2026年苏教版高二第二学期化学期末标准预测仿真试卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列措施能明显加快反应速率且原因与活化能改变有关的是（）A.升高反应体系的温度B.增大反应物的浓度C.使用合适的催化剂D.增大体系的压强2.已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹；②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566kJ·mol⁻¹；则反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH为（）A.+110.5kJ·mol⁻¹B.-110.5kJ·mol⁻¹C.+221kJ·mol⁻¹D.-221kJ·mol⁻¹3.一定温度下，在容积固定的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是（）A.混合气体的密度不再变化B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.C的生成速率是B的生成速率的2/3D.混合气体的总压强不再变化4.常温下，将0.1mol·L⁻¹的醋酸溶液加水稀释，下列数据增大的是（）A.c(CH₃COOH)B.c(H⁺)C.c(OH⁻)D.醋酸的电离平衡常数5.下列应用与盐类水解无关的是（）A.用明矾净水B.用热的纯碱溶液清洗油污C.用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体D.用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜溶液加快反应速率6.已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。向AgCl的悬浊液中滴加足量KI溶液，发生的反应是（）A.AgCl+I⁻⇌AgI+Cl⁻B.AgCl+I⁻=AgI+Cl⁻C.AgI+Cl⁻⇌AgCl+I⁻D.AgI+Cl⁻=AgCl+I⁻7.铜锌原电池装置中，下列说法正确的是（）A.锌片为正极，发生氧化反应B.铜片为负极，发生还原反应C.电子由锌片经导线流向铜片D.溶液中SO₄²⁻向铜片移动8.用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法正确的是（）A.阳极产生H₂，阴极产生Cl₂B.阳极附近溶液呈碱性C.阴极的电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑D.电解后溶液的pH减小9.下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙烯在一定条件下生成聚乙烯10.下列有机物命名正确的是（）A.2-甲基丁烷B.2-乙基丙烷C.3-甲基丁烷D.1,1,3-三甲基丙烷11.下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.甲苯D.甲烷12.下列官能团中，能与Na反应但不能与NaHCO₃溶液反应的是（）A.羧基(-COOH)B.羟基(-OH)C.醛基(-CHO)D.酯基(-COO-)13.在2L密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，5min后SO₂的物质的量从4mol减少到2mol，这段时间内用O₂表示的反应速率为（）A.0.2mol·L⁻¹·min⁻¹B.0.1mol·L⁻¹·min⁻¹C.0.4mol·L⁻¹·min⁻¹D.0.05mol·L⁻¹·min⁻¹14.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=4×10⁻²，下列说法正确的是（）A.K值越大，反应速率越快B.K值越大，反应物转化率越大C.升高温度，K值一定增大D.增大压强，K值增大15.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定16.某有机物结构简式为CH₂=CH-CH₂-OH，下列说法错误的是（）A.能发生加成反应B.能发生取代反应C.能与NaOH溶液反应D.能发生氧化反应二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）运用盖斯定律计算反应的焓变：已知①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH₁=-24.8kJ·mol⁻¹；②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)ΔH₂=-47.2kJ·mol⁻¹；③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)ΔH₃=+640.5kJ·mol⁻¹；请计算反应④FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)的ΔH₄（写出计算过程）。18.（14分）工业合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹，一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，达到平衡时容器内压强为起始的0.8倍。回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=？（2）计算该温度下平衡常数K（保留两位有效数字）；（3）若升高温度，K将（填“增大”“减小”或“不变”），原因是？（4）若将容器容积压缩为1L，平衡向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）移动。19.（14分）常温下，浓度均为0.1mol·L⁻¹的溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④HCl溶液。回答下列问题：（1）溶液①的pH1（填“>”“<”或“=”）；（2）溶液③呈性（填“酸”“碱”或“中”），原因用离子方程式表示为？（3）将①和②等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是？（4）将③和④等体积混合，所得溶液的pH7（填“>”“<”或“=”），原因是？（5）若将①和④按体积比1:2混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)=？mol·L⁻¹（忽略体积变化）。20.（12分）有机合成路线：A(C₂H₄)→B→C→D→E(C₄H₈O₂)，E为酯类。回答下列问题：（1）A的结构简式为？（2）B→C的反应类型为？（3）D的结构简式为？（4）C+D→E的化学方程式为？（5）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。---参考答案：一、选择题（每小题3分，共48分）1.C2.B3.D4.C5.D6.B7.C8.C9.C10.A11.C12.B13.B14.B15.B16.C二、非选择题（共52分）17.（12分）计算过程：①×3得：3Fe₂O₃(s)+9CO(g)=6Fe(s)+9CO₂(g)ΔH=-74.4kJ·mol⁻¹（2分）减去②得：2Fe₃O₄(s)+8CO(g)=6Fe(s)+8CO₂(g)ΔH=-27.2kJ·mol⁻¹，即Fe₃O₄(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO₂(g)ΔH=-13.6kJ·mol⁻¹（3分）减去③得：3CO(g)=3Fe(s)+3CO₂(g)-3FeO(s)，即3FeO(s)+3CO(g)=3Fe(s)+3CO₂(g)ΔH=-654.1kJ·mol⁻¹（3分）除以3得：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)ΔH₄=-218.0kJ·mol⁻¹（2分，结果正确即可）18.（14分）（1）K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)（2分）（2）设N₂转化xmol，平衡总物质的量=4×0.8=3.2mol，解得x=0.4mol；平衡浓度c(N₂)=0.3mol·L⁻¹，c(H₂)=0.9mol·L⁻¹，c(NH₃)=0.4mol·L⁻¹；K=(0.4)²/(0.3×0.9³)≈0.73（4分）（3）减小（1分）；该反应放热，升高温度平衡逆向移动，K减小（2分）（4）正反应方向（2分）19.（14分）（1）>（2分）（2）碱（1分）；CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻（2分）（3）c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)（2分）（4）<（2分）；CH₃COONa与HCl等