2026年人教版高二第二学期化学期末重难点突破试卷（附答案可下载）

2026年人教版高二第二学期化学期末重难点突破试卷（附答案可下载）

考试时间：90分钟满分：100分范围：人教版高二化学选修4（化学反应原理）、选修5（有机化学基础）重难点一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。第1-10题为单项选择题，每小题只有1个选项符合题意；第11-16题为多项选择题，每小题有2个或2个以上选项符合题意，少选得1分，多选、错选得0分）1.已知反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，2s内A的浓度从2mol/L变为1mol/L，则用B表示的反应速率v(B)为（）A.0.25mol/(L·s)B.0.5mol/(L·s)C.1mol/(L·s)D.2mol/(L·s)2.一定温度下，容积固定的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)，能说明反应达平衡的是（）A.容器内压强不再变化B.混合气体密度不再变化C.单位时间生成nmolA同时生成2nmolBD.混合气体总物质的量不再变化3.常温下向0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，说法正确的是（）A.所有离子浓度均减小B.醋酸电离度增大，pH增大C.c(H+)·c(OH-)=Kw增大D.电离常数Ka减小4.关于0.1mol/LNa2CO3溶液，说法正确的是（）A.升温pH减小B.c(Na+)=2c(CO3²-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.c(Na+)>c(CO3²-)>c(OH-)>c(H+)D.加NaOH固体平衡逆向移动，pH减小5.常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=8.5×10^-17，错误的是（）A.AgCl溶解度大于AgIB.AgCl悬浊液加KI有黄色沉淀C.AgCl饱和溶液加NaCl有AgCl析出D.AgI悬浊液加NaCl一定无AgCl沉淀6.锌铜原电池装置说法正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片质量逐渐减小C.电子由铜片经导线流向锌片D.盐桥中K+移向ZnSO4溶液7.关于有机物说法正确的是（）A.苯能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇与乙酸互为同分异构体C.甲烷与Cl2光照下发生取代反应D.乙烯能与H2加成，苯不能与H2加成8.下列反应属于取代反应的是（）A.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯B.苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应D.乙醇与金属钠反应生成乙醇钠9.已知反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH<0、ΔS<0，说法正确的是（）A.任何温度都自发B.任何温度都不自发C.高温下自发D.低温下自发10.氢氧燃料电池以KOH为电解质，说法错误的是（）A.通入H2的一极为负极B.正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-C.负极反应：H2-2e-=2H+D.电池工作时pH减小11.（多选）可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，能提高SO3产率的措施是（）A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.通入过量O212.（多选）常温下pH=2的盐酸和pH=2的醋酸，说法正确的是（）A.两溶液c(H+)相同B.等体积与足量Zn反应，产H2体积相同C.等体积用NaOH中和，消耗NaOH物质的量相同D.两溶液中水电离出的c(H+)均为1×10^-12mol/L13.（多选）关于电解池说法正确的是（）A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B.电解饱和食盐水时，阴极产物为Cl2和NaOHC.电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极D.电解池阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应14.（多选）分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3反应生成CO2，符合条件的结构有（）A.2种B.3种C.4种D.5种15.（多选）关于化学反应速率说法正确的是（）A.增大反应物浓度，单位体积活化分子数增大，速率加快B.升高温度，活化分子百分数增大，速率加快C.催化剂增大活化分子百分数，速率加快D.反应N2+3H2⇌2NH3，增大N2浓度，正逆反应速率均增大16.（多选）盐类水解应用正确的是（）A.明矾净水：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+B.泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑C.纯碱去油污：CO3²-+H2O⇌HCO3-+OH-D.配制FeCl3溶液加NaOH固体二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）一定温度下，将2molN2和6molH2通入2L密闭容器发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，5min达平衡，此时NH3物质的量为2mol。回答：（1）从开始到平衡，用N2表示的平均反应速率v(N2)=______mol/(L·min)。（2）该温度下反应的平衡常数K=______（保留两位小数）。（3）升高温度，平衡向______移动，原因是________________________。（4）工业合成氨选高压的原因是________________________。18.（12分）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，回答：（1）常温下0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4-的电离程度______水解程度，溶液中离子浓度由大到小为________________________。（2）常温下用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LH2C2O4，终点时pH______7，原因是________________________（写离子方程式）。（3）Ksp(CaC2O4)=2.3×10^-9，将等体积的1×10^-2mol/LCaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，生成沉淀所需Na2C2O4的最小浓度为______mol/L（忽略体积变化）。19.（12分）电化学应用广泛，回答：（1）铅蓄电池放电总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，正极反应式为________________________；放电时负极附近溶液pH______（填“增大”“减小”“不变”）。（2）电解精炼铜时，阳极质量减少64g，阴极析出铜的质量______64g（填“大于”“小于”“等于”）；阴极反应式为________________________。（3）钢铁在潮湿空气中主要发生______腐蚀，负极反应式为________________________。20.（8分）有机物A分子式C4H8O2，能与NaOH反应，转化关系：A→(NaOH,△)B+C→(HCl)D→(Cu,△)E→(银氨溶液,△)银镜反应。回答：（1）A的结构简式为______；D的名称是______。（2）写出反应方程式：①A与NaOH共热：________________________；②D与银氨溶液反应：________________________。（3）A的同分异构体中能与NaHCO3反应生成CO2的有______种（不考虑立体异构）。21.（10分）探究外界条件对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，回答：（1）实验方案：原步骤中有一处错误：________________________。（2）改正后，实验1中Na2S2O3溶液体积10mL，加入H2SO4溶液5mL，Na2S2O3浓度为______mol/L（忽略体积变化）。（3）试管1浑浊时间t1，试管2浑浊时间t2，t1>t2，说明：________________________。（4）探究温度对速率的影响，应保持______不变，改变温度。参考答案一、选择题1.A解析：Δc(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，v(A)=1mol/L÷2s=0.5mol/(L·s)，速率比等于计量数比，v(B)=v(A)/2=0.25mol/(L·s)。2.B解析：反应前后气体分子数相等，压强、总物质的量始终不变，A、D错误；混合气体密度=气体质量/体积，D为固体，反应中气体质量变化，体积不变，密度不变时达平衡，B正确；生成A和B均为逆反应，C错误。3.B解析：醋酸稀释时，OH-浓度增大，A错误；醋酸电离度增大，H+浓度减小，pH增大，B正确；Kw只与温度有关，C错误；电离常数只与温度有关，D错误。4.C解析：碳酸钠水解吸热，升温pH增大，A错误；物料守恒应为c(Na+)=2[c(CO3²-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，B错误；Na+不水解，CO3²-水解，离子浓度c(Na+)>c(CO3²-)>c(OH-)>c(H+)，C正确；加NaOH固体pH增大，D错误。5.D解析：AgI悬浊液中Ag+浓度极低，若NaCl浓度足够大，Qc(AgCl)可能大于Ksp(AgCl)，会有AgCl沉淀，D错误。6.B解析：Zn为负极，Cu为正极，A错误；Zn失电子质量减小，B正确；电子由Zn流向Cu，C错误；盐桥中K+移向正极CuSO4溶液，D错误。7.C解析：苯不能使酸性KMnO4褪色，A错误；乙醇和乙酸分子式不同，不是同分异构体，B错误；甲烷与Cl2光照下取代，C正确；苯能与H2加成，D错误。8.A解析：酯化反应属于取代反应，B为硝化反应也属于取代反应，但本题为单选，A为典型取代反应，故选A。9.D解析：ΔH<0、ΔS<0，低温下ΔH-TΔS<0，反应自发，D正确。10.C解析：碱性氢氧燃料电池中，负极H2失电子与OH-结合生成H2O，反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，C错误。11.BD解析：该反应放热，升温平衡逆向，SO3产率降低，A错误；加压平衡正向，产率提高，B正确；催化剂不影响平衡，C错误；通入过量O2，平衡正向，产率提高，D正确。12.AD解析：pH相同则c(H+)相同，A正确；醋酸是弱酸，pH相同时浓度远大于盐酸，等体积时醋酸产H2多，消耗NaOH多，B、C错误；酸溶液中OH-来自水，c(OH-)=1×10^-12mol/L，故水电离的c(H+)=1×10^-12mol/L，D正确。13.AC解析：电解饱和食盐水时，阴极产物为H2和NaOH，阳极是Cl2，B错误；电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，D错误；A、C正确。14.C解析：能与NaHCO3反应说明含-COOH，分子式C5H10O2即饱和一元羧酸，可写成C4H9-COOH，丁基有4种，故结构有4种，选C。15.ABC解析：增大N2浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率随后逐渐增大，D错误；A、B、C正确。16.ABC解析：配制FeCl3溶液时应加少量盐酸抑制Fe3+水解，加NaOH会促进水解，D错误；A、B、C正确。二、非选择题17.（1）0.1（2）1.33（3）逆反应；正反应放热，升高温度平衡向吸热方向移动（4）正反应是气体分子数减小的反应，高压使平衡正向移动，提高NH3产率，同时加快反应速率18.（1）大于；c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O4²-)>c(OH-)（2）>；C2O4²-+H2O⇌HC2O4-+OH-（滴定终点生成Na2C2O4，水解显碱性）（3）9.2×10^-519.（1）PbO2+4H++SO4²-+2e-=PbSO4+2H2O；减小（负极消耗H2SO4，H+浓度减小，pH减小）（2）小于；Cu²++2e-=Cu（阳极除Cu外还有活泼金属溶解，转移相同电子时，阳极溶解质量大于阴极析出Cu的质量）（3）吸氧；Fe-2e-=Fe²+20.（1）CH3COOCH2CH3；乙醛（2）①CH3COOCH2CH3+NaOH△→CH3COONa+CH3CH2OH②CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（3）2（丁酸和2-甲基丙酸）21.（1）步骤③中加入H2SO4的方式错误，应保持溶液总体积不变，原步骤中试管1加5mLH2S