2026年人教版九年级下册化学期末素养达标卷（含答案可下载）

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考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项符合题意）1.下列金属的日常用途中，主要利用金属导热性的是A.铜制电线B.铁制炒菜铁锅C.黄金打造首饰D.铝制碳酸饮料罐2.把下列少量物质分别加入足量蒸馏水中，充分搅拌后不能形成均一稳定溶液的是A.蔗糖B.无水酒精C.食用植物油D.加碘食盐3.下列物质的分类中，属于碱类的是A.纯碱Na2CO3B.苛性钠NaOHC.生石灰CaOD.硫酸铜CuSO44.农业生产中常用的化肥种类里，属于复合肥料的是A.NH4NO3B.Ca(H2PO4)2C.KNO3D.K2SO45.下列关于金属锈蚀与资源保护的说法中，正确的是A.回收废旧金属会消耗更多能源，没有实际意义B.铁制品在潮湿的空气中比在干燥环境中更容易生锈C.铝的金属活动性比铁强，因此铝的抗腐蚀性能远差于铁D.户外金属防盗网刷涂防锈漆，完全无法起到防锈作用6.常温下，某家用清洁剂的pH=1，下列对该清洁剂的性质描述正确的是A.显强酸性B.显强碱性C.显中性D.可直接接触皮肤使用7.洗洁精能清洗餐具上的油污，该过程对应的化学原理是A.油污溶解在洗洁精中B.洗洁精对油污有乳化作用C.洗洁精和油污发生化学反应生成可溶物D.油污的密度变大自然脱落8.下列固体物质溶解于水的过程中，溶液温度会明显下降的是A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.硝酸铵固体D.氯化钠固体9.下列各组离子在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A.Cu²+、Na+、Cl-、SO4²-B.H+、CO3²-、K+、NO3-C.Na+、Ca²+、Cl-、NO3-D.Fe³+、OH-、NH4+、Cl-10.下列关于盐酸用途的描述中，不合理的是A.用盐酸除去铁制品表面的铁锈B.用盐酸中和人体胃酸过多症状C.用盐酸实验室制取二氧化碳气体D.用盐酸除去暖水瓶内部的水垢11.已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数约为A.36%B.26.5%C.40%D.18%12.下列反应中，不属于复分解反应类型的是A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH13.要除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4杂质，最合理的操作是加入足量的A.锌粉后过滤B.铁粉后过滤C.铜粉后过滤D.氢氧化钠溶液后过滤14.人体缺少必需的微量元素会影响健康，导致人体出现贫血症状需要补充的元素是A.碘元素B.铁元素C.锌元素D.钙元素15.下列有关酸碱盐的说法中，正确的是A.所有的盐都可以作为调味品食用B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.碳酸盐都能和稀盐酸反应生成CO2气体D.所有碱都能使无色酚酞溶液变红二、填空与简答题（本题共4小题，共30分）16.（6分）化学与生活生产密切相关，选择下列合适物质的序号填空：①碳酸钙②小苏打③氯化钠④聚乙烯（1）日常生活中用于腌制蔬菜、肉类的调味剂是____；（2）医疗上可用作补钙剂，也是大理石主要成分的是____；（3）食品工业上常用作烘焙糕点发酵粉主要成分的是____；（4）可加工制作成食品保鲜膜的有机合成材料是____。17.（8分）金属材料是现代社会应用最广泛的材料之一，请回答下列相关问题：（1）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳高温炼铁的化学方程式为____；（2）家用菜刀使用后及时洗净擦干放置在干燥通风处，主要目的是____；（3）将打磨过的锌片放入硫酸铜溶液中，可观察到锌片表面有____色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，该反应的化学方程式为____。18.（9分）下图是A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，已知t2℃时A的溶解度为50g，A的溶解度随温度升高大幅增大，B的溶解度随温度升高缓慢增大，C的溶解度随温度升高逐渐减小。请回答下列问题：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的排序为____；（2）t2℃时，将30gA固体加入到50g蒸馏水中充分搅拌，所得溶液的质量为____g，该溶液的溶质质量分数为____（结果保留至0.1%）；（3）将t2℃时C物质的饱和溶液降温到t1℃，该过程中C溶液的溶质质量分数会____（选填“变大”“变小”或“不变”）；（4）若A固体中混有少量的B杂质，提纯A物质最适宜采用的方法是____。19.（7分）某同学做稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应实验时，测得反应过程中溶液的pH变化曲线显示初始溶液pH大于7，随着另一种试剂的滴加pH逐渐减小至小于7。请回答：（1）该同学是将____（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中；（2）曲线中a点对应溶液的pH=7，此时溶液中的溶质为____（填写化学式）；（3）写出该中和反应的化学方程式____。三、实验探究题（本题共1小题，共15分）20.实验室有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，实验小组同学猜想该溶液已经发生变质，对此开展如下探究：【提出猜想】猜想1：溶液中溶质只有NaOH，没有变质；猜想2：溶液中溶质只有Na2CO3，完全变质；猜想3：溶液中溶质为____，部分变质。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，氯化钙能和碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀。【实验设计】第一步：取少量该待测溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分振荡，观察到有____生成，说明溶液中一定含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为____。第二步：将上述试管中的混合物静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，观察到清液变为红色，说明溶液中还含有____。【实验结论】以上实验现象证明猜想3成立。【反思交流】实验过程中必须加入过量氯化钙溶液的目的是____，如果将氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，会对实验结果产生干扰，原因是____。四、计算题（本题共1小题，共10分）21.某化学兴趣小组为测定当地矿山大理石中碳酸钙的质量分数，取12g大理石样品（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后测得烧杯内所有物质的总质量为107.6g。请计算：（1）反应生成二氧化碳气体的质量为____g；（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果保留至0.1%）；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。---参考答案一、选择题1.B2.C3.B4.C5.B6.A7.B8.C9.C10.B11.B12.C13.B14.B15.C二、填空与简答题16.（1）③（2）①（3）②（4）④17.（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）隔绝水分，防止铁菜刀生锈（3）红Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu18.（1）B>A=C（或B>C=A）（2）7533.3%（3）不变（4）降温结晶（冷却热饱和溶液）19.（1）稀盐酸（2）NaCl（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O三、实验探究题20.【提出猜想】NaOH和Na2CO3（或氢氧化钠和碳酸钠）【实验设计】白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaOH（或氢氧化钠）【反思交流】完全除去溶液中的Na2CO3，避免其对后续氢氧化钠的检验造成干扰氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰原溶液中NaOH的检验，无法验证原溶液中是否含有氢氧化钠四、计算题21.（1）4.4（2）解：设12g样品中含有的CaCO3质量为x，100g稀盐酸中HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl