2026年湘教版九年级下册化学期末基础培优卷（含答案可下载）

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考试时长：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）1.下列生活中常见的物质，属于溶液的是A.纯牛奶B.碘酒C.浑浊的泥浆水D.蒸馏水2.下列关于金属物理性质的描述，说法错误的是A.钨的熔点极高，可用来制作灯丝B.银的导电性最好，因此日常生活中常用银作导线C.铁具有良好的导热性，可用来制作铁锅D.金属都具有良好的金属光泽，常温下大多数为固态3.生活中常见物质的pH范围如下，其中胃酸过多的人群适合长期饮用的是A.苹果醋：pH≈3B.柠檬水：pH≈2.5C.小苏打水：pH≈8D.可乐：pH≈24.下列常见化肥中，属于复合肥料的是A.NH4NO3B.KNO3C.Ca(H2PO4)2D.K2SO45.下列关于金属锈蚀与防护的说法，正确的是A.铁制品在干燥的空气中更容易生锈B.经常用钢丝球打磨铝制品表面的污渍，不会破坏铝的抗腐蚀能力C.在钢铁表面喷涂油漆可以起到隔绝氧气和水的作用，防止生锈D.生铁的硬度比纯铁小，因此应用范围更广6.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法，正确的是A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B.任何物质的饱和溶液降温之后，一定会析出晶体C.某温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比其不饱和溶液的大D.饱和溶液析出晶体之后，溶质质量分数一定减小7.下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.澄清石灰水D.白醋8.下列化学反应中，属于置换反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2H2O2=MnO22H2O+O2↑C.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD.NaOH+HCl=NaCl+H2O9.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作说法错误的是A.计算得出需要称取3.0g氯化钠，量取47mL蒸馏水B.称量时将氯化钠固体放在托盘天平的左盘纸片上C.直接将量筒放置在托盘天平上称量所需氯化钠的质量D.量取水时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平10.下列与化学相关的生活常识说法正确的是A.霉变的大米经过多次淘洗之后可以正常食用B.人体所需的微量元素摄入越多，身体越健康C.可以用灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维D.用甲醛水溶液浸泡海鲜产品，可以延长保鲜期且对人体无害11.现有X、Y、Z三种金属，已知常温下X可以和稀硫酸反应生成氢气，Y、Z不能和稀硫酸反应；将Y浸入硝酸银溶液中，Y的表面有银白色固体析出，将Z浸入硝酸银溶液中无明显现象。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱为A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.X>Z>YD.Z>Y>X12.已知t2℃时a、b、c三种固体物质的溶解度大小关系为a>b>c，下列相关说法正确的是A.t1℃时，a和c的饱和溶液溶质质量分数都为20%B.将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为b>a>cC.要将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可以采用降温的方法D.t2℃时将30ga物质加入50g水中，完全溶解得到80ga的溶液13.下列物质的鉴别方法，不能达到实验目的的是A.用稀盐酸鉴别铁粉和铜粉B.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体C.用无色酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳气体14.下列除杂操作中，括号内为杂质，所选试剂和操作方法均正确的是A.Fe粉(Cu粉)：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤B.CO2气体(CO气体)：通入足量氧气，点燃除去COC.NaCl固体(Na2CO3固体)：加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶D.CaO固体(CaCO3固体)：加入足量水溶解，过滤后干燥滤渣15.现有20g铁和铜的金属混合物，加入足量的稀硫酸充分反应后，共收集到0.2g氢气，则原金属混合物中铜的质量分数为A.28%B.44%C.56%D.72%二、填空题（本题共4小题，每空2分，共30分）16.请用符合要求的化学用语填空：（1）碘酒中作为溶剂的物质是________（2）3个铝离子________（3）+3价铁元素形成的氧化物________（4）治疗胃酸过多的小苏打主要成分是________17.化学与生产生活联系紧密，请回答下列问题：（1）人体缺乏________元素会引发骨质疏松，青少年缺乏该元素容易患佝偻病。（2）洗洁精可以轻松去除餐具上的油污，是利用了洗洁精的________作用。（3）打开汽水瓶盖后会有大量气泡快速冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而________。（4）用稀盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式为________。18.金属材料是现代生活生产中不可或缺的材料，请回答相关问题：（1）日常生活中大量使用铜制作导线，是利用了铜良好的________性。（2）金属铝的化学性质比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是________（用化学方程式表示）。（3）向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，则滤渣的组成成分为________。19.下图为A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。（2）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的总质量为________g。（3）将t2℃时A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，除了增加溶质、蒸发溶剂之外，还可以采用的方法是________。三、实验探究题（本题共1小题，共15分）20.某化学兴趣小组学习完酸碱中和反应的相关知识后，在实验室开展了如下探究活动：【实验一】小组同学将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，二者发生中和反应，该反应的化学方程式为________。【提出问题】反应后得到的无色溶液中溶质的组成成分是什么？【作出猜想】猜想1：溶质只有NaCl；猜想2：溶质为NaCl和HCl；猜想3：溶质为________。【实验验证】（1）小红同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液不变色，她直接得出猜想2成立的结论，你是否同意她的观点，并说明理由：________。（2）小刚同学另取少量反应后的待测溶液，加入下列试剂中的________（填字母序号），通过明显的实验现象可以直接证明猜想2成立。A.锌粒B.碳酸钠粉末C.紫色石蕊溶液D.硝酸银溶液【拓展应用】中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，请举一个实际应用的实例：________。四、计算题（本题共1小题，共10分）21.某工厂化验室使用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残留的硫酸，洗涤操作共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤之后所得溶液整体呈中性。请计算该一定量石油产品中含有的H2SO4的质量是多少？==========参考答案==========一、选择题（每小题3分，共45分）1.B2.B3.C4.B5.C6.C7.C8.C9.C10.C11.A12.B13.C14.C15.D二、填空题（每空2分，共30分）16.（1）C2H5OH（或C2H6O）（2）3Al³+（3）Fe2O3（4）NaHCO317.（1）钙（或Ca）（2）乳化（3）减小（或降低）（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O18.（1）导电（2）4Al+3O2=2Al2O3（3）Ag、Cu、Zn（或银、铜、锌）19.（1）B>A=C（2）75（3）降低温度（或降温结晶）三、实验探究题（共15分）20.【实验一】HCl+NaOH=NaCl+H2O（3分）【作出猜想】NaCl和NaOH（或氯化钠和氢氧化钠）（2分）【实验验证】（1）不同意，若溶质只有氯化钠，溶液也呈中性，滴加酚酞溶液同样不会变色，无法证明含有HCl（4分）（2）ABC（3分，漏选得1分，错选不得分）【拓展应用】用熟石灰改良酸性土壤（或用氢氧化铝治疗胃酸过多、用熟石