2026年人教版九年级下册化学期末检测卷（含答案可下载）

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满分100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）1.下列常见金属的用途中，主要利用其化学性质的是A.铜丝制作导线B.铁质炊具炒菜C.铝合金制作门窗框架D.镁粉制作照明弹2.下列生活中常见的物质，属于溶液的是A.纯牛奶B.蒸馏水C.医用碘酒D.果粒橙饮料3.正常雨水的pH约为5.6，这里的pH指的是雨水的A.酸碱度B.浓度C.溶解度D.密度4.下列常见化肥中，属于复合肥的是A.NH4NO3B.KNO3C.Ca(H2PO4)2D.K2SO45.下列金属单质中，不能和稀盐酸发生反应生成氢气的是A.ZnB.FeC.CuD.Mg6.家用洗涤剂可以轻松洗去餐盘上的油污，该过程体现的核心原理是A.油污溶解在洗涤剂中B.洗涤剂和油污发生化学反应C.洗涤剂的乳化作用D.油污遇洗涤剂降温凝固7.下列关于浓硫酸的操作或性质描述，正确的是A.打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会出现白雾B.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液D.称量浓硫酸固体时，可直接放在称量纸上操作8.下列关于饱和溶液的说法，正确的是A.饱和溶液一定不能再溶解任何溶质B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C.降温过程中，饱和溶液一定会析出晶体D.同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度一定大于其不饱和溶液的浓度9.下列物质的俗称和化学式对应关系错误的是A.碳酸钠-纯碱-Na2CO3B.乙醇-酒精-C2H5OHC.氧化钙-熟石灰-CaOD.氢氧化钠-火碱-NaOH10.下列应用实例中，不属于中和反应原理的是A.用熟石灰改良酸性土壤B.用氢氧化铝制剂治疗胃酸过多C.用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈D.用稀氨水涂抹被蚊虫叮咬的患处止痒11.铁钉和稀盐酸充分反应后，剩余的铁制品不能长时间暴露在空气中，最主要的原因是A.剩余的铁会和空气中的氧气、水发生反应生锈B.生成的氢气会和空气混合爆炸C.残留的稀盐酸会吸收空气中的水分挥发D.铁的颜色会逐渐变暗影响外观12.粗盐提纯的实验步骤为溶解、过滤、蒸发，三个步骤中都需要用到的同一种玻璃仪器是A.漏斗B.玻璃棒C.酒精灯D.烧杯13.下列常见材料中，属于有机合成高分子材料的是A.纯羊毛围巾B.桑蚕丝被芯C.PE塑料保鲜盒D.纯棉内衣14.下列除去杂质的实验方法操作正确的是A.除去CO2中混有的少量CO：点燃混合气体B.除去O2中混有的少量水蒸气：将气体通过浓硫酸干燥C.除去NaCl中混有的少量Na2CO3：加入足量稀硫酸充分反应后蒸发结晶D.除去Cu粉中混有的少量Fe粉：加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤15.下列对应的化学变化图像，描述正确的是A.向pH=2的稀盐酸中不断加水稀释，溶液pH最终可以升至11B.等质量的镁粉、铝粉分别和足量的等浓度稀硫酸反应，铝生成的氢气总质量更大C.恒温蒸发饱和氯化钠溶液，溶液的溶质质量分数随蒸发时间不断升高D.加热一定质量的高锰酸钾固体制氧气，剩余固体质量最终会降至0二、填空与简答题（本大题共4小题，共30分）16.（6分）请用对应化学用语完成下列填空：（1）人体中含量最高的金属元素______（2）3个亚铁离子______（3）标出硝酸钾中氮元素的化合价______（4）生理盐水中的溶质______（5）医用碘酒中的溶剂______（6）可用于治疗胃酸过多的盐类物质______17.（7分）化学和日常生活联系紧密，请回答下列问题：（1）妈妈网购的纯棉T恤面料属于______（填“天然纤维”或“合成纤维”），生活中区分合成纤维和棉纤维的简易方法是______。（2）厨房中用洗涤剂去除餐盘油污是利用了乳化作用，烧水壶内壁沉积的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）可以用厨房常备的______浸泡除去。（3）75%医用酒精可以灭活常见致病菌，酒精完全燃烧的化学反应方程式为______。（4）城市共享单车的金属车架最常用的防锈方法是______，废旧金属不能随意丢弃，回收利用废旧金属的核心意义是______（写1条即可）。18.（8分）2025年国产大飞机C919完成千架扩容订单交付，机身大量使用钛合金和铝合金材料，请回答相关金属问题：（1）合金的硬度一般比对应纯金属的硬度______（填“大”或“小”），合金的熔点一般比对应纯金属的熔点______（填“高”或“低”）。（2）工业上用赤铁矿冶炼生铁的核心反应方程式为______。（3）将锌粉投入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤得到蓝色滤液，说明滤液中一定含有的溶质是______，滤渣中一定含有的金属单质是______，该过程中一定发生的化学反应方程式为______。19.（9分）下表是KNO3和NaCl两种固体物质在不同温度下的溶解度数据，请回答相关问题：|温度/℃|0|20|40|60||----|----|----|----|----||NaCl溶解度/g|35.7|36.0|36.6|37.3||KNO3溶解度/g|13.3|31.6|63.9|110|（1）20℃时NaCl的溶解度为36.0g，该数据的含义是______。（2）40℃时，将50gKNO3固体完全投入100g蒸馏水中充分搅拌，所得溶液总质量为______g，该溶液属于______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（3）60℃时，等质量的NaCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，析出晶体质量更多的是______。（4）要从混有少量NaCl杂质的KNO3饱和溶液中提纯得到纯净的KNO3晶体，最适宜采用的方法是______。三、实验探究题（本大题共2小题，共17分）20.（9分）某化学兴趣小组开展酸碱中和反应的探究实验：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，全程没有明显实验现象，小组同学对反应后烧杯内溶液的溶质成分展开猜想：猜想一：溶质只有NaCl猜想二：溶质为NaCl和HCl猜想三：溶质为NaCl和NaOH小组同学用三种不同方案验证猜想二（盐酸过量）是否成立，请补充完整实验记录：（1）方案一：取少量反应后溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到______现象，证明猜想二成立。（2）方案二：取少量反应后溶液于试管中，加入锌粒，观察到______现象，证明猜想二成立，对应反应方程式为______。（3）方案三：用pH试纸测量反应后溶液的pH，若测量结果满足______（填pH范围），证明猜想二成立。[实验反思]酸碱中和反应的微观实质是______，如果将氢氧化钠溶液换成氢氧化铜固体和稀盐酸反应，可以直接观察到明显现象，该现象为______。21.（8分）小组同学开展粗盐提纯的分组实验，操作流程依次为溶解、过滤、蒸发、计算产率，请回答相关问题：（1）溶解步骤中玻璃棒的作用是______，加速粗盐固体溶解。（2）过滤操作完成后，发现承接滤液的烧杯中液体仍然浑浊，写出1条可能的原因：______。（3）蒸发结晶操作过程中，当观察到蒸发皿中______时，就可以停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。（4）最终计算精盐产率时，所得产率比实际理论值偏高，写出1条合理的误差原因：______。四、计算题（本大题共1小题，共8分）22.为测定某标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，化学小组将10g粗锌（杂质不参与反应，也不溶于水）投入到100g该稀硫酸中恰好完全反应，反应结束后称量总质量比反应前减少了0.2g，请计算：（1）反应生成氢气的总质量为______g。（2）该稀硫酸的溶质质量分数是多少？————————————参考答案————————————一、选择题（每题3分，共45分）1.D2.C3.A4.B5.C6.C7.C8.D9.C10.C11.A12.B13.C14.B15.B二、填空与简答题（共30分）16.（每空1分，共6分）（1）Ca（2）3Fe²+（3）K+5NO3（4）NaCl（5）C2H5OH（6）NaHCO317.（化学方程式2分，其余每空1分，共7分）（1）天然纤维；灼烧闻气味，有烧纸气味且灰烬松散易碎的为棉纤维（2）食醋（醋酸）（3）C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O（4）车架表面刷防锈漆；节约金属矿产资源（或减少冶炼金属产生的环境污染，合理即可）18.（化学方程式2分，其余每空1分，共8分）（1）大；低（2）3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2（3）Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；Ag；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag19.（每空2分，共9分）（1）20℃时，100g蒸馏水中最多可以溶解36.0g氯化钠固体，达到饱和状态（2）150；不饱和溶液（3）KNO3（硝酸钾）（4）降温结晶（冷却热饱和溶液）三、实验探究题（共17分）20.（化学方程式2分，其余每空1分，共9分）（1）紫色石蕊试液变为红色（2）有气泡持续冒出；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）pH<7[实验反思]H+和OH-结合生成水分子（H++OH-=H2O）；蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变为蓝色21.（每空2分，共8分）（1）搅拌（2）滤纸破损（或过滤时液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯内部不干净，合理即可）（3）