2025~2026学年天津市河北区度下学期高三年级总复习质量检测（二）化学试卷

2025~2026学年天津市河北区度下学期高三年级总复习质量检测（二）化学试卷一、单选题1.中国在人形机器人领域飞速发展，下列关于机器人所用材料说法正确的是

A．芯片是机器人的“大脑”，主要成分是二氧化硅B．机器人腿部骨骼所使用的铝合金属于金属材料C．机器人外壳所用的聚乙烯材料属于天然有机高分子材料D．机器人机身使用到的碳纤维复合材料是碳单质2.下列关于食品添加剂的使用不正确的是

A．碳酸氢铵——膨松剂B．苯甲酸钠——凝固剂C．碳酸钙——营养强化剂D．维生素C——抗氧化剂3.下列化学用语或图示正确的是

A．可燃冰中分子和分子之间的作用力：氢键B．基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形C．的电子式：D．NaCl溶液中的水合离子：4.下列离子在溶液中能大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5.下列性质的比较，能用元素周期律解释且正确的是

A．离子半径：B．第一电离能：C．化合物中键的极性：D．酸性：6.下列说法正确的是

A．氨基酸和油脂均属于两性化合物B．葡萄糖和麦芽糖互为同系物，均能发生银镜反应C．向蛋清液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析D．核酸、核苷酸、核苷均可发生水解反应7.下列离子方程式与所给事实相符的是

A．用KI溶液溶解：B．向溶液中滴加硝酸：C．溶液中加入过量的：D．工业上用石灰乳制取漂白粉：8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．B．C．D．9.下列与氯化镁相关的实验设计能达到目的的是

A．获得无水氯化镁固体B．电解法制备MgC．比较镁和铝的金属性强弱D．证明溶度积（）：

A．AB．BC．CD．D10.有机物X（氟吡菌酰胺）是一种高效、绿色、低毒的杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．X的分子式为B．X分子中含键和键C．X分子中含有1个手性碳原子D．X在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应11.常温下，有①的醋酸，②的盐酸，③的NaOH溶液，④的溶液四种溶液，下列说法不正确的是

A．将①③等体积混合，所得溶液呈酸性B．用③分别中和等体积的①和②，消耗③的体积相等C．将②④等体积混合，所得溶液中：D．向④中加入少量③，溶液的碱性增强，但水解程度减小12.利用合成气直接合成乙二醇反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，分别为40%、50%和60%时，温度与压强的关系如下图所示。（已知：反应，，x为组分的物质的量分数）。下列说法不正确的是

A．代表的曲线为B．上述合成乙二醇反应C．D点对应体系的的值为D．M、N两点对应的体系，二、解答题13.中国科学家发现的新矿物——金秀矿是镍（Ni）铋（Bi）砷（As）硫化物。根据组成金秀矿的元素，回答下列问题：(1)基态Ni核外电子有_____种空间运动状态，价层电子排布式为_____。(2)As和Bi属于氮族元素，位于元素周期表____区，的空间结构为______形。(3)足量浓与可发生反应：（浓）（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。关于该反应的说法中正确的是____（填序号）。A．氧化性：浓B．氧化时，转移电子数为C．由于，消耗时，生成气体质量小于46g(4)羰基化法提纯镍过程中，涉及羰基镍，其熔点为-25℃、沸点为43℃，羰基镍晶体类型为____晶体，含有键_____mol。(5)电解法精炼镍：以溶液为电解液提纯粗镍（含少量、和Ag等杂质），阴极的电极反应式为_________________。(6)金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构示意图如图。若镧镍合金晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则镧镍合金的晶体密度为_____（用含的代数式表示）。(7)若镧镍合金的储氢原理是：解离的H原子占据原晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_____。14.H是一类咪唑类药物，其某种合成路线如下图所示：(1)A→B中A参与反应的官能团名称为________，A的芳香同分异构体中，与A官能团种类相同的有_____种（不含A）。(2)B→C的反应类型为_________。(3)C→D反应的化学方程式为_______________。(4)H能发生银镜反应，其结构简式为________，咪唑（）类似苯，也属于平面形分子，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强。下列说法不正确的是________（填序号）。A．咪唑是非极性分子B．咪唑分子中轨道杂化方式为杂化的原子有4个C．N-甲基咪唑（）的碱性强于咪唑(5)根据上述合成路线的信息，经三步反应制备L（）。①的化学名称为______。②Ⅰ的结构简式为_______，K的结构简式为________。15.磷酸氢二铵可通过氨气和磷酸反应制得，其制备装置如下图所示：(1)用浓配制的溶液时，下列操作中，会导致所配溶液浓度偏小的是________（填序号）。

A．量筒有挂壁残留的浓磷酸未转移B．转移时，有少量溶液溅出C．定容时，仰视容量瓶刻度线D．溶解后未经冷却就移液(2)上述装置中制备氨气利用实验室制氨气原理，其化学方程式为______________。(3)组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_____（填序号）。A．碱石灰B．稀硫酸C．氧化钙D．E．(4)仪器m的名称为______。(5)当溶液pH为时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，将导致产品混有的杂质（盐）是_________（填化学式）。(6)若本实验不选用pH传感器，还可选用_____作指示剂，当溶液颜色由____变为_____时，停止通。(7)将所得溶液依次经过操作：________、________、过滤、洗涤和干燥，得到产品。(8)产品纯度测定（杂质不参与反应）。取0.1000g结晶后的产品于三颈烧瓶中，加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的经溶液吸收；向溶液中滴加两滴甲基橙溶液，再用溶液中和过量的，消耗溶液。的质量分数为____%。16.是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。Ⅰ．氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。(1)已知：写出CO燃烧热的热化学方程式_________________。Ⅱ．工业制硫酸，在接触室中发生反应：。(2)恒温恒容下，能证明反应已经达到平衡状态的是________（填序号）。

A．B．C．容器内压强不再变化D．混合气体的密度不再变化(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的物质的量分数随的变化如图1所示，则A、B、C三种状态中，的转化率最小的是________点，当时，达到平衡状态时的物质的量分数可