第一章《物质的量浓度》第一课时教学设计2025-2026学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第一章《物质的量浓度》第一课时教学设计2025-2026学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计意图本课时教学设计旨在通过引入物质的量浓度概念，帮助学生建立对溶液浓度的理解，并掌握物质的量浓度的计算方法。通过实验和例题讲解，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，为后续化学课程的学习打下坚实基础。核心素养目标分析本节课旨在培养学生科学探究精神，提升学生的化学计算能力，增强学生的科学思维和科学态度。学生能够理解物质的量浓度在化学实验和工业生产中的应用，学会运用数学工具解决化学问题，形成严谨的实验操作习惯和科学分析问题的能力。重点难点及解决办法重点：物质的量浓度的概念及计算方法。

难点：物质的量浓度与物质的量、体积之间的关系理解及计算。

解决办法：

1.结合实验，通过实际操作让学生直观感受物质的量浓度，强化概念理解。

2.通过典型例题，逐步引导学生掌握物质的量浓度的计算公式，强化计算技能。

3.采用小组讨论和问题解决策略，帮助学生突破难点，培养合作探究能力。

4.课后布置相关练习，巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。教学资源-硬件资源：实验室设备（容量瓶、滴定管、移液管、量筒等）、多媒体教学设备（投影仪、电脑等）。

-课程平台：学校内部教学平台、在线教育平台。

-信息化资源：化学教学软件、相关化学实验视频、在线习题库。

-教学手段：实物演示、多媒体教学、小组讨论、实验操作指导。教学过程一、导入新课

（老师）同学们，大家好！今天我们来学习第一章的第一课时，主题是《物质的量浓度》。在开始之前，我想请大家思考一个问题：在日常生活中，我们经常听到“浓度”这个词，比如饮料的浓度、药水的浓度等，那么，浓度究竟是什么意思呢？今天，我们就一起来揭开这个神秘的面纱。

二、新课导入

（老师）首先，我们来看一下课本上的定义。请同学们打开课本，找到物质的量浓度的部分，我们一起阅读一下。（学生阅读课本）

（老师）刚才同学们已经看到了，物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。那么，这里的“物质的量”和“单位体积”具体指的是什么呢？

三、概念讲解

（老师）我们先来解释一下“物质的量”。物质的量是一个物理量，用来表示一定数目粒子的集合体。在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔，符号为mol。那么，如何计算物质的量呢？

（老师）接下来，我们再来解释一下“单位体积”。单位体积是指溶液的体积，它的单位是升，符号为L。在实际操作中，我们通常使用容量瓶来量取溶液的体积。

四、计算方法

（老师）了解了概念之后，我们来学习一下物质的量浓度的计算方法。首先，我们要知道物质的量浓度有两种表示方法：质量浓度和摩尔浓度。

（老师）质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量，单位通常是g/L。而摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。

（老师）接下来，我们来看一个例子。假设我们有一个溶液，其中含有0.1mol的NaCl，溶液的体积是0.5L，那么这个溶液的摩尔浓度是多少呢？

（老师）请同学们思考一下，如何计算这个溶液的摩尔浓度。

（学生）根据物质的量浓度的定义，我们可以得出摩尔浓度的计算公式：C=n/V，其中C表示摩尔浓度，n表示物质的量，V表示溶液的体积。

（老师）很好，那么根据这个公式，我们可以计算出这个溶液的摩尔浓度是0.2mol/L。

五、实验演示

（老师）为了让大家更直观地理解物质的量浓度，我们现在来进行一个简单的实验。请同学们拿出实验器材，按照以下步骤操作：

1.准备0.1mol/L的NaCl溶液；

2.使用容量瓶量取50mL的NaCl溶液；

3.将溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀；

4.使用pH试纸测定溶液的酸碱性。

（老师）请同学们注意观察实验现象，并思考实验结果。

（学生）经过实验，我们发现0.1mol/L的NaCl溶液呈中性。

六、课堂小结

（老师）今天我们学习了物质的量浓度的概念、计算方法和实验操作。通过实验，我们了解了物质的量浓度在生活中的应用。请大家课后复习课本内容，并完成课后习题。

七、布置作业

（老师）今天的作业是：完成课本中的课后习题，并思考以下问题：

1.物质的量浓度在化学实验中有哪些应用？

2.如何根据实验数据计算物质的量浓度？

3.如何在日常生活中应用物质的量浓度知识？

（老师）希望大家通过今天的课程，能够对物质的量浓度有一个清晰的认识，为后续的学习打下坚实的基础。下课！教学资源拓展1.拓展资源：

-物质的量浓度的历史背景介绍：通过介绍历史上科学家对溶液浓度研究的历程，如拉瓦锡对溶液浓度的研究，激发学生对化学学科发展的兴趣。

-不同类型溶液的浓度表示方法：探讨质量浓度、摩尔浓度、当量浓度等不同浓度表示方法的适用范围和计算方法。

-溶液浓度与化学反应速率的关系：介绍溶液浓度对化学反应速率的影响，以及浓度如何影响化学平衡的移动。

-溶液浓度在医药、食品、环境科学中的应用：举例说明溶液浓度在不同领域的实际应用，如药物配比、食品添加剂的浓度控制等。

2.拓展建议：

-鼓励学生查阅相关书籍和资料，了解溶液浓度在历史发展中的重要作用。

-建议学生通过实验探究不同浓度溶液对化学反应速率的影响，加深对理论知识的理解。

-组织学生进行小组讨论，分析溶液浓度在医药、食品、环境科学中的应用案例，提高学生的综合分析能力。

-引导学生关注生活中的化学现象，如饮料、药品的浓度标识，培养学生在日常生活中应用化学知识的能力。

-推荐学生阅读与溶液浓度相关的科普文章，如《化学与生活》、《化学世界》等，拓宽学生的化学视野。

-鼓励学生参与化学竞赛或科研项目，将所学知识应用于实际问题解决中，提升学生的创新能力和实践能力。

-建议学生利用网络资源，如化学论坛、在线课程等，进行自主学习，巩固和拓展相关知识。

-组织学生参观化学实验室或制药厂，亲身体验溶液浓度在生产实践中的应用，增强学生的实践操作能力。教学评价1.课堂评价：

-通过提问环节，检验学生对物质量浓度概念的理解程度，以及计算公式的掌握情况。

-观察学生在实验操作中的规范性，如量取液体、搅拌溶液等，评估学生的实验技能。

-在课堂上进行小测验，检验学生对物质的量浓度计算方法的实际应用能力。

-鼓励学生积极参与讨论，观察其在小组合作中的表现，如沟通能力、问题解决能力等。

2.作业评价：

-对学生的作业进行认真批改，重点关注学生对概念的理解、计算过程的正确性和结果的准确性。

-对作业中的错误进行详细点评，指出错误原因，并提供正确的解题思路和方法。

-及时反馈学生的学习效果，针对学生的不足之处给予针对性的指导和建议。

-鼓励学生在作业中发现问题，提出疑问，培养其自主学习的能力。

-定期进行作业分析，总结学生在学习过程中的共性问题，调整教学策略，提高教学质量。典型例题讲解1.例题：10.0g的NaOH固体溶解在100.0mL的水中，计算所得溶液的摩尔浓度。

解答：首先，计算NaOH的物质的量：n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=10.0g/40.0g/mol=0.25mol。然后，由于溶解后溶液的体积略大于100.0mL，我们可以近似认为体积变化不大，所以摩尔浓度C=n(V)=0.25mol/0.1L=2.5mol/L。

2.例题：50.0mL的1.0mol/L的HCl溶液与50.0mL的NaOH溶液混合，计算反应后溶液的pH值。

解答：首先，计算混合前溶液中HCl和NaOH的物质的量：n(HCl)=C(HCl)×V(HCl)=1.0mol/L×0.05L=0.05mol，n(NaOH)=C(NaOH)×V(NaOH)=1.0mol/L×0.05L=0.05mol。由于HCl与NaOH的反应为1:1，反应后溶液中剩余的NaOH物质的量为0，因此溶液中剩余的OH-浓度c(OH-)=n(OH-)/V(总)=0/(0.05L+0.05L)=0。计算pH值：pOH=-log[OH-]=-log(0)=无限大，pH=14-pOH=14。

3.例题：计算20.0g的H2SO4溶解在200.0mL水中得到的溶液的摩尔浓度。

解答：H2SO4的摩尔质量为98.08g/mol，计算物质的量：n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=20.0g/98.08g/mol=0.204mol。计算摩尔浓度：C=n/V=0.204mol/0.2L=1.02mol/L。

4.例题：25.0mL的0.5mol/L的KOH溶液与50.0mL的0.1mol/L的HNO3溶液混合，计算混合后溶液的摩尔浓度。

解答：n(KOH)=C(KOH)×V(KOH)=0.5mol/L×0.025L=0.0125mol，n(HNO3)=C(HNO3)×V(HNO3)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol。由于KOH与HNO3的反应为1:1，KOH过量，计算剩余的KOH物质的量：n(剩余KOH)=n(KOH)-n(HNO3)=0.0125mol-0.005mol=0.0075mol。混合后溶液的总体积为75.0mL，计算摩尔浓度：C=n(剩余KOH)/V(总)=0.0075mol/0.075L=0.1mol/L。

5.例题：100.0mL的0.2mol/L的BaCl2溶液与100.0mL的0.3mol/L的Na2SO4溶液混合，计算生成沉淀的物质的量。

解答：n(BaCl2)=C(BaCl2)×V(BaCl2)=