2026年人教版高二第二学期化学期末经典真题演练试卷（附答案可下载）

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一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH₁=-241.8kJ·mol⁻¹；②C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)ΔH₂=-110.5kJ·mol⁻¹。则反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的ΔH为（）A．+131.3kJ·mol⁻¹B．-131.3kJ·mol⁻¹C．+352.3kJ·mol⁻¹D．-352.3kJ·mol⁻¹2．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，10s内A的物质的量减少了0.2mol，则该反应的平均速率v(C)为（）A．0.01mol·L⁻¹·s⁻¹B．0.02mol·L⁻¹·s⁻¹C．0.03mol·L⁻¹·s⁻¹D．0.04mol·L⁻¹·s⁻¹3．可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度一定相等C．达到平衡时，v正(SO₂)=2v逆(O₂)D．加入催化剂，SO₂的转化率增大4．下列关于弱电解质电离的说法正确的是（）A．强电解质溶液中不存在电离平衡B．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度减小C．浓度相同的盐酸和醋酸，导电能力相同D．加水稀释醋酸溶液，c(H⁺)增大5．常温下，下列盐溶液呈碱性的是（）A．NaCl溶液B．Na₂CO₃溶液C．NH₄Cl溶液D．KNO₃溶液6．常温下，Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10⁻¹²，在0.1mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg²⁺恰好沉淀完全（浓度≤1×10⁻⁵mol·L⁻¹）时，溶液的pH为（）A．8B．9C．10D．117．下列装置能构成原电池的是（）A．锌片、铜片插入稀硫酸，用导线连接B．锌片、石墨插入稀硫酸，未连接C．铜片、银片插入稀硫酸，用导线连接D．锌片、锌片插入稀硫酸，用导线连接8．用惰性电极电解CuCl₂溶液，阳极的产物是（）A．CuB．Cl₂C．H₂D．O₂9．下列有机物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸10．下列反应中，属于消去反应的是（）A．乙醇与浓硫酸共热到170℃B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C．乙醇与钠反应生成乙醇钠D．乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛11．下列物质中，能与FeCl₃溶液发生显色反应的是（）A．乙醇B．苯酚C．乙醛D．乙酸12．下列关于乙醛的说法错误的是（）A．乙醛的官能团是醛基（-CHO）B．乙醛能发生银镜反应C．乙醛与氢气反应生成乙醇，乙醛被还原D．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应，生成红色的Cu₂O沉淀，乙醛被氧化，发生还原反应13．下列物质中，酸性最强的是（）A．乙酸B．碳酸C．苯酚D．乙醇14．下列关于酯的说法正确的是（）A．酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应B．乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇和乙酸C．酯的水解反应是取代反应，也是加成反应D．所有的酯都难溶于水，密度比水大15．下列反应中，属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气在光照下反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应D．乙酸与乙醇的酯化反应16．下列有机物的命名正确的是（）A．2-甲基丙烷B．2-乙基丁烷C．3,3-二甲基丁烷D．1,2-二甲基丙烷17．下列各组有机物中，互为同分异构体的是（）A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．正丁烷和异丁烷D．乙醇和乙二醇18．下列关于有机物结构的说法正确的是（）A．乙烯分子中所有原子共平面B．苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构C．乙醇分子中所有原子共平面D．乙酸分子中所有原子共平面19．下列有机物中，不能发生消去反应的是（）A．1-氯丙烷B．2-氯丙烷C．氯乙烷D．苯氯甲烷（C₆H₅CH₂Cl）20．下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．油脂的氢化属于加成反应C．淀粉和纤维素的分子式都是(C₆H₁₀O₅)n，互为同分异构体D．蛋白质遇浓硝酸都变黄色二、非选择题（本题共4小题，共60分）21．（15分）在一定温度下，将2molA和1molB通入2L密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0。5min时达到平衡，此时C的浓度为0.8mol·L⁻¹。请回答下列问题：（1）用A表示的平均反应速率v(A)=______mol·L⁻¹·min⁻¹；（2）该温度下反应的平衡常数K=______；（3）达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是______（填序号）；a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．增加A的浓度（4）达到平衡后，若升高温度，平衡会向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，原因是______；（5）若该反应在恒容绝热容器中进行，达到平衡时，容器内的温度会______（填“升高”“降低”或“不变”），原因是______。22．（15分）常温下，有0.1mol·L⁻¹的盐酸、醋酸、氯化钠、氢氧化钠、氨水五种溶液，请回答下列问题：（1）醋酸的电离方程式为______；（2）pH=1的盐酸中，由水电离出的c(H⁺)=______mol·L⁻¹；（3）将等体积的0.1mol·L⁻¹盐酸和氨水混合，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），原因是______（用离子方程式表示）；（4）将等体积的pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______；（5）将0.1mol·L⁻¹的醋酸溶液稀释10倍，pH的变化范围是______（填“1”“<1”或“1~2”）。23．（15分）电化学在生产生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极的电极反应式为______，正极的电极反应式为______；（2）用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为______，电解总反应的离子方程式为______；（3）下图为原电池装置，电极材料为Zn和Cu，电解质溶液为稀硫酸，该原电池的负极是______（填“Zn”或“Cu”），正极上的现象是______，当电路中通过0.2mol电子时，理论上负极质量减少______g；（4）金属的电化学防护中，牺牲阳极的阴极保护法是利用______（填“原电池”或“电解池”）原理，外加电流的阴极保护法中，被保护的金属接在电源的______（填“正极”或“负极”）。24．（15分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能发生如下转化：A→B→C→D，其中B能发生银镜反应，D是一种常见的调味品。请回答下列问题：（1）A的结构简式为______；（2）B中官能团的名称为______；（3）C→D的反应类型为______；（4）写出B与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：______；（5）写出A在酸性条件下水解的化学方程式：______；（6）与D具有相同官能团的同分异构体（不考虑立体异构）有______种。参考答案：一、单项选择题1.A2.B3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.B10.A11.B12.D13.A14.B15.B16.A17.C18.A19.D20.B二、非选择题21.（1）0.16（2）4（3）bd（4）逆反应；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向（逆反应）移动（5）升高；该反应正反应放热，绝热容器中热量无法散失，温度升高22.（1）CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺（2）1×10⁻¹³（3）<；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺（4）c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)（5）<123.（1）Fe-2e⁻=Fe²+；O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻（2）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2Cl⁻+2H₂O电解=H₂↑+Cl₂↑+2OH⁻（3）Zn；有气泡产生；6.5（4）原电池；负极24.（1）HCOOCH₂CH₃（2）醛基（3）氧化