湖南省2026年高一化学学业水平模拟卷含解析

(时量40分钟满分100分)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12Cl-35.5O-16S-32K-39Mn-55

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的)

1.某食品包装袋内有一小包标有“干燥剂”字样的固体物质，主要成分为CaO，它属于：

A.单质B.金属氧化物C.非金属氧化物D.盐

【答案】B

【解析】

【详解】生石灰(CaO)只含有钙和氧两种元素，为金属氧化物，故选B。

2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A.水B.盐酸C.NaCl溶液D.云、雾

【答案】D

【解析】

【详解】NaCl溶液、盐酸都是溶质的水溶液，当光束通过时无丁达尔效应，水不是胶体，不能发生丁达尔

效应，云、雾都是胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，故选D。

3.3H是氢元素的一种核素，其原子核内的中子数为

1

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】

【详解】该核素质量数为3，质子数为1，中子数=质量数-质子数=3-1=2，故选B。

4.随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系。下列物质中属于新型无机非金属材料

的是

A.碳纳米管B.玻璃C.水泥D.陶瓷

【答案】A

【解析】

【详解】碳纳米管是新型无机非金属材料，玻璃、水泥、陶瓷是传统无机非金属材料，故选A。

5.下列物质中含有非极性键的是

A.Cl2B.KClC.CCl4D.NaOH

【答案】A

【解析】

【详解】A．Cl2属于单质，分子内两个Cl原子间为非极性共价键，A项正确；

B．KCl属于离子化合物，只含有离子键，B项错误；

C．CCl4属于共价化合物，分子中C原子和Cl原子之间为极性共价键，C项错误；

D．NaOH属离子化合物，含有离子键、共价键，O原子和H原子之间为极性共价键，D项错误；

答案选A。

6.下列仪器可以用于加热的是

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

【详解】实验室可以加热的玻璃仪器有试管、烧杯和烧瓶等。B、C、D依次为漏斗、量筒和容量瓶、均不可

加热。A为试管可以加热。故选A。

高温

7.在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载了火法炼锌的工艺，该工艺的化学反应ZnCO3+2CZn+3CO↑。

该反应的(还原剂)是

A.ZnCO₃B.CC.ZnD.CO

【答案】B

【解析】

-

【详解】结合化合价变化，ZnCO3中Zn元素由+2价降低为0，得2e，ZnCO3中C元素化合价由+4价降低为

-

+2，得2e，1molZnCO3得4mol电子，作氧化剂，C中C元素化合价由0价升高为+2价，2molC失4mol电子，

C作还原剂，

故选B。

8.消杀病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的Cl2。下列关于Cl2的说法，

正确的是

A.无色气体B.密度比空气小

C.与H2反应生成HClD.与Fe反应生成FeCl2

【答案】C

【解析】

【详解】A．Cl2是黄绿色有毒气体，并非无色气体，A错误；

B．相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，Cl2摩尔质量为71g/mol，大于空气平均摩尔质量29g/mol，故

Cl2的密度比空气大，B错误；

C．Cl2与H2在点燃或光照条件下可发生反应生成HCl，C正确；

D．Cl2是强氧化剂，与Fe反应时将Fe氧化为+3价，生成FeCl3而非FeCl2，D错误；

故选C。

9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.Fe3+、SCN-B.Ba2+、CO2C.H+、OH-D.Na+、NO

33

【答案】D

【解析】

3+-

【详解】A．Fe、SCN反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故A不符合题意；

B．Ba2+和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故B不符合题意；

C．H+、OH-反应生成水，不能共存，故C不符合题意；

D．两个离子不反应而大量共存，故D符合题意；

综上所述，答案为D。

10.超级钢的开发与应用，已成为国际上钢铁领域的研究热点。关于超级钢的说法，不正确的是

A.不含碳元素B.强度高C.耐腐蚀D.一种新型合金

【答案】A

【解析】

【详解】超级钢属于钢，是一种铁碳合金，同时含有其它合金元素，其组织细密，强度高，韧性也大，耐

腐蚀，是一种新型合金，故A符合；

选A。

11.下列有关铵盐的说法，不．正．确．的是

A.绝大多数铵盐易溶于水B.铵盐受热不易分解

C.绝大多数铵盐能与碱反应放出氨气D.铵盐是农业上常用的化肥

【答案】B

【解析】

【详解】A．绝大多数铵盐为离子晶体，易溶于水，A正确；

B．铵盐热稳定性差，普遍受热易分解，例如氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，B错误；

C．铵盐含，可与碱中的在加热条件下发生反应，放出氨气，C正

NH4OHNH4OHNH3H2O

确；

D．铵盐含有植物生长必需的氮元素，常用作氮肥，是农业上常用的化肥，D正确；

故答案选B。

12.下列各组物质发生的化学反应，属于放热反应的是

A.灼热的炭与二氧化碳B.盐酸与碳酸氢钠

C.铁片与盐酸D.氢氧化钡与氯化铵

【答案】C

【解析】

高温

【详解】A．灼热的炭与二氧化碳反应的化学方程式为，属于典型的吸热反应，A不符合

CCO22CO

题意；

B．盐酸与碳酸氢钠反应过程中体系温度明显降低，属于吸热反应，B不符合题意；

C．活泼金属与酸的置换反应属于放热反应，铁片与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，放出热量，C符合题意；

D．氢氧化钡与氯化铵反应是经典的吸热反应，反应过程中会吸收大量热量，D不符合题意；

高温

13.高炉炼铁过程中涉及反应C+CO22CO，该反应达到平衡时，下列说法错误的是

A.反应达到了最大限度B.CO2的浓度保持不变

C.正、逆反应速率相等D.反应停止

【答案】D

【解析】

【详解】A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，因此达到了反应进行的限度，故A正确；

B．达到平衡时，CO2的消耗速率与生成速率相等，则CO2的浓度保持不变，故B正确；

C．达到平衡时，同一物质的消耗速率与生成速率相等，即正反应和逆反应速率相等，故C正确；

D．达到平衡时，宏观表现为各物质的浓度不再改变，但是反应没有停止，只是同一种物质的消耗速率和生

成速率相等，故D错误；

故选D。

14.下列关于如图所示装置的说法，正确的是

A.铁是正极

B.电子从石墨经导线流向铁片

C.石墨上发生的电极反应为

2H2eH2

D.该装置可实现电能向化学能的转化

【答案】C

【解析】

【分析】图示为原电池的工作原理，铁作负极，发生失电子的氧化反应，石墨作正极，氢离子在石墨电极

发生得电子的还原反应，据此分析解答。

【详解】A．根据上述分析可知，铁作负极，A错误；

B．原电池中电子从负极流出，经导线流向正极，所以上述装置中，电子从铁片经导线流向石墨，B错误；

C．石墨为正极，发生的电极反应为，C正确；

2H2eH2

D．该装置可实现化学能向电能的转化，D错误；

故选C。

15.下列能源属于新能源的是

A.煤B.石油C.天然气D.风能

【答案】D

【解析】

【详解】传统能源包括煤、石油、天然气等化石燃料，而新能源主要指可再生、污染较小的能源，如风能、

太阳能、地热能等。所以“风能”符合新能源的定义，故答案为：D。

16.下列关于化学品的使用说法正确的是

A.化肥可使农作物增产，使用越多越好

B.食品添加剂的使用应逐步禁止，实现零添加

C.农药应向着高效、低毒和低残留的方向发展

D.长期患病的患者，可在没有医生指导下服用处方药

【答案】C

【解析】

【详解】A．化肥可使农作物增产，要合理施用，并不是使用越多越好，A错误；

B．食品添加剂要合理使用，B错误；

C．农药应向着高效、低毒和低残留的方向发展，C正确；

D．处方药要在医师指导下使用，D错误；

故选C。

17.下列离子方程式中正确的是，

A.氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合:Ba2++SO2=BaSO↓

44

B.铁片插入硫酸铜溶液中，Fe＋Cu2+=Fe3＋+Cu

C.稀硫酸滴在石灰石上，CO2＋2H＋=CO↑＋HO

322

+2+

D.稀盐酸滴在铜片上Cu+2H=Cu+H2↑

【答案】A

【解析】

【详解】A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸钡沉淀:Ba2++SO2=BaSO↓，A正确；

44

B．铁片插入硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，Fe＋Cu2+=Fe2＋+Cu，B错误；

C．稀硫酸滴在石灰石上，碳酸钙是沉淀、生成的硫酸钙是微溶物，二者均要保留化学式，C错误；

D．稀盐酸滴在铜片上不发生化学反应，D错误；

答案选A。

-1

18.下列关于1mol·LK2SO4溶液的说法，正确的是

A.K2SO4的摩尔质量为174g

B.含有1molK2SO4

C.K+的物质的量浓度为1mol·L-1

D.取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后SO2浓度为0.2mol·L-1

4

【答案】D

【解析】

【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，K2SO4的摩尔质量为174g/mol，故A错误；

B．没有明确溶液的体积，无法计算溶液中K2SO4的物质的量，故B错误；

+-1-1

C．根据硫酸钾的化学式，c(K)=2c(K2SO4)=2×1mol·L=2mol·L，故C错误；

D．稀释前c(SO2-)=c(KSO)=1mol·L-1，加水稀释过程中，SO2-的物质的量不变，根据cV=cV，则

4244浓浓稀稀

100mL×1mol·L-1=500mL×c(SO2-)，所以c(SO2-)=0.2mol·L-1，故D正确；

稀4稀4

选D。

二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。

19.化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

（1）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式：

_______

2Na2O222Na2CO3O2

（2）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有

气体产生的是_______(填“食盐”或“纯碱”)。

（3）向盛有FeCl3溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显_______(填“红色”或“蓝色”)。

【答案】（1）CO2（2）纯碱（3）红色

【解析】

【小问1详解】

过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

【小问2详解】

食盐和食醋不反应，纯碱（Na2CO3）和食醋反应生成CO2气体，则各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气

体产生的是纯碱；

【小问3详解】

铁离子遇到硫氰化钾溶液变红色，则向盛有FeCl3溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色。

20.单质硫经过一系列反应可以得到硫酸，转化关系如下图所示：

O2O2H2O

SSO2SO3H2SO4

（1）SO2溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)

（2）常温下，浓硫酸与_______(填“Fe”或“Cu”)接触时发生钝化；

（3）加热时，浓硫酸可与木炭反应，配平其化学方程式：_______。

浓

C_______H2SO4=CO22SO22H2O

【答案】（1）酸性（2）Fe

（3）2

【解析】

【分析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶

于水生成硫酸。

【小问1详解】

SO2溶于水生成亚硫酸，所得溶液呈酸性；

【小问2详解】

常温下，浓硫酸与Fe接触时发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜；

【小问3详解】

加热时，浓硫酸可与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，根据硫原子守恒，硫酸前的计量数与二氧化

浓

硫相同应为2，配平其化学方程式：C2H2SO4=CO22SO22H2O。

21.化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列问题：

（1）此图标表示_______(填名称)。

（2）如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%_______溶液冲洗(填字母代号)。

A．NaHCO3B．Na2CO3

（3）焰色试验观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃的原因_______(填字母代号)。

A．减少光对眼睛的伤害B．为了滤去黄光，避免微量钠的干扰

【答案】（1）护目镜（2）A（3）B

【解析】

【小问1详解】

此图标表示护目镜，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛；

【小问2详解】

如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后可用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，碳酸氢钠是弱碱，

能中和残留的酸，且其本身腐蚀性弱，比腐蚀性较强的碳酸钠更安全，故选A；

【小问3详解】

钾盐中常混有微量钠盐，钠的黄色火焰会干扰钾紫色火焰的观察，蓝色钴玻璃可以滤去黄光，排除钠的干

扰，故选B。

22.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

（1）②的元素符号是_______。

（2）①、⑤的原子半径大小关系是：①_______⑤(填“>”、“<”或“=”)。

（3）③、④和⑤中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。

（4）③、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。

【答案】（1）N（2）<

（3）Na（4）。

HOHH2O

【解析】

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①~⑥分别为B、N、Na、Mg、Al、S。

【小问1详解】

根据上述推断，②位于第2周期第VA族，其元素符号是N。

【小问2详解】

①是硼（B），位于第二周期；⑤是铝（Al），位于第三周期。根据元素周期律，同主族元素从上到下原子半

径逐渐增大。硼和铝同属于第IIIA族，且铝在硼的下方，因此铝的原子半径大于硼。

【小问3详解】

③是钠（Na），④是镁（Mg），⑤是铝（Al）。这三种元素都位于第三周期。根据元素周期律，同周期元素从

左到右金属性逐渐减弱。钠位于最左侧（第IA族），因此金属性最强。所以③、④和⑤中，金属性最强的

元素是Na。

【小问4详解】

③是钠（Na），其最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠（NaOH），是一种强碱；⑥是硫（S），其最高价氧

化物对应的水化物是硫酸（H2SO4），是一种强酸。两者相互反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：

。

HOHH2O

23.工业上常用铝土矿冶炼金属铝，流程中包含下列过程：

铝土矿盐酸溶液通入氨气I

过滤AlCl3Al(OH)3Al2O3Al

（1）按要求填空

①铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2，其中Al2O3属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。

②氨气溶于水，所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。

（2）工业上合成氨的反应为：N2g3H2g2NH3g。一定条件下，将1molN2和3molH2置于

1L的密闭容器中，10min后测得N2为0.4mol。则：

①用N2表示该反应的速率为_______mol/Lmin。

②其他条件不变时，再通入1molN2，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。

③一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。

a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．该条件下，N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．恒容时体系密度保持不变

【答案】（1）①.两性②.碱性

（2）①.0.06②.增大③.a、c

【解析】

【分析】铝土矿主要成分为Al2O3和SiO2，加盐酸后Al2O3发生反应Al2O36HCl2AlCl33H2O，

SiO2不与盐酸反应，过滤除去后得到AlCl3溶液；向溶液中通入氨气，发生反应

，得到沉淀；沉淀加热分解：

AlCl33NH3·H2OAl(OH)33NH4ClAl(OH)3

Δ

，制得纯净Al2O3；最终电解熔融Al2O3得到金属Al：

2Al(OH)3Al2O33H2O

电解

2AlO熔融4Al3O，据此分析。

23冰晶石2

【小问1详解】

①Al2O3既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，符合两性氧化物的定义，因此Al2O3

属于两性氧化物；

②氨气溶于水，与水发生反应NH3H2ONH3·H2O，NH3·H2O发生部分电离

，溶液中浓度大于浓度，因此所得溶液呈碱性；

NH3·H2ONH4OHOHH

【小问2详解】

1mol

①化学反应速率为单位时间内反应物浓度的变化量，反应初始N2的浓度c(N2)初始1mol/L，

1L

0.4mol

10min后N2的浓度c(N2)10min0.4mol/L，则N2的浓度变化量

1L

ΔcN21mol/L0.4mol/L0.6mol/L，反应时间Δt10min，因此用N2表示的反应速率

ΔcN

20.6mol/L；

vN20.06mol/L·min

Δt10min

②其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率增

大；再通入1molN2，反应物N2的浓度增大，因此该反应的速率将增大；

③a．化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，且不为0，因此正反应速率和逆反应速率

相等时，反应达到化学平衡状态，a正确；

b．反应达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等且不为0，逆反应速率不为0，b错误；

c．反应达到化学平衡状态时，该条件下反应物的转化率达到最大值，不再随时间变化，因此N2的转化率

达到最大值时，反应达到化学平衡状态，c正确；

d．N2和H2的浓度相等不能说明反应达到平衡状态，d错误；

e．N2、H2和NH3的体积分数相等，与反应的初始投料、转化率有关，不能说明各物质的浓度不再随时

间变化，不能判断反应达到平衡状态，e错误；