2026年江苏省连云港市中考化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省连云港市中考化学试卷一、单选题：本大题共12小题，共20分。1.物质由元素组成。地壳中的元素含量(质量分数)如图所示。其中含量最高的金属元素是(

)

A.O B.Si C.Al D.Fe2.水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是(

)A.冰的密度比水小 B.水是无色透明液体

C.能与酒精以任意比例互溶 D.通电时能分解为H2和3.实验室用KMnO4制取O2并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是A.制取O2 B.收集O2

C.验满 D.Fe丝在O2中燃烧阅读下列材料，完成各小题：

镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成Mg2+。镁与硝酸银(AgNO3)溶液反应生成硝酸镁和银；镁在N24.下列化学用语表示正确的是(

)A.2个镁原子：Mg2 B.3个氮气分子：3N2

C.硝酸镁的化学式：MgNO5.下列说法正确的是(

)A.镁的核电荷数为12 B.镁的金属活动性比银弱

C.镁的相对原子质量为24.30g D.Mg6.Mg在N2中燃烧的反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应7.空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧

B.氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐

C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯

D.二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨8.五倍子酸(C7H6O5A.属于氧化物 B.H元素的质量分数最小

C.C、O元素的质量比为7：5 D.1个C7H6O59.下列实验方案能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A配制质量分数为6%的NaCl溶液取3.0gNaCl，加入50mL水使之溶解B比较空气与人体呼出气体中O2将带火星的木条分别插入两种气体中C测定某地雨水是否为酸雨取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化D探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方A.A B.B C.C D.D10.在下表对应的温度，向4个盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。烧杯序号①②③④温度/℃20305060下列说法正确的是(

)A.烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①②

B.烧杯中溶液质量：②>③

C.③中溶质与溶剂的质量比为2：5

D.将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出

11.《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石(ZnCO3)和煤粉装入炼锌罐(如图所示)，泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：ZnCO3受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是A.反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高

B.煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量

C.为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下

D.“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应的发生12.兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。

查阅资料：

(ⅰ)种植小麦的土壤最佳pH为6.0～7.0

(ⅱ)该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]。硫酸铵可能导致土壤酸化：(NH4)2SO4+4O2=2HNO3+H2SO4+2H2O

实验Ⅰ.取加入的改良剂磷酸二氢钙熟石灰草木灰有效成分的化学式Ca(Ca(OHK测得清液的pH3.110.34.1下列说法正确的是(

)A.实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性

B.实验Ⅱ中白色沉淀为BaSO4

C.Ca(H2PO4二、流程题：本大题共1小题，共10分。13.我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。

(1)铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。

①铝(Al)具有很强的抗腐蚀性，原因是______。

②将冶金粉尘中含有的ScCl3分离回收后，在700～800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪(Sc)，反应的化学方程式为______。

(2)钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如图所示：

①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是______。

②生铁是含碳为2%～4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁______，而应用于农具、机器底座等生产中。

③催化反应室发生反应之一的微观过程如图所示：下列说法正确的是______(填字母)。

a.天然气的主要成分是CH4

b.该反应前后分子的数目不变

c.反应前后原子的种类发生了改变

④将含960tFe2O3的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(写出计算过程，否则不得分!)

(3)高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是______三、简答题：本大题共1小题，共6分。14.化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。

(1)糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是______(填字母)。

a.水

b.牛奶

c.食盐

(2)自热食品是通过将特制发热包(主要成分CaO)放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是

______。

(3)实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇(C2H5OH)的俗称。下列说法中正确的是______(填字母)。

a.乙醇属于有机物

b.可用题图所示方式点燃酒精灯

c.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖

(4)氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下：2Fe3O4=6FeO+X，3FeO+H2O=Fe3O4+H2。

①X四、探究题：本大题共2小题，共20分。15.兴趣小组对MnO2在H2O2分解过程中的作用进行探究。

Ⅰ.探究MnO2的催化作用试管编号ABC实验试剂5mL5%H少量MnO少量MnO现象少量气泡，木条不复燃无气泡，木条不复燃大量气泡，木条复燃(1)试管A中带火星木条不复燃的原因是______。

(2)试管C中产生大量气泡的化学方程式为______。

(3)当试管C中没有现象发生时，再向其中加入H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO2能

______(填“加快”或“减慢”)H2O2分解生成O2的速率。

Ⅱ.探究溶液酸碱性对MnO2参与反应后产物的影响

查阅资料：MnO2催化H2O2分解的反应过程：

第1步：MnO2+H2O2=Mn(OH)2+O2↑；第2步；Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O。

MnO2不溶于水且不与稀硫酸反应。

Mn(OH)2为白色难溶于水固体，能与稀H2SO4反应生成溶于水的MnSO4和H2O。

MnSO4碱性条件下能与H2O2反应生成MnO2。

【实验ⅱ】实验示意图及现象见下图。

(4)向加入少量Mn16.NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。

Ⅰ.从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：

(1)蒸发池中，水蒸发属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(2)实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是______(填字母)。

Ⅱ.探究NaCl溶解度的影响因素

查阅资料：(i)在NaCl饱和溶液中，增大Na+或Cl−浓度，能降低NaCl的溶解度。

(ⅱ)25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量/g05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.4(3)25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是______。

(4)为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25℃时，向______，过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。(实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体)

Ⅲ.可利用题图所示装置获取H2和Cl2。图中的隔膜可以让Na+和H+自由通过，其他离子和分子不能通过。

(5)a电极上Cl−通过______(填“得到”或“失去”)电子生成Cl2。

(6)b1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】A

4~6.【答案】B

、A

、A

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】Al与空气中O2反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜;2ScCl3+3Ca=700∼800℃2Sc+3CaCl2

①增大还原反应室内反应物的接触面积；②硬度大；14.【答案】b

氧化钙与水反应放出热量

ac

O215.【答案】常