四川资阳市安岳中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

2025级第二学期半期考试（考试时间：75分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-6415345分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目A．新戊烷的结构简式：H3C−CB．CH3ClD．乙烯的实验式为CH2=A．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合物的碳原子个数为2NAB．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为C．标况下22.4L氯仿中含有的共价键数为D．1molN2与足量H2在一定条件下反应，产物分子数小于 工业制硫酸：FeS2→燃烧]空气SO2→400−500°C]空气、化剂 高 生产玻璃：CaCO3→CaO→高温 提纯硅：SiO2→高温]CO2+粗硅→高温]Cl2SiCl4→高温]H2 制硝酸：N2、H2=化剂]高温、高压NH3=化剂]𝑂2NO=O2NO2=H2O乙醇和乙二醇（CH2OHCH2OH）用氢氟酸雕刻玻璃：4H++4F−+SiO2=SiF4↑+向Na2SiO3溶液中通入足量CO2：SiO2−+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+ 向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]−向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO−+2SO2+H2O=CaSO3↓+在恒容密闭容器中进行反应：2M(g)N(s)⇌3Q(g)NMQ2molM(g)1molN(s)3molQ(g)中化学键释放的能2molM（g）1molN（s）292kJB．探究Fe3+、Cu2+H2O2C A．c、hc、hB．ea、c、f，是因为其具有强氧化性Ci、e溶液都能和铁反应D.cB.1mol11.2L（标准状况下AH+AB2NO−4e−+4H+=N2A0.6mole−2.24LN2（标况下Na2SiO3非金属性：Cl>75%CH3CH2OH反H2 13．以锰矿粉（Mn2O3MnOOHFe2O3、Al2O3、SiO2、CuO等杂质）为原MnCO3的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是CX12.0molM10.0molN2.0L3M(g)N(g)⇌xP(g)+2W(g)（x是正整数），10minW的0.2mol·L−1·min−1，下列叙述正确的是B．xC．PDNCuCu2O250mL，当固体物质完全溶解后生Cu(NO3)2448mLNO气体（标准状况下）1.0mol·L−1NaOH180mL4.9g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下CuCu₂OCu、Cu₂OHNO₃0.18HNO₃0.8mol·L⁻¹非选择题（4255分CO₂CO₂CO₂转化成有机物可实现碳循环。一定条件下，CO₂H₂制备气态甲醇（CH₃OH）的化学CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。其他条件不变，一定能使该反应的速率增大的措施 （填字母）及时分离出产物甲 B．增加H₂的浓C．将容器的体积压 D．保持压强不变，充入气体1L1molCO₂3molH₂CO₂（g）CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示：从3min到9 第9分钟时 能说明上述反应达到平衡状态的 （填字母）ACO₂CH₃OH1：1（即图中交叉点）C3molH₂1molD．v(H2)=E．CO₂III．催化剂作用下，CO₂也可以转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)⇌CH3COOH(g)不同温度下，催化剂的最佳活性温度是 ；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是 IV．我国化学工作者通过吸收CO₂进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。电池工作时，电源负极是 （填a或b），CO₂参与反应的电极反应式为 盛放70%硫酸溶液的仪器名称为 式为 溶液X是 ，装置B的作用是 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因 ③C中反应结束后，改为通入一段时间的N2，其目的 Na2S2O3（158）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O3残留量时，100.00mL0.01mol/L10.00mL。滴定反应的离子方程式为：I2+2S2O2−=S4O2−+2I−，该样品中Na2S2O3的残留量 g/L “酸浸”时能提高浸出效率的方法 。（答出一点即可写出“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式 “洗涤”过程中洗涤剂选用的乙醇的优 ．化合物化合物B中官能团的名称 E→F的反应类型 ；A→E是加成反应，物质X的化学式 化合物B生成C的化学反应方程式 A21420g·mol⁻¹，则该高分子的聚合度 ，写出生成聚丙烯的化学方程式 有机物X的分子式为C₄H₁₀O，与F具有相同官能团的同分异构体 种已知：DielsAlder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，Diels-Alder反应是以1，3-丁二烯（H₂C=CH-CH=CH₂）和丙烯为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式 A．钢铁属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，A错误；B正确；C．聚四氟乙烯属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，C错误；B。A．选项中所给出的新戊烷的结构简式是正确的，A··BCl周围的最外层电子数没有标出，正确的电子式为H:C:Cl:，B，CA。A．乙烯和丙烯最简式均为CH2，28g混合物中CH22814

=2mol2mol，个数为

，A

46B．100g46%46g，物质的量为46g·mol−1=1541mol54g18

−1=3mol3mol4mol，总数为4NA，BC．标况下氯仿为液态，无法用Vm=22.4L·mol−1CD．N2与H2合成氨为可逆反应，1molN2不能完全反应，生成NH32mol，产物分子数小于2NA，D正确；A.工业制硫酸过程中各步转化均符合反应原理，转化可实现，AB.生产玻璃时碳酸钙分解、氧化钙与二氧化硅反应的转化均符合反应原理，转化可实现，BC.二氧化硅与焦炭高温反应的产物为粗硅和一氧化碳，不能生成二氧化碳，该步转化无法实现，整体转化不能实现，C错误；D.工业制硝酸过程中各步转化均符合反应原理，转化可实现，D正确；C。A.苯乙烯中苯环所在平面与碳碳双键所在平面通过单键相连，所有原子可能在同一平面上，AB.乙醇中含有一个醇羟基，乙二醇中含有两个醇羟基，故两物质不是同系物，BC.单体是合成高聚物的原料，聚异戊二烯是通过异戊二烯发生加聚反应合成的，故单体是异戊二烯，选项物质是异戊二烯，C正确；D.一个碳原子的有机物中四个位置处于四面体的顶点，两结构属于同一种物质，D正确；B。A.氢氟酸（HF）是弱电解质，离子方程式中不能拆分为H+和F−4HF+SiO2=SiF4↑+2H2OAB.向Na2SiO3溶液通入足量CO2SiO2−+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO−BC.氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，反应只能生成Al(OH)3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+CD.ClO−具有强氧化性，会将SO2氧化为SO2−，产物应为CaSO4而非CaSO3，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO−+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−D错误；A．NN的用量不会改变其浓度，因此不能加快反应速率，A定高于Q，B错误；2molM(g)和1molN(s)化学键吸收的总能量，小于形成3molQ(g)化学键释放的总能量，C正确；D．该反应是可逆反应，2molM(g)和1molN(s)292kJ，D错误；C。制氨气需要加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，A不符合题意；B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，需要控制反应物浓度相同，本实验中两份H2O2，存在两个变量，无法比较催化剂对速率的影响，BC．该实验中FeCl3本身过量，无论反应是否存在限度，反应后都剩余Fe3+KSCN溶液都会变红，无法证明反应存在限度，C不符合题意；可以观察到试管内液面上升、管壁有油状液滴，该装置可以探究取代反应，D符合题意；由题意可知，a为H2S，bS，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4；f为NH3，gNO，h为NO2，iHNO3A．酸性氧化物是指与碱反应只生成对应的盐和水的氧化物，c、h分别为SO2、NO2，SO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3和水，NO2与氢氧化钠溶液反应生成NaNO3、NaNO2N元素的化合价有变化，故NO2不是酸性氧化物，A错误；B.ea、c、fH2S、SO2、NH3，浓硫酸可以干燥SO2，但不H2S（因发生氧化还原反应）NH3（因发生酸碱反应），B错误；C.i、e溶液分别为浓硝酸、浓硫酸，都具有强氧化性，常温下都能使铁钝化，其本质为与铁生成一层致密的氧化物薄膜，C正确；D.cSO2，具有漂白性，溶于水呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，但是不能使其褪色，D错误；C。A.102个碳碳双键（2），1个氧原子，根据饱和烃通式计算得氢原子数为2×10+2−2×2=18，分子式为C10H18O，A正确；况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，B正确；C.二者都含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应；分子中的烷基、官能团都可发生取代反应，香叶醇的羟基、柠檬醛的醛基都可发生氧化反应，因此二者反应都可以发生，C正确；D.香叶醇中的碳碳双键和醇羟基都可以被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法用酸性高锰酸钾检验碳碳双键，D错误；由图可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极；BNOA.由分析可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极，AB.H+AB极移动，BC.NO得到电子发生还原反应生成氮气，2NO+4e−+4H+=N2+2H2O，C项D.负极反应为2NH3−6e−=N2+6H+0.1mol氮气；正极反应2NO+4e−+4H+=N20.15mol0.25mol5.6L，D项错误；B。A．比较非金属性需依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HClCl的最高价含氧酸，无法得出非金属性Cl>Si的结论，A错误；B．检验NH+NaOHNaOH溶液且不加热，NH+反应生成NH·H，不会释放NH3，不能证明溶液不含NH+，B

C．Cu与浓硫酸加热反应生成有刺激性气味的SO2S元素化合价降低，浓硫酸表现氧化性；同时生成CuSO4S元素化合价不变形成盐，浓硫酸表现酸性，稀释后溶液呈蓝色对应Cu2+的颜色，操作、现象、结论均正确，CD．75%的医用酒精中含有水，Na与水也可反应生成H2Na与乙醇反应的产物，D锰矿粉加入H2O2和稀硫酸，H2O2作还原剂，把Mn2O3和nOO还原为Mn2+，SO2成滤渣；同时其它的杂质金属转化为相应的金属离子进入溶液；为不引入杂质，X试剂可以使用n(O)2，把Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀除去，之后加入(H4)2S，除去Cu2+，最后加入NH4CO3进行沉锰，方程式为：Mn2++2HCO−=MnCO3↓+CO2↑+H2OA．分离出“滤渣”的操作是过滤，实验室过滤所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，AB．“滤渣”的主要成分是SiO2，可用于制造光导纤维，BCX可以为Mn(OH)2pH，把Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀除去，且不引入新杂质，C正确；D．“浸取”过程中加入了H2O2，H2O2在高温下易分解，若控制在高温条件下进行，H2O2D。3M(g)N(g)⇌xP(g)2W(g)（x是正整数），10min后反应达到平衡，容器312x，xx=1W0.2mol·L−1·min−1W的物质的量为n(W)=vΔt×V=0.2mol·L−1·min−1×10min×2L=4molP

4mol

=

1210=22mol；平衡时生W4molM6mol、N2mol，平衡总物质的量为(12−6(10−242=20mol22:20=11:10，Ax=1，B反应速率之比等于化学计量数之比，v(P):v(W)=1:2v(P)=0.1mol·L−1·min−1，CN2mol，转化率为

100%=20%，D根据题意可知，n(NO)

=0.02mol、n(NaOH)=1.0mol/L0.18L=0.18moln[Cu(OH)2]=98g/mol=0.05n(NaNO3)=n(NaOH)=0.18，n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=n[Cu(NO3)2]×2+n(HNO3)=n(NaNO3)=n(NaOH)=n(HNO3)=0.18mol−0.05mol×2=0.08n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.02mol+0.18mol=0.2

)= =0.8mol/LCu

Oa、b a+2b=0.05；2a+2b=0.023a=0.01，b=0.02n(Cu)=0.01mol，n(Cu2O)=0.02moln(Cu)=0.01mol，n(Cu2O)=0.02mol反应后溶液中溶质为NaNO3，根据氮元素守恒，剩余HNO3n(NaNO3)−2n[Cu(NO3)2]=0.18mol−2×0.05mol=0.08mol，BN元素守恒，总n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.02mol+0.18mol=0.2mol0.2mol=0.8mol·L−1，CCuNO比原来的多，D错误；C。 2CO2+2H2O+2e−=H2A.及时分离出产物甲醇，初始反应物浓度不变，随后浓度减小，反应速率逐渐减小，AB.增加H2的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，BC.将容器体积压缩，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，CD.Ar，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D不符合题意；BC；（2）由图可知，t=3min时，c(CO2)=0.50mol/L，t=9min时，c(CO2)=

)=(0.50−0.25)mol/L=0.25mol/L，Δt=6min，则

)=0.25mol·L−1·min−1，根据

)=

)=3×0.25=（3）平衡时：c(CO2)=0.25mol/L，则反应消耗的c(CO2)=1−0.25=0.75mol/L，消耗的n(CO2)=0.75mol/L×1L=0.75mol，根据反应方程式，生成的n(CH3OH)=n(H2O)=，消耗的n(H2)=3×0.75mol=2.25mol，剩余的n(H2)=3mol−2.25mol=0.75mol，平衡时总(0.25+0.75+0.75+0.75)mol=2.5mol，则CH3OH2.5mol×100%=3分钟时，反应未达平衡，仍正向进行，v(CH3OH)9分钟时，反应达到平衡，v(CH3OHv(CH3OH)9分钟时v(CH3OH3分钟时A.c(CO2):c(CH3OH)=1:1，仅表示二者浓度相等，浓度不一定不再变化，不能说明平衡，A不符度不变，不能说明平衡，B不符合题意；单位时间消耗3molH2，同时生成1molH2O，均表示正反应方向，不能说明正逆速率相等，C不符v(H23v(H2O)，正反应消耗氢气，逆反应消耗水，速率比等于计量数比，说明正逆速率相等，达到平衡，D符合题意；CO2的体积分数保持不变，说明浓度不再变化，达到平衡，E符合题意；DE；a极失去电子生成Na+a为负极；b极上H2O和CO2成HCO−和H2，电极反应式为：2CO+2HO+2e−=H+2HCO− 17.（1）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境SO2D中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气A70%BCD（氢氧化钠溶液）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+XB的作用是：平①装置C中发生的总反应为SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3和CO22Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+A中的反应，过量的SO2C中的溶液呈酸性，Na2S2O3，会发生分解，从而使Na2S2O3③通入一段时间的N2目的是：将残留在装置中的SO2D中被NaOH（4）根据反应方程式I2+2S2O2−=S4O2−+2I−，可得关系式n(S2O2−)=2n(I2) n(I2)=0.01mol/L×10.00×10−3L=1.00×10−4mol，则n(Na2S2O3)=2×n(I2)=2.00×10−4mol，m(Na2S2O3)=2