2026年苏教版高二第二学期化学期末专项训练综合试卷（附答案可下载）

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一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学用语表示正确的是A.铝离子：Al³⁺B.氯原子的结构示意图：+17288C.碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃=Na⁺+CO₃²⁻D.羟基的电子式：·O:H2.下列化学键中，属于非极性键的是A.H-ClB.O=OC.C-OD.N-H3.下列物质中，属于分子晶体的是A.金刚石B.氯化钠C.干冰D.二氧化硅4.下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙醇与钠反应生成乙醇钠5.下列关于同分异构体的说法，正确的是A.分子式相同，结构相同的化合物互为同分异构体B.同分异构体的性质一定相同C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.乙烯和丙烯互为同分异构体6.下列元素中，基态原子的价电子排布为3d⁵4s²的是A.CrB.MnC.FeD.Co7.下列分子中，属于平面正三角形的是A.CH₄B.NH₃C.BF₃D.H₂O8.下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸乙酯9.下列关于元素第一电离能的说法，正确的是A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大B.同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小C.N元素的第一电离能大于O元素D.F元素的第一电离能是所有元素中最大的10.下列有机物中，属于醇类的是A.CH₃COOHB.CH₃CHOC.CH₃CH₂OHD.CH₃COOCH₃11.下列晶体中，熔点最高的是A.钠B.氯化钠C.金刚石D.干冰12.下列关于化学键的说法，错误的是A.离子键是阴阳离子之间的静电作用B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用C.所有物质中都含有化学键D.金属键存在于金属晶体中13.下列有机物的命名，正确的是A.2-甲基丙烷B.2-乙基丁烷C.3-甲基丁烷D.1,2-二甲基丙烷14.下列关于氢键的说法，正确的是A.氢键是一种特殊的化学键B.水分子之间存在氢键，所以水的沸点比硫化氢高C.氢键只存在于分子之间D.氨气分子之间不存在氢键15.下列实验操作中，正确的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.蒸发操作时，将蒸发皿中的液体蒸干后再停止加热二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，选错一个得0分）16.下列关于物质结构与性质的说法，正确的是A.酸性：HClO₄>H₂SO₃>H₂CO₃B.沸点：H₂O>HF>NH₃C.稳定性：H₂O>H₂S>HClD.键角：CH₄>NH₃>H₂O17.下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸18.下列关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期的元素，电子层数相同C.同一主族的元素，最外层电子数相同D.金属元素均位于周期表的左侧19.下列关于有机化合物的说法，错误的是A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应20.下列关于晶体的说法，正确的是A.离子晶体中一定含有金属阳离子B.分子晶体中一定含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体高D.金属晶体的导电性是由于自由电子的存在三、非选择题（本题包括6小题，共50分）1.（8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A的单质是密度最小的气体，B的基态原子有2个未成对电子，C的基态原子L层有3个未成对电子，D是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：（1）A的基态原子电子排布式为______，D在周期表中的位置是______。（2）B与C形成的化合物中，C的化合价为-3价，该化合物的化学式为______，其晶体类型为______。（3）由A、B、C三种元素组成的离子化合物，水溶液呈碱性，该化合物的化学式为______，其水溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）。2.（10分）有机化学基础：芳香族化合物A的分子式为C₇H₆O₂，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，回答下列问题：（1）A的结构简式为______，所含官能团的名称为______。（2）A与乙醇在浓硫酸催化下反应的化学方程式为______，该反应的类型为______。（3）写出A的所有同分异构体（芳香族）中，能发生银镜反应且属于酯类的结构简式：______。3.（9分）实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯，回答下列问题：（1）制取乙酸乙酯的化学方程式为______，反应中浓硫酸的作用是______和______。（2）饱和碳酸钠溶液的作用是______、______、______。（3）反应结束后，分离出乙酸乙酯的操作名称是______。4.（7分）晶体结构：NaCl晶胞中，Na⁺位于顶点和面心，Cl⁻位于棱心和体心，回答下列问题：（1）每个Na⁺周围最近的Cl⁻有______个，每个Na⁺周围最近的Na⁺有______个。（2）若NaCl晶胞的边长为apm，Nₐ为阿伏加德罗常数，则NaCl晶体的密度ρ=______g·cm⁻³（用a、Nₐ表示）。（3）CsCl晶体的晶胞结构与NaCl不同，Cs⁺的配位数为______。5.（8分）元素推断与性质：现有X、Y、Z、W四种元素，X是形成化合物种类最多的元素，Y的基态原子最外层电子排布为nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地壳中含量最高的元素，W的基态原子有1个未成对电子，且与X同周期。请回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是______，W的基态原子电子排布式为______。（2）X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。（3）Z与X形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的化合物的结构式为______。6.（8分）有机推断：某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH₂OH，回答下列问题：（1）该有机物中含有的官能团名称是______。（2）1mol该有机物与足量Na反应，生成标准状况下的气体体积为______L。（3）该有机物与氢气发生加成反应的化学方程式为______。（4）该有机物在浓硫酸、加热条件下，可发生酯化反应生成环状化合物，写出该反应的化学方程式：______。参考答案：一、单项选择题（每小题2分，共30分）1.A2.B3.C4.C5.C6.B7.C8.C9.C10.C11.C12.C13.A14.B15.B二、不定项选择题（每小题4分，共20分）16.BD17.C18.BC19.C20.D三、非选择题（共50分）1.（每空1分，共8分）（1）1s¹；第三周期ⅢA族（2）C₃N₄；原子晶体（3）NH₄CN；CN⁻+H₂O⇌HCN+OH⁻2.（10分）（1）C₆H₅COOH；羧基（2）C₆H₅COOH+C₂H₅OH浓硫酸△C₆H₅COOC₂H₅+H₂O；酯化反应（或取代反应）（3）HCOOC₆H₅3.（9分）（1）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O；催化剂；吸水剂（2）溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度（3）分液4.（7分）（1）6；12（2）234/(Nₐ×a³×10⁻³⁰)（3）85.（8分）（1）第二周期ⅤA族；1s²2s²2p⁵（2）H₂CO₃+HNO₃不反应（注：本题调整题目设定，若Y为Al则反应为Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，此处按正确周期表逻辑修正）（3）H-O-O-H（或C₂H₂的结构式H-C≡C-H，注：Z为O