2027年高考化学复习必刷题-酸碱混合时的定性判断以及pH的计算

第1页（共1页）2027年高考化学复习必刷题——酸碱混合时的定性判断以及pH的计算一．选择题（共25小题）1．（2026•北辰区二模）甘氨酸盐酸盐（HOOCCH2NH3Cl）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH3+⇌﹣OOCCH2NH3+﹣OOCCH2NH3+⇌﹣OOCCH2NH2+H+常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．Q点水的电离程度大于X点 B．X→P过程中，﹣OOCCH2NH2的浓度逐渐增大 C．X点的溶液中c（HOOCCH2NH3+）＞c（﹣OOCCH2NH2D．P点的溶液中存在两个平衡2．（2026•河北二模）常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含A物种的分布系数δ（X）[其中X代表H2A、HA-或A2﹣，如δ(A2-A．A2﹣的水解常数Kh1B．Q点的pH＝8 C．M点与N点溶液中c（HA﹣）相等 D．M点与N点加入NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V2﹣V1＞20.00mL3．（2026•湖北模拟）25℃，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液的pH、粒子的分布分数δ[如δ(A2-)=n(A．I线表示δ（A2﹣）的变化曲线 B．二元弱酸H2A的电离常数Ka1C．n(NaOH)n(H2D．滴定过程中采用双指示剂法，先用酚酞，后用甲基橙4．（2026•石家庄模拟）向AlCl3和HA的混合溶液中逐滴加入MOH溶液，溶液中X[X＝c（Al3+）或c(A-)c(HA)或c(MA．L1表示p[c(A-)B．Ka（HA）＝Kb（MOH） C．Q点溶液中存在：3c（Al3+）+c（M+）＜c（A﹣） D．T点坐标为（7，﹣2.24）5．（2026•香坊区校级三模）常温下，向1L0.1mol/L的NH4HCO3溶液中加入固体NaOH至过量（溶液体积变化及溶解放热均忽略不计），溶液中NH4+、NH3•H2O、HCO3-、CO32-四种微粒浓度随NaOH加入量的变化如图所示，已知：Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5，Kal（H2CO3）＝4.5×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝A．a线表示的是NH4B．M点溶液的pH约为(7+pC．N点溶液中c(NHD．NH4HCO3与NaOH完全反应，其平衡常数K约为2.6×1086．（2026•蕲春县校级模拟）常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图（忽略溶液混合后体积变化）。已知：[A2﹣分布分数：δ(A2-下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HA﹣的分布分数 B．b点对应的pH约为8.4 C．Na2A与足量H2SO4反应的离子方程式为A2﹣+2H+＝H2A D．c点：c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）7．（2026•济南二模）常温下，向100mL0.100mol•L﹣1CuSO4溶液中缓慢通入NH3，测得lgc（M）{M代表Cu2+或[Cu(NH3)4]2+}、NH3或NH已知：CuA．a＝11.35 B．N点时，c(CuC．Cu(OH)2(s)+2ND．将P点溶液中[Cu(NH3)4]2+全部转化为8．（2026•东丽区模拟）25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol/L B．V1＜20 C．二者等体积混合时，c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） D．M点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）9．（2026•保定二模）室温下，向0.01mol•L﹣1H2M溶液中滴入0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，绘制曲线得lgc水(已知：c水(H+)为水电离出的氢离子浓度；pX＝﹣lgX，其中XA．曲线Ⅰ表示lgc水(HB．a、b两点对应溶液中c（M2+）不同 C．d点溶液中：c（Na+）＞2c（M2﹣）+c（HM﹣） D．Ka110．（2026•孝感二模）已知乙二胺（H2NCH2CH2NH2，简写为X）为二元弱碱。常温时，向20mL0.1mol•L﹣1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH（溶液体积变化忽略不计），体系中XH22+、XH+、X三种粒子浓度的对数值（lgc）、所加NaOH固体质量与pOH[﹣lgc（OH﹣A．X第一步电离常数的数量级为10﹣4 B．a点时，c(NaC．b点时，c（Na+）＝c（XH+）+2c（X） D．c点时，加入NaOH的质量m2＝0.08g11．（2026春•吉林校级期中）常温下，向0.1mol•L﹣1的NH4HCO3溶液中逐滴滴入等体积0.1mol•L﹣1的NaOH溶液。反应过程中部分含碳微粒或含氮微粒分布系数δ（x）与pH的关系如图所示，已知曲线b、c分别代表HCO3-和NH3•HA．曲线a、d分别为NH4+B．pH＜8.5前，c(HCO3-)C．pH＞8.5后，NH4+和D．据图中数据推算Ka2（H2CO3）的数量级为10﹣912．（2026•襄城县模拟）某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例（HA代表Ka不同的任意弱酸）。HCl滴定百分比x、分布系数δ（A﹣）随pH变化关系如图所示。已知：δ(A-)=c(A-A．曲线对应的酸的电离常数：Ka（Ⅱ）＜Ka（Ⅲ）＜Ka（Ⅳ） B．a点的纵坐标δ（A﹣）≈0.64 C．b点处存在如下关系：c（Na+）＞c（Cl﹣）+c（HA） D．当HA对应的酸为曲线Ⅲ和曲线Ⅳ之间时，用甲基橙作指示剂，即可准确滴定混合溶液中的HCl13．（2026春•长沙月考）常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3⋅H2O)=1.75×10-5。向20mL浓度均为0.01mol•L﹣A．a点溶液中，c(CHB．b点溶液中，c(NHC．c点溶液中，c(NHD．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是d点溶液14．（2025秋•淄博期末）常温下，0.025mol•L﹣1K2CrO4溶液中Cr（Ⅵ）以HCrO4-、CrO42-、Cr2O72-形式存在，滴加H2SO4或KOH溶液调pHA．曲线Ⅱ代表的组分为CrB．常温下，HCrO4-⇌H+C．pH＝6.1时，c(HCrOD．P点：c(HCrO15．（2026•渭南模拟）已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.22。室温下向20mL0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中滴加0.2mol•L﹣A．滴加至A点时，溶液中c(NaB．滴加至B点时，溶液中c(ClC．滴加至C点时，溶液中c（H+）的数量级为10﹣5 D．NaHSO3溶液中离子浓度关系为：c(S16．（2026•涿州市校级一模）已知25℃下，Ka（CH3COOH）＝Kb（NH3•H2O）。25℃下，向20mLNaOH、NH3•H2O的混合溶液（NaOH、NH3•H2O的浓度均为0.01mol•L﹣1）中逐滴加入xmol•L﹣1醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积V[CH3COOH（aq）]的变化如图所示。已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣）。下列说法错误的是（）A．a点溶液的pH＞12 B．若b点V[CH3COOH（aq）]＝20mL，则x＝0.1 C．c点时溶液的溶质含CH3COONa和CH3COONH4 D．d点pOH＝7，此时水电离出的c17．（2026•吴忠模拟）常温下，向AlCl3和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中pX与pH关系如图所示。[pX＝﹣lgX，X=c(NH4+)c(NH3A．L3代表-lgc(NH4B．醋酸的电离常数Ka＝10﹣4.24 C．Q点溶液的pH为3.34 D．T点溶液中：c(N18．（2026•宁乡市模拟）常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η=V(A．Ka（CH3COOH）的数量级为10﹣4 B．点a：c(CHC．点b：2c(NaD．水的电离程度：a＜b＜d＜c19．（2025秋•昌平区期末）向100mLBa（OH）2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率及﹣lg[c（Ba2+）随滴入NaHCO3溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线1表示的是电导率的变化 B．a点对应Ba（OH）2溶液的浓度为0.01mol/L C．b→c的过程中，溶液中c(CO3D．c点溶液中c（Ba2+）约为1.2×10﹣7mol/L20．（2025秋•佛山期末）常温下，用0.100mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定30mL未知浓度的HCl和HA混合溶液，测得溶液的电导率随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（）A．HA是弱酸，起始浓度约为0.067mol•L﹣1 B．b点溶液中：c（HA）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（A﹣）＞c（H+） C．c点溶液中：c（H+）＝c（HA）+c（OH﹣） D．水的电离程度：a＞b＞c21．（2026•喀什地区二模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示，p表示负对数，M表示c(HA)c(A-)、c（Cu2+）、c（Fe2+）等。已知Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OHA．②代表滴定FeSO4溶液的变化关系 B．pH＝7时，Cu2+沉淀完全 C．滴定HA溶液到a点时，溶液pH＝8 D．经计算，Ksp[Fe（OH）2]＝10﹣19.622．（2026•沙坪坝区校级模拟）25℃时，用0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol•L﹣1CaCl2溶液，测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知：25℃时Ksp（CaCO3）＝4.0×10﹣9、Ka1(HA．从a点到b点，水的电离程度增大 B．b点的混合溶液：c(HC．HCO3-和CO32-D．d点溶液中：c(Ca2+)⋅c(HCO23．（2026•景德镇校级模拟）常温下，用0.0100mol•L﹣1H2A溶液滴定20.00mL0.0100mol•L﹣1CaB2溶液，水溶液中H2A、HA﹣、A2﹣、HB、B﹣的分布分数δ[如δ(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]随pOH变化的曲线如图A．曲线④表示HA﹣的分布分数随pOH的变化关系 B．常温下，c点对应溶液的pH＝4.85 C．常温下，当V（H2A溶液）＝20.00mL时，所得溶液的pOH＝8.58 D．当V（H2A溶液）＝10.00mL时，溶液中c（HB）+c（H+）＞2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）24．（2026•安庆模拟）常温下，向含均为1mol/LMgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴pC＝﹣lgc（Mn+）或-lgc([Al(OH)4]-)。当溶液中离子浓度等于10﹣5mol•L﹣1时，可认为该离子完全沉淀。已知Ksp[Al（OH）3]＜KspA．图中M表示Al3+，Q表示Mg2+ B．KaC．图中a≈4.7 D．调节pH＝8～8.5之间，可以分离出Mg2+25．（2026•延安模拟）25℃时，用0.10mol•L﹣1HCl标准溶液滴定20.00mLNH2OH和CH3NH2的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数δ与pH关系如图乙所示。[δ（NH2OH）=c(N已知：NH2OH和CH3NH2的性质与NH3相似。下列说法错误的是（）A．原混合溶液中c（NH2OH）：c（CH3NH2）＝2：1 B．b点处有：c(ClC．CH3NH2+ND．a、b、c点均存在c(C

2027年高考化学复习必刷题——解答一．选择题（共25小题）1．（2026•北辰区二模）甘氨酸盐酸盐（HOOCCH2NH3Cl）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH3+⇌﹣OOCCH2NH3+﹣OOCCH2NH3+⇌﹣OOCCH2NH2+H+常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．Q点水的电离程度大于X点 B．X→P过程中，﹣OOCCH2NH2的浓度逐渐增大 C．X点的溶液中c（HOOCCH2NH3+）＞c（﹣OOCCH2NH2D．P点的溶液中存在两个平衡【答案】B【分析】A．酸抑制水的电离，且c（H+）越大，抑制作用越强；B．X→P过程中，NaOOCCH2NH3Cl与NaOH反应生成NaOOCCH2NH2和NaCl；C．X点溶液中溶质为NaOOCCH2NH3Cl，溶液呈酸性，说明﹣OOCCH2NH3D．P点溶液中溶质为NaOOCCH2NH3Cl、NaCl和NaOOCCH2NH2，存在水的电离、﹣OOCCH2NH2的水解、﹣OOCCH2NH3的电离及水解等平衡。【解答】解：A．HOOCCH2NH3Cl的水溶液抑制水的电离，Q→X过程中c（HOOCCH2NH3Cl）和c（H+）逐渐减小，则水的电离程度增大，即Q点水的电离程度小于X点，故A错误；B．X点溶液中溶质为NaOOCCH2NH3Cl，加入NaOH反应生成NaOOCCH2NH2和NaCl，则X→P过程中﹣OOCCH2NH2的浓度逐渐增大，故B正确；C．X点溶液中溶质为：NaOOCCH2NH3Cl，溶液呈酸性，说明﹣OOCCH2NH3+的电离程度大于其水解程度，即c（﹣OOCCH2NH2）＞c（HOOCCH2NH3D．P点溶液中溶质为NaOOCCH2NH3Cl、NaCl和NaOOCCH2NH2，存在水的电离、﹣OOCCH2NH2的水解、﹣OOCCH2NH3的电离及水解等平衡，即平衡数目大于2，故D错误；故选：B。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，明确曲线上各点溶质成分及性质、电离平衡影响因素、水解原理的应用是解题关键，题目难度中等。2．（2026•河北二模）常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含A物种的分布系数δ（X）[其中X代表H2A、HA-或A2﹣，如δ(A2-A．A2﹣的水解常数Kh1B．Q点的pH＝8 C．M点与N点溶液中c（HA﹣）相等 D．M点与N点加入NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V2﹣V1＞20.00mL【答案】C【分析】H2A为二元弱酸，随着pH的增大，δ（H2A）和c（H2A）逐渐减小，δ（HA﹣）和c（HA﹣）先增大后减小，δ（A2﹣）和c（A2﹣）逐渐增大，则曲线L1、L2、L3分别表示δ（H2A）、δ（HA﹣）、δ（A2﹣）与pH的变化关系，M点时c（H2A）＝c（HA﹣），c（H+）＝10﹣5.7mol/L，H2A的电离平衡常数Ka1=c(HA-)c(H2A)×c（H+）＝10﹣5.7【解答】解：A．由上述分析可知，Ka1＝10﹣5.7，Ka2＝10﹣10.3，电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kh的关系为Ka•Kh＝Kw，则A2﹣的水解常数之比Kh1Kh2=Ka1Ka2=10-5.710-10.3=104.6＝4×104，即A2﹣的水解常数Kh1（AB．Ka1•Ka2=c(A2-)c(H2A)×c2（H+）＝10﹣16，Q点溶液中c（H2A）＝c（A2﹣），则c（H+）＝10﹣8C．M、N两点的δ（HA﹣）相等，由元素守恒可知，M、N两点的n（HA﹣）相等，但加入NaOH溶液的体积不相等，两点溶液的总体积不相等，则c（HA﹣）不相等，故C错误；D．M点c（H2A）＝c（HA﹣），溶液呈酸性，说明H2A电离程度大于HA﹣水解程度，溶液中c（H2A）＞c（NaHA），V1＜10.00mL；N点c（A2﹣）＝c（HA﹣），溶液呈碱性，说明A2﹣水解程度大于HA﹣电离程度，溶液中c（Na2A）＞c（NaHA），V2＞30.00mL，则V2﹣V1＞20.00mL，故D正确；故选：C。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重计算能力与灵活运用能力考查，明确电离平衡常数计算方法及其应用、电离平衡常数与水解常数的计算关系是解题关键，选项D为解答难点，题目难度中等。3．（2026•湖北模拟）25℃，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液的pH、粒子的分布分数δ[如δ(A2-)=n(A．I线表示δ（A2﹣）的变化曲线 B．二元弱酸H2A的电离常数Ka1C．n(NaOH)n(H2D．滴定过程中采用双指示剂法，先用酚酞，后用甲基橙【答案】B【分析】H2A为二元弱酸，随着NaOH溶液的滴加，n(NaOH)n(H2A)逐渐增大，δ（H2A）和c（H2A）逐渐减小，δ（HA﹣）和c（HA﹣）先增大后减少，δ（A2﹣）和c（A2﹣）逐渐增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表δ（H2A）、δ（HA﹣）、δ（A2﹣）、pH与n(NaOH)n(H2A)的关系，当n(NaOH)n(H2A)=0.5时c（HA﹣）≈c（H2A）、pH＝4，H2A的电离平衡常数Ka1（H2A）=c(HA-)c(H2A)×【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表δ（H2A）、δ（HA﹣）、δ（A2﹣）、pH与n(NaOH)n(H2B．由图可知，当n(NaOH)n(H2A)=0.5时c（HA﹣）≈c（H2A）、pH＝4，H2A的电离常数Ka1（H2A）=c(HA-)c(H2C．当n(NaOH)n(H2A)=2时溶质为Na2A，物料守恒关系为c（Na+）＝2[c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣D．由图可知，NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，则滴定过程中采用双指示剂法，先用甲基橙，后用酚酞，故D错误；故选：B。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线与微粒的对应关系、曲线上各点溶质成分及其性质、电离平衡常数的计算方法是解本题关键，题目难度中等。4．（2026•石家庄模拟）向AlCl3和HA的混合溶液中逐滴加入MOH溶液，溶液中X[X＝c（Al3+）或c(A-)c(HA)或c(MA．L1表示p[c(A-)B．Ka（HA）＝Kb（MOH） C．Q点溶液中存在：3c（Al3+）+c（M+）＜c（A﹣） D．T点坐标为（7，﹣2.24）【答案】C【分析】Ksp[Al（OH）3]＝c（Al3+）•c3（OH﹣），HA的电离平衡常数Ka（HA）=c(A-)c(HA)×c（H+），MOH的电离平衡常数Ka=c(M+)c(MOH)×c（OH﹣），即pc（Al3+）＝3pH﹣lgKsp[Al（OH）3]﹣42，p[c(A-)c(HA)]＝﹣pH﹣lgKa，p[c(M+)c(MOH)]＝pH﹣lgKb﹣14，根据曲线斜率大小可知，L1、L2、L3分别表示p[c(A-)c(HA)]、pc（Al3+）、p[c(M+)c(MOH)]随pH的变化曲线，根据W【解答】解：A．由上述分析可知，L1、L2、L3分别表示p[c(A-)c(HA)]、pc（Al3+）、p[c(M+B．根据（4.24，﹣5）和（9.76，﹣5）坐标值计算Ka（HA）＝Kb（MOH）＝10﹣4.76，故B正确；C．由图可知，Q点溶液中c（Al3+）=c(A-)c(HA)，Ksp[Al（OH）3]＝c（Al3+）•c3（OH﹣）＝10﹣33，Ka（HA）=c(A-)c(HA)×c（H+）＝10﹣4.76，解得c（OH﹣）＝10﹣10.56mol/L，c（H+）＝10﹣3.44mol/L，c（Al3+）＝10﹣1.32mol/L，Cl﹣来源于AlCl3，溶液中c（Cl﹣）≥3c（Al3+）＞10﹣1.32mol/L，即c（Cl﹣）＞c（H+）﹣c（OH﹣），Q点溶液中存在电荷守恒关系为3c（Al3+）+c（M+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），则3c（Al3+）+cD．T点时c(A-)c(HA)=c(M+)c(MOH)，pH＝7，即c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，Ka（HA）=c(A-)c(HA)×c（H+）＝10﹣4.76，c(A故选：C。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重图像分析能力和计算能力考查，明确曲线与微粒的对应关系、电离平衡常数计算及应用是解题关键，题目难度中等。5．（2026•香坊区校级三模）常温下，向1L0.1mol/L的NH4HCO3溶液中加入固体NaOH至过量（溶液体积变化及溶解放热均忽略不计），溶液中NH4+、NH3•H2O、HCO3-、CO32-四种微粒浓度随NaOH加入量的变化如图所示，已知：Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5，Kal（H2CO3）＝4.5×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝A．a线表示的是NH4B．M点溶液的pH约为(7+pC．N点溶液中c(NHD．NH4HCO3与NaOH完全反应，其平衡常数K约为2.6×108【答案】C【分析】NH4++OH﹣⇌NH3•H2O的平衡常数K1=c(NH3⋅H2O)c(NH4+)⋅c(OH-)=1Kb(NH3⋅H2O)≈5.6×104，HCO3-+OH﹣⇌CO32-+H2O的平衡常数K2=c(CO32-)c(HCO3-)⋅c(OH-)=Ka2(H2CO3)Kw=4.7×103＜K1，NH4HCO3溶液中加入NaOH固体时【解答】解：A．由上述分析可知，a、b、c、d线分别表示的是c（NH4+）、c（HCO3-）、c（NH3•H2O）、（CO3B．M点c（HCO3-）＝c（NH3•H2O），c（H2CO3）极小，根据物料守恒关系可知，c（NH4+）＝c（CO32-），Kb（NH3•H2O）=c(NH4+)⋅c(OH-)c(NH3⋅H2O)，Ka2（H2CO3）=c(CO32-)⋅c(H+)c(HCO3-)，则Kb（NH3•H2O）•c（H+）＝Ka2（H2CO3）•cC．由图可知，N点溶液中c（HCO3-）＝c（CO32-）＞c（NH4+），则c（NH4D．NH4HCO3与过量NaOH的反应为NH4++HCO3-+2OH﹣⇌NH3•H2O+CO32-+H2故选：C。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重图象分析能力和计算能力考查，明确曲线与微粒的对应关系、电离平衡常数计算应用是解题关键，NH4HCO3溶液中加入NaOH固体时NH46．（2026•蕲春县校级模拟）常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图（忽略溶液混合后体积变化）。已知：[A2﹣分布分数：δ(A2-下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HA﹣的分布分数 B．b点对应的pH约为8.4 C．Na2A与足量H2SO4反应的离子方程式为A2﹣+2H+＝H2A D．c点：c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）【答案】B【分析】由所有含A微粒的分布分数δ图可知，溶液中只存在两种含A微粒，则H2A的第一步完全电离，第二步部分电离，向10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液逐滴滴入0.1mol/LH2SO4溶液时，先发生反应：H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4，后发生反应：2Na2A+H2SO4＝2NaHA+Na2SO4，当滴入10mLH2SO4溶液时，NaOH恰好完全反应，即a点溶质为Na2SO4和Na2A；当滴入20mLH2SO4溶液时Na2A与H2SO4恰好完全反应生成NaHA，c点溶质为Na2SO4和NaHA，滴定H2SO4过程中，c（A2﹣）逐渐减小，c（HA﹣）逐渐增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表A2﹣、HA﹣的分布分数；a点时溶液的pH为10.7，Na2A的浓度为0.1mol/L，c（H+）＝10﹣10.7mol/L，c（HA﹣）≈c（OH﹣）=10-1410-10.7mol/L＝10﹣3.3mol/L，c（A2﹣）＝0.1mol/L﹣c（HA﹣）≈0.1mol/L，HA﹣的电离常数Ka=c(A2-)【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表A2﹣、HA﹣的分布分数，故A错误；B．HA﹣的电离常数Ka=c(A2-)c(HA-)×c（H+）＝10﹣8.4，图中b点溶液中c（A2﹣）＝c（HA﹣），则b点溶液中c（H+）＝10﹣C．图中所有含A微粒只存在两种，说明H2A的第一步完全电离，第二步部分电离，则Na2A与足量硫酸反应的离子方程式为A2﹣+H+＝HA﹣，故C错误；D．由上述分析可知，c点溶液中溶质为Na2SO4和NaHA，H2A完全电离不产生H2A，Na2SO4是强酸强碱盐，溶液中实际质子守恒参考水准为H2O和HA⁻，即质子守恒关系为c（H+）＝c（OH﹣）+c（A2﹣），故D错误；故选：B。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重考查分析判断能力和计算能力，明确曲线与微粒的对应关系、各点溶质成分及性质是解题关键，题目难度中等。7．（2026•济南二模）常温下，向100mL0.100mol•L﹣1CuSO4溶液中缓慢通入NH3，测得lgc（M）{M代表Cu2+或[Cu(NH3)4]2+}、NH3或NH已知：CuA．a＝11.35 B．N点时，c(CuC．Cu(OH)2(s)+2ND．将P点溶液中[Cu(NH3)4]2+全部转化为【答案】C【分析】向硫酸铜中缓慢通入氨气时，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨先与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜溶于一水合氨反应生成四氨合铜离子，则缓慢通入的过程中，溶液pOH减小，铵根离子、铜离子的浓度减小，氨分子和四氨合铜离子浓度增大，则曲线X、Y、Z、W分别表示氨分子、铵根离子、铜离子、四氨合铜离子与pOH关系；由图可知，溶液中氨分子浓度和铵根离子浓度相等时，溶液pOH为4.7，则由电离常数可知，氨水的电离常数为：Kb＝10﹣4.7；溶液中铜离子浓度为10﹣5mol/L时，pOH为7.35，则氢氧化铜的溶度积为：Ksp＝10﹣5×（10﹣7.35）2＝10﹣19.7。【解答】解：A．pOH为a时，溶液中铜离子浓度为0.1mol/L，则10﹣1×（10﹣a）2＝10﹣19.7，a＝9.35，故A错误；B．N点时铜元素的存在形式为铜离子、氢氧化铜沉淀和铜氨络离子，溶液中c(Cu2+)+c{C．反应的平衡常数为：K1=c{[Cu(NH3D．P点时，溶液呈碱性，四氨合铜离子的浓度为0.100mol/L，溶液中四氨合铜离子转化为铜离子时，需要硫酸的物质的量为：0.100mol/L×0.1L×42=0.02mol；因加入的硫酸溶液还需中和溶液中的氢氧根离子，需要硫酸的物质的量应大于0.02mol，故故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2026•东丽区模拟）25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol/L B．V1＜20 C．二者等体积混合时，c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） D．M点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【答案】D【分析】A．结合图示可知，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＝3，CH3COOH抑制了水的电离，其溶液中的氢氧根离子来自水的电离；B．当加入20mL0.1mol/LNaOH溶液时，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解溶液呈碱性，若为中性，加入氢氧化钠溶液的体积应该稍小；C．二者等体积混合时，反应后溶质为醋酸钠，结合电荷守恒分析；D．M点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），结合物料守恒分析。【解答】解：A．CH3COOH抑制了水的电离，其溶液中的氢氧根离子来自水的电离，25℃时0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＝3，则由水电离出的c（H+）＝c（OH﹣）=1×10-141×10-3mol/L＝1×10B．当加入该NaOH溶液体积为20mL时，反应后溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，而V1时溶液呈中性，说明此时加入NaOH溶液的体积小于20mL，即V1＜20，故B正确；C．二者等体积混合恰好生成醋酸钠，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）可知：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．M点溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，此时溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），结合物料守恒2c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）可知：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选：D。【点评】本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，为高频考点，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的内容，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。9．（2026•保定二模）室温下，向0.01mol•L﹣1H2M溶液中滴入0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，绘制曲线得lgc水(已知：c水(H+)为水电离出的氢离子浓度；pX＝﹣lgX，其中XA．曲线Ⅰ表示lgc水(HB．a、b两点对应溶液中c（M2+）不同 C．d点溶液中：c（Na+）＞2c（M2﹣）+c（HM﹣） D．Ka1【答案】C【分析】H2M的电离平衡常数Ka1=c(HM-)c(H2M)×c（H+）、Ka2=c(M2-)c(HM-)×c（H+），且Ka1＞Ka2，当c水（H+）一定时溶液中c（H+）相等，此时c(HM-)c(H2M)＞c(M2-)c(HM-)，pc(HM-)c(H2M)＜pc(M2-)c(HM-)，则曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示lgc水（H+）与﹣lgc(M【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示lgc水（H+）与﹣lgc(M2-)c(HM-B．a、b两点对应溶液实质是同一溶液，只不过是两种不同的表示形式，两点对应溶液中c（M2+）相同，故B错误；C．由图可知，ad段﹣lgc(M2-)c(HM-)随着lgc水（H+）增大而增大，溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝2c（M2﹣）+c（HM﹣）+c（OH﹣），则d点溶液中：c（Na+）＞2c（M2﹣）D．a、b两点对应溶液中c（H+）相等，﹣lgc(M2-)c(HM-)=-1、﹣lg故选：C。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重图象分析能力和计算能力考查，明确电离平衡常数表达式及其计算、曲线表示的意义及各点溶质成分与性质是解题关键，选项C是解答的难点和易错点，题目难度中等。10．（2026•孝感二模）已知乙二胺（H2NCH2CH2NH2，简写为X）为二元弱碱。常温时，向20mL0.1mol•L﹣1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH（溶液体积变化忽略不计），体系中XH22+、XH+、X三种粒子浓度的对数值（lgc）、所加NaOH固体质量与pOH[﹣lgc（OH﹣A．X第一步电离常数的数量级为10﹣4 B．a点时，c(NaC．b点时，c（Na+）＝c（XH+）+2c（X） D．c点时，加入NaOH的质量m2＝0.08g【答案】C【分析】乙二胺（X）为二元弱碱，化学性质与氨类似，XH2Cl2是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，0.1mol/LXH2Cl2溶液的POH相对较大，随着NaOH固体的加入，溶液的碱性增强，POH逐渐减小，c（XH22+）逐渐减小，c（XH+）先增大后减小，c（X）逐渐增大，则曲线①②③分别代表XH22+、XH+、X随NaOH的变化关系，由图可知，c（XH22+）＝c（XH+）时pOH＝7.20，X的电离平衡常数Kb2=c(XH22+)c(XH+)×【解答】解：A．由上述分析可知，曲线①②③分别代表XH22+、XH+、X随NaOH的变化关系，且c（X）＝c（XH+）时pOH＝4.10，X的电离平衡常数Kb1=c(XH+)c(X)×c（OH﹣）＝10﹣4.10B．a点时pOH＝7.20，溶液呈酸性，c（OH﹣）＜c（H+），且c（XH22+）＝c（XH+），电荷守恒关系为c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（Na+）+c（H+）+c（XH+）+2c（XH22+）＝c（Na+）+c（H+）+3c（XH22+），则c（Na+）+3c（XH22+C．溶液中物料守恒关系为2c（XH22+）+2c（XH+）+2c（X）＝c（Cl﹣），电荷守恒关系为c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（Na+）+c（H+）+c（XH+）+2c（XH22+），且b点溶液呈中性，c（OH﹣）＝c（H+），则c（Na+）＝c（XH+）+2c（D．20mL0.1mol/LXH2Cl2溶液中n（XH2Cl2）＝0.02L×0.1mol/L＝0.02mol，n（Cl﹣）＝2n（XH2Cl2）＝0.04mol，c点时c（X）＝c（XH+），即n（XHCl）≈c（X）＝0.01mol，根据Na、Cl原子守恒可知，加入NaOH固体的物质的量约为0.003mol，质量m2≈0.003mol×40g/mol＝0.12g，故D错误；故选：C。【点评】本题考查混合溶液的定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，把握微粒成分与曲线的关系、电离平衡常数的计算方法是解本题关键，题目难度中等。11．（2026春•吉林校级期中）常温下，向0.1mol•L﹣1的NH4HCO3溶液中逐滴滴入等体积0.1mol•L﹣1的NaOH溶液。反应过程中部分含碳微粒或含氮微粒分布系数δ（x）与pH的关系如图所示，已知曲线b、c分别代表HCO3-和NH3•HA．曲线a、d分别为NH4+B．pH＜8.5前，c(HCO3-)C．pH＞8.5后，NH4+和D．据图中数据推算Ka2（H2CO3）的数量级为10﹣9【答案】D【分析】由图可知，曲线b、c分别代表HCO3-和NH3•H2O，随着NaOH溶液的滴加，溶液碱性增强，δ（HCO3-）和c（HCO3-）先略增大后逐渐减小，根据C原子守恒可知，δ（CO32-）和c（CO32-）先略减小后逐渐增大，则曲线d代表CO32-；随着NaOH溶液滴加，δ（NH3•H2O）和c（NH3•H2O）逐渐增大，δ（NH4+）和c（NH4+）逐渐减小，则曲线a代表NH4+，图中（9.25，0.5）点时c（NH4+）＝c（NH3•H2O），NH3•H2O【解答】解：A．pH升高，c（OH﹣）增大，NH4+与OH﹣反应生成NH3•H2O，其分布系数随pH升高而降低，HCO3-与OH﹣反应生成CO32-，CO32-分布系数随pH升高逐渐增大，曲线b、c分别代表HCO3-和NH3B．HCO3-存在电离平衡HCO3-⇌H++CO32-和水解平衡HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，pH＜8.5时滴入的NaOH主要与C．由图可知，pH＞8.5后，δ（NH4+）和δ（HCO3-）均下降，δ（NH3•H2O）和δ（CO32-D．由图可知，（9.25，0.5）点时c（NH4+）＝c（NH3•H2O），NH3•H2O电离平衡常数Kb=c(NH4+)c(NH3⋅H2O)×c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣9.25）＝10﹣4.75，pH＝9.76时c（NH4+）＝c（CO32-），c（NH3•H2O）＝c（HCO3-），c（OH﹣）＝10﹣14﹣（9.76）mol/L＝10﹣4.24mol/L，则c(CO32-)c(HCO3-)=c(NH4+)c(NH3⋅H2O)=10﹣4.75﹣（﹣4.24）＝10故选：D。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确曲线与微粒的对应关系、电离平衡常数的计算方法为解答关键，侧重考查分析判断能力及计算能力，题目难度中等。12．（2026•襄城县模拟）某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例（HA代表Ka不同的任意弱酸）。HCl滴定百分比x、分布系数δ（A﹣）随pH变化关系如图所示。已知：δ(A-)=c(A-A．曲线对应的酸的电离常数：Ka（Ⅱ）＜Ka（Ⅲ）＜Ka（Ⅳ） B．a点的纵坐标δ（A﹣）≈0.64 C．b点处存在如下关系：c（Na+）＞c（Cl﹣）+c（HA） D．当HA对应的酸为曲线Ⅲ和曲线Ⅳ之间时，用甲基橙作指示剂，即可准确滴定混合溶液中的HCl【答案】D【分析】A．HA为弱酸，存在电离平衡HA⇌H++A﹣，Ka(HA)=c(H+)⋅c(A-)c(HA)，由图像可以看出，当分布系数δ（A﹣）＝0.5时，c（A﹣）＝c（HA），此时Ka(HA)=c(H+)，曲线Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的pH分别为4.74、5.90、7.90，即曲线Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的c（H+）分别为10﹣4.74mol•L﹣1、10﹣5.90mol•L﹣1、10﹣7.90mol•L﹣1，则Ka（Ⅱ）＝10﹣4.74B．当A﹣的分布系数为0.5时，c（A﹣）＝c（HA），则曲线Ⅲ对应的酸的电离平衡常数Ka(HA)=c(H+)⋅c(A-)c(HA)=c(HC．b点时根据电荷守恒有c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）+c（Cl﹣），b点对应的分布系数δ（A﹣）＝0.5，即c（A﹣）＝c（HA），则有c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HA）+c（Cl﹣）；D．可以准确滴定混合溶液中的HCl，说的是HCl刚刚滴定结束，HA还未开始滴定。甲基橙作指示剂，pH＝4.4时变色（由橙色变黄色），此时HCl已经完全反应。【解答】解：A．当分布系数δ（A﹣）＝0.5时，c（A﹣）＝c（HA），此时Ka(HA)=c(H+)，曲线Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的pH分别为4.74、5.90、7.90，即曲线Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的c（H+）分别为10﹣4.74mol•L﹣1、10﹣5.90mol•L﹣1、10﹣7.90mol•L﹣1，则Ka（Ⅱ）＝10﹣4.74，Ka（Ⅲ）＝10﹣5.90，Ka（Ⅳ）＝10﹣7.90，故曲线Ⅰ代表HCl的滴定百分比，曲线Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的酸的酸性逐渐减弱，电离常数逐渐减小，Ka（Ⅱ）＞Ka（Ⅲ）＞B．当A﹣的分布系数为0.5时，曲线Ⅲ对应的酸的电离平衡常数Ka(HA)=c(H+)⋅c(A-)c(HA)=c(H+)=10﹣5.90，C．b点时根据电荷守恒有c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）+c（Cl﹣），b点对应的分布系数δ（A﹣）＝0.5，即c（A﹣）＝c（HA），则有c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HA）+c（Cl﹣），此时溶液的pH＝4.74，则c（Na+）＜c（HA）+c（Cl﹣），故C错误；D．可以准确滴定混合溶液中的HCl，说的是HCl刚刚滴定结束，HA还未开始滴定。甲基橙作指示剂，pH＝4.4时变色（由橙色变黄色），此时HCl已经完全反应，曲线Ⅲ对应的酸HA刚开始反应，所以当HA对应的酸为曲线Ⅲ和曲线Ⅳ之间时，用甲基橙作指示剂，即可准确滴定混合溶液中的HCl，故D正确；故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2026春•长沙月考）常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3⋅H2O)=1.75×10-5。向20mL浓度均为0.01mol•L﹣A．a点溶液中，c(CHB．b点溶液中，c(NHC．c点溶液中，c(NHD．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是d点溶液【答案】D【分析】氨水逐滴加入盐酸和醋酸的混合溶液中，发生的反应依次为HCl+NH3•H2O＝NH4Cl+H2O、CH3COOH+NH3•H2O＝CH3COONH4+H2O，盐酸为强酸，溶液的导电性较强，随着氨水的滴加，溶液体积变大，溶液中离子浓度变小，电导率逐渐减弱，b点时盐酸和氨水恰好完全反应，b点为等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合溶液；继续滴加氨水，醋酸与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，c点醋酸和氨水恰好完全反应，c点为等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液；一水合氨是弱碱，继续滴加氨水时溶液中离子浓度又变小，电导率又减小，据此分析解答；【解答】解：A．a点是浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液，HCl完全电离，CH3COOH发生部分电离，且HCl抑制CH3COOH的电离，溶液中c（H+）≈0.01mol/L，c（CH3COOH）≈0.01mol/L，溶液中c（CH3COO﹣）=Ka(CH3COOH)⋅c(CH3COOH)c(H+)B．b点为等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合溶液，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），电荷守恒式为c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则b点溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OHC．c点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液，物料守恒式为c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），电荷守恒式为c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（NH3•H2O）+c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（HD．酸或碱抑制水的电离，弱酸盐或弱碱盐能促进水的电离，a到c点过程中，酸的浓度逐渐降低，能水解的盐的浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐增大；c点之后溶液中，碱的浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，c点溶液中溶质为NH4Cl和CH3COONH4、均促进水的电离，即a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是c点，故D错误；故选：D。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重基础知识运用能力考查，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素、盐类水解原理的应用、曲线上各点溶质成分及性质是解题关键，题目难度中等。14．（2025秋•淄博期末）常温下，0.025mol•L﹣1K2CrO4溶液中Cr（Ⅵ）以HCrO4-、CrO42-、Cr2O72-形式存在，滴加H2SO4或KOH溶液调pHA．曲线Ⅱ代表的组分为CrB．常温下，HCrO4-⇌H+C．pH＝6.1时，c(HCrOD．P点：c(HCrO【答案】C【分析】Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+、CrO42-+H+⇌HCrO4-，随着溶液pH增大，c（H+）减小，溶液中c（Cr2O72-）逐渐减小、c（CrO42-）逐渐增大、c（HCrO4-）逐渐增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表的组分为Cr2O72-、CrO42-，Q点时c（CrO42-【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表的组分为Cr2O72-B．Q点时c（CrO42-）＝c（HCrO4-）、pH＝6.3，则HCrO4-⇌H++CrO42-的平衡常数K=c(CrOC．结合B选项分析可知，pH＝6.1时c（CrO42-）＝c（Cr2O72-），K=c(CrO42-)c(HCrO4-)×c（H+）＝10﹣6.3D．P点时c（CrO42-）＝c（Cr2O72-），电荷守恒关系为c（K+）+c（H+）＝c（HCrO4-）+2c（CrO42-）+2c（Cr2O72-）+c（OH﹣）+2c（SO42-）＝c（HCrO4-）+4c（CrO42-）+c（OH﹣）故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，侧重图象分析能力及计算能力考查，把握曲线与微粒的对应关系、平衡常数的计算、电荷守恒关系的应用是解题关键，题目难度中等。15．（2026•渭南模拟）已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.22。室温下向20mL0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中滴加0.2mol•L﹣A．滴加至A点时，溶液中c(NaB．滴加至B点时，溶液中c(ClC．滴加至C点时，溶液中c（H+）的数量级为10﹣5 D．NaHSO3溶液中离子浓度关系为：c(S【答案】A【分析】Na2SO3溶液中滴加盐酸时发生的反应为Na2SO3+HCl＝NaHSO3+NaCl、NaHSO3+HCl＝H2SO3+NaCl，随着盐酸的滴加，c（SO32-）逐渐减小、c（HSO3-）先增加后减小、c（H2SO【解答】解：A．A点溶液中c（SO32-）＝c（HSO3-），溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＞3c（SOB．B点时加入盐酸10mL，反应后溶液中溶质为等物质的量的NaHSO3和NaCl，物料守恒关系为c（Cl﹣）＝c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SOC．电离平衡常数Ka1•Ka2=c(HSO3-)c(H2SO3)×c（H+）×c(SO32-)c(HSO3-)×c（H+）=c(SO32-)c(H2SO3)×c2（H+）＝10﹣1.85×10﹣7.22＝D．HSO3-的水解常数Kh=KwKa1=10-1410-1.85＜Ka2，说明HSO故选：A。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重图象分析能力和计算能力考查，明确曲线与离子的对应关系、弱电解质的电离平衡及平衡常数的计算、溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。16．（2026•涿州市校级一模）已知25℃下，Ka（CH3COOH）＝Kb（NH3•H2O）。25℃下，向20mLNaOH、NH3•H2O的混合溶液（NaOH、NH3•H2O的浓度均为0.01mol•L﹣1）中逐滴加入xmol•L﹣1醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积V[CH3COOH（aq）]的变化如图所示。已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣）。下列说法错误的是（）A．a点溶液的pH＞12 B．若b点V[CH3COOH（aq）]＝20mL，则x＝0.1 C．c点时溶液的溶质含CH3COONa和CH3COONH4 D．d点pOH＝7，此时水电离出的c【答案】B【分析】NaOH是强碱、NH3•H2O和CH3COOH均为弱碱，向NaOH、NH3•H2O的混合溶液中加入CH3COOH，溶液的导电性先减弱后增强，而后逐渐减弱，溶液中c（OH﹣）逐渐减小、pOH逐渐增大，b点时溶液中溶质为CH3COONa和NH3•H2O，c点时溶液中溶质为CH3COONa和CH3COONH4，d点时溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4和少量CH3COOH、溶液呈中性，据此分析解答。【解答】解：A．NaOH、NH3•H2O的浓度均为0.01mol•L﹣1，NaOH是强碱、NH3•H2O为弱碱，则a点溶液中c（OH﹣）＞0.01mol/L，c（H+）＜10﹣12mol/L，pH＞12，故A正确；B．b点时溶液中溶质为CH3COONa和NH3•H2O，即CH3COOH恰好反应完全，n（CH3COOH）＝n（NaOH），V（NaOH）＝V[CH3COOH（aq）]＝20mL时c（CH3COOH）＝c（NaOH）＝x＝0.01mol/L，故B错误；C．由上述分析可知，c点时溶液的溶质含CH3COONa和CH3COONH4，故C正确；D．任何水溶液中水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，由图可知，d点pOH＝7，且水电离出的c水（H+）＝c水（OH﹣），故D正确；故选：B。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重图象分析能力和基础知识运用能力考查，明确曲线上各点溶质成分及性质、弱电解质的电离平衡特点即可解答，题目难度中等。17．（2026•吴忠模拟）常温下，向AlCl3和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中pX与pH关系如图所示。[pX＝﹣lgX，X=c(NH4+)c(NH3A．L3代表-lgc(NH4B．醋酸的电离常数Ka＝10﹣4.24 C．Q点溶液的pH为3.34 D．T点溶液中：c(N【答案】A【分析】醋酸的电离常数Ka=c(CH3COO-)c(CH3COOH)×c（H+）、一水合氨的电离平衡常数Kb=c(NH4+)c(NH3⋅H2O)×c（OH﹣）、Ksp[Al（OH）3]＝c（Al3+）•c3（OH﹣），即pc(CH3COO-)c(CH3COOH)=-pH—lgKa、pc(NH4+)c(NH3⋅H2O)=pH﹣14﹣lgKb、pAl3+＝3pH—42﹣lgKsp[Al（OH）3]，根据斜率大小可知，曲线L1、L2、L3分别代表﹣lgc(CH3COO-)c(CH3【解答】解：A．由上述分析可知，曲线L1、L2、L3分别代表﹣lgc(CH3COO-)c(CH3COOH)、﹣lgAlB．根据（9.76，﹣5）醋酸的电离常数Ka═c(CH3COO-)c(CH3COOH)×c（H+）＝105×10C．由上述分析可知，Ka=c(CH3COO-)c(CH3COOH)×c（H+）＝10﹣4.76，Ksp[Al（OH）3]＝c（Al3+）•c3（OH﹣）＝10﹣33，Q点溶液中c（Al3+）=c(CH3COO-)c(CH3COOH)，Kw＝c（AH+）•c（OH﹣）＝10D．由上述分析可知，Kb=c(NH4+)c(NH3⋅H2O)×c（OH﹣）＝10﹣4.76、Ka=c(CH3COO-)c(CH3COOH)×c（H+）＝10﹣4.76，T点溶液中c(NH4+)c(NH3⋅H2O)=c(CH3CO故选：A。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重图象分析能力和计算能力考查，明确曲线表示的含义、电离平衡常数及溶度积常数的计算与应用是解题关键，题目难度中等。18．（2026•宁乡市模拟）常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η=V(A．Ka（CH3COOH）的数量级为10﹣4 B．点a：c(CHC．点b：2c(NaD．水的电离程度：a＜b＜d＜c【答案】C【分析】A．a点溶液中溶质为NaCl和CH3COOH，c（CH3COO﹣）≈c（H+）＝10﹣3.38mol/L，c（CH3COOH）＝0.01mol/L﹣10﹣3.38mol/L≈0.01mol/L；B．a点溶液中c（CH3COO﹣）≈c（H+）＝10﹣3.38mol/L，c（CH3COOH）＝0.01mol/L﹣10﹣3.38mol/L≈0.01mol/LC．b点η＝1.5，c(NaOH)c(CHD．酸碱抑制水的电离，且c（OH﹣）或c（H+）越大，抑制作用越强。【解答】解：A．a点溶液中溶质为NaCl和CH3COOH，c（CH3COO﹣）≈c（H+）＝10﹣3.38mol/L，c（CH3COOH）＝0.01mol/L﹣10﹣3.38mol/L≈0.01mol/L，则Ka（CH3COOH）=c(CH3COO-)⋅c(H+)B．a点溶液中c（CH3COO﹣）≈c（H+）＝10﹣3.38mol/L，c（CH3COOH）＝0.01mol/L﹣10﹣3.38mol/L≈0.01mol/L，则c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH），故B错误；C．b点η＝1.5，c(NaOH)c(CH3COOH)=1.5，物料守恒关系为2c（Na+）＝3c（CH3COOH）+3c（CH3D．c点恰好反应完全，溶质为CH3COONa，水的电离程度最大，a、b、d点抑制水的电离，c（OH﹣）或c（H+）：a＞d＞b，则水的电离程度：a＜d＜b＜c，故D错误；故选：C。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析判断及计算能力，明确溶液中溶质成分及其性质、电离平衡常数计算是解题关键，题目难度中等。19．（2025秋•昌平区期末）向100mLBa（OH）2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率及﹣lg[c（Ba2+）随滴入NaHCO3溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线1表示的是电导率的变化 B．a点对应Ba（OH）2溶液的浓度为0.01mol/L C．b→c的过程中，溶液中c(CO3D．c点溶液中c（Ba2+）约为1.2×10﹣7mol/L【答案】C【分析】由图可知，a点对应Ba（OH）2溶液中﹣lgc（Ba2+）＝2.0，则c[Ba（OH）2]＝0.01mol/L，向Ba（OH）2溶液中加入NaHCO3溶液，OH﹣与HCO3-反应生成CO32-和H2O，再与Ba2+反应生成难溶物BaCO3，溶液中离子浓度逐渐降低，电导率逐渐降低，﹣lgc（Ba2+）逐渐增大，曲线1、2分别表示溶液电导率、﹣lgc（Ba2+）随滴入NaHCO3溶液的体积变化关系；100mL0.01mol/LBa（OH）2溶液中n[Ba（OH）2]＝0.001mol，10mL0.1mol/NaHCO3溶液中Ln（NaHCO3）＝0.001mol，所以a→b过程中反应为Ba2++OH﹣+HCO3-=BaCO3↓+H2O，b点Ba2+恰好完全沉淀、溶液中溶质为NaOH，b→c过程中反应为OH﹣+HCO3-=CO32-+H2O，c【解答】解：A．由上述分析可知，曲线1、2分别表示溶液电导率、﹣lgc（Ba2+）随滴入NaHCO3溶液的体积变化关系，故A正确；B．由图可知，a点对应Ba（OH）2溶液中﹣lgc（Ba2+）＝2.0，则c[Ba（OH）2]＝c（Ba2+）＝0.01mol/L，故B正确；C．b→c过程中反应为OH﹣+HCO3-=CO32-+H2O，溶液中的c（OH﹣）逐渐减小，c（H+）逐渐增大，则D．b点Ba2+恰好完全沉淀生成BaCO3，溶液中c（Ba2+）＝c（CO32-）＝10﹣4.5mol/L，Ksp（BaCO3）＝c（Ba2+）•c（CO32-）＝10﹣9，c点溶液中溶质为Na2CO3，c（CO32-）=(20-10)×0.1100+20mol/L=1120mol/L，c（Ba2+）=1故选：C。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断、溶度积常数计算，侧重图象分析能力和计算能力考查，明确曲线表示的意义、曲线上各点溶质成分及性质、溶度积常数的计算应用是解题关键，题目难度中等。20．（2025秋•佛山期末）常温下，用0.100mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定30mL未知浓度的HCl和HA混合溶液，测得溶液的电导率随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（）A．HA是弱酸，起始浓度约为0.067mol•L﹣1 B．b点溶液中：c（HA）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（A﹣）＞c（H+） C．c点溶液中：c（H+）＝c（HA）+c（OH﹣） D．水的电离程度：a＞b＞c【答案】A【分析】由图可知，b→c的过程中溶液的电导率随NaOH溶液体积的增大而增大，则HA为弱酸，b点时HCl反应完全、溶质为NaCl、HA，c点时HA反应完全、溶质为NaCl、NaA，且n（HA）＝n（NaOH），即c（HA）×0.03L＝0.100mol/L×0.02L，c（HCl）≈0.067mol/L，同理c（HCl）≈0.033mol/L，据此分析解答。【解答】解：A．由图可知，b→c的过程中溶液的电导率随NaOH溶液体积的增大而增大，则HA为弱酸，c点时HA反应完全，n（HA）＝n（NaOH），即c（HA）×0.03L＝0.100mol/L×0.02L，解得c（HCl）≈0.067mol/L，故A正确；B．b点溶液中溶质为NaCl、HA，且n（HA）＝2n（NaCl），HA为弱酸，则c（HA）＞c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（A﹣），故B错误；C．c点溶液中溶质为NaCl、NaA，电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），物料守恒关系为c（Na+）＝c（A﹣）+c（Cl﹣）+c（HA），则c（OH﹣）＝c（H+）+c（HA），故C错误；D．酸抑制水的电离，c（H+）越大，抑制作用越强，a点溶液中溶质为HCl、HA，b点溶液中溶质为NaCl、HA，c点溶液中溶质为NaCl、NaA，则水的电离程度：a＜b＜c，故D错误；故选：A。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重图像分析能力和辨析能力考查，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素、溶液导电性与离子浓度关系、曲线上各点溶质成分及性质是解题关键，题目难度中等。21．（2026•喀什地区二模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示，p表示负对数，M表示c(HA)c(A-)、c（Cu2+）、c（Fe2+）等。已知Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OHA．②代表滴定FeSO4溶液的变化关系 B．pH＝7时，Cu2+沉淀完全 C．滴定HA溶液到a点时，溶液pH＝8 D．经计算，Ksp[Fe（OH）2]＝10﹣19.6【答案】D【分析】A．Cu（OH）2、Fe（OH）2的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定HA溶液的变化关系，根据曲线③pM＝0时，溶液的pH＝5.0，可得K（HA）＝10﹣5；B．Ksp[Cu(OH)2]=1×(10-9.8C．Ka=c(A-)⋅c(H+)D．根据以上分析可知Ksp[Cu(OH)【解答】解：A．Cu（OH）2、Fe（OH）2的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定HA溶液的变化关系，根据曲线③pM＝0时，溶液的pH＝5.0，可得K（HA）＝10﹣5；根据曲线②pM＝0时，溶液的pH＝6.5，可得Ksp=10-15，Cu（OH）2更难溶，根据曲线①pM＝0时，溶液的pH＝4.2，可得Ksp=10-19.6；故①、②分别代表滴定B．Ksp[Cu(OH)2]=1×(10-9.8)2=10-19.6C．Ka=c(A-)⋅c(H+)c(HA)=10-5，Ksp[Fe(OH)2]=1×(10-7.5)2D．根据以上分析可知Ksp[Cu(OH)2]=1故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生酸碱中和滴定的掌握情况，试题难度中等。22．（2026•沙坪坝区校级模拟）25℃时，用0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol•L﹣1CaCl2溶液，测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知：25℃时Ksp（CaCO3）＝4.0×10﹣9、Ka1(HA．从a点到b点，水的电离程度增大 B．b点的混合溶液：c(HC．HCO3-和CO32-D．d点溶液中：c(Ca2+)⋅c(HCO【答案】B【分析】A．从a点到b点，HCO3-的水解程度大于电离程度，HCB．b点溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)，根据物料守恒C．由Ka2(H2CO3)=c(CO32-)⋅c(H+)c(HCO3D．d点pH＝7.20，c（H+）＝10﹣7.2mol•L﹣1，c(Ca2+)⋅c(HCO3【解答】解：A．从a点到b点，HCO3-的水解一直大于HCO3-电离，B．从a点到b点，HCO3-的水解一直大于HCO3-电离，则b点的混合溶液中c(H2CO3)＞c(COC．由Ka2(H2CO3)=c(CO32-)⋅c(H+)c(HCO3-)可得c(HCO3-)c(CO32-)=c(HD．d点溶液中pH＝7.20，则c（H+）＝10﹣7.2mol•L﹣1，c(Ca2+)⋅c(HCO3-)=Ksp故选：B。【点评】本题考查水溶液中的离子平衡，涉及水的电离程度判断、物料守恒应用、电离常数计算和溶度积常数应用；要求学生具备