2024-2025学年安徽江南十校高二下学期5月联考化学试题含答案

姓名座位号（在此卷上答题无效）绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对分子质量：H1C12O16F19Na23S32K39Ni59一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A．利用二氧化碳为原料人工合成淀粉，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”B．粗铜提纯采用电解法，电解精炼铜时精铜作阳极C．太阳电池采用的碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机物D．二氧化硫和氯水都有漂白性，两者混用漂白效果更好2．下列化学用语或表述正确的是A．反-2-丁烯的键线式：-/B．乙醚的结构简式：CH3OCH3C．BF3的空间结构：平面三角形D．一元酸次磷酸(H3PO2)的结构简式：A．半径：r(Na+)>r(O2-)B．Ge位于元素周期表中p区C．第一电离能：I1(Na)>I1(O)D．沸点：NaH<H2O4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-C．由水电离出的c(H+)=10-11的溶液中：ClO-、S2-、Cl-、Na+D．碳酸氢钾溶液中：[Al(OH)4]-、Na+、I-、NO3-5．食醋是一种常见的食品调味剂，含有乙酸、水、乙醇、氨基酸等多种成分。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1L0.01mol/L的CH3COOH溶液中水电离出的H+的数目小于10-12NAB．100g质量分数为46%的CH3CH2OH溶液中，含H-O键的数目为NAC．2molCH3CH2OH与1molCH3COOH充分反应，生成水分子数目为NAD．标准状况下，22.4LH2O中氧原子的数目大于NA6．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，结构如下，下列有关该物质的说法正确的是A．布洛芬不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生加成、氧化、还原、取代反应C．同一平面的碳原子至少有6个D．1mol布洛芬完全燃烧消耗16molO27.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A.键角：SO3<SO2B.酸性：甲酸<乙酸C.干冰中分子的堆积比冰的紧密，因此干冰的密度比冰的大D.O3是极性分子，因此在水中的溶解度比在CCl4中的大8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色该气体中一定含有烯烃或炔烃B用pH计测得0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH值大于0.1mol/L的CH3COONa的溶液的pH值酸性：CH3COOH>H2SO3C向5mL0.1mol/LNaOH溶液中依次滴加5滴同浓度0.1mol/L的MgCl2溶液和CuCl2溶液，先产生白色沉淀，再产生蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D向0.05mol/LCuSO4溶液中加入少量NaCl固体,溶液由蓝色变为黄绿色。发生了[Cu(H2O)4]2+到[CuCl4]2-的转化9．在恒温恒容的密闭容器中，充入2molA和2molB，发生反应2A(g)＋B(g)C(g)，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．当B的体积分数不变，2A(g)＋B(g)C(g)反应达到平衡状态B．X是反应2A(g)＋B(g)C(g)的催化剂C．平衡后，再充入1molA和1molB，再次平衡C的浓度大于原平衡C的浓度1.5倍D．平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动10．下列有关电解质溶液的说法正确的是已知H2C2O4的电离常数Ka1＝5.6×10-2、Ka2＝1.5×10-4，Ka(HCN)=4.9×10-10,Ka(HF)=6.6×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5A.物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①NH4Cl、②NH4F、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)大小⑤>④>①>③>②B.pH相等的KF溶液与NaCN溶液：c(K＋)-c(F-)=c(Na＋)-c(CN－)C．浓度相等的HF、NaF的混合溶液：c(F－)+c(OH－)＜c(H＋)+c(HF)D．NaHC2O4的溶液中存在c(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(C2O42-)A．放电时，b电极电势比a电极电势高B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜C．充电时，b电极的电极反应式：D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为46g 12．立方ZnS晶胞如图所示，晶胞参数为anm,甲(Zn2+)的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 A．S2-与Zn2+之间的最短距离为anmC．由晶胞推出，距离1个S2-最近的S2-有8个D．基态Zn2+核外有2个未成对电子CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，相关反应数据如下表所示：容器编号温度起始时物质的量/mol5s时物质的量/molCO2(g)H2(g)H2O(g)ⅠT1℃0.40.3ⅡT2℃(T2>T1)0.40.3下列说法正确的是()A．5s时，容器Ⅰ中化学反应速率v(CO2)=0.03mol/(L·s)B．反应过程中相同时间内容器Ⅰ中CO2转化率可能大于H2转化率C．化学平衡常数：KⅡ>KⅠD．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.1molCO2(g)、0.2molH2(g)、0.2molCH3OH(g)和0.3molH2O(g)，反应将向逆反应方向进行14．25℃时，向20.00mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)的负对数[－lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A．常温下，Ka(CH3COOH)约为10－6B．图中M、N、P三点对应溶液中逐渐减小C．M点溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．P点溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)二、非选择题：本大题共4个小题，共58分。15.(14分)化合物A是衡量一个国家石油化工水平的标志，化合物H的合成路线如下:（1）化合物A中碳原子的杂化方式为，化合物A的同系物I的相对分子质量为42，化合物I通过加聚反应合成高分子材料的化学方程式为：。（2）写出由D生成E的化学方程式，反应类型为。（3）H的结构简式为：。（4）化合物E的含苯环的结构的同分异构体有种（不含E其中核磁共振氢谱显示三组峰的结构简式为。16.(14分)氮氧化物是大气主要污染物之一，富氧条件下甲烷催化还原氮氧化物具有广阔前景。反应1：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)∆H11160kJ·mol－1反应2：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)∆H2回答下列问题：（1）利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。①下列说法正确的是。A．高温下有利于NO的转化B．由d→f反应速率最慢C．a到b、d到e，都会形成非极性键D．过渡态1比过渡态2稳定②反应2的∆H2=（2）在容积可变的密闭容器中充入1molCH4和4molNO发生反应1，在t1min时达到平衡，t2min时增大压强(其他条件不变)，反应进行到t3min，请在图1中画出t2～t3min时正、逆反应速率随时间的变化曲线：（3）一定温度下，在恒压密闭容器中充入适量CH4、NO、O2发生上述反应1和2，下列叙述错误的是(填标号)。A．气体密度不随时间变化时一定达到平衡状态B．反应过程中气体总体积始终保持不变化C．加入催化剂，反应速率和平衡常数都增大D．向平衡体系中加入足量生石灰，NO平衡转化率增大（4）甲烷燃烧反应对甲烷还原氮氧化物有一定的影响。在一定条件下，某实验小组模拟CH4选择性催化还原大气中的NO，起始按＝4充入NO、CH4和适量O2，在催化剂作用下充分反应，相同时间内CH4转化率及NO去除率随温度变化关系如图2所示。表示CH4转化率的是(填“L1”或“L2”)。温度高于550℃时，L2曲线随着温度升高而下降的原因可能是(写出一条即可)。（5）在压强为akPa下，向密闭反应器中按＝4充入NO和CH4，发生反应1，测得平衡时CH4、NO、N2和CO2的物质的量分数与温度关系如图3所示。L3曲线代表的物质是(填化学式)。350℃时反应1的甲烷的平衡转化率为50%，该温度下反应1平衡常数Kp为。（用平衡分压表示平衡常数）17.(16分)由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe2O3、CuO，SiO2)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示。已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。离子Fe3+Ni2+Cu2+开始沉淀时的pH2.26.44.4完全沉淀时的pH3.58.46.7②25℃Ksp(NiS)=1.0×10-27；Ksp(CuS)=8.0×10-35；K>105时反应几乎完全进行。回答下列问题：（1）提升“溶浸”速率的方法有（任写两种）。（2）“除杂1”时应调节溶液的pH范围为。（3）用化学用语及必要的文字说明“除杂2”时NiS能去除Cu2+的原因。（4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有(填化学式)的水溶液。（5）“沉镍”时应控制温度为95℃,反应除生成NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O沉淀外，还有一种无色气体生成，写出该反应的化学方程式：。（6）配合物Ni(CO)4能够和PCl3发生配体置换反应：Ni(CO)4+4PCl3=Ni(PCl3)4+4CO↑①Ni(CO)4为无色挥发性液体，可推测Ni(CO)4的晶体类型是，Ni(CO)4中δ键与π键的个数比为。③PCl3分子空间构型为_°④Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图所示，若该晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数NA=。（用abρ的式子表示）18.(14分)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作为一种还原剂，可以抑制多酚氧化酶的活性，防止食品中的葡萄糖与氨基酸发生糖氨反应，从而防止食品褐变。某学习小组通过NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制备Na2S2O5并进行相关探究，回答下列问题：（1）焦亚硫酸钠的制备①仪器a的名称是，仪器b的作用为。②在B中通入过量SO2后，将所得溶液结晶脱水产生Na2S2O5，B中产生Na2S2O5反应的化学方程式为。③将粗品依次用SO2饱和溶液、无水乙醇洗涤、干燥，制得Na2S2O5粗品，其中使用无水乙醇的优点为。（2）测定产品的纯度此方法制得的Na2S2O5粗品因分解混有Na2SO3杂质，为了测定粗品中Na2S2O5的含量，称量4.430g粗品配成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.2000mol/L标准I2溶液滴定（氧化产物为SO42-）。①滴定管盛装好I2标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填序号)。②滴定终点的现象为。③下列操作中，使测定的产品中含量数值偏低的是(填字母)。a．滴定过程中振荡时有液滴溅出b．配制I2标准溶液，定容时仰视刻度线读数c．盛装I2标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入I2标准溶液d．读取I2标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数④若达到滴定终点时测得消耗标准溶液的体积平均为22.50mL，则粗品中Na2S2O5的质量分数分数为。（保留三位有效数字）江南十校高二5月联考化学参考答案详解可能用到的相对分子质量：H1C12O16F19Na23S32K39Ni59一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是()A．利用二氧化碳为原料人工合成淀粉，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”B．粗铜提纯采用电解法，电解精炼铜时精铜作阳极C．太阳电池采用的碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机物D．二氧化硫和氯水都有漂白性，将两者混用漂白效果更好【答案】A【解析】A项，人工合成淀粉技术的应用，可以有效的减少二氧化碳排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”。A正确；B项，用电解法电解精炼铜时粗铜做阳极，精铜做阴极，B不正确C项，碳纤维主要成分为碳单质，玻璃纤维的主要成分为二氧化硅，都属于无机非金属材料，C不正确；D项．氯水有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应降低消毒效果，D不正确。2．下列化学用语或表述正确的是()A．反-2-丁烯的键线式：-/B．乙醚的结构简式：CH3OCH3C．BF3的空间结构：平面三角形D．一元酸次磷酸(H3PO2)的结构简式：【答案】C【解析】A项，-/为顺-2-丁烯的键线式，A项错误；B项，乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，B项错误；C项，BF3中硼是sp2杂化(平面三角形),C项正确；D项，次磷酸为一元酸，只含有一个羟基D项错误；故选C。3．锗酸盐（如Na2GeO3）用于制备特种玻璃、半导体材料或催化剂载体。下列说法正确A．半径：r(Na+)>r(O2-)B．Ge位于元素周期表中p区C．第一电离能：I1(Na)>I1(O)D．沸点：NaH<H2O【答案】B【解析】A项，Na+、O2-的核外电子数均为10，其核电荷数：Na＞O，核电荷数越大，其半径越小，则离子半径：r(Na+)<r(O2-)，故A错误；B项，Ge是第四周期第IVA族元素，位于元素周期表中p区，B正确；C项，金属易失电子，第一电离能较小，非金属的第一电离能一般而言大于金属，则电离能：I1(Na)<I1(O)，C错误；D项，NaH是离子晶体，H2O是分子晶体，沸点NaH>H2O，故D错误。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．=1012的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-C．由水电离出的c（H+）=10-11的溶液中：ClO-、S2-、Cl-、Na+D．碳酸氢钾溶液中：[Al(OH)4]-、Na+、I-、NO3-【答案】A【解析】A．澄清透明的溶液中Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl--四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，A正确；B．=1012的溶液显碱性，NH在碱性溶液中不能大量存在，B错误；C．由水电离出的c（H+）=10-11的溶液中，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，ClO-、S2-酸性不可共存，C错误；D．[Al(OH)4]-与HCO3-之间发生反应，不能大量共存，故D错误。5．食醋是一种常见的食品调味剂，含有乙酸、水、乙醇、氨基酸等多种成分。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下，1L0.01mol/L的CH3COOH溶液中水电离出的H+的数目小于10-12NAB．100g质量分数为46%的CH3CH2OH溶液中，含H-O键的数目为NAC．2molCH3CH2OH与1molCH3COOH充分反应，生成水分子数目为NAD．标准状况下，22.4LH2O中氧原子的数目大于NA【答案】D【解析】A．醋酸是弱酸，不可能全部电离，1L0.01mol/L的CH3COOH溶液中水电离出的H+的数目大于10-12NA，A错误；B．乙醇溶液中乙醇和水分子中都含有氢氧键，则100g46%乙醇溶液中含有氢氧键的数目为3CH2OH与1molCH3COOH反应是可逆反应不可能完全反应生成1mol水C错误；D．标准状况下水不是气态，22.4L水的物质的量一定大于1mol，其中含有的氧原子数目大于NA，D正确；6．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用结构如下，下列有关该物质的说法正确的是()A．布洛芬不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生加成，氧化，还原，取代反应C．同一平面的碳原子至少有6个D．1mol布洛芬完全燃烧消耗16molO2【答案】B【解析】A．由结构简式可知，布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．由结构简式可知，含有苯环可以与氢气加成，还原，取代，燃烧氧化，B正确；C．分子结构中含有苯环，至少8个碳原子共平面，C错误；D．1mol布洛芬分子式为C12H16O2完全燃烧消耗15molO2，D错误；7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是()A.键角：SO3<SO2B.酸性：甲酸<乙酸C.干冰中分子的堆积比冰的紧密，因此干冰的密度比冰的大D.O3是极性分子，因此在水中的溶解度比在CCl4中的大【答案】C，【解析】A．SO3中S原子的价层电子对数为3，为sp2杂化，键角为120°,SO2中S的价层电子对数为3，为sp2杂化，含有一对孤电子对键角小于120°,故键角：SO3>SO2，A错误；B．甲基是推电子基团，故酸性甲酸>乙酸，B错误；C.干冰中，二氧化碳分子采取面心立方堆积，而冰中每个水分子与周围的4个水分子以氢键相连，干冰比冰分子排列紧密，且CO2的相对分子质量(44)大于水的相对分子质量(18)，因此干冰的密度比冰的大，C正确；DO3虽然是极性分子，但极性微弱，其在水中的溶解度仍比在CCl4中的小，D错误。8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是()选项实验过程及现象实验结论A将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色该气体中一定含有烯烃或炔烃B用PH计测得0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH值大于酸性：CH3COOH>H2SO30.1mol/L的CH3COONa的溶液的pH值C向5mL0.1mol/LNaOH溶液中依次滴加5滴同浓度0.1mol/L的MgCl2溶液和CuCl2溶液，先产生白色沉淀，再产生蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D向0.05mol/LCuSO4溶液中加入少量NaCl固体,溶液由蓝色变为黄绿色。发生了[Cu(H2O)4]2+到[CuCl4]2-的转化【答案】D【解析】能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有很多，如SO2等，不一定是烯烃或炔烃，A错误；0.1mol/L的Na2SO3溶液的PH值大于0.1mol/L的CH3COONa的溶液的pH值说明酸性CH3COOH>HSO3-，B错误；5mL0.1mol/LNaOH溶液中依次滴加5滴同浓度0.1mol/L的MgCl2溶液和CuCl2溶液，反应中氢氧根离子过量，氢氧根离子会和镁离子生成氢氧化镁沉淀、和铜离子生成氢氧化铜沉淀，产生白色沉淀，再产生蓝色沉淀，不能说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，C错误；D．[Cu(H2O)4]2+在水溶液中呈蓝色、[CuCl4]2-在水溶液中呈黄色，[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的混合溶液呈黄绿色，根据实验现象知，发生了[Cu(H2O)4]2+到[CuCl4]2-的转化，D正确；9．在恒温恒容的密闭容器中，充入2molA和2molB，发生反应2A(g)＋B(g)C(g)，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A．当B的体积分数不变，2A(g)＋B(g)C(g)反应达到平衡状态B．X是反应2A(g)＋B(g)C(g)的催化剂C．平衡后，再充入1molA和1molB，再次平衡C的浓度大于原平衡C的浓度1.5倍D．平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】A．反应过程中B的体积分数恒定不变为50%，不能说明反应达到平衡状态，A项错误。X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的中间产物，B项错误。再充入1molA和1molB，相当于加压，平衡不移动是1.5倍，但是平衡正移，大于1.5倍，C项正确。升高温度正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡逆移，D项错误；10．下列有关电解质溶液的说法正确的是()已知H2C2O4的电离常数Ka1＝5.6×10-2、Ka2＝1.5×10-4，Ka(HCN)=4.9×10-10,Ka(HF)=6.6Kb3.H2O)=1.8×10-5A.物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①NH4Cl、②NH4F、③NH3.H2O、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)大小⑤>④>①>③>②B.pH相等的KF溶液与NaCN溶液：c(K＋)-c(F-)=c(Na＋)-c(CN－)C．浓度相等的HF、NaF的混合溶液：c(F－)＋c(OH－)＜c(H＋)＋c(HF)D．NaHC2O4的溶液中存在c(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(C2O42-)【答案】B【解析】A.NH4+水解呈酸性，以①NH4Cl为参照，②NH4F中F-水解呈碱性，促进NH4+水解；以④(NH4)2SO4为参照，⑤(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解呈酸性，抑制NH4+水解，弱电解质电离和水解很少。c(NH)大小⑤>④>①>②>③,A错误B.pH相等的KF溶液与NaCN溶液：由电荷守恒c(K＋)-c(F-)=c(OH-)-c(H+)c(Na＋)-c(CN－)=c(OH-)-c(H+)。B正确C．由电荷守恒c(F－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na+)；由Ka(HF)=6.6×10-4,混合PH<7，c(F-)>c(Na+)>c(HF)，c(F－)＋c(OH－)>c(H＋)＋c(HF),C错误D．HC2O的＝1.5×10－4，2＝1.78×10－13，溶液显酸性，pH<7；电离大于水解c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)D错误11．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是()A．放电时，b电极电势比a电极电势高B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜C．充电时，b电极的电极反应式：D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为46g【答案】D【解析】该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，由电流方向可知，放电时，b极为负极，失去电子发生氧化反应生成：,此时钠离子通过阳离子膜B向左侧运动；a极为正极，得到电子发生还原反应生成：+2e-=，和通过阳离子膜A迁移过来的钠离子结合生成，放电时，a电极电势比b电极电势高，A错误；由分析，A、B均为阳离子交换膜，B错误；充电时，b电极为阴极，得到电子发生还原反应，电极反应+2e=，C错误；若放电前两极室质量相等，根据电子转移关系可知钠离子迁移情况为e-~Na+，则放电过程中转移1mol电子时，有1mol钠离子由b极区迁移至a极区，b极区减少1mol钠离子、a极增加1mol钠离子，则两极质量差为23g/mol×1mol×2=46g，D正确。12．立方ZnS晶胞如图所示，晶胞参数为anm,甲(Zn2+)的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正A．S2-与Zn2+之间的最短距离为3anmB．乙(S2-)点分数坐标为C．由晶胞推出，距离1个S2-最近的S2-有8个D．基态Zn2+核外有2个未成对电子【答案】A【解析】由图知，S与Zn之间的最短距离为体对角线的四分之一，即为A正确；故选A。晶胞中甲(Zn2+)的原子分数坐标为(0,0,0)，则乙(S2-)的原子分数坐标为,B错误；由晶胞图知，距离1个S2-最近的S2-有12个，C错误；Zn为30号元素，基态Zn2+的价电子排布为3d10，核外未成对电子数为0，D错误。13．一定温度下，在2个容积均为2L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，相关反应数据如下表所示：容器编号温度起始时物质的量/mol5s时物质的量/molH2H2O(g)ⅠT1℃0.40.3ⅡT2℃(T2>T1)0.40.3下列说法正确的是()A．5s时，容器Ⅰ中化学反应速率v（CO2）=0.03mol/(L•s)B．反应过程中相同时间内容器Ⅰ中CO2转化率可能大于H2转化率C．化学平衡常数：KⅡ>KⅠD．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.1molCO2(g)、0.2molH2(g)、0.2molCH3OH(g)和0.3molH2O(g)，反应将向逆反应方向进行【答案】D【解析】A．根据分析，0到5s，容器Ⅰ中的平均反应速率v（CO2）=0.03mol/(L•s)B.任何时刻转化率均相等，B错误；C．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，所以化学平衡常数：KⅡ<KⅠ,故C错误；D．容器Ⅱ达到平衡状态，可列出三段式，则K<Q，则反应将向逆反应方向进行，故D正确；14．25℃时，向20.00mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)的负对数[－lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是()A．常温下，Ka(CH3COOH)约为10－6B．图中M、N、P三点对应溶液中逐渐减小C．M点溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．P点溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)【答案】B【解析】－lgc水(H＋)＝11，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－11mol·L－1，根据常温下水的离子积求出溶液中c(H＋)＝Kw/c水(OH－)＝10－3mol·L－1，CH3COOHHCH3COOc(H＋)＝c(CH3COO－)=10－3mol·L－1，Ka6＝10－5A项错误；温度不变Ka不变M、N、Pc(H＋)减小，Ka不变减小，B项正确；M点：呈中性，守恒c(Na＋)＝c(CH3COO－)C项错误；滴加NaOH溶液N点b=20mL，P点c>20mL，溶液呈碱性，c(Na＋)>c(CH3COO－)D项错误。二、非选择题：本大题共4个小题，共58分。15.（14分）化合物A是衡量一个国家石油化工水平的标志，化合物H的合成路线如下:（1）化合物A中碳原子的杂化方式为，化合物A的同系物I的相对分子质量为42，化合物I通过加聚反应合成高分子材料的化学方程式为：。（2）写出由D生成E的化学方程式，反应类型为。（3）H的结构简式为：。（4）化合物E的含苯环的结构的同分异构体有种（不含E其中核磁共振氢谱显示三组峰的结构简式为。【答案】（每空2分，特别说明例外1）sp2条件不写不扣分）（3分，条件不写扣1分）取代反应（1分）（4）3【解析】此题涉及烃的转化及信息处理，具体推断略，答案如下：取代反应（4）316.(14分)氮氧化物是大气主要污染物之一，富氧条件下甲烷催化还原氮氧化物具有广阔前景。已知：反应1：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)∆H11160kJ·mol－1反应2：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)∆H2回答下列问题：（1）利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。①下列说法正确的是。A．高温下有利于NO的转化B．由d→f反应速率最慢C．a到b、d到e，都会形成非极性键D．过渡态1比过渡态2稳定②反应2的∆H2=(2)在容积可变的密闭容器中充入1molCH4和4molNO发生反应1，在t1min时达到平衡，t2min时增大压强(其他条件不变)，反应进行到t3min，请在图1中画出t2～t3min时正、逆反应速率随时间的变化曲线：(3)一定温度下，在恒压密闭容器中充入适量CH4、NO、O2发生上述反应1和2，下列叙述错误的是(填标号)。A.气体密度不随时间变化时一定达到平衡状态B.反应过程中气体总体积始终保持不变化C.加入催化剂，反应速率和平衡常数都增大D.向平衡体系中加入足量生石灰，NO平衡转化率增大(4)甲烷燃烧反应对甲烷还原氮氧化物有一定的影响。在一定条件下，某实验小组模拟CH4选择性催化还原大气中的NO，起始按＝4充入NO、CH4和适量O2，在催化剂作用充分反应，相同时间内CH4转化率及NO去除率随温度变化关系如图2所示。表示CH4转化率的是(填“L1”或“L2”)。温度高于550℃时，L2曲线随着温度升高而下降的原因可能是(写出一条即可)。(5)在压强为akPa下，向密闭反应器中按＝4充入NO和CH4，发生反应1，测得平衡时CH4、NO、N2和CO2的物质的量分数与温度关系如图3所示。L3曲线代表的物质是(填化学式)。350℃时反应1的甲烷的平平衡分压表示平衡常数）（3）AC（2分）（4）L1（1分）升高温度，反应2为主（2分）（5）CO2（1分0.0625（或1/162分）【解析】（1）①ΔH<0，低温有利于NO转化,A错；a→c反应活化能最大，反应速率最慢，B错；a→b形成NN，d→e形成OO，C对；过渡态1的能量较过渡态2能量低，过渡态1稳定，D对。②根据图形分析2NO（g）=N2（g）+O2（g）∆H=-179KJ/mol，根据盖斯定律计算∆H2=-802KJ/mol（2）反应1两边气体系数相等，增大压强速率增大，平衡不发生移动。（3）恒压密闭容器，反应1、2的反应前后物质的量不变，加入催化剂不影响平衡，减少生成物浓度平衡向正反应方向移动，所以选AC。（4）初始阶段，随着温度升高，反应速率加快，甲烷转化率与NO的去除率均增大，当温度高于550℃时甲烷的转化率仍然增大，NO去除率下降，反应1、2存在竞争，反应2为主要反应，所以L1表示甲烷转化率。（5）温度升高反应1平衡向逆向移动，L1、L3下降为生成物，L2、L4为反应物，根据定量关系，L3为CO2，根据CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）Kp=(12×0.5×12)/(0.5×24)=1/16=0.062517.(16分)由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe2O3、CuO，SiO2)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示。已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。离子Fe3+Ni2+Cu2+开始沉淀时的pH2.26.44.4完全沉淀时的pH3.58.46.7②25℃Ksp（NiS）=1.0×10-27；Ksp（CuS）=8.0×10-35；K>105时反应几乎完全进行。回答下列问题：(1)提升“溶浸”速率的方法有（任写两种）。(2)“除杂1”时应调节溶液的pH范围为。(3)用化学用语及必要的文字说明“除杂2”时NiS能去除Cu2+的原因。(4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有(填化学式)的水溶液。(5)“沉镍”时应控制温度为95℃,反应除生色气体生成，写出该反应的化学方程式：。(6)配合物Ni(CO)4能够和PCl3发生配体置换反应：Ni(CO)4+4PCl3=Ni(PCl3)4+4CO↑①Ni(CO)4为无色挥发性液体，可推测Ni(CO)4的晶体类型是，Ni(CO)4中δ键与π键的个数比为。③PCl3分子空间构型为_°④Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图所示，若该晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数NA=（用abρ的式子表示）【答案】（1）废渣研细、适当升温、适当提高硫酸浓度等（合理即可）。（2分）（2）3.5≤PH<4.4（2分）（3）NiS（s）+Cu2+（aq）⇋CuS（s）+Ni2+（aq）K=Ksp（NiS）/Ksp（CuS）=1.0×10-27/8.0×10-35>105（2分）（4）NiSO4（2分）（5）3NiSO4+3Na2CO3+4H2ONiCO3•2Ni(OH)2•2H2O↓+2CO2↑+3Na2SO4