2026届广西南宁二中化学高一上期中达标测试试题（含答案）

2026届广西南宁二中化学高一上期中达标测试试题（含答案）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.液氯D.漂白粉答案：C解析：空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氯是液态的氯气，属于纯净物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物。2.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.胶体是一种介稳体系B.用滤纸能分离胶体和悬浊液C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.胶体中分散质粒子的直径小于1nm答案：D解析：胶体比较稳定，是一种介稳体系；胶体粒子能透过滤纸，悬浊液中的粒子不能透过滤纸，所以用滤纸能分离胶体和悬浊液；丁达尔效应是胶体特有的性质，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体；胶体中分散质粒子的直径在1100nm之间。3.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.2B.CC.CD.C答案：B解析：判断一个反应是否为氧化还原反应，关键看反应前后元素的化合价是否发生变化。A项中钠元素化合价升高，氢元素化合价降低；C项中氯元素化合价降低，碘元素化合价升高；D项中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，均属于氧化还原反应。B项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。4.下列物质中，属于电解质的是（）A.CB.NaC.KD.蔗糖答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；NaC5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2B.碳酸钙与稀盐酸反应：CC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：BD.铜与硝酸银溶液反应：C答案：D解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2=F+↑6.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠原子易失电子表现出强氧化性D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠答案：C解析：钠燃烧时火焰呈黄色，A正确；钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有一个电子，B正确；钠原子易失去最外层的一个电子，表现出强还原性，C错误；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D正确。7.下列物质不能由单质直接化合得到的是（）A.FB.FC.ND.C答案：A解析：氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，A符合题意；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，B不符合题意；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，C不符合题意；铜在氯气中燃烧生成氯化铜，D不符合题意。8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molB.22.4L中含有的分子数为C.0.5molD.1molS溶液中含有的数为答案：C解析：1个水分子中含有3个原子，1molO中含有的原子数为3，A错误；未指明氧气所处的状况，22.4L的物质的量不一定是1mol，含有的分子数不一定是，B错误；NaCl由N和C构成，9.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量10.05gB.用100mL量筒量取C.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边搅拌，直到蒸干为止D.配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液要转入容量瓶中答案：D解析：托盘天平的精度为0.1g，不能称量10.05g固体，A错误；量取5.2mL盐酸应选用10.下列关于氯气的说法中，正确的是（）A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.氯气与铁反应生成氯化亚铁答案：C解析：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，D错误。11.已知反应：①C+2KIA.氧化性：CB.氧化性：FC.还原性：FD.还原性：C答案：A解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由反应①可知氧化性C>，还原性>C；由反应②可知氧化性C>F，还原性F>C；由反应③可知氧化性F>12.某溶液中可能含有N、N、B、S、、。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CC振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A.NB.SC.BD.N答案：A解析：溶液显弱酸性，说明溶液中含有N，因为N水解使溶液显酸性；加氯水和CC振荡后静置，下层呈无色，说明溶液中不含和；根据溶液呈电中性，溶液中一定含有S，则一定不含B；而N无法确定，所以还需检验的离子是N，A正确。13.把VL含有MgS和S的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOHA.moB.moC.moD.mo答案：A解析：一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，根据M+2O=Mg(OH↓，可知n(M)=mo14.已知+3+14=2A.+B.+C.+D.+答案：D解析：根据电荷守恒，−x+3×(−2)+14×(+15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.、S、OB.、、HCC.N、C、CD.N、C、C答案：D解析：与O能发生中和反应，不能大量共存，A错误；与HC能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C与C能反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；N、C、C之间不发生反应，能大量共存，D正确。16.向一定量的Fe、FeO、F的混合物中，加入100mL1moA.11.2B.5.6C.2.8D.无法计算答案：C解析：向混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶液中只存在FeC。根据氯元素守恒，n(FeC)=二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）按要求完成下列各题。（1）写出下列物质的电离方程式：①S：______。②Ba③NC（2）写出下列反应的离子方程式：①锌与稀硫酸反应：______。②氢氧化铜与稀盐酸反应：______。答案：（1）①S=2+S（2）①Zn+解析：（1）硫酸是强酸，在水溶液中完全电离；氢氧化钡是强碱，在水溶液中完全电离；碳酸钠是盐，在水溶液中完全电离。（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；氢氧化铜是难溶物，与稀盐酸反应生成氯化铜和水。18.（10分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1m（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）______。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.漏斗F.胶头滴管（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______。（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是______。（5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是（填代号）______。A.称量时用了生锈的砝码B.往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出C.定容时俯视刻度线D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E.未洗涤溶解Na答案：（1）2.0；小烧杯（2）D、E（3）500m（4）用胶头滴管逐滴加水，至溶液凹液面最低处与刻度线相切（5）A、C解析：（1）n(NaOH)=0.5L×0.1mo19.（10分）已知A、B、C、D分别是AlC、BaC、①A+②B+③C+D→（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，C______，D______。（2）写出②中反应的化学方程式：______。（3）写出③中反应的离子方程式：______。答案：（1）BaC；FeS（2）FeS（3）A+3解析：由①可知A和B反应生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为硫酸钡，所以A、B为BaC和FeS中的一种；由②可知B和D反应生成白色沉淀，在空气中放置转化为红褐色，该沉淀为氢氧化亚铁，所以B为FeS，D为NaOH，则A为BaC20.（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的反应原理为Mn①该反应中氧化剂是______，还原剂是______。②若有1molM（2）某同学用如图所示装置制取氯气并验证氯气的性质。①装置A中发生反应的离子方程式为______。②装置B中的现象是______，装置C中的现象是______。③装置D的作用是______，发生反应的离子方程式为______。答案：（1）①Mn；②2（2）①M②湿润的有色布条褪色；无色溶液变蓝色③吸收多余的氯气，防止污染空气；C解析：（1）①在反应Mn+4HCl(浓)\xlongequal△MnC+C↑+2O中，Mn21.（10分）将