2026年人教版高一第二学期化学期末阶段知识巩固试卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.第三周期元素从Na到Cl，最高正化合价从+1递增到+7（O、F除外）2.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.NaClB.HClC.NaOHD.Cl23.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B.化学反应速率只与反应物本身的性质有关，与外界条件无关C.对于任何化学反应，都可以用固体或纯液体的浓度变化来表示反应速率D.增大反应物浓度，能增大反应速率，原理是增大了活化分子百分数4.下列关于甲烷、乙烯、苯的说法，错误的是（）A.甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应C.苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.三者中乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平5.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，下列说法错误的是（）A.乙醇能与钠反应生成氢气B.乙酸能使紫色石蕊溶液变红C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生加成反应生成乙酸乙酯6.下列营养物质中，属于高分子化合物的是（）A.葡萄糖B.油脂C.淀粉D.蔗糖7.下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（）A.所有化学反应都伴随着能量变化B.吸热反应一定需要加热才能发生C.放热反应的反应速率一定比吸热反应快D.化学键断裂的过程会释放能量8.下列金属的冶炼方法，错误的是（）A.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝B.工业上用热还原法冶炼铁C.工业上用加热分解法冶炼钠D.工业上用物理方法富集金9.下列关于海水资源综合利用的说法，错误的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等B.从海水中提取镁的过程中，需要加入石灰乳沉淀Mg²+C.从海水中提取溴的过程中，溴元素被氧化D.海水提盐的过程只发生物理变化10.下列关于化学反应限度的说法，正确的是（）A.化学反应的限度是不可改变的B.达到化学反应限度时，反应物和生成物的浓度相等C.达到化学反应限度时，正、逆反应速率相等D.对于任何化学反应，限度都相同11.下列关于化学键的说法，正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.所有物质中都含有化学键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物12.下列关于有机物的说法，错误的是（）A.烃是只含有碳和氢两种元素的有机物B.甲烷和乙烷互为同系物C.乙酸乙酯的同分异构体可以是丙酸甲酯D.乙醇能被氧化为乙酸，乙酸不能被氧化13.下列措施能加快化学反应速率的是（）A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大固体反应物的表面积D.减小压强（对于有气体参与的反应）14.下列关于元素性质的递变规律，正确的是（）A.原子半径：S>Cl>FB.金属性：Na>Mg>KC.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4D.碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)215.下列实验现象描述，错误的是（）A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体B.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟C.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰D.红热的铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl216.下列关于原电池的说法，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池中，电子从负极流向正极二、填空题（本题共4小题，共32分）17.（8分）已知A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A的原子半径是所有元素中最小的，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物能反应生成盐，C是地壳中含量最高的元素，D的原子最外层电子数是次外层电子数的一半。请回答下列问题：（1）A的元素符号是______；D在周期表中的位置是______。（2）B的气态氢化物的电子式是______；A和C形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质的化学式是______。（3）B的最高价氧化物对应的水化物与B的气态氢化物反应的化学方程式是______。18.（8分）某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的关系如下：0~10s内，X从1.0mol变为0.4mol，Y从1.0mol变为0.2mol，Z从0变为1.2mol。请回答：（1）反应的化学方程式是______。（2）0~10s内，用Z表示的平均反应速率是______mol/(L·s)。（3）达到平衡时，正反应速率______逆反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）若升高温度，正、逆反应速率均______（填“增大”或“减小”）。19.（8分）乙醇是重要的有机物，请回答：（1）乙醇的官能团名称是______。（2）乙醇在铜或银作催化剂、加热条件下与氧气反应，生成的有机产物是______（填名称），该反应类型是______反应。（3）乙醇与钠反应的化学方程式是______。（4）乙醇可以用作燃料，1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出1366.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______。20.（8分）金属矿物和海水资源是重要的自然资源，请回答：（1）工业上炼铁的主要反应原理是用CO还原Fe2O3，化学方程式是______。（2）从海水中提取溴的过程中，常用Cl2将Br-氧化为Br2，反应的离子方程式是______。（3）海水淡化的常用方法是______（答一种即可）。（4）铝热反应常用于焊接钢轨，利用了铝的______（填“氧化”或“还原”）性。三、实验题（本题共1小题，共12分）21.实验室用如图装置制备乙酸乙酯，实验步骤：①在试管a中加入3mL乙醇，边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；②连接装置，小火加热试管a3~5min；③将蒸气通到饱和碳酸钠溶液液面上方，观察现象。请回答：（1）浓硫酸的作用是______和______。（2）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是______（填字母）。A.中和乙酸B.溶解乙醇C.降低乙酸乙酯的溶解度D.吸收乙酸乙酯（3）试管b中观察到的现象是______。（4）实验中加热试管a时用小火的原因是______（答一点即可）。（5）试管a中反应的化学方程式是______。四、计算题（本题共1小题，共8分）22.标准状况下，11.2L某气态烷烃完全燃烧，生成3molCO2和3molH2O。请回答：（1）该烷烃的分子式是______。（2）写出该烷烃的结构简式：______。（3）计算该烷烃完全燃烧时，烷烃与氧气的物质的量之比。参考答案：一、选择题1.D2.C3.A4.C5.D6.C7.A8.C9.D10.C11.B12.D13.C14.A15.D16.D二、填空题17.（1）H；第三周期第ⅣA族（2）；H2O2（3）HNO3+NH3=NH4NO318.（1）X+Y=2Z（2）0.06（3）等于（4）增大19.（1）羟基（2）乙醛；氧化（3）2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2↑（4）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ/mol20.（1）3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（3）蒸馏法（或离子交换法、电渗析法）（4）还原三、实验题21.（1）催化剂；吸水剂（2）ABC（3）试管b中液体分层，上层有油状液体生成（4）防止乙醇、乙酸挥发（或防止温度过高发生副反应）（5）CH3COOH+C2H5OH=浓硫酸，△=CH3COOC2H5+H2O四、计算题22.（1）C6H14（2）CH3(CH2)4CH3（或其他合理结构简式）（3）解：标准状况下11.2L烷烃的物质的