高中化学 专题2 原子结构与元素的性质 2.2 原子核外电子排布的周期性教学设计 苏教版选修3

高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2原子核外电子排布的周期性教学设计苏教版选修3课题课型修改日期教具教材分析高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2原子核外电子排布的周期性教学设计苏教版选修3。本节内容重点介绍了原子核外电子排布的周期性规律，包括电子层数与元素周期表的关系、电子亚层与元素周期律、电子排布对元素化学性质的影响等。教学设计旨在引导学生掌握电子排布规律，并应用于解释元素周期律，为后续学习化学性质打下基础。核心素养目标培养学生化学学科的核心素养，包括科学思维、科学探究、社会责任。通过分析原子核外电子排布的周期性规律，提升学生的抽象思维能力，培养其运用化学知识解决实际问题的能力。同时，引导学生理解化学在科技进步和社会发展中的重要作用，增强学生的社会责任感和科学价值观。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在此前已经学习了原子结构的基本知识，包括原子核、电子和电子层等概念。此外，他们可能已经了解了元素周期表的基本结构，包括周期和族的划分。这些知识为本节课的学习奠定了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中学生对化学学科普遍抱有浓厚的兴趣，尤其是对元素周期表和元素性质等与日常生活密切相关的知识。学生的学习能力较强，能够通过实验和理论相结合的方式掌握新知识。学习风格上，部分学生偏好通过实验观察来理解抽象概念，而另一部分学生则更倾向于通过理论推导和逻辑推理来学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习原子核外电子排布的周期性规律时，可能会遇到以下困难和挑战：理解电子层、亚层和轨道等概念；掌握电子排布的规律性；将电子排布与元素的化学性质联系起来。此外，学生可能对抽象的电子云概念感到困惑，以及如何将电子排布规律应用于解决实际问题。针对这些挑战，教师需提供清晰的教学指导和适当的练习，帮助学生逐步克服困难。教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、电子白板、实验器材（原子模型、电子轨道模型等）。

-课程平台：学校内部教学平台、在线学习资源库。

-信息化资源：原子结构动画、电子排布规律相关视频、在线模拟实验软件。

-教学手段：实物演示、多媒体教学、小组讨论、课堂练习。教学过程：1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：通过展示自然界中不同元素的奇妙现象，如金属的导电性、非金属的绝缘性等，提问学生：“这些现象背后的秘密是什么？它们与原子的结构有什么关系？”

-回顾旧知：引导学生回顾原子结构的基本概念，如原子核、电子、电子层等，以及元素周期表的基本结构。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：

-详细讲解原子核外电子排布的周期性规律，包括电子层数、亚层、轨道等概念。

-通过PPT展示电子排布的规律图，分析电子在原子中的分布情况。

-举例说明：以氢、氦、锂、铍等元素为例，展示电子排布的规律，帮助学生理解电子排布对元素性质的影响。

-互动探究：

-分组讨论：将学生分成小组，讨论原子核外电子排布规律对元素性质的影响，如原子半径、电负性、化合价等。

-实验演示：通过演示原子模型和电子轨道模型，让学生直观地观察电子在原子中的排布情况。

-课堂练习：设计一系列与电子排布规律相关的练习题，让学生在课堂上完成，巩固所学知识。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：

-完成课后习题：让学生独立完成课本中的练习题，加深对电子排布规律的理解。

-小组合作：小组合作完成综合性的问题，如分析某一元素的性质，讨论其电子排布规律。

-教师指导：

-及时巡视课堂，关注学生的学习情况，解答学生的疑问。

-针对学生在练习中遇到的问题，进行个别辅导，帮助学生克服困难。

4.课堂小结（约5分钟）

-总结本节课的主要内容，强调电子排布规律对元素性质的影响。

-引导学生思考：如何将所学知识应用于解决实际问题。

5.布置作业（约5分钟）

-布置与电子排布规律相关的课后作业，如分析某一元素的性质，预测其化学行为等。

-提醒学生按时完成作业，并鼓励他们在课堂上积极提问。

6.教学反思

-教师对本节课的教学效果进行反思，总结教学过程中的优点和不足。

-根据学生的反馈，调整教学策略，提高教学质量。拓展与延伸：六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学元素的故事》：这本书以生动的语言和丰富的插图介绍了各种化学元素的历史、发现和性质，适合学生深入了解元素及其在自然界中的应用。

-《原子结构与化学键》：该书详细阐述了原子结构的基本原理，以及化学键的形成和类型，有助于学生更深入地理解电子排布对化学性质的影响。

-《元素周期表的故事》：这本书讲述了元素周期表的发现历程，以及科学家们如何通过元素周期表揭示了元素性质的周期性规律。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以尝试绘制不同元素的电子排布图，并分析其化学性质的变化规律。

-探究不同元素的电子排布对化学反应速率的影响，例如，通过实验观察不同金属与酸反应的速率差异。

-研究同周期和同族元素的性质变化，分析其电子排布对元素化学行为的影响。

-利用网络资源或图书馆资源，查找有关元素周期表的历史资料，了解科学家们在探索元素周期律过程中的重要发现。

-设计一个小型项目，如制作一个元素周期表模型，展示元素周期律的规律性。

-通过小组合作，完成一个关于元素周期表的应用研究，例如，分析某一种元素在环境科学、材料科学或其他领域的应用。课后作业：1.完成以下元素的电子排布图：

-钠（Na）：1s²2s²2p⁶3s¹

-氧（O）：1s²2s²2p⁴

2.分析以下元素的电子排布，并预测其可能的化学性质：

-镁（Mg）：1s²2s²2p⁶3s²

-碳（C）：1s²2s²2p²

3.根据电子排布规律，解释为什么锂（Li）和钠（Na）的化学性质相似，而锂和铍（Be）的化学性质不同。

4.画出氮（N）的电子排布图，并说明为什么氮原子通常形成三个共价键。

5.解释为什么元素在周期表中从上到下，其原子半径逐渐增大。

答案：

1.钠（Na）的电子排布图：

```

1s²2s²2p⁶3s¹

```

氧（O）的电子排布图：

```

1s²2s²2p⁴

```

2.镁（Mg）的电子排布使其具有两个价电子，因此倾向于形成+2价离子。碳（C）的电子排布使其具有四个价电子，可以形成多种价态的化合物。

3.锂（Li）和钠（Na）都在同一族，具有相似的电子排布，因此化学性质相似。锂和铍不在同一族，它们的电子排布和化学性质差异较大。

4.氮（N）的电子排布图：

```

1s²2s²2p³

```

氮原子需要三个电子来完成外层电子壳，因此通常形成三个共价键。

5.从上到下，电子层数增加，核外电子数增多，但核电荷数增加幅度较小，导致电子受到的吸引力减弱，因此原子半径逐渐增大。教学反思与总结：今天这节课，我觉得整体上还是比较顺利的。学生们对于原子核外电子排布的周期性规律这个知识点掌握得还不错，课堂上的互动也相当积极。

在教学方法上，我尝试了通过多媒体展示和实物模型演示相结合的方式，让学生更直观地理解电子排布的规律。我发现，这种方法对于一些抽象概念的理解很有帮助。不过，我也注意到，有些学生对于电子云的概念还是有些吃力，可能需要我以后在教学中更加细致地解释。

在策略上，我设置了小组讨论和课堂练习，让学生在互动中学习，这样既提高了他们的参与度，也锻炼了他们的合作能力。但是，我也发现，在讨论环节，部分学生可能因为害羞或者不自信而不太愿意发言，这让我意识到需要创造一个更加开放和包容的课堂氛围。

管理方面，我尽量保持了课堂的秩序，但有时候还是会有一些小插曲，比如学生之间的窃窃私语，这需要我在今后的教学中更加注意课堂纪律的培养。

当然，也存在一些不足。比如，对于一些概念的解释可能还不够清晰，有些学生可能还是不太明白。另外，课堂练习的时间可能安排得不够充分，导致一些学生没有完成所有的练习。

针对这些问题，我打算在今后的教学中，一是要加强对抽象概念的解释，二是要增加课堂练习的时间，确保每个学生都有机会练习。同时，我也会努力营造一个更加积极、互动的课堂氛围，让每个学生都能参与到学习中来。希望我的这些改进能够帮助学生们更好地学习化学。课堂小结，当堂检测：课堂小结：

今天我们学习了原子核外电子排布的周期性规律，这是一个非常重要的知识点。我们了解到，电子层数决定了元素在周期表中的周期，而亚层和轨道的排布则影响了元素的化学性质。通过这节课的学习，我们掌握了以下几个关键点：

1.电子层数与周期关系：元素的电子层数决定了它在周期表中的周期，电子层数越多，周期数越大。

2.亚层与轨道：电子亚层决定了轨道的形状和能级，s轨道是球形，p轨道是哑铃形，d轨道是花瓣形，f轨道则是更复杂的形状。

3.电子排布规律：电子首先填充能量最低的轨道，同一亚层中s轨道的电子优先填充，然后是p、d、f轨道。

4.电子排布与元素性质：电子排布直接影响元素的原子半径、电负性、化合价等化学性质。

当堂检测：

1.写出氧（O）的电子排布式。

2.解释为什么钠（Na）和钾（K）的化学性质相似。

3.列举三个电子排布对元素化学性质有显著影响的例子。

4.说明同一周期内，原子半径从左到右是如何变化的。

5.分析氮（N）的电子排布，并解释为什么氮通常形成三个共价键。板书设计：①原子