四川省德阳五中高三化学综合练习15

PAGEPAGE3四川省德阳五中高三化学综合练习15可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Ag1081．有关下列说法：①硝酸和氢硫酸两者既具有氧化性又具有还原性；②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物；③只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；④化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键形成的过程：⑤将少量的CO2气体通入苯酚钠溶液中，生成的无机产物是NaHCO3；⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体；⑦7.8gNa2S与Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023。其中正确的是（）A．①④⑤B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑦2．下列有关实验中，不能达到实验目的的是（）A．为除去CO2气体中混有的少量SO2，将气体通过饱和的NaHCO3溶液B．用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、葡萄糖三种固体C．用硝酸银溶液鉴别氯化钠、碘化钠、硫酸钠三种溶液D．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体3．常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol/LB．该溶液中c(H＋)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1mol/LC．该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．向该溶液中加入一定量NaA晶体，溶液中c(OH－)增大4．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2OB．0.1molFeBr2溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br—+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl—C．向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32—+2H2OD．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH—粗硅280～300℃分离1100～1200℃产品粗硅280～300℃分离1100～1200℃产品盐酸处理溶液氯化氢副产品回收氢气酸浸、过滤（1）制备三氯氢硅的反应原理：Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)△H＝－210kJ/mol；（2）上述反应外的副反应为：Si(s)＋4HCl(g)SiCl4(g)＋2H2(g)△H＝－241kJ/mol；（3）SiHCl3、SiCl4常温下均为液体。（）A．工业上可采用蒸馏的方法分离SiHCl3、SiCl4B．该生产工艺中的盐酸和氢气可以循环使用C．工业上为了加快SiHCl3生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用升高温度的方法D．反应SiHCl3(g)＋HCl(g)SiCl4(g)＋H2(g)的△H＝－31kJ/mol6．下列物质中，既可以跟盐酸发生反应，又可以跟氢氧化钠溶液发生反应的一组是（）A．①④⑤B．①②④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤7．反应N2O4(g)⇌2NO2(g)；△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法中正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A>CB．B、C两点的反应速率：B=CC．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>CD．保持压强不变由状态B到状态A，可以用加热的方法8．将Mg和Cu组成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L。将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（）A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L9．（本题16分)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程如下图所示：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到VmL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol／L的盐酸溶液30．00mL恰好中和完全。试回答：（1）金属钠通常保存在中。（2）装置丙所用仪器是锥形瓶和。丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是。（3）装置乙在实验中的作用是。（4）原钠块的质量是。（5）若V=168mL(标准状况)，在密闭条件下将其引燃，能恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填入下表：（有多少填多少，不一定填满）成分（化学式）质量/g10．（本题14分）(OH)e－（1）甲的化学式为，Y的单质与石灰乳作用得到的一种物质，具有很好的漂白性能，写出该反应的化学方程式；（2）元素D、X、Y同周期，且三元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可发生反应生成盐。则D、X两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为；（3）短周期元素M的阳离子与G的阴离子的电子层结构完全相同，二者按3：2形成的化合物与水可迅速反应，写出该反应的化学方程式；（4）元素Z的氢化物能用于刻蚀玻璃，Z2与NaOH溶液反应的产物之一是OZ2，该反应的离子方程式为。11．（本题14分）科学家认为，氢气是一种有极大开发前景的高效而无污染的理想能源。近几十年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是。（选填字母）A．以石油、天然气为原料B．金属和稀硫酸反应C．设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气D．电解水（2）氢气易燃易爆，贮运安全已成为影响它广泛进入民用的一大因素。已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。则氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为：。（3）氢气除直接用作燃料外，可用于生产各种电池。氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为。则该电池作为电源使用时，负极上放电的物质是。（4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为。②在右图装置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，当某一石墨电极的质量增加1.08g时（溶液体积变化忽略不计），则此时该装置中溶液的pH=。（5）水煤气法制H2是目前工业上常用的方法之一。已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在500℃时，CO(g)和H2O（g）以某一相同浓度开始反应，达到平衡时，H2在混合气体中的体积分数为40%，CO的转化率为。12．（本题16分）A（A（C4H8O3）甲乙浓H2SO4△浓H2SO4△甲、乙分子式均为C4H6O2，且都能使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）甲分子所含官能团的名称是_______________。A溶液与碳酸氢钠反应的化学方程式为__________________________________________。乙能发生的化学反应有（填序号）_。a．酯化反应b．氧化反应c．水解反应（2）B是A的同系物，相对分子质量小于A。B与浓硫酸作用得到的产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为______________________________。（3）A的一种同分异构体D（结构中无甲基）是化学法生产氨酪酸的原料。氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用。D、E及氨酪酸之间有如图所示的转化关系。（提示：ROH