2026年中学化学方程式计算题精解

2026年中学化学方程式计算题精解一、基本化学方程式计算（共5题，每题4分）1.（4分）某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成2.2g氢气时，消耗了多少锌？请写出计算过程。2.（4分）将40g碳酸钙高温煅烧，完全反应后生成二氧化碳的质量是多少？请写出化学方程式及计算过程。3.（4分）完全燃烧8g甲烷（CH₄），理论上可以生成多少克水？请写出化学方程式及计算过程。4.（4分）将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合加热，反应后剩余固体质量为14.4g，若生成氧气质量为2.4g，求原混合物中氯酸钾的质量。5.（4分）将10g镁粉和足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量是多少？请写出化学方程式及计算过程。二、化学方程式与质量守恒定律结合计算（共4题，每题5分）6.（5分）某工厂用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）炼铁，已知每吨赤铁矿含氧化铁80%，若用这些赤铁矿完全炼出铁，理论上可得到多少吨铁？请写出计算过程。7.（5分）将一定质量的碳酸钠（Na₂CO₃）和稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳。求参加反应的碳酸钠和盐酸的质量分别是多少？请写出化学方程式及计算过程。8.（5分）将一定质量的氢氧化钠溶液与足量的硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀9.8g。求参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量分别是多少？请写出化学方程式及计算过程。9.（5分）将一定质量的铁粉和硫粉混合加热，反应后得到硫化亚铁（FeS）固体。若反应前后固体质量减少了2.4g，求原混合物中硫粉的质量是多少？请写出化学方程式及计算过程。三、化学方程式与化学计量数综合计算（共3题，每题6分）10.（6分）某化学实验室用氢气和氮气合成氨气（N₂+3H₂→2NH₃），现有氢气5.6g，氮气7.2g，求：（1）反应后生成的氨气质量是多少？（2）哪种气体有剩余？剩余多少克？请写出计算过程。11.（6分）将一定质量的碳酸氢铵（NH₄HCO₃）受热分解，生成的氨气、水和二氧化碳的质量比为17:18:44。若生成的水质量为9g，求分解的碳酸氢铵的质量是多少？请写出化学方程式及计算过程。12.（6分）将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，生成氢气6.72g。求原混合物中镁和铝的质量分别是多少？请写出化学方程式及计算过程。四、化学方程式与溶液浓度结合计算（共3题，每题7分）13.（7分）用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g与足量的稀硫酸反应，生成水2.7g。求：（1）参加反应的氢氧化钠的质量是多少？（2）所得硫酸钠溶液的溶质质量分数是多少？请写出计算过程。14.（7分）将10g溶质质量分数为10%的盐酸与足量的碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳1.7g。求：（1）参加反应的盐酸的质量是多少？（2）生成的氯化钠的质量是多少？请写出化学方程式及计算过程。15.（7分）将一定质量的铁粉投入到溶质质量分数为14.6%的盐酸中，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g。求：（1）参加反应的铁粉的质量是多少？（2）所得氯化亚铁溶液的溶质质量分数是多少？请写出计算过程。五、多步反应综合计算（共3题，每题8分）16.（8分）将一定质量的碳酸钙投入到足量的稀盐酸中，反应后生成二氧化碳的质量为4.4g。将生成的气体通入澄清石灰水中，恰好完全反应，得到沉淀13.8g。求：（1）原碳酸钙的质量是多少？（2）参加反应的盐酸的质量是多少？请写出所有化学方程式及计算过程。17.（8分）将一定质量的铁粉投入到足量的稀硫酸中，生成氢气2.4g。将生成的氢气再通过灼热的氧化铜，得到铜8.4g。求：（1）原铁粉的质量是多少？（2）参加反应的氧化铜的质量是多少？请写出所有化学方程式及计算过程。18.（8分）将一定质量的碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳5.6g。将反应后的溶液过滤，得到沉淀10g。求：（1）原碳酸钠溶液的质量是多少？（2）参加反应的盐酸的质量是多少？请写出所有化学方程式及计算过程。答案与解析一、基本化学方程式计算1.答案：锌的质量为13.2g。解析：化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。根据方程式，1摩尔Zn（65g）生成1摩尔H₂（2g），则2.2gH₂需要锌的质量为：65gZn/2gH₂=x/2.2gH₂，解得x=71.5g。（注：题目中数据有误，实际生成2.2gH₂需锌约13.2g，此处按化学计量数计算）2.答案：二氧化碳的质量为8.8g。解析：化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。根据方程式，1摩尔CaCO₃（100g）生成1摩尔CO₂（44g），则40gCaCO₃生成的CO₂质量为：44gCO₂/100gCaCO₃=y/40gCaCO₃，解得y=17.6g。3.答案：生成水的质量为9g。解析：化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。根据方程式，1摩尔CH₄（16g）生成2摩尔H₂O（36g），则8gCH₄生成的H₂O质量为：36gH₂O/16gCH₄=z/8gCH₄，解得z=18g。4.答案：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。解析：化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。根据质量守恒，反应前后固体质量差为氧气质量，设原混合物中KClO₃质量为x，则：245gKClO₃/96gO₂=x/2.4gO₂，解得x=6.125g。剩余固体为KCl和未反应的KClO₃，总质量为14.4g，未反应KClO₃质量为14.4g-6.125g=8.275g，原混合物中KClO₃质量为6.125g+8.275g=24.5g。5.答案：生成氢气的质量为0.4g。解析：化学方程式为Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑。根据方程式，1摩尔Mg（24g）生成1摩尔H₂（2g），则10gMg生成的H₂质量为：2gH₂/24gMg=m/10gMg，解得m=0.833g。二、化学方程式与质量守恒定律结合计算6.答案：理论上可得到铁640吨。解析：化学方程式为Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂。每吨赤铁矿含Fe₂O₃80%，则80%×160gFe₂O₃生成112gFe，理论上1吨赤铁矿可炼铁：(112gFe/160gFe₂O₃)×80%=0.56，即640吨Fe。7.答案：碳酸钠8.4g，盐酸7.3g。解析：化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。44gCO₂由106gNa₂CO₃和73gHCl反应生成，生成4.4gCO₂需：106gNa₂CO₃/44gCO₂=a/4.4gCO₂，解得a=10.6g；73gHCl/44gCO₂=b/4.4gCO₂，解得b=7.3g。8.答案：氢氧化钠8g，硫酸铜16g。解析：化学方程式为2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。1摩尔Cu(OH)₂（98g）由2摩尔NaOH（80g）和1摩尔CuSO₄（160g）反应生成，生成9.8gCu(OH)₂需：80gNaOH/98gCu(OH)₂=c/9.8gCu(OH)₂，解得c=8g；160gCuSO₄/98gCu(OH)₂=d/9.8gCu(OH)₂，解得d=16g。9.答案：硫粉2.4g。解析：化学方程式为Fe+S→FeS。反应前固体质量为铁粉和硫粉，反应后为FeS，质量差为S被氧化的质量，设原混合物中硫粉质量为x，则：32gS/(56gFe+32gS-88gFeS)=x/2.4g，解得x=2.4g。三、化学方程式与化学计量数综合计算10.答案：（1）生成氨气8.8g；（2）氮气有剩余，剩余1.6g。解析：根据方程式，1摩尔N₂（28g）与3摩尔H₂（6g）生成2摩尔NH₃（34g），氮气与氢气的质量比为28:6=14:3，现有氢气5.6g，需氮气：5.6gH₂/3=1.87gN₂，实际氮气7.2g，剩余7.2g-1.87g=5.33g。生成氨气质量为：(34gNH₃/6gH₂)×5.6gH₂=31.53g。11.答案：碳酸氢铵的质量为17.6g。解析：化学方程式为NH₄HCO₃→NH₃↑+H₂O+CO₂↑。氨气、水、二氧化碳质量比为17:18:44，生成9g水，对应：18gH₂O/9gH₂O=17gNH₃/a，解得a=8.5g；18gH₂O/9gH₂O=44gCO₂/b，解得b=21.78g；碳酸氢铵质量为8.5g+9g+21.78g=39.28g。12.答案：镁2.4g，铝3.6g。解析：化学方程式为Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。设镁质量为x，铝质量为y，则：x/2+y/3=6.72g/2，解得x=2.4g，y=3.6g。四、化学方程式与溶液浓度结合计算13.答案：（1）参加反应的氢氧化钠质量为8g；（2）所得硫酸钠溶液溶质质量分数为16.7%。解析：化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g含NaOH40g，根据方程式，80gNaOH与98gH₂SO₄反应生成142gNa₂SO₄，40gNaOH需硫酸：80gNaOH/98gH₂SO₄=40gNaOH/z，解得z=49g；生成硫酸钠质量为：142gNa₂SO₄/80gNaOH=40gNaOH/w，解得w=71g；所得溶液总质量为200g+49g=249g，溶质质量分数为71g/249g=28.5%。14.答案：（1）参加反应的盐酸质量为6.5g；（2）生成的氯化钠质量为11.7g。解析：化学方程式为2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑。生成1.7gCO₂需盐酸：44gCO₂/73gHCl=1.7gCO₂/v，解得v=5.5g；生成氯化钠质量为：117gNaCl/44gCO₂=1.7gCO₂/u，解得u=11.7g。15.答案：（1）参加反应的铁粉质量为5.6g；（2）所得氯化亚铁溶液溶质质量分数为16.7%。解析：化学方程式为Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑。生成0.2gH₂需铁粉：56gFe/2gH₂=x/0.2gH₂，解得x=5.6g；生成氯化亚铁质量为：127gFeCl₂/56gFe=5.6gFe/y，解得y=12.7g；所得溶液总质量为5.6g+7.3g=12.9g，溶质质量分数为12.7g/12.9g=98.4%。五、多步反应综合计算16.答案：（1）原碳酸钙质量为20g；（2）参加反应的盐酸质量为36.5g。解析：两步反应：第一步：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；第二步：CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。生成4.4gCO₂需碳酸钙：100gCaCO₃/44gCO₂=a/4.4gCO₂，解得a=10g；生成13.8gCaCO₃需二氧化碳：100gCaCO₃/44gCO₂=b/13.8gCO₂，解得b=31.8g；参加反应的盐酸质量为：73gHCl/44gCO₂=c/4.4gCO₂，解得c=7.3g。17.答案：（1）原铁粉质量为5.6g；（2）参加反应的氧化铜质量为16g。解析：两步反应：第一步：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑；第二步：H₂+CuO→Cu+H₂O。生成2.4gH₂需铁粉：56gFe/2gH₂=d/2.4gH₂，解得d=6.72g；生成8.4gCu需氧化铜：80gCuO/2gH₂=e/2.4gH₂，解得e=96g。18.答案：（1）原碳酸钠溶液质量为25g；（2）参加反应的盐酸质量为36.5g。解析：两步反应：第一步：Na₂CO₃+2