2026年人教版高一第二学期化学期末普通高中统考试卷（附答案可下载）

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2026年人教版高一第二学期化学期末普通高中统考试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱C.第ⅠA族元素都是碱金属元素D.第三周期元素的最高正化合价都等于其主族序数2.下列化学反应中，属于吸热反应的是（）A.镁与稀盐酸反应B.氢氧化钠与稀硫酸反应C.碳酸钙高温分解D.甲烷在氧气中燃烧3.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.苯和乙烯都能与溴水发生加成反应D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应4.下列关于原电池的叙述中，错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属C.在原电池中，电子流出的一极是负极D.原电池的正极发生还原反应5.海水淡化的方法有多种，其中在一定条件下能将海水转化为淡水且不属于化学变化的是（）A.蒸馏法B.电渗析法C.离子交换法D.冷冻法6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH3极易溶于水，可用于工业制硝酸C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板D.Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料7.下列反应中，不属于取代反应的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯D.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²+与Y²-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列判断正确的是（）A.2molSO2和足量O2反应，生成2molSO3B.该反应达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等C.正反应的速率是O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为1:2时，反应达到平衡D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小10.下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键二、多项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）11.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为8的碳原子：¹⁴₆CB.氯离子的结构示意图：（核电荷数17，核外电子2、8、8）C.过氧化氢的电子式：H:O:O:H（O周围各有2个电子）D.乙烯的结构简式：CH2CH212.下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是（）A.铁与稀硫酸反应时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B.相同温度下，等质量的锌粉和锌片分别与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应更快C.当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变D.催化剂可以加快反应速率，但不能改变化学反应的限度13.下列说法正确的是（）A.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化B.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D.油脂的皂化反应属于加成反应14.已知X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)ΔH=-akJ/mol（a>0），下列说法正确的是（）A.达到平衡时，X、Y、Z的浓度不再变化B.达到平衡时，该反应放出的热量为akJC.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率也增大D.1molX和3molY充分反应，放出的热量为akJ15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）WXYZA.原子半径：W<X<Y<ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZC.简单气态氢化物的稳定性：W>XD.W和X均可与Z形成共价化合物16.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是（）A.将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明分解产物中含有乙烯B.向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有NH4+C.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀，说明淀粉未水解D.向溴水中加入苯，振荡，溴水层褪色，说明苯与溴发生了加成反应三、非选择题（本题包括5小题，共46分）17.（8分）（1）请用离子方程式表示铝与氢氧化钠溶液的反应：；（2）写出乙醇与钠反应的化学方程式：；（3）写出工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3）冶炼金属铝的化学方程式：；（4）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的性质有一定相似性和递变性，溴（Br）与氯同主族且相邻，推测Br2与NaOH溶液反应的化学方程式：。18.（10分）下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题：（注：a为H，b为Na，c为Mg，d为Al，e为O，f为S，g为F，h为Cl，i为Ar，j为S？不，修正：a=H，b=Li，c=Be，d=B，e=C，f=N，g=O，h=F，i=Na，j=Cl，k=Ar）（1）元素f的离子结构示意图为；（2）元素b、c、d的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是（填化学式）；（3）元素g、h、i的简单气态氢化物，稳定性最强的是（填化学式）；（4）元素a与元素e形成的化合物电子式为，该化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物；（5）元素j是一种核素，其中子数为18，该核素的符号为。19.（10分）某同学设计如下实验装置，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。实验中均产生无色气体，且气体体积均为相同条件下测量。请回答下列问题：实验编号温度/℃盐酸浓度/mol·L-1镁条质量/g实验现象①251.00.5产生气泡缓慢②252.00.5产生气泡较快③502.00.5产生气泡很快（1）实验①和②探究的是对化学反应速率的影响；实验②和③探究的是对化学反应速率的影响；（2）写出镁与盐酸反应的离子方程式：；（3）该同学还想探究固体表面积对反应速率的影响，需补充实验，写出该实验的条件：温度℃，盐酸浓度mol·L-1，镁条质量g，（填镁的形态，如粉末或块状）；（4）实验中产生气体的体积随时间变化如下图所示，反应速率最快的时间段是（填“0~t1”“t1~t2”或“t2~t3”）。20.（9分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：CH2=CH2→（H2O，催化剂）A→（Cu，O2，△）B→（浓硫酸，△）C（有香味）请回答下列问题：（1）A的结构简式为；（2）B中官能团的名称为；（3）乙烯生成A的反应类型为；（4）B与A反应生成C的化学方程式为；（5）乙烯还可以发生加聚反应生成聚乙烯，写出聚乙烯的结构简式。21.（9分）海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取氯化钠、镁、溴等物质，实现资源的综合利用。请回答下列问题：（1）海水淡化的主要方法有（写出一种即可）；（2）从海水中提取镁的流程中，通常加入（填化学式）使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，该反应的化学方程式为；（3）从海水中提取溴时，一般用氯气将Br-氧化为Br2，该反应的离子方程式为；（4）氯化钠电解可制得重要化工产品，写出电解饱和食盐水的化学方程式。---参考答案一、单项选择题1.B2.C3.B4.B5.A6.D7.B8.D9.C10.C二、多项选择题11.AC12.BCD13.AC14.AC15.AD16.B三、非选择题17.（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（3）2Al2O3(熔融)$\stackrel{通电、冰晶石}{=}$4Al+3O2↑（4）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O18.（1）S²⁻结构示意图：核电荷数16，核外电子2、8、8（2）LiOH（3）HF（4）H:Ö:（O周围有2对电子），共价（5）³⁵Cl（修正：Cl中子数18，质量数17+18=35，故为³⁵₁₇Cl）19.（1）盐酸浓度；温度（2）Mg+2H+=Mg²++H2↑（3）25；2.0；0.5；镁粉（4）t1~t220.（1）CH3CH2OH（2）羧基（3）加成反应（4）CH3COOH+