐类等发生反应），开展分析推导。【分析】解：A、将一药匙NaOH放入小烧杯内，倒入20mL水使其溶解，观察到烧杯内壁有水雾产生，意味着NaOH该物质溶解时释放热量，导致水温升高并蒸发，因此该选项的描述是不正确的。将2mLNaOH溶液倒入试管内，并加入1～2滴酚酞指示剂，观察到液体呈红色，随后滴入5mL盐酸，直至液体恢复无色，这表明该溶液由中性转为酸性，在2过程中NaCl，并非该溶液中唯一的溶质HCl，也可能存在HCl，因此该选项的描述是不正确的。C、钠氢氧化物与盐酸相互作用，产物为氯化钠及水，环节2阐述OH可令酚酞试液呈现红色，因此该选项描述无误。将2mLNaOH溶液转移至另一根试管内，加入2～3滴MgCl2溶液，产生沉淀，其原因为氢氧化钠与氯化镁发生化学反应，产生了氢氧化镁沉淀及氯化钠，在该环节3生成的沉淀物是氢氧化镁，因此该选项的描述不正确。因此，正确选项为：C。【解析】此题较为简单，解题的核心在于熟知碱的化学特性并能将其灵活地应用于实际。7．（2025山东）基于醋酸可与碳酸钙发生化学反应的特性，可以通过用白醋浸泡鸡蛋来制备无壳鸡蛋。以下哪个选项的描述是错误的（）A．醋酸所能电离出的物质是H+B．碳酸钙被归类为氧化物在C．的制备期间，蛋壳表面出现了气泡现象D．醋酸与碳酸钙之间发生的化学反应被归类为复分解反应【知识点】酸的化学特性；判断反应类型．菁优网版权所有【专项】常见酸类的通用性质．【结果为】B【探讨】已知蛋壳的主要化学成分为碳酸钙，且碳酸钙可与醋酸发生化学反应，定义结合氧化物为仅由两种元素组成且其中之一必为氧的化合物，据此开展推导分析。【分析】得出：A、由于醋酸具有酸性，可以电离出H+，因此该选项描述无误。B、碳酸钙是由钙、碳、氧这三种元素构成的化合物，不被视为氧化物，因此该选项的描述不正确。C、醋酸与碳酸钙发生化学反应，释放出二氧化碳，在实验操作时，可见鸡蛋壳表面出现气泡，因此该选项的描述是正确的。D、碳酸钙与醋酸作用产生醋酸钙、水以及二氧化碳，此过程涉及两种化合物通过交换组分而产生两种新化合物（水、二氧化碳源自碳酸的分解），归类为复分解反应，因此该选项描述无误。因此，正确选项为：B。【解析】该题难度较低，掌握酸的化学特性、以及氧化物的基本性质是顺利解题的核心。8．（2025大庆）在处理家务时运用了化学原理，以下哪项操作是不正确的（）A．利用食醋来清除水壶内部的水垢B．利用钢丝球对铝质用品表面的污垢进行擦拭使用包含氢氧化钠成分的炉灶清洁产品来清除油垢C．D．铁锅在清洗完毕后应立即擦干，以避免产生锈迹【测评点】酸的化学特性；常用碱的物理特质与实际应用；金属与氧气发生反应；金属腐蚀的触发条件及预防措施．菁优网版权所有【模块】金属及其材料；常见酸的共性；常见碱的共性．【结果】B【探讨】A.基于水垢的核心组分为氢氧化镁与碳酸钙，给出答案；B.请结合铝制品表面存在一层紧密氧化膜这一事实进行分析；C.请结合氢氧化钠的用途及其化学特性进行分析回答；D.基于铁在与氧气、及水充分接触的情况下易于发生锈蚀，给出答案。【分析】解析：A.碳酸钙与氢氧化镁是水垢中的主要成分，食醋中的成分可与碳酸钙、以及氢氧化镁发生化学反应，产生可溶性物质，从而达到清除水垢的效果，因此该说法正确；B.铝制品的表面覆盖着一层紧密的氧化膜，具有保护功能，使用钢丝球会导致该氧化膜被破坏，因此该表述不正确；C.利用含有氢氧化钠的炉灶清洁产品来清理油垢，其原理在于氢氧化钠可与油脂发生化学反应，从而达到去油效果，因此该说法正确；D.铁在与氧气、及水共同作用下极易发生锈蚀，因此在洗净铁锅后应迅速将其擦干以避免生锈，所以该说法正确；因此，正确选项为：B。【解析】该题目侧重考察化学在生活中的应用，在解答过程中，应先从题目描述中提取关键信息，再运用相关知识点予以求解。9．（2025青岛）经检测发现，该校土壤浸出液会导致牵牛花汁液呈现红色，那么，该土壤最不适合栽种的作物是（）作物茶树薄荷马铃薯玉米最适宜生长的pH范围5.0～5.57.0～8.04.8～5.56.0～7.0A．茶叶B．薄荷叶C．土豆D．玉米粒【考察要点】溶液酸碱性质与pH的关联性．菁优网版权所有【板块】常见酸类的共性．【结果】B【推导】由已知条件可知，由于该校土壤的浸出液可令牵牛花汁液颜色转红，由此判定该土壤具有酸性；参考溶液的pH在7的情况下，为中性；若溶液的pH低于7，则表现为酸性；而若溶液的pH超过7，则表现为碱性，从而得出结论。【分析】答：由于该校园土壤的浸出液可令牵牛花汁液呈现红色，由此可知该土壤呈酸性。A、茶树生长最理想的pH区间是5.0～5.5，pH＜7，倾向于在酸性土壤环境下生长，因此该选项不正确。B、薄荷生长最理想的pH区间是7.0～8.0，pH＞7，适合在碱性土壤环境下生长，因此该选项正确。C、马铃薯生长最理想的pH区间是4.8～5.5，pH＜7，其更适合在酸性土壤环境下发育，因此该选项不正确。D、玉米生长最理想的pH区间是6.0～7.0，pH＜7，它更适合在酸性土壤环境下发育，因此该选项不正确。因此，正确选项为：B。【分析】该题并不复杂，能否正确完成本题，取决于是否熟知溶液酸碱性与溶液pH数值大小的关联。10．（2025青岛）在化学学习中，逻辑推理是一项关键的思维方式。以下哪项推理是正确的（）A．酸与碱相互作用产生盐与水，那么能够与酸反应并产生盐和水的物质必然是碱B．若酸雨的pH低于7，，那么pH低于7的雨水必然属于酸雨C．置换反应会产生单质，凡是产生单质的反应必然属于置换反应D．由多种元素构成的物质称为化合物，因此，由多种元素组成的纯净物质必然是化合物【知识点】酸的化学特性；酸雨的形成原因、影响与防治措施；置换反应及其实际应用；单质与化合物的定义．菁优网版权所有【模块】化学反应的主要类别及其能量波动；物质的类别划分；常用酸及其共有性质．【结果】D【探讨】A、依据酸的化学特性，开展推断分析。依据常规雨水的pH大致为5.6，这一条件，开展分析并做出判定。C、所谓置换反应，是指由一种单质与一种化合物相互作用，从而产生出另一种单质及另一种化合物的化学反应。D、依据化合物是指由多种元素构成的纯净物质这一定义，开展分析与判定。【分析】解析：A、碱与酸相互作用会产生水和盐，然而，能够与酸作用并产生盐与水的物质并不必然是碱，例如，稀盐酸与氧化铜反应后产生水和氯化铜，氧化铜被定义为氧化物，因此该选项的推论不成立。B、酸雨的pH低于7，，然而pH低于7的雨水未必属于酸雨，常规雨水的pH大概在5.6，左右，而酸雨是指pH低于5.6的雨水，因此该选项的推论有误。C、置换反应会产生单质，然而，产生单质的反应并不必然是置换反应，例如，在二氧化锰催化下，过氧化氢分解为水和氧气，虽有单质产生，但该过程属于分解反应，因此，该选项的推论不正确。D、化合物是由多种元素构成的，因此，由多种元素组成的纯净物质必然是化合物，由此可见，该选项的推论是正确的。因此，正确选项为：D。【解析】该题难度较低，在处理这类题目时，应依据各项知识点的特性进行推演，切忌随意推断，同时需关注知识点与解题技巧的有效融合，确保能够针对具体问题进行深入分析。11．（2025连云港）利用数字化实验手段研究NaOH的特性。如图1所示，实验1：监测了密闭容器内含有NaOH固体时，，水蒸气浓度随时间推移的波动情况。在实验2：中，将存放时间较长的NaOH固体放入烧杯内，用清水溶解并冷却到室温，随后投入BaCl2固体，溶液pH随时间推移的变化情况见图2。如图3所示。，在实验3：中，向体积为NaOH的溶液里逐渐加入稀盐酸，，混合液的pH随稀盐酸滴入体积而产生的变化曲线如下已知：BaCl2能够快速溶解在水中，，其所得溶液不显酸碱性。，关于此项描述正确的是（）通过A．图1可以证实，NaOH固体在吸收CO2与H2O后会发生变质。通过B．图可知，ab段pH呈现下降趋势，由此证明NaOH可以与BaCl2进行复分解反应在C．图的3处，向c点所获的溶液内加入无色的酚酞指示剂，，观察到溶液变为红色在D．图的3位置，d点所对应的溶液里，Na+的数量少于Cl的数量【测评点】碱的化学特性．菁优网版权所有【模块】碱的普遍化学性质．【结果】D【探讨】A.依据图1所示的水蒸气量随时间演变的趋势，开展分析；结合图2所示的pH随时间演变的，情况开展分析；通过分析图3中pH随稀盐酸加入体积而产生的，变化情况；结合图3中d处溶液的成分，开展分析。【分析】推导：A．图1呈现了水蒸气量随时间推移的波动情况，无法证明NaOH固体吸附CO2且H2O导致变质，因此A不正确；在B．图的2中，ab阶段出现pH降低的原因是：向NaOH溶液里投入的BaCl2固体并不与NaOH发生化学反应，pH，该下降趋势是由溶液浓度被稀释所致，，因此B的表述是不正确的；。在C．图3所示的c点pH＝7，处，溶液状态为中性，，若向其中加入无色酚酞试剂，溶液将不呈现红色，，因此C是不正确的；在D．图的3位置，d点溶液里，所添加的稀盐酸量超过了中和NaOH所必需的体积，，这意味着溶液内部Na+的数量少于Cl的数量，，所以D的表述是正确的；因此，正确选项为：D。【解析】该题目旨在评估学生分析并解读实验数据的综合能力，在解答过程中，应先从题目描述中提取关键信息，再运用相关知识点予以求解。12．（2025青岛）下表列出了几种植物汁液在不同溶液中呈现的颜色变化，请指出其中不宜被用作酸碱指示剂的是（）植物汁液在不同溶液中的颜色变化pH＜7pH＝7pH＞7玫瑰花粉红粉红绿牵牛花红紫蓝万寿菊黄黄黄黑桑葚红紫绿A．月季B．牵牛C．万寿菊D．黑桑葚【知识点】如何选择与配制酸碱指示剂．菁优网版权所有【板块】酸类物质的普遍化学性质．【结果】C【探讨】酸碱指示剂是指能够与碱性或酸性溶液发生反应并呈现出不同色彩的物质，开展分析求解。【分析】解：A、玫瑰花在酸性（pH＜7）及中性（pH＝7）环境下均呈现粉红色，而处于碱性（pH＞7）时则转变为绿色，可用于辨别酸性与碱性溶液，可作为酸碱指示剂使用，因此该选项不正确。B、牵牛花在酸性（pH＜7）环境下呈现红色，，中性（pH＝7）状态下显示紫色，，碱性（pH＞7）环境下则表现为蓝色。，由于其在酸、与、碱环境下的色泽均有差异，，因此可以将其用作酸碱指示剂，，该选项的描述是不正确的。C、万寿菊在酸性（pH＜7）、中性（pH＝7）及碱性（pH＞7）环境下均呈现黄色，色泽没有发生改变，因此不宜将其作为酸碱指示剂，该选项正确。D、黑桑葚在酸性（pH＜7）环境下呈现红色，，中性（pH＝7）状态下显紫色，，碱性（pH＞7）条件下则为绿色。，由于其在酸、与、碱环境中的色泽均有差异，，因此可将其作为酸碱指示剂使用，，该选项表述有误。因此，正确选项为：C。【解析】该题较为简单，掌握酸碱指示剂的特性（即能与碱性或酸性溶液反应并呈现不同色泽的物质）是顺利解题的核心。13．（2025齐齐哈尔）在下列给出的图像中，能够准确体现对应关系的是（）A．图A：中，向质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别投入镁粉与锌粉B．图B：向氢氧化钠溶液里注入水C．图C：将铜粉与氧气置于密封容器内进行加热D．图D：向特定质量的过氧化氢溶液内投放极少量的二氧化锰【测试点】酸碱液体的稀释；质量守恒定律及其实践；涉及催化剂的图表分析；金属与酸反应的曲线图．菁优网版权所有【板块】元素化合物基础知识．【结果为】C【通过考察最终产出的盐类质量，对】A、硫酸镁＜与硫酸锌进行对比分析；通过分析；，已知pH在持续降低，且始终保持在7，之上，绝不会低于或等同于7与7，以此进行探讨，C、依据质量守恒定律，即化学反应过程中元素的种类及其质量保持恒定进行分析；D、通过分析溶液内氢元素质量分数呈现先上升后趋于稳定的趋势来探讨。【分析】解：A、在质量相同且、溶质质量分数一致的稀硫酸溶液中，分别投入镁粉与锌粉，镁与硫酸作用产生硫酸镁及氢气，锌与硫酸作用产生硫酸锌及氢气，硫酸镁、硫酸锌内含的硫酸根均源自硫酸，由于硫酸质量相同，且镁、锌的化合+2价，相同，因此产生的硫酸镁、硫酸锌的粒子数一致，鉴于锌的相对原子质量高于镁，由此可知，最终所得盐的质量满足硫酸镁＜硫酸锌，因此该选项的图示有误。B、氢氧化钠溶液呈现碱性，pH高于7，在氢氧化钠溶液中注入水，溶液的碱性程度随之降低，pH逐步下降，然而pH一直高于7，绝不会低于7亦不会等于7，因此该选项的图示有误。C、将铜粉与氧气置于密封容器内加热，依据质量守恒定律可知，化学反应过程中，元素的种类及其质量均保持恒定，因此，密封容器内氧元素的质量没有变化，由此可见，该选项的图像是正确的。D、在特定质量的过氧化氢溶液里投入少量二氧化锰，在二氧化锰的催化下，过氧化氢分解产生氧气和水，依据质量守恒定律，化学反应过程中元素的种类及其质量保持恒定，这意味着反应前后氢元素的质量没有改变，由于氧气从溶液中逸出，导致溶液的总质量随之降低，直至过氧化氢全部分解完毕，此时溶液质量即为水的质量，且维持稳定，因此，溶液中氢元素的质量分数呈现先上升后持平的趋势，由此可见，选项中的图像是错误的。因此，正确选项为：C。【解析】此题为将化学专业知识与图像坐标分析相融合的综合性题目，突破口在于运用相关的化学原理，地准确剖析各项变化的具体路径，需重点关注坐标轴所定义的含义、以及曲线的起始位置、转折点及其演变方向，从而筛选出符合条件的正确图像。14．（2025长沙）中和反应在化学中具有重要地位。以下哪项应用涉及中和反应（）利用熟石灰对酸性土壤进行改良A．选用浓硫酸作为干燥剂B．利用活性炭对水中的杂质进行吸附C．D．采用天然气作为燃料【知识点】中和反应在现实中的运用．菁优网版权所有【模块】酸类物质的共有性质．【结果为】A【探讨】基于中和反应是指酸与碱相互作用产生盐与水的化学过程，反应参与物为酸和碱，产物为盐和水，开展推断分析。【分析】解析：A、通过添加熟石灰来改善酸性土壤，此过程中的反应物为碱与酸，产物为水和盐，此过程符合中和反应的定义，因此该项正确。B、选择浓硫酸作为干燥剂，是利用了其强烈的吸水能力，且不与被干燥物质产生化学反应，因此该选项不正确。C、通过活性炭去除水中的杂质，是基于活性炭的吸附特性，可将色素及异味吸附掉，此过程不涉及化学反应，因此该选项不正确。D、将天然气作为燃料，是因为其主成分甲烷在燃烧时产生水和二氧化碳，这并非酸与碱之间的化学反应，不应归类为中和反应，因此该选项不正确。因此，正确选项为：A。【解析】此题较为简单，重点在于理解中和反应的特性（即酸与碱相互作用，产生盐与水）这是顺利完成该类题目的核心。15．（2025黑龙江）小驰在协助同学汇总学习笔记的过程中，注意到以下关于实验现象的表述，正确的一项是（）A．氢氧化钠固体在空气中放置时，表面会产生水汽并慢慢溶解将B．铁钉放入稀硫酸溶液内，产生气泡，溶液颜色由无色转为黄色C．在开启浓盐酸试剂瓶的盖子之后，可见瓶口处产生白雾D．硫在空气中进行燃烧反应，时，会发出亮蓝紫色的火焰【知识点】部分常用碱的用途及其物理特性；氧气同碳、磷、硫、铁等元素的反应表现；金属与酸反应的机理；盐酸的物理性质．菁优网版权所有【模块】对实验现象进行观测与记载．【结果】A【探讨】A、依据氢氧化钠的物理特性，开展推断分析。B、依据金属的化学特性，开展推断与分析。C、基于浓盐酸易于挥发的特性，开展分析与判定。D、通过观察硫在空气中燃烧时的具体情况，来做出推断。【分析】解析：A、氢氧化钠固体能够吸收水分，当氢氧化钠固体置于空气中时，会因吸收水汽而发生潮解现象，导致其表面慢慢变湿并溶解，因此该选项描述无误。B、将铁钉放入稀硫酸溶液内，铁单质与稀硫酸发生化学反应，产生硫酸亚铁及氢气，观察到有气泡析出，溶液颜色由无色逐渐转变为浅绿色，因此该选项的描述是不正确的。C、浓盐酸易于挥发，逸出的氯化氢气体与大气中的水汽结合，形成微小的盐酸液滴，因此，在开启浓盐酸试剂瓶盖时，瓶口会产生白色雾状物，由此可见，该选项的描述是不正确的。D、硫磺在空气中进行燃烧反应，会产生淡蓝色的火焰，并伴随热量释放，产生一种气味刺激性的气体，因此该选项的描述是不正确的。因此，正确选项为：A。【解析】该题较为简单，掌握氢氧化钠的物理特性、意识到浓盐酸会挥发、以及金属的化学反应规律是解题的核心；需区分烟与雾的概念。16．（2025河北）在常温环境下，某实验小组将水a加入到氢氧化钠溶液中，同时向氢氧化钠溶液b中缓慢滴加稀盐酸，通过pH传感器对溶液pH的波动进行了监测，结果如1、图2所示。关于该实验的描述，正确的是（）A．图1：M点处的溶液可令石蕊试液呈现红色在B．图的1：向N点位置，若向溶液中注入大量水，将导致溶液的pH≈6在C．图所示的2：向P点状态下，向溶液内投入锌粒可观察到气泡产生。在D．图所示的2：QS环节中，溶液内氯化钠的质量百分比在持续降低【知识点】关于中和反应的计算与实验；酸碱液体的稀释操作；溶液酸碱度与pH的关联．菁优网版权所有【模块】酸类物质的普遍化学性质．【结果】D【探讨】A、基于M时刻溶液中pH高于7，这一条件，推导得出。依据N时刻溶液的pH高于7，，在向N时刻的溶液中注入充足的水后，，虽然溶液的碱度有所下降，，但其依然保持碱性，，据此开展分析与判定。通过分析P时刻溶液的pH＝7，，从而对。做出判断C、通过观察QS阶段在反应刚好彻底完成之后，继续向其中加入稀盐酸，的情况，来开展分析与判定。【分析】计算得：A、M该时刻溶液的pH高于7，呈碱性，可令石蕊试液变为蓝色，因此该选项描述不正确。在B、N时刻，该溶液的pH高于7，。若向N时刻的溶液中注入大量水，，虽然溶液的碱性会降低，，但其依然保持碱性，。因此，溶液的pH绝不会低于或等于7，，这意味着该选项的表述是不正确的。。在C、P时刻，该溶液呈现pH＝7，中性，其，实质为氯化钠溶液。由于在，向P时刻的溶液里投入锌粒并无气泡产生，，因此该选项的描述是不正确的。在D、QS阶段，当反应刚好完成并持续加入稀盐酸时，，氯化钠的质量保持恒定，，而溶液的总质量在增加，，导致溶液中氯化钠的质量分数随之降低，，因此该选项的描述是正确的。因此，正确选项为：D。【解析】该题难度较低，重点测试了对中和反应及其实际运用的掌握情况，需理清溶液的酸碱属性以及pH量值间的关联、能否通过数形结合的方式来剖析中和反应是顺利解题的核心。17．（2025天津）以下物质的近似pH依次是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。被蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸会导致皮肤痒痛，为了减轻这种不适，可以涂抹（）A．米醋B．调味酱油C．纯牛奶D．皂液【考察要点】溶液酸碱性质与pH的关联．菁优网版权所有【模块】酸类物质的共有化学性质．【结果】D【探讨】由于蚂蚁叮咬后释放的蚁酸会导致皮肤瘙痒与疼痛，可以通过中和反应的机制，使用碱性物质涂抹以缓解不适感，请对此进行分析并给出解答。【分析】解析：当被蚂蚁叮咬后，其分泌的蚁酸会导致皮肤瘙痒疼痛，基于中和反应的机制，可以通过涂抹碱性物质来缓解不适，肥皂水的pH数值10，pH超过7，呈现碱性，因此使用肥皂水涂抹可减轻痛痒感。因此，正确选项为：D。【解析】此题难度较低，掌握中和反应的机制以及溶液pH量值间的关联是顺利解题的核心。18．（2025在）中，利用传感器监测氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时的pH波动情况，结果如图所示。关于该实验的描述，正确的是（）A．此项实验步骤为在氢氧化钠溶液里缓慢加入稀盐酸B．的化学反应方程式表示为NaOH+HClNaCl+H2O向a点对应的溶液里加入石蕊指示剂，，观察到溶液呈现蓝色D．b点对应的溶液中，仅存在钠离子与氯离子这两种微观粒子【知识点】关于中和反应的计算及实验；溶液酸碱程度与pH的关联．菁优网版权所有【板块】常见酸类物质的共同性质．【正确选项为】B【探讨】A、基于溶液起始的pH低于7，呈酸性，在加入另一类液体过程中，pH持续增加直至超过7从而研究；B、通过氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水的化学过程进行分析；结合a时刻溶液的pH低于7，而呈现酸性，以及，紫色石蕊试液在酸性环境下转为红色的特性，对C、进行分析；通过b点时溶液的pH为7，且呈中性，这一特点，结合溶液内包含的钠离子、、氯离子、以及水分子。等微观粒子进行分析D、【分析】计算：A、根据图像分析，溶液起初的pH低于7，呈酸性，在加入另一液体的过程中，pH持续上升直至超过7，由此推断该实验是在稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，因此该选项的描述有误。B、此反应为氢氧化钠与盐酸相互作用，产物为氯化钠和水，其化学方程式表示为：NaOH+HClNaCl+H2O，因此该选项的描述是正确的。C、根据图表分析，a时刻溶液的pH低于7，呈现酸性，紫色石蕊试液在接触酸性液体后会转变为红色，因此在a点对应的溶液里加入石蕊试液，液体将变为红色，由此可见该选项的描述有误。根据图表分析可知，在，b时刻，溶液的pH为7，，处于中性状态，。这表明盐酸与氢氧化钠已刚好完全反应，。因此，在b点对应的溶液中，存在的微观粒子包括钠离子、、氯离子、以及水分子，。由此可见，该选项的描述有误。。因此，正确选项为：B。【解析】该题的核心考点在于物质的特性，在解题过程中，需依据不同物质的化学性质，并综合考量各项已知条件开展推导、进行甄别，以此推导出准确的结果。19．（2025威海）图1展示了用于研究敞口存放的氢氧化钠溶液变质情况的实验装置，图2则描绘了实验期间溶液pH随时间推移的演变趋势（已知BaCl2溶液呈中性）。关于该实验，下列哪个选项的描述是错误的（）A．在反应推进的过程中，溶液的碱性在缓慢降低在B．实验操作期间，观察到白色沉淀物的产生。在C．a时刻，，锥形瓶里的溶液中溶解的溶质是NaCl与BaCl2通过实验结果可以推断，此氢氧化钠溶液已发生部分变质【测评点】碱的化学特性；溶液酸碱度与pH的关联．菁优网版权所有【板块】碱的通用性质．【结果为】C【探讨】由于氢氧化钠在变质后会产生碳酸钠，而碳酸钠可与氯化钡作用，产生氯化钠及碳酸钡沉淀，在反应推进过程中，溶液的碱性程度在不断降低，当反应刚好完成时，溶液将呈现中性；通过观察实验中溶液pH随时间推移的演变状态可以得知，最终溶液的pH高于7，这证明了溶液内部存在氢氧化钠，据此进行推断。【解析】分析：A、根据实验中溶液pH随时间演变的状态可以得出，在反应持续过程中，溶液中的pH在不断降低，导致溶液的碱性程度逐渐下降，因此该选项的描述是正确的。B、氢氧化钠在变质后会产生碳酸钠，碳酸钠可与氯化钡发生反应，产生氯化钠及碳酸钡白色沉淀，在实验操作中观察到了白色沉淀的出现，因此该选项的描述是正确的。在C、a时刻，，溶液里的pH高于7，锥形瓶中溶液的浓度，且该瓶内含有的溶质是NaCl、NaOH与BaCl2，，因此该选项的描述是不正确的。D、由于氢氧化钠发生变质，会产生碳酸钠，而碳酸钠可与氯化钡发生化学反应，产生氯化钠及碳酸钡白色沉淀，在操作中观察到白色沉淀出现，证明了初始溶液里存在碳酸钠；最终所得溶液的pH高于7，则表明原溶液中含有氢氧化钠，根据实验结果可以推断，此氢氧化钠溶液已部分变质，因此该选项的描述是正确的。因此，正确选项为：C。【解析】该题较为简单，只要能够灵活运用碱的化学特性、并理清溶液酸碱度与pH之间的联系，即可顺利解题。20．（2025德阳）市售白醋里一般包含3%～5%醋酸（CH3COOH），白醋与稀硫酸在化学性质上较为相近。关于此项描述，不正确的是（）A．白醋与稀硫酸的共同含有的成分是H+向B．白醋里加入紫色石蕊试液，后，溶液呈现红色在常温环境下，利用，通过pH试纸对白醋的pH＞7进行检测C．D．将生锈的铁钉置于白醋中浸泡片刻，铁锈量将降低【知识点】酸的化学特性；溶液酸碱性及其与pH的联系；测定溶液的酸碱度．菁优网版权所有【模块】酸类物质的共有性质．【正确选项为】C【探讨】A、酸类物质展现出相近化学特性的原由，并做出推断。B、基于食用白醋里一般包含3%～5%醋酸这一事实，推断白醋与稀硫酸在化学性质上具有相似之处，以此开展分析与判定。C、基于白醋呈酸性这一特性，开展分析与判定。D、依据酸的化学特性，开展推断与分析。【分析】推导：A、白醋与稀硫酸里都存在H+，因此该选项的描述是正确的。B、在常用的白醋里一般含有3%～5%醋酸，白醋与稀硫酸在化学特性上具有相似之处，白醋呈现酸性，向白醋中加入紫色石蕊试液，液体变为红色，因此该项描述是正确的。在常温环境下，利用，通过pH试纸对白醋进行pH＜7，检测，因此该选项的描述是不正确的。D、将生锈的铁钉在白醋里浸泡一段时日，由于铁锈的主成分氧化铁可与醋酸发生化学反应，导致铁锈量降低，因此该选项的描述是正确的。因此，正确选项为：C。【解析】此题较为简单，掌握酸的化学特性、以及溶液酸碱度与pH之间的联系是解题的核心。第二部分．填空题（总计5道）21．（2025东营）通过对化学反应进行多维度的分类探讨，能够辅助我们运用反应机理来处理生产、以及日常生活中遇到的具体问题。（1）请针对HCl+NaOH＝NaCl+H2O所示的化学反应，解答以下问题。基于物质类别的分析，，此化学反应属于酸与碱相互作用，最终产生了水和盐；中和反应的本质在于$\text{H}^+$与$\text{OH}^-$相互结合而产生水分子；化学反应过程中会产生能量波动，通过温度传感器监测到反应温度上升，由此可知该反应放出（（在“放出”或“吸收”中选择））热量；在此化学反应里，HCl、NaOH、NaCl、H2O的质量比值为36.5：40：58.5：18；与其余化学反应类似，此反应亦具备特定的反应条件。（2）基于中和反应的理论，以下哪项做法是错误的CE（请填写对应的字母）。A.通过使用碱性药物，能够减轻胃酸分泌过多所引起的症状B.采用熟石灰对酸性工业废水进行中和处理C.利用氢氧化钠来中和馒头在过度发酵过程中所生成的酸性物质D.碱性土壤可通过海水稻根系所释放的有机酸得到改良E.使用食醋涂抹能够中和蚂蚁叮咬时产生的蚁酸，从而减轻瘙痒感【知识点】中和反应的定义及其微观机理；中和反应在现实中的运用．菁优网版权所有【板块】酸类物质的共有性质．【结果】（1）酸性；碱性；氢氧根离子与氢离子相互结合，反应产物为水分子；放出；36.5：40：58.5：18；（2）CE。【请结合】（1）关于物质分类的相关理论，开展分析并给出答案。依据中和反应的本质，开展分析并给出解答。通过温度传感器监测到的反应温度上升值，开展分析并给出解答。依据化学反应中的质量守恒定律，开展分析并给出解答。（2）基于中和反应是指酸与碱相互作用产生盐与水的定义，其反应物为酸和碱，产物为盐和水，开展分析并给出解答。【分析】推导：（1）盐酸为酸性物质，氢氧化钠为碱性物质，基于物质分类的观点，此化学反应为酸与碱的反应，产物为盐和水。氢离子与氢氧根离子通过结合产生水分子，这就是中和反应的本质。化学反应过程中会产生能量波动，通过温度传感器监测到反应温度上升，意味着此反应释放了在HCl+NaOH＝NaCl+H2O，过程中，HCl、NaOH、NaCl、H2O两者的质量比值为36.5：40：58.5：18。（2）A.通过使用碱性药物能减轻胃酸分泌过多的情况，此反应的参与物为碱与酸，产物为水和盐，其依据是中和反应的特性，此方法是正确的。B.采用熟石灰对酸性工业废水进行处理，此过程的反应物为碱与酸，产物为水和盐，其依据是中和反应的原理，此方案是正确的。C.利用氢氧化钠来抵消馒头在过度发酵过程中生成的酸，氢氧化钠的腐蚀作用非常强，无法用于中和馒头过度发酵所产生的酸，此项做法是不正确的。D.通过海水稻根系释放有机酸来改善碱性土壤，其核心在于应用中和反应，此项做法是正确的。E.食醋的性质，使用食醋涂抹无法中和蚂蚁叮咬时产生的蚁酸，减轻瘙痒感，此方法是不正确的。因此，正确选项是：（1）酸性物质；碱性物质；氢氧根离子与氢离子相互结合，产生水分子；放出；36.5：40：58.5：18；（2）CE。【解析】该题难度较低，掌握中和反应的机理、本质、及其运用，是顺利完成本题的核心。22．（2025吉林）基于碱的化学特性，解答以下问题。将（1）Ca（OH）2同沙子混合后用于砌砖，，其原理是利用Ca（OH）2可以与二氧化碳发生化学反应，，由此产生坚硬的碳酸钙，，从而使砖块紧密结合。（2）氢氧化钠在空气中放置而失效，其对应的化学反应方程式是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。请推测三氧化硫在与氢氧化钠发生化学反应后，，所产生的盐的化学式是Na2SO4。【测试点】碱的化学特性．菁优网版权所有【板块】碱的通用化学性质．【正确选项为】（1）二氧化碳；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）Na2SO4。【探讨】（1）Ca（OH）2在与沙子混合用于砌砖时，之所以有效，是因为其能与大气中的二氧化碳发生化学反应，从而产生水以及碳酸钙沉淀，请对此进行分析并给出解答；（2）二氧化碳与氢氧化钙作用，产生碳酸钙及水，与氢氧化钠作用，产生碳酸钠及水；（3）三氧化硫与氢氧化钠发生化学反应，产物为硫酸钠和水。【分析】解析：（1）Ca（OH）2在砌砖时将其与沙子掺在一起，其原理是该物质可与大气中的二氧化碳发生化学反应，从而产生碳酸钙沉淀及水，因此正确选项是：二氧化碳；（2）氢氧化钠固体在空气中放置时，由于容易吸水而产生潮解现象；同时，氢氧化钠会与空气里的二氧化碳发生化学反应，产生水和碳酸钠，这种生成碳酸钠的过程导致了物质的变质，其对应的化学反应方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，因此，正确选项为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）非金属氧化物与碱发生化学反应，产物为水和盐；2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O，因此选项是：Na2SO4。【解析】该题的核心在于考察物质的特性，在解题过程中，需依据不同物质的化学性质，综合考量各项已知条件展开推导、进行甄别，以此推导出准确的答案。23．（2025山西）自16世纪起，盐酸的生产工艺进入了关键的探索与演进期，为其在诸多领域的普及应用提供了前提。现将盐酸的特性、功能等相关知识汇总如下。旨在结合实际，处理具体问题：（1）由于浓盐酸具有挥发特性，若存放不慎，给环境带来的负面影响是导致空气污染。（2）在操作盐酸的过程中，应避免使其沾染到皮肤或衣物上，由于该物质具有显著的腐蚀力。在（3）实验室内，，利用稀盐酸来制备二氧化碳，其对应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2。（4）在对钢材表面氧化铁进行酸洗处理时，常使用盐酸作为关键化学试剂，其反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。【测试点】酸的化学特性；盐酸的物理特性．菁优网版权所有【板块】酸类物质的共有特性．【结果】（1）大气污染；（2）化学腐蚀；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2；（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。【探讨】（1）基于浓盐酸能够释放出氯化氢气体的特性进行分析；（2）结合盐酸强烈的腐蚀特性进行探讨；（3）通过碳酸钙与盐酸作用产生氯化钙、水及二氧化碳进行分析；通过氧化铁与盐酸发生化学反应产生氯化铁及水的过程进行探讨。【分析】答：（1）浓盐酸具有挥发特性，若存放不慎将释放出氯化氢气体，其对环境造成的负面影响是大气污染。（2）在操作盐酸的过程中，应避免使其接触到衣物或皮肤，由于该物质具有很强的腐蚀能力。（3）在实验室环境下，通过稀盐酸制备二氧化碳，该过程为碳酸钙与盐酸作用产生氯化钙、水以及二氧化碳，其对应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2。（4）在对钢材表面氧化铁进行酸洗时，盐酸是关键的化学试剂，该过程涉及氧化铁与盐酸相互作用，产物为氯化铁和水，其对应的化学反应方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。因此，正确选项是：（1）大气污染；（2）化学腐蚀；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2；（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。【解析】该题的核心考点在于物质的特性，在求解过程中，需依据不同物质的性质，并综合考虑各项已知条件展开推导、进行甄别，以此获得准确的答案。24．（2025扬州）电镀产业所排放的废水中，主要成分为FeCl2、FeCl3与HCl，pH，其含量大概在1，，必须经过处理并符合排放标准后方可外排。（1）采用化学沉淀工艺处理。向此废液中投放适量过量的石灰乳，确保铁元素全部转化为沉淀。石灰乳被归类为混合物（请填写纯净物或混合物）。FeCl2和Ca（OH）2发生化学反应产生Fe（OH）2沉淀，其反应方程式是FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2+CaCl2。。将所得沉淀进行处理后能制得Fe2O3，。请列举Fe2O3的一个实际应用颜料。（2）采用吸附工艺处理。利用燃煤发电产生的粉煤灰来吸附废水里的铁元素，其结构图见图1。粉煤灰粒子在水环境下携带特定单位的电荷，，其电荷性质为负（（请填写正或负））电荷。在特定体积的废水中倒入NaOH溶液，导致废水中H+的数量降低，酸度有所减轻，，这意味着在相同体积的溶液里H+的数量越少，pH就越大（（此处需填写“越大”或“越小”）。）。在室温环境下，拟定一套实验方案，用以探究当废水初始pH取值为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁离子的吸附性能。请将该方案完善：准备4组等量且、pH大概为1的废水样本，向其中依次加入适量NaOH溶液，将pH分别控制在2、2.5、3、3.5，之后投入等质量的粉煤灰，进行充分搅拌，在经过相同的吸附时长后，检测溶液中残留铁元素的含量（可使用的化学试剂：盐酸、NaOH溶液）。如图2所示。pH，记录了废水初始pH与铁元素去除率（（即100%））之间的关联。在2～3.5范围内，，随着pH的降低，，铁元素的去除率随之降低。其具体原因为：pH的减少，导致溶液的酸性增加，，进而与氢氧化钠发生反应，，使得氢氧化钠的浓度降低，，最终导致铁元素去除率下降。。=【测评点】酸、碱性废液的处置；区分纯净物与混合物；碱的化学特性；溶液酸碱度与pH的关联．菁优网版权所有【模块】化学在环境保护中的应用．【结果】（1）混合物。FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2+CaCl2；色料。（2）为负。越大。依次添加适量NaOH溶液；，随后投入同等分量的粉煤灰。pH降低，溶液的酸度增加，将与氢氧化钠发生反应，导致氢氧化钠的浓度降低，从而令铁元素的去除效率降低。【探讨】（1）通过考察石灰乳的组成成分，判定该物质是纯净物还是混合物；请依据复分解反应的机制，写出FeCl2和Ca（OH）2相互作用的化学方程式，，并联系氧化铁的特性阐述其具体应用。。（2）利用吸附理论探讨粉煤灰携带的电荷情况；请结合pH同氢离子浓度之间的关联，分析pH的变动情况；依据实验目标制定具体方案，，通过对pH进行调控并检测其吸附性能；参考图2，探讨pH的波动是如何影响铁元素的去除效率的。【分析】解析：（1）石灰乳是由氢氧化钙构成的悬浊液，其核心组分为氢氧化钙，且包含水等物质，应判定为混合物。因此结论是：混合物。FeCl2和Ca（OH）2发生反应，产生了Fe（OH）2沉淀以及CaCl2，，其对应的化学方程式是：FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2+CaCl2，Fe2O3。由于，可被用作颜料，因此正确选项是：FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2+CaCl2；颜料。（2）粉煤灰粒子在水环境里具有电荷，其通过静电吸附作用来捕捉铁元素。鉴于铁离子（例如Fe3+、Fe2+）一般呈现正电性，所以粉煤灰颗粒必须携带负电荷，从而完成吸附过程。因此正确选项是：负。在废水中倒入NaOH溶液，导致，H的数量降低，从而使，的酸性程度减轻。。H+的数量越低，则，pH就越高。，因此结论是：越大。在实验设计：中，量取4组体积相同且、pH在1左右的废水，，向其中分别倒入适量NaOH溶液，将pH分别控制在2、2.5、3、3.5，，。随后，每组加入相同质量的粉煤灰，，经适当搅拌，并保持一致的吸附时长后，，测定各组溶液中残留铁元素的质量。。因此，结论是：：依次加入适量NaOH溶液；，再添加等量粉煤灰。。根据图2可以得出，在2～3.5范围内，，pH随着pH的降低而，，导致，铁元素的去除效率降低。。其原因为pH的减少，导致溶液的酸度增加，，从而与氢氧化钠发生反应，，使得氢氧化钠的浓度降低，，最终造成铁元素去除率的下降。。因此，正确选项是：pH减小，溶液酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降。。【解析】此题旨在全面测试关于利用化学沉淀与吸附技术净化废水的相关内容，涵盖了化学反应方程式的拟定、化学物质的特性、吸附机制及实验方案的制定等。在求解过程中，应将化学理论与实验逻辑相结合地开展推演。通过完成本题，能进一步强化对废水处理工艺的认知，并掌握通过实验手段研究吸附效率影响因素的方法。25．（2025云南）在临床上治疗胃酸过多时，常用的抗酸药物包括氢氧化铝片、碳酸氢钠片以及铝碳酸镁片、等。衡量抗酸药效果的标准之一是，当药物产生疗效时，胃液pH的pH值维持在3～5范围内最为合适，pH若数值过高，则可能引发胃痛等不适感。请针对以下问题进行解答。（1）铝碳酸镁的分子式是Al2Mg6（OH）16CO34H2O，，该化合物中包含三类非金属元素。（2）常被称为小苏打的碳酸氢钠，在缓解胃酸过量时，所经历的主要化学反应方程式是NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2。在上述三类药物里，，通过中和反应来缓解胃酸过多症状的是氢氧化铝片。（3）（4）目前铝碳酸镁片被广泛用作主流的抗酸药物，为了研究铝碳酸镁片与碳酸氢钠片相比的特点，实验中采用pH＝1.5的稀盐酸来模拟胃酸过量状态下的胃液。将该稀盐酸以一致的滴速分别加入到等质量的两种药粉悬浊液中，记录并测得pH随盐酸滴入体积的变化曲线如图所示。通过对图像的分析可知，铝碳酸镁片作为抗酸药，除了能使胃液的pH维持在3～5范围内，从而缓解胃部不适外，其具备的另一优势是药效更加稳定，作用时间更久（答案不唯一）（任选其一）。【知识点】常用酸、碱的习惯名称与化学式；中和反应在现实中的运用；化学式的书写方式及其含义；编写化学方程式、文字描述式、电离方程式．菁优网版权所有【正确选项为】（1）三；（2）碳酸氢钠；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2；（3）铝氢氧化物片；（4）药物效果更为平稳，作用时长有所增加（正确选项不止一个）。【探讨】（1）依据非金属元素的命名规律进行剖析；（2）结合碳酸氢钠的常用名称，并分析其与盐酸发生化学反应的特性；（3）基于氢氧化铝能与盐酸发生化学反应的理论进行探讨；结合图表数据，从药效稳定性、的维持时长这一维度进行探讨。【分析】答：（1）通常情况下，金属元素的名称中包含钅字旁（但汞是个例外），而非金属元素的名称通常带有气、或石字旁，在Al2Mg6（OH）16CO34H2O中，属于金属元素的是Al（铝）、Mg（和镁），属于非金属元素的是氧（O）、、氢（H）、以及碳（C）这三类；（2）小苏打是碳酸氢钠的常用名称；当碳酸氢钠与胃液中的（主要酸性成分盐酸）发生化学反应时，会产生氯化钠、、水以及二氧化碳，其对应的化学方程式是NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2；（3）酸与碱反应产生盐和水的现象被称为中和反应，由于氢氧化铝具有碱性，它可以与胃液中的酸（即盐酸）进行中和，因此，临床上采用氢氧化铝片来缓解胃酸过多，正是基于中和反应的原理；（4）从图表可以看出，与碳酸氢钠相比，铝碳酸镁作用于溶液时pH波动较为温和，可防止由于pH快速升高而导致的不适感，药效表现得更为平稳，作用时限更久，或者说铝碳酸镁能让胃内的pH在合理区间内维持更长时间等。因此，结论是：（1）三；（2）碳酸氢钠；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2；（3）铝之氢氧化物药片；（4）药物效能更为平稳，作用时长有所增加（正确选项不止一个）。【解析】该题涉及的知识点较为简单，只要