2025~2026学年云南昆明第一中学度下学期第一阶段考试高二化学试卷

2025~2026学年云南昆明第一中学度下学期第一阶段考试高二化学试卷一、单选题1.下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是

A．与属于位置异构B．的一溴代物有4种C．与互为同分异构体D．和属于官能团异构2.下列说法正确的是

A．的VSEPR模型：B．分子中O为杂化C．酸性：D．沸点：3.下列反应方程式与所给事实相符的是

A．的燃烧热为，燃烧热的热化学方程式：B．用溶液检验C．电解饱和食盐水生产D．溶液呈碱性的原因：4.由键能数据大小，不能解释下列事实的是

化学键键能/411318799358452346222

A．稳定性：B．键长：C．熔点：D．硬度：金刚石>晶体硅5.对下列实验事实解释错误的是

选项实验事实解释A利用“杯酚”分离和“杯酚”能与形成超分子，超分子具有“分子识别”特性B的沸点高于的沸点键能：C的稳定性强于电负性：，给出孤电子对形成配位键的能力比强D在中的溶解度大于在中的溶解度是极性很弱的极性分子

A．AB．BC．CD．D6.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如下图所示，基态R原子核外s能级上的电子数等于p能级上的电子数。下列说法正确的是

A．的分子空间结构为四面体形B．微粒键角：C．分子极性：D．简单氢化物的热稳定性：7.某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是

A．该物质分子式为B．分子中既含有键又含有键C．键的极性强于键的极性D．碳原子有、、三种杂化方式8.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是

A.酸式滴定管排气泡B.验证铁的吸氧腐蚀C.蒸发结晶氯化镁溶液制备D.准确测量中和反应反应热

A．AB．BC．CD．D9.以下实验方案设计、现象和结论均正确的是

选项方案设计结论A室温下，用pH试纸测定浓度溶液和溶液pH，溶液pH值大比的酸性弱B用注射器吸入20由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，混合气体颜色变浅反应的平衡向正反应方向移动C向的溶液中，加入的溶液后，充分反应，再加入几滴溶液，溶液变红与的反应是可逆的D向盛有溶液的试管中，滴加5滴溶液，再滴入5滴溶液，先产生白色浑浊，后产生黄色浑浊沉淀易转化为溶解度更小的沉淀

A．AB．BC．CD．D10.提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。下列说法不正确的是

A．一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥B．重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大C．趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率D．步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次11.环糊精（分子略呈锥形的圆环结构）与抗癌药阿霉素在水溶液中形成超分子包合物（如图示），增大了阿霉素的水溶性、控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法正确的是

A．环糊精分子结构具有亲水性的外壳B．阿霉素分子与环糊精分子之间利用共价键结合在一起C．阿霉素分子含有酯基D．阿霉素分子中不含手性碳原子12.探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ取一定量5%溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀；步骤Ⅱ继续添加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象。下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为B．步骤Ⅱ得到深蓝色溶液是由于发生反应：C．往步骤Ⅱ所得深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，可析出深蓝色的晶体D．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化13.下列说法正确的是

A．常温时，加水稀释浓度为的溶液，减小B．常温时，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，混合溶液的C．溶液中存在：D．相同物质的量浓度的溶液中，的浓度：14.在容积不变的密闭容器中，发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．B．平衡常数：C．增大压强，平衡正向移动，体积分数增大D．增大和的投料比有利于提高平衡时的转化率15.光催化电极可以在太阳光照下实现对设备进行充电，该电池工作原理如下图所示。放电时转化为，下列说法错误的是

A．充电时，石墨电极为阴极B．充电时，光催化电极的电极反应式为：C．放电时，石墨电极发生还原反应D．放电过程中，当外电路转移时，阳离子交换膜左室电解质溶液质量减少4.6g16.常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是

A．a点溶液约为3.38B．b点：C．c点：D．时，二、解答题17.请回答下列问题。(1)氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体中属于共价晶体的是_________，属于混合型晶体的是_________。(2)基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为_________，核外电子的空间运动状态有_________种，基态B原子核外电子排布图为_________。(3)下列曲线能正确表示B、C、N、O四种元素的第一电离能随核电荷数变化规律的是_________（填字母）。

A．B．C．D．(4)研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂（）上水解制氢，部分机理如图所示。①元素在元素周期表中位于第_______周期第_______族，基态原子的价电子排布式为_________。②H原子吸附的位置与B元素和N元素的电负性有关。已知电负性：，若用“……”表示吸附的位置，中间体Ⅰ可能的结构是_________（填字母）。A.B.C.D.(5)晶胞为反萤石结构（如图所示）。若晶胞边长为，的摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，则的密度为__________（用含a、M、的代数式表示，列出计算式即可）。（）18.如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称__________，B装置中浓硫酸的作用是__________。(2)若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为__________。(3)通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为__________，结构简式为__________。(4)某同学认为上述装置存在的缺陷是__________。19.四水合磷酸锌［］难溶于水，是一种性能优良的环保防锈颜料。实验室以锌灰（含、、、、、、等）为原料制备的流程如下：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

开始沉淀的pH6.51.65.25.9完全沉淀的pH8.32.86.88.9②，。(1)为了提高的浸出率，可以采取的措施有_________、_________（任写两条）。(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_________（填化学式）。(3)请写出“步骤Ⅰ”发生的离子反应方程式：_________。(4)若试剂a为ZnS，则“步骤Ⅱ”发生的离子反应方程式为：_________，该反应的_________。(5)若锌灰中锌元素的质量分数为46.8%，上述流程总共消耗10t锌灰，最终得到9.14t产品，则产率为_________%（保留2位有效数字）。20.甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应：I.II.Ⅲ.回答下列问题：(1)反应I的_____。该反应自发进行的条件是_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）。(2)一定温度下，向一容积恒定的容器内充入和只发生反应Ⅰ。①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。A.体系的压强不再变化B.的质量不再变化C.体系中气体的密度不再变化D.每断裂键的同时生成键②相同时间内，测得的转化率与温度的关系如图所示。点为图像最高点，由，的转化率增大的原因是________。(3)时，向容积恒定为的密闭容器中充入和只发生反应Ⅱ。①达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.75倍，该温度下反应Ⅱ的平衡常数_____。②某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态）。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为_____。(4)为研究制备甲醇的条件，某实验小组将与按物质的量之比1:3充入一压强恒定为3MPa的密闭容器中发生反应I~Ⅲ。①不同温度和催化剂下，的转化率、的时空产率数据如下表所示。其中，最适合用于制取的一组条件是________（填编号）。已知：STY是时空产率的缩写，指在特定条件下，