离子化学教案

离子化学教案

离子化学教案1

教学分析

本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排

布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子

的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把

宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些

内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探

求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇

和向往，是培养学生走微观世界学习兴趣的一个很好的素材。

教学目标

知识与能力目标：

1.知道原子核外电子是分层排布的。（难点）

2.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）

3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

过程与方法目标：

1.通过想象、猜想一探索证明一归纳原子核外电子的排布，培养学生空间

想象力。

2.观察1〜18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元

素性质的关系。

3.探究分析nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物

质的一种粒子。

情感态度与价值观目标：

1.培养学生对微观世界学习的兴趣。

2.唤起学生对科学的好奇与向往。

教学过程

一、情境导入

1.教师富有感情地朗读学生作品一科普小论文《漫游原子世界》，巩固

原子结构的知识。

附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然

空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很

有能耐.，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带

电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

2.设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？

二、引导探究核外电子的排布

1学生猜想：核外电子是如何运动的？

2.学生交流：向东的同学说一说你想象中核外电子如何运动？

3.探究证明假设：阅读课本图文。（把图4—9“核外电子分层排布示意

图”制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）

4.归纳结论：核外电子是分层排布的。

5.教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的

阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进夕亍实验测定、检验而得到真理

的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目

有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的

通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关

资料）

6.学习原子结构示意图表示的意义：

7.练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：

8.展示挂图：1〜18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归

纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：

元素

最外层电了•数

元素化学性质

稀有气体元素

8个（he为2）

比较稳定

金属元素

少于4个

不稳定

非金属元素

多于4个

不稳定

9.教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（he为2）,达到稳定

结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排

满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步

的探究）

离子化学教案2

教学目标

知识目标

使学生了解强电解质和弱电解质的含义：

使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；

使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。

能力目标

通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问

题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。

情感目标

通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学建议

重点与难点

教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方

法。

教学难点：离子反应方程式的书写。

教学建议

离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。

要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、

碱、盐的溶解性等知识。

教学过程可采用：实验一观察一分析一结论的程序进行教学。具体建议如

质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分

解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和

非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。

［板书］第二节离子反应

［复习提问］回顾初中物质导电性实验一一第一组物质是干燥的氯化钠固

体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是

溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的固

体、固体、固体、固体不导电，而溶液、溶液、溶液、溶液都能导电。

蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。

［复习提问］为什么有些物质如.....在干燥的固体时不导电，而溶于

水后却能导电了呢？

［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们

溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳

离子，从而能够导电。

［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

［引出新课］

［板书］一、电解质与非电解质

1.概念：

［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解

质。如：.....等。

（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解

质。例：蔗糖、酒精等。

［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那

么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电

能力是否相同。

［演示实验］实验1-1

［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它

们的导电能力不同。

［结论］电解质有强、弱之分。

［板书］二、强电解质与弱电解质

［投影］图1T0，在水中溶解和电离示意图。

［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离

子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱

和大多数盐类。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如。

［学生练习］写出下列物质的电离方程式；

［板书］三、离子反应：

［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液

中所起的反应实质上是离子之间的反应。

［板书］1.概念：离子之间的反应称为离子反应。

［学生总结］2.离子反应发生的条件：

［板书］

①生成弱电解质，如、弱酸、弱碱

②生成挥发性物质，如

③生成难溶性物质，如

［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是

什么？

［总结］3.离子反应的特征：

［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明

显的现象。

4.离子反应类型：

①离子之间交换的非氧化还原反应

如：

②离子和分子之间的非氧化还原反应

如：

③有离子参加的氧化还原反应

如：

［板书］四、离子反应方程式：

［学生实验］［实验1-2］中的实验I、1【、III,并要求学生们仔细观冢，

记录现象，思考原因。

［投影］

［提问］实验现象？

［学生回答］实验I无明显现象。

实验II中出现白色沉淀，滤液为蓝色。

实验HI中生成不溶于稀的白色沉淀。

［引导思考］实验I中无明显现象，原因？

［学生问答］只是溶液电离上的和与溶液电离出的的简单混和.

［引导思考］实验H和111中反应说明了什么？

［学生回答］实验II和III说明了溶液电离出的和溶液电离出的发生了

化学反应生成了白色沉淀。而溶液电离出的与溶液电离出的并没有发生化

学反应，在溶液中仍以和的离子形式存在。

［学生总结］实验II中反应实质为

实验in中反应熨质为

［讲述］由以上实验II和HI我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子

并没有全部