湖南省常德市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）原卷版

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省常德市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是A．日常使用的塑料袋属于有机高分子材料B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同C．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烷2．下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是A．利用煤和水蒸气高温反应制取氢气B．利用水力发电，电解水制取氢气C．利用高效催化剂分解水制取氢气D．利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定D．碳酸氢铵不稳定受热易分解；可作为氮肥使用4．下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，下列说法不正确的是A．图中“●”代表氧原子B．NO是共价化合物C．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，可释放能量180kJD．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．Fe2O3Fe B．FeFeCl3C．N2NO2 D．浓HNO3NO6．物质的结构与性质密切相关。下列有关说法正确的是A．不存在同分异构体 B．只含有极性共价键C．与具有相同的官能团 D．HCl溶于水能导电，说明其含有离子键7．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是A．用装置甲萃取碘水中的 B．用装置乙除去中的乙烯C．用装置丙验证金属的活泼性 D．用装置丁制备乙酸乙酯8．下列装置或操作能达到实验目的的是A．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫B．分离乙醇和乙酸C．比较镁和铝的金属性D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D9．利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是A．电极B为正极，发生还原反应B．当有参与反应时，外电路中转移3mol电子C．电池工作时，向左移动D．电极B的电极反应式为10．如图实验中，能达到实验目的的是A．实验室制取氨气B．将化学能转化为电能C．制备并收集乙酸乙酯D．除去甲烷中混有的乙烯A．A B．B C．C D．D11．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断错误的是A．B．B的转化率为C．2min内A的平均反应速率为D．混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应一定达到平衡状态12．室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下，已知：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O编号所加试剂及用量/mL反应完成所需时间/min0.6mol•L-1H2C2O4H2O0.01mol•L-1KMnO43mol•L-1稀H2SO413.0V13.02.03.822.03.03.02.04.931.04.03.02.06.0下列说法错误的是A．可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率B．实验编号1中V1=2.0C．上述实验可以说明，其他条件相同时H2C2O4浓度越高反应速率越快D．实验编号3的平均反应速率v(H2C2O4)=0.01mol•L-1•min-113．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：

下列说法错误的是A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69℃C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度14．某化学小组欲测定酸性条件下：溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是A．该反应在内的平均反应速率B．将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合C．由图2可知时间内逐渐增大D．根据后下降，可推测该反应为吸热反应第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．以淀粉为原料合成具有水果香味物质F的合成路线如下图所示(1)由(淀粉)，下列说法正确的是___________(填字母)。a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，它们互为同分异构体b．反应②的原子利用率为100％c．只用新制的、碘水可检验反应①进行的程度d．物质C可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂(2)D→E反应的化学方程式为___________。(3)物质G的分子式为，其同分异构体中有___________种是D的同系物。(4)B中所含有的官能团名称为___________。(5)B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为___________。已知9.0gB与足量D反应后生成5.9gF，则生成F的产率为___________。(6)在浓硫酸作用下，两分子B相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。16．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。回答下列问题：(1)某温度时，在4L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图所示。①该反应的化学方程式为___________。②反应开始至2min时，X的转化率为___________，0～5min内气体Y的平均反应速率为___________mol/(L•min)。③其他条件不变，6min后Z的生成速率___________(填“>”“<”或“=”)8min后Z的消耗速率。(2)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如下表所示。实验编号t/℃NO初始浓度/(mol/L)CO初始浓度/(mol/L)催化剂的比表面积/(/g)Ⅰ28082Ⅱ280b124Ⅲ350a82①a=___________，b=___________。②能验证催化剂的比表面积对化学反应速率影响的是实验___________(填实验编号)。③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅰ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。(3)在容积固定的绝热容器中发生反应：，不能说明已达到平衡状态的是___________(填字母)。A．容器内混合气体温度不再变化B．容器内的气体的总物质的量保持不变C．容器内混合气体的密度不再变化D．E．17．生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。回答下列问题：(1)如图为从生物质杨树皮中提取的一种有机物，可用于解热。①该有机物的分子式为___________，分子中含有的官能团名称为___________。②1mol该物质最多能与___________mol发生加成反应。(2)淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。①淀粉与纤维素___________(填“互为”或“不互为”)同分异构体。②D为环状化合物，写出加热条件下，生成D的化学方程式：___________。③62gE与足量Na反应生成22.4L(标准状况)，则E的结构简式为___________(一个碳上连接两个羟基不稳定)。④生成F的反应类型为___________。⑤反应的实验装置如图所示，反应结束后，静置、分层，然后分离出C。反应前试管中盛放的M为___________(填试剂名称)，写出符合以下条件的C的同分异构体的结构简式：___________。i．能与溶液反应生成；ii．含有2个甲基。18．能源是现代社会发展的重要基础，通过化学方法可以实现能量的高效转化与利用。目前，工业上利用加氢合成甲醇是一种重要的碳中和技术，其反应为：该反应的能量变化如图甲所示(单位：)。(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，原因是_______。(2)在固定容积的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。A．B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．单位时间内断裂键的同时生成键D．容器内气体