2026年湖北省武汉市蔡甸区、江夏区、黄陂区、新洲区等地中考化学模拟试卷（5月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年湖北省武汉市蔡甸区、江夏区、黄陂区、新洲区等地中考模拟化学试卷（5月份）一、单选题：本大题共8小题，共24分。1.科幻小说《三体》中的“飞刃”照进现实。2026年初，国产T1000高性能碳纤维实现全流程自主可控的规模化量产。该黑色碳纤维的单丝直径只有头发丝的十分之一，却能承受超过200kg左右的重量，导电性良好，密度为1.80g/cm3，可被浓硝酸氧化。下列不属于其物理性质的是(

)A.黑色 B.导电性良好 C.密度小 D.能与浓硝酸反应2.实验基本操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是(

)A.称取少量氯化钠 B.实验室制取氢气

C.移走蒸发皿 D.稀释浓硫酸3.化学与生活密不可分。下列说法中不正确的是(

)A.自来水生产过程中用到的净水方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

B.化石燃料的燃烧、动植物的呼吸、微生物的分解是大气中二氧化碳的主要来源

C.人体内胃液的pH小于7

D.人体缺铁元素会引起贫血4.2025年我国“钠离子电池”实现商用车应用，该电池的正极材料是磷酸钒钠【Na3VA.磷酸钒钠中含有一种金属元素

B.磷酸钒钠中钠离子的符号为Na1+

C.磷酸钒钠中磷元素化合价为+5价，则钒元素(V)的化合价为+3价

D.磷酸钒钠中钠、帆、磷、氧的元素质量比为3：2：35.“低碳”行动中，我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。全运会火炬首次使用“零碳甲醇”作为燃料，其生产过程为工业尾气捕集的二氧化碳与氢气反应制成，其微观反应示意图如图。下列说法中正确的是(

)

A.甲醇属于氧化物

B.该反应有助于碳中和的实现

C.参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为22：1

D.反应前后分子和原子的数目都没有改变6.物质的转化是化学核心素养之一。如图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。图中“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件略)。下列说法不正确的是(

)A.甲→乙的转化一定是复分解反应 B.Cu⇌乙的转化一定有元素化合价改变

C.图中所有转化都有明显现象 D.甲、乙中都含有三种元素7.淀粉是人体获得能量的重要来源，化学式为(C6H10O5)n.某兴趣小组对淀粉燃烧产物产生了兴趣，进行了以下探究。取一定量淀粉与氧气在密闭容器中用电火花引燃，将燃烧产物依次通过下列装置，装置A增重9.0g，装置B硬质玻璃管中固体质量减少A.燃烧产物中有CO的证据是：装置B中红色固体变黑

B.生成水中每个水分子的质量为2g

C.若参加反应的氧气质量为19.2g，则没有一氧化碳生成

D.该实验中，淀粉燃烧的化学方程式可表示为：8.化学兴趣小组为探究酸、碱、盐的化学性质，进行图1所示实验。经充分反应静置后，再将烧杯①内的溶液逐滴滴加到烧杯②中。烧杯②中沉淀的质量与加入溶液体积的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是(

)

已知：氯化钡溶液呈中性，氯化镁溶液呈酸性。A.a、b、c、d四点对应溶液中pH依次减小

B.a、b、c三点对应溶液中都含有两种溶质

C.烧杯①中充分反应后的溶液中HCl和BaCl2的质量之比为73：208

D.二、流程题：本大题共1小题，共6分。9.竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。

(1)赤铁矿石属于______(填“纯净物”或“混合物”)。粉碎机将矿石粉碎的目的是______。

(2)还原反应室中发生两个还原氧化铁的反应(矿石中杂质不参加反应)，化学方程式分别为和______。

(3)催化反应室中发生了两个反应，分别是和，X的化学式为______。

(4)关于以上工艺流程说法正确的是______。

A.还原反应室中发生的两个反应都为置换反应

B.980t含氧化铁80%的铁矿石，理论上可炼出含铁98%的生铁560t

C.上述生产过程中所得合成气中CO和H2的质量比可能是14：3三、科普短文题：本大题共1小题，共4分。10.中华文明源远流长，许多著作都留下了与化学知识有关的经典论述。根据下列材料，回答问题。

史料1：《本草纲目》“冬月取灶中之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，草木灰(含K2CO3)淋汁即分离可溶性盐与不溶物。

史料2：于谦《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”的原理为石灰石高温度烧。

史料3：《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用，成质之后，入水永劫不坏”。

(1)史料1中“草木灰(含K2CO3)淋汁”对应的操作是过滤，其中用到的玻璃棒的作用是______。

(2)史料2中的原理对应的化学方程式为______。

(3)史料3中的“入水”，即向生石灰中加水制得熟石灰。该反应为四、实验题：本大题共1小题，共4分。11.KNO3和NaCl温度(℃)010204060KNO313.320.931.663.9sNaCl的溶解度(g)35.735.836.036.637.3某兴趣小组学习了溶液知识后，分别进行了如下实验。已知：实验过程中不考虑常温下水的蒸发。

实验1：现有60℃100g水，进行如图1所示操作，溶液质量变化如图2；

实验2：在60℃时，对一定量KNO3溶液进行恒温蒸发溶剂，绘制了如图3所示的图像。

请回答下列问题：

(1)60℃时，NaCl的溶解度是______。

(2)实验1中，操作一后得到溶液一定为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)溶解度表中s的值为______(保留一位小数)。

(4)结合题中信息判断，下列说法正确的有______。

①实验1中，操作二为降温至10℃

②图3中，x=y

③40℃时，等质量的KNO3和NaCl溶液降温到20℃，硝酸钾溶液析出的晶体多

④60℃时一定量KNO3不饱和溶液，分别倒入两个烧杯中，第一份mg，第二份2mg，都恒温蒸发五、探究题：本大题共1小题，共6分。12.为测定一瓶NaOH溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组同学利用图1所示装置，进行了如下探究(实验前K1、K2、K3、K4均处于关闭状态)：

Ⅰ、向锥形瓶中加入50g一定溶质质量分数的NaOH溶液；

Ⅱ、先打开K1、K4，通入一段时间N2，待空气排尽后，关闭K1、K4；

Ⅲ、打开K2，通入一定质量的CO2气体后关闭K2，使CO2充分反应；

Ⅳ、再打开K3、K4，向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的足量稀盐酸，待甲装置中充分反应；

Ⅴ、关闭K3，打开K1，通入一段时间N2后关闭K1、K4。

测得装置丙、丁的总质量增加6.6g，产生CO2的质量与所加盐酸溶液质量之间关系如图2所示。已知：

①碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物；

②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

③NaOH与NaHCO3在溶液中不能大量共存：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；

④向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时，反应明显依下列次序分步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。请回答下列问题：

六、计算题：本大题共1小题，共6分。13.高锰酸钾是一种强氧化剂，具有消毒杀菌等作用，也是实验室制取氧气的原料之一。

(1)高锰酸钾制氧气的反应中，二氧化锰______(填“是”或“不是”)该反应的催化剂。

(2)63.2g高锰酸钾在加热反应过程中，固体