湖南省娄底市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

湖南省娄底市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案BAACCBBABB题号11121314答案BAAD1．B【详解】A．网状结构酚醛树脂属于热固性树脂，耐热性好且绝缘性强，可用作绝缘、隔热材料，性质与应用相符，A不符合题意；B．油脂制取肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应），而非酸性条件下水解，性质与应用不相符，B符合题意；C．乙酸乙酯具有芳香气味，且能溶解多种有机物，可作香料和溶剂，性质与应用相符，C不符合题意；D．氢化植物油饱和程度高，性质稳定，不易氧化变质，便于运输和保存，可用于生产人造奶油，性质与应用相符，D不符合题意；故选B。2．A【详解】A．乙醚分子的结构简式为：CH3CH2B．NH3的中心原子N的价层电子对数为3+5−3×12C．2，2，4-三甲基戊烷的结构简式为，键线式为：，C正确；D．的电子云轮廓图是沿y轴的哑铃型：，D正确；故选A。3．A【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故A正确；B．挥发的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，无法确定生成了溴化氢，无法证明苯与液溴发生取代反应，故B错误；C．装置Ⅲ证明羟基使苯环上的氢原子更活泼，故C错误；D．制备乙酸乙酯时应该使用浓硫酸，故D错误；故选A。4．C【详解】A．醋酸是弱酸不拆，碳酸钙难溶也不拆，醋酸与碳酸钙的反应：，A错误；B．甲酸是弱酸不拆，甲酸中含有醛基，与新制氢氧化铜会发生氧化还原反应，B错误；C．碳酸的酸性强于苯酚强于碳酸氢根离子的，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO，C正确；D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O，D错误；故选C。5．C【详解】A．中中心原子C的价电子对数为，故碳原子采取sp3杂化，A正确；B．中含有1个和2个C−Cl，单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，故中σ键和π键的数目之比为，B正确；C．HCl中H和Cl之间为共价键，电子式为，C错误；D．Cl−的电子层结构为三层电子，O2−的电子层结构为2层电子，故离子半径：故选C。6．B【详解】A．共价键的键长是成键两原子核间的平均距离，由于成键时原子轨道发生重叠，所以键长小于成键原子的半径之和，A错误；B．电子气理论认为金属的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，可解释金属导电性（自由电子在外加电场下定向移动）、导热性（自由电子传递能量）、延展性（电子气可缓冲金属离子层滑动时的作用力），B正确；C．VSEPR模型包含中心原子的成键电子对和孤电子对的空间排布，分子的空间结构仅指成键电子对的空间排布，当中心原子存在孤电子对时二者不相同，如水的VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为V形，C错误；D．反应的活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值，不是活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量的差，D错误；故选B。7．B【详解】A．温度越高反应速率越快，400℃比200℃先达到平衡，符合“先拐先平温度高”的规律；该反应ΔH>0B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大；正反应吸热，升高温度平衡正向移动，同压强下温度越高A的转化率越大，图像中压强越大、温度越高A的转化率越大，符合规律，B正确；C．升高温度平衡正向移动，反应物C被消耗，C的物质的量分数应随温度升高而减小，但图像中C的物质的量分数随温度升高而增大；且增大压强平衡正向移动，同温度下压强越大C的物质的量分数越小，图像中压强越大C的物质的量分数越大，均不符合规律，C错误；D．正反应吸热，升高温度平衡正向移动，A的转化率应随温度升高而增大，但图像中A的转化率随温度升高而减小，不符合规律，D错误；故选B。8．A【详解】A．甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有机物中的原子被其它的原子所取代，都属于取代反应，所以反应类型相同，故A正确；B．苯制取溴苯属于取代反应，乙烯制取乙醇属于加成反应，反应类型不同，故B错误；C．乙醇制取乙醛属于氧化反应，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯属于取代反应或酯化反应，反应类型不同，故C错误；D．苯制环己烷属于加成反应，乙酸乙酯水解属于取代反应，反应类型不同，故D错误；答案选A。【点睛】明确取代反应、加成反应、氧化反应的概念是解本题的关键。注意酯化反应、酯的水解反应、氨基酸的成肽反应、硝化反应等都属于取代反应。9．B【详解】A．由图可知，该反应为X的能量高于生成物Y的能量的放热反应，物质的能量越高越不稳定，则X的稳定性弱于Y，故A正确；B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但反应的焓变不改变，故B错误；C．由图可知，使用催化剂发生的反应为X+M=X·M、X·M=Y·M、Y·M=Y+M，则反应历程分3步进行，故C正确；D．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步，由图可知，使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M，故D正确；故选B。10．B【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。【详解】A．苯甲酸微溶于水，加热可提高其溶解度，使更多苯甲酸溶解，A正确；B．操作Ⅰ加热溶解后，泥沙不溶，NaCl易溶，趁热过滤（操作Ⅱ）目的是除去不溶性泥沙，NaCl仍溶解在滤液中，无法除去NaCl，B错误；C．缓慢冷却结晶时晶体生长慢，可减少母液中杂质被包裹，C正确；D．苯甲酸易溶于乙醇，用乙醇洗涤会导致溶解损失；其微溶于冷水，冷水洗涤可减少损失，效果更好，D正确；故答案选B。11．B【详解】A．挥发的溴与硝酸银溶液反应，则产生淡黄色沉淀，不能验证苯和液溴的反应为取代反应，故A错误；B．饱和食盐水与电石反应生成的乙炔中混有硫化氢等，硫酸铜溶液除去硫化氢等，乙炔与溴水发生加成反应，则溴水褪色，可检验乙炔，故B正确；C．挥发的乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫色褪去，不能检验产物乙烯，故C错误；D．苯甲酸的溶解度不大，且随温度的升高而增大，应溶解后趁热过滤除杂，然后冷却结晶、过滤分离出苯甲酸，不能蒸发结晶，故D错误；故选：B。12．A【详解】A．苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子与苯环一定共面，且3个原子可确定1个平面，结合单键可以旋转，则最多9个碳原子共面，故A错误；B．含羟基可发生氧化反应、取代反应，含羧基可发生取代反应，羟基、羧基可发生缩聚反应，故B正确；C．该有机物的消去产物为，苯环、碳碳双键、羧基中的所有碳原子均为sp2杂化，故C正确；D．酚羟基、醇羟基、羧基均与Na反应，只有羧基与碳酸氢钠反应，则与等物质的量该有机物反应，最多消耗Na和NaHCO3物质的量之比为3∶1，故D正确；故选：A。13．A【详解】A．氨水中有，加入后，完全电离：，c(Na+)=c(SO42−)，根据电荷守恒有：，由于溶液仍显碱性，>，则有，A正确；B．加入后，H+与NH3·H2O反应生成NH4+C．原氨水中NH3·H2OD．H+与NH3·H2故答案为：A。14．D【分析】由可知图中代表CaWO4沉淀溶解平衡曲线的斜率为-1，因此L1代表CaWO4，L2代表Ca(OH)2，由L1线上点(3，7)计算，由L2线上点(0，6)计算，据此分析；【详解】A．根据分析，L2代表pc()与pc(OH−)之间的关系，A正确；B．Ca(OH)2是微溶物，存在溶解平衡，NaOH溶液中氢氧根浓度较大，抑制Ca(OH)2的溶解，故室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度，B正确；C．M点分散系中的离子积大于，含有CaWO4固体，的离子积小于，不含Ca(OH)2固体，C正确；D．，该反应的平衡常数，可知该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，能得到大量CaWO4，D错误；故选D。15．(1)N(2)O(3)sp31(4)AC(5)4【分析】黑火药主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为：，该过程中作氧化剂，S作氧化剂，C是还原剂。【详解】（1）K原子在第四周期第IA族，故核外电子占据的最高能层是第四层，化学符号是N。（2）上述反应涉及的五种元素是K、C、N、O、S，电负性与非金属性呈正比，在元素周期表的右上角的元素电负性比较大，故电负性最大是O。（3）根据S8的环状结构，每个S原子有两条键，含有两对孤电子对，故杂化方式为sp3；是，每个S8中含有8个S-S键，故32g中含有1molS-S键。（4）KNO3晶体是离子晶体含有离子键，HNO3的结构式，故NO3−【点睛】根据硫化钾()的晶胞结构可计算黑球有8个，灰球有4个，故黑球代表K+，灰球代表S2−。离K+最近的S2−有4个；该晶体的密度g/cm16．(1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(2)(3)氨气极易溶于水，若用长导管替换长颈漏斗，会发生倒吸(4)降低溶剂的极性，有利于结晶析出（其他合理答案均可）(5)滴入最后半滴溶液，溶液中蓝色褪去，且半分钟内不恢复偏低(6)或【分析】装置A中生成氨气，反应产生的氨气通入装置B中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续向装置B中通入氨气，氢氧化铜溶解，生成硫酸四氨合铜，再滴入95%的乙醇溶液析出，分离出。【详解】（1）根据装置图，盛装95%乙醇溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗；（2）A装置中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学方程式为；（3）氨气溶于水易倒吸，B中长颈漏斗防倒吸，若用长导管替换长颈漏斗，会发生倒吸，所以B装置中不能用长导管替换长颈漏斗；（4）难溶于乙醇，向反应后的溶液中滴加适量95%乙醇溶液，降低溶剂的极性，有利于结晶析出。（5）淀粉遇碘变蓝，到达滴定终点时，I2恰好完全被还原，到达滴定终点的标志是滴入最后半滴溶液，溶液中蓝色褪去，且半分钟内不恢复。上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡，消耗溶液的体积偏小，则测得的物质的量偏少，会导致测量结果偏低。（6）根据2Cu2++4I−=2CuI↓+I2、建立反应关系式2~~~I2~~~2，n()=n()=，产品中的纯度为或。17．(1)水分子中存在氢键，使分子间作用力增大，沸点高于CH416NA26(2)氧元素与氢元素电负性差值大于氧元素与氯元素的差值，O-H的极性更强，更易断裂＞(3)6DE(4)Cu3Se2②(5)、大于两者中N均为sp3杂化，有一对孤电子对，中的N上无孤电子对，杂化方式相同时，孤电子对数越多，键角越小【分析】根据物质中是否含有氢键判断沸点的高低，根据配位键判断σ键的个数，根据原子序数推断原子价层电子排布式及轨道表示式并判断电子运动状态，根据电负性判断化学键的强弱，断键的难易程度。根据配离子的结构判断配位数和分子间作用力。根据晶胞结构进行综合计算。【详解】（1）①在水分子中存在氢键，使分子间作用力增大，所以H2O的沸点高于CH4。②在1mol中，NH3分子中含有含有3个σ键、NH3与Cu2+之间的配位键是σ键，在1mol中σ键的个数为16NA。③基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故基态Fe原子价层电子的轨道表示式，把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，空间运动状态个数等于轨道数，故其原子核外电子的运动状态有26种。（2）由于氧元素与氢元素电负性差值大于氧元素与氯元素的差值，O-H的极性更强，更易断裂，故HClO(结构式为H-O-Cl)分子在水溶液中，O-H键断裂显酸性，而非O-Cl键断裂显碱性；由于Cl的电负性大于Br，在HClO和HBrO中，Cl-O键中电子云更偏向Cl，使O-H键极性更强，H更易电离出H+（3）①从图中可以看出，中心Fe2+与N原子间形成6个配位键，则红色配离子的中心离子的配位数为6。②红色配离子中，Fe2+与N原子间形成配位键，六元环内含有碳碳、碳氮、碳氢σ键和大π键，但不存在的作用力有离子键、氢键，故选DE。（4）该铜硒化合物中，①Cu位于面心和顶点，②Cu位于体内，Se位于体内，1个晶胞中，含有①Cu的数目为=2，含②Cu的数目为4，①Cu：②Cu=1：2，含有Se原子的数目为4，则Cu、Se原子个数比为(2+4)：4=3：2，化学式为Cu3Se2；其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，设Cu+的个数为x，则Cu2+的个数为(3-x)，依据化合物中各元素化合价的代数和为0，可得出x+2(3-x)+2×(-2)=0，x=2，3-x=1，Cu+、Cu2+的个数比为2：1，可得出②为Cu+。该晶体的密度为=g•cm-3（5）③由配离子的结构可知：配体为、；孤对电子的斥力大于成键电子对，和中配体NH3中N均为sp3杂化，氨气中有一对孤对电子，配体NH3中N上无孤电子对，杂化方式相同时，孤电子对数越多，键角越小。18．(1)羟基、醛基(2)cd(3)加成反应(4)20(5)(6)②【分析】A的结构为，结构中含有四个羟基和一个醛基，在加热的条件下与盐酸发生反应生成有机物B()，与O2、反应，生成有机物C()，C与D()