江西赣中南五校2025届化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析

江西赣中南五校2025届化学高一第一学期期中复习检测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知X?、工、Z?、W?四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是（）

A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2

C.2NaW+Y2=2NaY+W2D.2NaZ+X2=2NaX+Z2

2、已知L505X1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（）

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

3、下列对实验过程的评价正确的是（）

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03

B.某溶液中滴加BaCh溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO』?’

C.某无色溶液滴入无色酚酸试液显红色，该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否含有CL先加稀盐酸除去OH,再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含cr

4、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）

A.漂白粉与氧气反应了

B.有色布条与氧气反应了

C.漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HCIO

D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

5、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是的是

A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B.将ImolSO3溶于水并配成1L的溶液

C.将O.SmobL-1的NaNCh溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D.标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

6、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL,则该20%的NaOH溶液的物质的量浓

度为（）

A.6.25mol・L，B.12.5molL-'C.Tmol-L-1D.7.5mol・L"

7、下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是()

A.CH3OHB.Cj]-CH20H

C.CH3cH(OH)CH2cH3D.|j

8、下列溶液中C「与50mLImol•L-1MgCk溶液中C「的物质的量浓度相等的是()

A.100mL1mol•L-1的NaCl溶液B.50mL1mol・L-1NH£1溶液

C.150mL2mol•L-1的KC1溶液D.75mL1mol・L-1的FeCh溶液

9、配制100mL1.0mol•L-1的Na2c0?溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()

A.容量瓶使用前用1.0mol-L_1的Na2c6溶液润洗

B.配制过程中，未用蒸馆水洗涤烧杯和玻璃棒

C.仰视确定凹液面与刻度线相切

D.用敞口容器称量Na2c且时间过长

10、下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH—=H2O”表示的是

A.醋酸和氢氧化钠溶液反应B.氢氧化镁和盐酸反应

C.澄清石灰水和硝酸反应D.氢氧化钢和稀硫酸反应

11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

2

A.MnOf-Mn+B.Cr-Cl2

2

C.H2S-*S02D.Fe-Fe+

12、2KMnO4+16HCl(^)=IKCl+SCkt+lMnCk+SHzO,下列说法正确的是

A.HC1发生了还原反应

B.氧化性:C12>KMIIO4

C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8

D.当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA

13、胶体区别于其他分散系的本质特征是()

A.胶体是均一、透明的

B.胶体能产生丁达尔效应

C.胶体粒子大小在lnm-100nm之间

D.胶体粒子可以透过滤纸

14、下列说法中不正确的是

①将硫酸钢放入水中不能导电，硫酸领是非电解质；

②就溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；

④硫酸氢钠电离出的阳离子有H',硫酸氢钠是酸；

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A.仅①©B.仅①④⑤C.仅②③SKIMS®®

15、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）

A.用敞口容器称量KOH且时间过长

B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸福水

C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸储水，定容

16、化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是

@00（$）

包含关系并列关系交叉关系

A.纯净物与混合物属于包含关系

B.化合物与氧化物属于包含关系

C.单质与化合物属于交叉关系

D.氧化还原反应与化合反应属于并列关系

17、室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于

含乙气体的容器中气体压强，则下列说法正确的是

A.在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大

B.甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小

C.甲的物质的量比乙的物质的量少

D.甲所含原子数比乙所含原子数少

18、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（）

A.容量瓶中原有少量蒸储水B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中

C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视

19、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）

2+++

A.CaCI2===Ca4-2CrB.NaHSO4===Na4-H+SO?

C.HNO3===H++NO/D.KC1O3===K++CI+-|-3O2-

20、下列叙述中正确的是（）

A.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

C.许多皎体能进行电泳是因为这些胶体带电

D.溶于水能导电的化合物一定是电解质

21、下列各组物质中互为同位素的是

A.和:ArB.D和TC.FLO和H2O2D.（h和。2

22、下列分类标准和分类结果不对口的是

选项分类标准分类结果

A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应

B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应

C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液

D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等

A.AB.BC.CI).D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）电解NaCl溶液可得到NaOH、CL和乩，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条

件和物质省潞）

—>NaOH溶液

NaCl溶液―――►C1：———-------►A固体"9•A溶液、、B溶液

C12

回答下列问题：

（1）CL与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为。

（2）B溶液一A溶液所发生反应的离子方程式为,若标准状况下，22.4LCL与足量的Fe反应,

则反应过程中转移mol电子。

（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式,该反应的还原剂是o

（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是,现象是o

24、（12分）I.有一包白色固体粉末，其中可能含有KC1、BaCb、Cu（NO3）2.K2c6中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNOs溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式o

（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式。

（3）写出④变化的离子方程式：o

U.实验室需要240mL0.5mol的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。

（1）需称量_________g烧碱，应放在_______中称量、溶解。

（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有<.

（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有o

A.烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

B.容量瓶未干燥就用来配制溶液C.定容时仰视容量瓶

D.称量时使用了生锈的祛码E.未洗涤溶解烧碱的烧杯

25、（12分）某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：

①白色粉末A溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份；

②在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B,恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；在此蓝色溶液中滴

加酸化的AgNCh溶液又得到白色沉淀和蓝色溶液；

③在①中的另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。

根据实验现象推断：

（DABCI填化学式）

（2）反应③中的离子方程式为_____________________________________________________

26、（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上.

A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馅法F.过滤法

（1）一分离饱和食盐水和沙子的混合物.

<2）―从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.

（3）一分离水和汽油的混合物.

（4）一分离四氯化碳（沸点76.75C）和甲苯（沸点110.6-C）,（已知二者互溶）.

（5）—提取滨水中的溟单质.

27、（12分）现有下列仪器：

①②③④⑤⑥

（1）海水蒸储是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸储装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实

验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________（填序号）；仪器⑤的冷凝水应从（填“a”或"b”）口进

入。

（2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的（填序号），该仪器名

称为,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做o

28、（14分）己知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味

的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A：,D：,R：o

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式；

B和R反应生成N的离子方程式;

D与盐酸反应的离子方程式o

（3）检验气体C的方法o

29、（10分）I.NaNCh因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO?能发生反应：

2NaNO2+4HI=2NOT+b+2Nal+2H2＜）。

（1）上述反应中氧化剂是_____O

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCL可选用的物质有①水、②碘化钾•淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你

认为必须选用的物质有（填序号）。

（3）请配平以下化学方程式：

|Al+|NaN（）3+|NaOH=||NaAIO2+|Nzf+^HiO

若反应过程中转移5moi电子，则生成标准状况下N2的体积为L。

II.“钢是虎，帆是翼，钢含帆犹如虎添翼”，钢是“现代工业的味精”。钢对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸

中生成VO2+。

（4）请写出金属钢与浓硝酸反应的离子方程式：o

（5）VzOs是两性氧化物，与强碱反应生成钢酸盐（阴离子为VO?-）,溶于强酸生成含钢氧离子（V（h+）的盐。请写出

V2O5分制与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：、o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

己知X2、丫2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2,同一化学反应中，氧化能力强的物质能置换出氧化能力

弱的物质，方程式中单质的氧化性强弱关系符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答。

【详解】

A.该反应中，氧化性Z2>W2,与已知不符合，所以不能发生，A项错误；

B.该反应中，氧化性Z2>X2,与已知符合，所以能发生，B项正确；

C.该反应中，氧化性Y2>W2,与已知不符合，所以不能发生，C项错误；

D.该反应中，氧化性X2>Z2,与已知不符合，所以不能发生，D项错误；

答案选B。

2、D

【解析】

气体的物质的量“器肉=。方〃气体的摩尔质量M与=看故答案为D。

【点睛】

注意摩尔质量的单位为g/molo

3、C

【解析】

A.因碳酸盐、亚硫酸盐等活泼金属等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则

该固体可能是CaCO3,故A错误；

B.因硫酸铁、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCL溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该

溶液中可能含SCI?-或Ag+,故B错误；

C.因碱性溶液遇酚猷变红，则某无色溶液滴入无色酚酸试液显红色，该溶液一定显碱性，故c正确；

D.验证烧碱溶液中是否含有CI,加稀盐酸除去OH,会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有CI,

先加稀碓酸除去再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意检验硫酸根离子需要先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化领，生成白色沉淀，才能说明含

2

SO4O

4、C

【解析】

漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。

【详解】

漂白粉主要成分为CaCL、Ca（ClO）2,其中Ca（ClO）2能与酸反应生成有强氧化性的HC1O（漂白性），故能漂白某些有

色物质。因HCIO酸性弱于碳酸（H2co3）,漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,

增大了HC1O浓度使漂白性增强。

本题选C。

【点睛】

复分解反应Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO,可以证明酸性：H2CO3>HCIOo

5、C

【解析】

10g

A.lOgNaOH的物质的量“kTTnOZSmol,将固体溶解在水中配成250mL溶液，则溶质的物质的量浓度

40g/mol

n0.25mol,4――向

c--=----------=1mobL'1,故A项不选；

V0.25L

B.SO3与水会发生化学反应SO3+H2（）=H2so4,1IU0ISO3反应生成的H2s04的物质的量为ImoL该溶液中

n1mol4

c（H2so4尸一=-----=lmol/L,故B项不选；

IL

C.100mL0.5molL-*的NaNCh溶液中/J（NaN03）=0.1Lx0.5mol/L=0.05niol,将该溶液加热蒸发掉50g水后，无法确定

剩余溶液体积，故无法计算溶质的物质的量浓度，故c项选;

224L

D.标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为〃(HC1尸--=lmol,将ImolHC1溶于水配成IL溶液，

22.4L/mol

n1mol,,一—、人

c=—=------=lmol/L,故D项不选；

IL

综上所述，溶质的物质的量浓度不是lmol・L」的是C项，故答案为C。

6、A

【解析】

根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓

度。

【详解】

设10%氢氧化钠溶液的质量为x,蒸发前后溶质的质量不变，

则有xxlO%=(x-200g)x20%,

解得x=400g.

20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为

200gx20%

=lmol,

40g%血।

所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

\tnol

=6.25mobL",,

0.16L

故选：A。

【点睛】

本题考查物质的量浓度的计算，本题要先计算蒸发后溶液的质量，为解答该题的关键。

7、C

【解析】醇发生消去反应的条件：与-OH相连的C,其相邻C上有H原子。A、CH30H属于醇，只有一个碳原子，

不能发生消去反应，故A错误；B、属于醇，与・OH相连的C,其相邻C上无H原子，不能发生消去反

应，故B错误；C、CH3cH(OH)CH2cH3属于醇，与・OH相连的C,其相邻C上有H原子，能发生消去反应，消去

可得至UCH3cH=CH2,故C正确；D、113c<2^一°”的一°H直接连在苯环上，属于酚类，故D错误。故选C。

8、C

【解析】

根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度X离子个数，50mLlmol・L/MgCl2溶液中CL物质的量浓度

为2mol/Lo

【详解】

A>100mL1mol・L的NaCl溶液中CT的物质的量浓度c(CD=lmol/L,故不选A；B、50mLimol・LNH4cl

溶液中cr的物质的量浓度c(C1-)=1ILO1/L,故不选B；C.150mL2mol•I?的KC1溶液中的物质的量浓度c

(Cl")=2mol/L,故选C；D、75mLimol・I?的FeCh溶液中的物质的量浓度c(CIO=3mol/L,故不选D。

【点睛】

本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电

离出的离子的数目多少与溶质的浓度。

9、A

【解析】

A、容量瓶使用前用1.0moll-的Na2c03溶液润洗，溶质的物质的量增加，浓度偏高，A正确；B、配制过程中，未

用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低，B错误;C、仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液体积

增加，浓度偏低，C错误；D、用敞口容器称量Na2cCh且时间过长，导致溶质的质量减少，浓度偏低，D错误，答案

选A。

10、C

【解析】

A.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，故错误；

B.氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形式，故错误；

C.氢氧化钙为稀溶液，能拆成离子形式，硝酸为强酸，能拆成离子形式，故能写成H++OHT=H2O,故正确；

D.氢氧化锁和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，硫酸钢不能拆开，故错误。

故选C。

【点睛】

掌握该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，掌握离子方程式书写过程中拆成离子形式的物质。

11、A

【解析】

还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给微粒一定是得到电子的，有关元素的

化合价一定是降低的。

【详解】

A、钵元素的化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，选项A正确；

B、氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项B错误；

C、硫元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项C错误；

D、铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的有关判断和应用，明确氧化还原反应的规律以及准确判断出元素的化合价变化情况是解答的

关键。另外解答该类试题时一定要注意一些自身的氧化还原反应，例如氯酸钾、高锌酸钾、双氧水分解等。

12、D

【解析】

A.部分HC1中负一价氯被氧化为氯气，HC1发生了氧化反应，故A错误；B.氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化

性：KMnO4>C12,故B错误；C.辄化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有lOmolHCl被氧化为51noi

的氯气），故C错误；D.当标准状况下产生22.4L氯气，每生成Imol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。答案选

Do

13、C

【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在LlOOnm之间，溶液的粒子直径小于Inm,浊液的粒子直径大于

100nmo故选C。

14、D

【解析】

①将硫酸领放入水中不能导电，是因为溶液中离子浓度太小，溶于水的硫酸钢能完全电离出离子，硫酸钢是电解质，

①错误；

②氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的一水合氨电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，氨水是

混合物，不是电解质，也不是非电解质，②错误；

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，也不导电，氯化氢溶于水可以导电，③错误；

④硫酸氢钠溶于水电离出的阳离子有钠离子和H',硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，④错误；

⑤电解质放在水中不一定能导电，例如难溶性电解质，非电解质放在水中也可能导电，例如氨气溶于水，⑤错误。

答案选D。

15、A

【解析】

A.用敞口容器称量KOH且时间过长，使KOH吸收了空气中水蒸气和CO2,称量的物质中所含的KOH质量偏小，即

溶质物质的量小偏小，根据公式CB=%可知会导致所配KOH溶液的浓度偏低，A项正确；

B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馆水，不影响溶质物质的量肌和溶液体积V,根据公式CB=既可知不影响KOH

溶液的浓度，B项错误;

C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量小增大，根据公式©8=,可知会导致所配KOH溶液

的浓度偏大，C项错误；

D.KOH固体溶于水时会放出大量的热，KOH溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸储水，定容，此时溶液的温度

较高，冷却到室温时溶液的体积V偏小，根据公式CB=及可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，D项错误；答案选

Ao

【点睛】

对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（/）或溶液体积（V）,

然后根据公式CB=^■分析浓度是偏大、偏小、还是不变。

16>B

【解析】

试题分析：A.纯净物与混合物属于并列关系；B.化合物与电解质属于包含关系，C.单质与化合物属于并列关系；

D.氧化还原反应与化合反应属于交叉关系；选B。

考点：考查概念的相互关系。

17、B

【解析】

室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙

气体的容器中气体压强，说明甲气体的物质的量比乙大，则说明甲的摩尔质量比乙小。

【详解】

A.在上述情况中两种气体的密度相同，故错误；

B.根据以上分析，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小，故正确；

C.根据以上分析，甲的物质的量比乙的物质的量大，故错误；

D.不能确定甲乙分子式，所以不能比较甲乙所含原子数多少，故错误。

故选B。

18、A

【解析】

A.容量瓶中有少量蒸馈水，对实验结果无任何影响，故A可选；

B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，将导致溶质减小，结果偏低，故B不选；

C.定容时俯视液面，将导致加入的溶剂减少，溶液体积偏小，结果偏高，故C不选；

D.定容时仰视液面，将导致加入的溶剂增多，溶液体积偏大，结果偏低，故D不选：

故答案选A。

19、D

【解析】

A.氯化钙为强电解质，电离方程式为；CaCl2=Ca2++2Cl-,故A正确；

++2

B.硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO4,故B正确；

C.硝酸为强电解质，电离方程式为：HNO3=H++NOV,故C正确；

+

D.氯酸钾为强电解质，电离方程式：KCIO3=K+CIO3,故D错误；

答案选D。

20、B

【解析】A.H2、C等非金属元素的单质在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是还原剂需从化合价的变化角度分

析，A项错误；B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+,B项正确；C.胶体因为吸附溶液

中的离子而带电，本身不带电，C项错误；D.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如三氧化硫，三氧化硫溶于水

生成硫酸，硫酸溶液导电，是因为硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，但这些离子不是三氧化硫电离产生的，

D项错误；答案选B.

点睛：C为易错项，要注意不能说胶体带电荷，胶体是呈电中性的，是由于吸附溶液中的离子而带电荷。

21、B

【解析】

质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素

【详解】

A、二者的质子数不同，不能互为同位素，A错误；

B、二者的质子数相同，属于氢元素的同位素，B正确；

C、二者均表示水分子，不能互为同位素，C错误；

D、二者均是氧元素的单质，互为同素异形体，D错误；

答案选IK

22>A

【解析】

A、依据有、无电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

B、依据反应中有无离子参加或生成对反应分类；

C、依据分散质微粒直径大小区分分散系；

D、依据物质的组成和性质，可以将化合物分为酸、城、盐、氧化物等.

【详解】

A、化学反应依据有、无电子转移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A错误；

B、化学反应根据有、无离子参加或生成，分为离子反应和非离子反应，故B正确；

C、依据分散质微粒直径大小，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确；

D、根据物质的组成和性质，可以将无矶化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确；

故选A。

二、非选择题(共84分)

2+3>3+2+2

23>Cl24-2Na0H=NaCl+NaC104-H202Fe+Cl2=2F-e+2Cr2mol2Fe+Cu=2Fe4-Cu+CuKSCN溶液

A溶液变成血红色

【解析】

(1)CL与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为

C12+2NaOH=NaCH-NaCIO4-H2O；

(2)铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成

B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液-A溶液所发生反应的离子方程式为

2Fe2++C12=2F^+2Cl,若标准状况下，22.4LCL与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为价，则反

应过程中转移2mol电子；

(3)A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；

(4)若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。

2-

24、BaCMK£03Cu(N03)2=Cu*+2N0rAg*+Cl=AgClI5.0小烧杯250mL容量瓶，胶头滴管AD

【解析】

I.有一包白色固体粉末，其中可能含有KC1、BaCb、Cu(N03)2、K£()3中的一种或几种；

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu(NO3)2、所以沉淀为碳酸®b

判断BaCb、K2cO3一定存在；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCOs;

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSOv

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgN03溶液，产生白色沉淀，证明含有C「；

综上所述：白色固体粉末一定含有BaCk、K2cO3;一定不含Cu(NO3)2;可能含有KC1；

(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCL、K£03；

2+-

(2)原白色粉末中一定不含有的物质为Cu(NO.)2：电离方程式为：Cu(NOO2=Cu+2Na：

(3)取①中过漉后的溶液加入足量AgN(h溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag+Cl=AgClI；

n.(1)实验室没有240mL规格的容量瓶，必须配制250mL溶液，需要称取的氢氧化俯的质量为；

m=cVM=0.5mol/Lx0.25Lx40g/mol=5.0g,烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中；

(2)配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、

用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除

了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；

(3)A.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；

B.若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入

的，对浓度无影响，故B不选；

C.定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；

D.祛码生锈后质量偏大，称量时m物=m硅+m游，称量时用了生锈的祛码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，

故D选；

E.未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；

答案选AD。

2+

25、CuSO4BaCkKOHCu+2OH-=Cu(OH)2l

【解析】

①：白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液,说明此溶液中含有铜离子,验证了白色粉末为铜盐；

③：在①中的一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液，根据复分

解反应规律可知，C溶液为KOH,铜盐为CuSO4；

②：在①中的另一份蓝色溶液(CuSOD中加入适量的盐溶液B,恰好生成白色沉淀，过滤，蓝色滤液中含有铜离子;

在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNCh溶液又得到白色沉淀氯化银和蓝色溶液硝酸铜；从以上实验中可以确定白色沉淀和

盐B各为硫酸领和氯化钢；据以上分析解答。

【详解】

(1)①白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，溶液为蓝色，说明含有铜离子，白色粉末为铜盐；

③在①中的一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液，根据复分解

反应规律可知，C溶液为KOH,铜盐为C11SO4;

②在①中的另一份蓝色溶液(CuSOQ中加入适量的盐溶液B,恰好生成白色沉淀，过滤，蓝色滤液中含有铜离子；

在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNCh溶液又得到白色沉淀氯化银和蓝色硝酸铜溶液；从以上实验现象中可知，白色沉淀

为硫酸钦，盐B为BaCL;

结合以上分析可知：A为CiiSCh：B为BaCL：C为KOH：

因此，本题正确答案是:C11SO4,BaCh,KOHo

2+

(2)硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，圈子方程式为；Cu+2OH=Cu(OH)2j；

综上所述，本题答案是：Cu2++2OH=Cu(OH)2h

26、FCDEA.

【解析】⑴沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；

(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；

⑶水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；

(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸储的方法分离，故答案为：E；

⑸澳易溶于苯，可用萃取分液的方法分离，故答案为：Ao

点睛：本题考查混合物的分离、提纯，要学会根据物质的性质及性质的差异选择分离方法。常常考虐物质溶解性、沸

点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性等的不同，可以选用的方法有过滤、结晶、蒸储、萃取和分液等。

27、②@⑥⑤a①分液漏斗萃取