2026年人教版高一第二学期化学期末素养拔高测评试卷（附答案可下载）

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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸对应位置，否则无效。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH>Mg(OH)₂B.酸性：HClO₄>H₂SO₄C.热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃D.非金属性：Cl>S2.已知短周期元素X的原子最外层电子数是次外层的3倍，下列关于X的说法正确的是A.X位于第ⅡA族B.X的最高正价为+6价C.X的单质在空气中燃烧生成CO₂D.X的气态氢化物的水溶液呈碱性3.下列关于化学反应速率与限度的说法正确的是A.增加反应物浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零C.升高温度能增大活化分子比例，加快反应速率D.催化剂不改变反应活化能，对反应速率无影响4.下列有机反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸加热下反应D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热反应5.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中电子从正极流出，经外电路流向负极B.原电池的负极发生还原反应C.锌铜原电池中，锌片为负极，铜片表面产生气泡D.原电池将电能转化为化学能6.工业上电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式正确的是A.MgCl₂溶液电解Mg+Cl₂↑B.MgO电解Mg+O₂↑C.MgCl₂(熔融)电解Mg+Cl₂↑D.MgCl₂熔融电解Mg²++Cl₂↑7.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A.H₂O₂B.CaCl₂C.NaOHD.HCl8.下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生加成反应D.苯的密度比水大9.某有机物的结构简式为CH₂=CHCOOH，下列关于该有机物的说法错误的是A.能与金属钠反应产生氢气B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能发生酯化反应D.不能发生氧化反应10.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.放热反应的发生不需要加热B.化学反应中的能量变化只表现为热量变化C.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量D.反应物的总能量一定高于生成物的总能量二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个或两个以上选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选或不选得0分）11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X是地壳中含量最多的元素，Y的单质是常见的半导体材料，Z与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径：Y>Z>X>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YC.X的气态氢化物的热稳定性比Z的强D.W的气态氢化物与Z的气态氢化物相遇会产生白烟12.反应N₂+3H₂⇌2NH₃在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是A.升高温度B.减小容器体积，增大压强C.加入合适的催化剂D.及时分离出NH₃13.下列关于有机化合物的说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.乙烯和乙烷都能发生加成反应14.下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇B.用碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯15.下列关于化学与自然资源开发利用的说法正确的是A.煤的干馏是物理变化B.石油的分馏是化学变化C.海水提溴过程中涉及氧化还原反应D.金属的冶炼过程一定发生氧化还原反应第Ⅱ卷（非选择题共50分）16.（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A是宇宙中含量最高的元素，B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能反应生成一种盐，C是地壳中含量最高的金属元素，D的单质是淡黄色固体，E的单质常温下为黄绿色气体。请回答下列问题：（1）A的元素符号是____，E在元素周期表中的位置是____。（2）B的气态氢化物的电子式是____，其分子的空间构型是____。（3）C的单质与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式是____。（4）E的单质与水反应生成具有漂白性的物质，该反应的化学方程式是____。（5）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____（用化学式表示）。17.（13分）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化如下：0到t₁内，X从2mol降至1mol，Y从2mol降至1mol，Z从0升至1mol。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为____，0到t₁时间内，Z的平均反应速率为____mol/(L·min)（用含t₁的代数式表示）。（2）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是____（填序号）。a.容器内压强不再变化b.混合气体的密度不再变化c.单位时间内生成2molZ的同时生成1molYd.混合气体的平均相对分子质量不再变化（3）若反应开始时充入2molX和2molY，相同条件下达到平衡时，X的转化率为____；该温度下反应的平衡常数K=____。（4）已知断裂1molX中的化学键吸收akJ能量，断裂1molY中的化学键吸收bkJ能量，形成1molZ中的化学键放出ckJ能量，则该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，理由是____。18.（15分）有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A能发生如下转化：A→B（加成反应）→C（氧化反应）→D（氧化反应）→E（酯化反应）→F（有水果香味）。请回答下列问题：（1）A的结构简式是____，其官能团名称是____。（2）B→C的反应类型是____，C的结构简式是____。（3）D与E反应生成F的化学方程式是____，该反应的类型是____，浓硫酸的作用是____。（4）写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式____（不包括F本身）。（5）实验室制备F时，饱和碳酸钠溶液的作用是____。19.（10分）海水是重要的资源宝库，从海水中提取溴的工艺流程如下：海水→晒盐得苦卤→苦卤→通Cl₂氧化→溴单质→SO₂水溶液吸收→HBr溶液→通Cl₂→溴单质。请回答下列问题：（1）步骤2中氧化反应的离子方程式是____。（2）步骤3中SO₂与溴水反应的化学方程式是____，该反应中SO₂的作用是____（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）步骤4中通入Cl₂后，分离出溴单质的操作名称是____。（4）电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式是____。---参考答案第Ⅰ卷选择题1.C2.B3.C4.B5.C6.C7.C8.C9.D10.C11.AC12.ABC13.BC14.BCD15.CD第Ⅱ卷非选择题16.（12分）（1）H；第三周期第ⅦA族（2分）（2）H:N:H（上下各1个H）；三角锥形（2分）（3）Al+4H++NO₃⁻=Al³++NO↑+2H₂O（3分）（4）Cl₂+H₂O=HCl+HClO（2分）（5）HClO₄>HNO₃>H₂SO₄（3分）17.（13分）（1）2X+Y⇌2Z；1/(2t₁)（2分）（2）acd（2分）（3）50%；4（4分）（4）放热；该反应的反应热ΔH=(2a+b-2c)kJ/mol，若2a+b<2c，则ΔH<0，为放热反应（5分）18.（15分）（1）CH₂=CH₂；碳碳双键（2分）（2）氧化反应；CH₃CHO（2分）（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌(浓H₂SO₄，△)CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反应（取代反应）；催化剂和吸水剂（4分）（4）HCOOCH₂