2025~2026学年山东菏泽市下学期高一期中考试化学试卷（B）

2025~2026学年山东菏泽市下学期高一期中考试化学试卷（B）一、单选题1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A．钛合金耐高温、耐腐蚀，用于制造火箭B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属C．SiO2熔点高，可用于生产光导纤维D．单晶硅是性质稳定的半导体材料，可用于制造芯片2.我国科技突破彰显化学力量。下列说法正确的是

A．嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚电池，与互为同位素B．衰变成属于化学变化，可释放出大量化学能C．第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼（BN）是一种离子化合物D．北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷（Rb）位于元素周期表第五周期IA族，金属性强于钠3.下列化学用语或图示表达正确的是

A．CS2的电子式为：B．中子数为12的氖核素：C．Cl的原子结构示意图：D．用电子式表示CsCl的形成过程：4.实验室保存药品时，要采取合适的方法，从而防止药品的挥发、变质或安全事故的发生。下列药品的保存方法和原因均正确的是

选项药品的保存方法原因A锂保存在煤油中锂会与空气中的水和氧气反应B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处浓硝酸见光或受热会分解C液溴保存在棕色试剂瓶中，并用少量植物油液封液溴具有挥发性DFeSO4溶液中加入少量铁粉保存Fe2+易被还原

A．AB．BC．CD．D5.下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是

A．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：B．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：(浓)D．铁发生腐蚀生锈的反应：6.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是

A．原子半径：Y>Z>X>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YC．简单氢化物的沸点：X>ZD．简单气态氢化物的稳定性：X<Y7.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是

实验目的A.测定反应热B.分液实验示意图实验目的C.在铁片上镀镍D.转移热蒸发皿至陶土网实验示意图

A．AB．BC．CD．D8.某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是

A．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构B．原子序数由大到小：C．X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应D．X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为、9.等温等压下，。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为η。下列说法错误的是

A．1mol和2mol的总能量大于1mol和2mol的总能量B．产物为时，反应放出的热量减少C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为，D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为，10.下图为利用肼（N2H4）—空气燃料电池电解CuSO4溶液的示意图。下列说法正确的是

A．碳棒上电极反应式：Cu2++2e-=CuB．原电池负极反应式：C．离子交换膜为阳离子交换膜D．一段时间后，右池电解质溶液的pH变小11.下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是

选项实验操作和现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B工业上用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅，生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅C的非金属性强于SiC将AlCl3固体溶于水进行导电性实验溶液可导电AlCl3中含有离子键D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃显紫色该溶液中一定含有钠、钾两种元素

A．AB．BC．CD．D二、多选题12.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法错误的是

A．NaCl固体溶解是吸热过程B．根据盖斯定律可知：a+b=4C．根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0D．由图可知离子化合物溶解过程均是吸热过程13.利用电石渣［主要成分为，含少量、、等杂质］制备碳酸钙，同时获得氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是

A．“气体”为NH3B．“碳化”反应为C．“浸取”和“碳化”为了加快反应速率，需在高温下进行D．“滤渣”主要成分为、14.大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的可能转化机理如图。下列说法正确的是

A．该过程中NO2是催化剂B．该过程中有氧氢键断裂C．该过程中存在反应：D．中含有极性共价键和非极性共价键三、单选题15.最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是

A．放电时，负极区游离的数目保持不变B．放电时，还原为，理论上需要氢原子C．充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区D．充电时，电池总反应为四、解答题16.钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置是________，M与Z可形成的ZM2是________（填“离子”或“共价”）化合物。(2)R、T、X的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。(3)T、R、M三种元素形成的一种白色固体化合物中所含有的化学键类型为________，该化合物的电子式为________。(4)T和X金属性较强的是________（填元素符号），请用原子结构知识解释产生上述差异的原因为________。二者的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________。17.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出1molN2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：__________。(2)若已知下列数据：

化学键H-HN≡N键能/435943根据表中及图中数据计算N-H键的键能是__________。(3)与H2-O2燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：①电极2为________（填“正”或“负”）极，电极1的电极反应式为________。②当通入标准状况下11.2L氨气时，外电路中共有1.2mol电子通过，则该电池能量转换率为________。（电池能量转换率是指电池工作时输出的电能占输入的化学能的百分比）(4)新型NH3-O2燃料电池提供电能，用电解法处理酸性含铬废水（主要含有K2Cr2O7）时，铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。阳极电极反应式为________，电解过程中废水的pH________（填“变大”、“不变”或“变小”），当消耗氨气8.96L（标准状况）时，理论上最多有________g的K2Cr2O7被还原。18.海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取各种元素意义重大。回答下列问题：I．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验：(1)实验时步骤①灼烧海带应在__________（填仪器名称）内进行。(2)上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置__________（填标号），步骤⑤中操作需用到下列选项中的装置__________（填标号）。(3)上述实验步骤④中涉及反应的离子方程式是__________。Ⅱ．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。已知：Br2在碱性溶液中可转化为（有强氧化性）和Br-。从海水中提溴的一种流程示意图如下：(4)“Cl2氧化”步骤已获得Br2，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，简要回答其目的是__________。(5)低浓度溴中含Br2、BrCl，它们都能被Na2CO3吸收转化为和Br-。请写出BrCl（水溶液中难电离）被吸收的离子方程式__________。(6)“制溴”步骤中，不能用HCl代替H2SO4，其原因是__________。(7)由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是__________。19.实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质）LiCoO2中回收钴、锂的操作流程如图：回答下列问题：(1)LiCoO2中Co的化合价是__________。锂离子电池电解质溶液可传导Li+，则放电过程中Li⁺移向__________（填“正”或“负”）极，电池充电时，LiCoO2发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。(2)“滤液”主要成分是Na[Al(OH)4]，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是__________。(3)“酸浸”时消耗LiCoO2、Na2S2O3物质的量之比为__________，可用H2O2代替Na2S2O3，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________。(4)“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是__________。(5)探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知Cs是第六周期与Li同主族的元素，有关Cs的推测，正确的是__________（填标号）。

A．在自然界中以单质形态存在，少量的Cs可以保存在煤油中B．对应氢氧化物碱性的强弱是：Cs>LiC．易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为Cs2OD．对应离子的氧化性是：Cs+<Li+20.电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛。回答下列问题：(1)目前已开发出电解法制取ClO2的新工艺。①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图1所示），写出阳极产生ClO2的电极反应式是__________。②阴极的电极反应式是_________；电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为__________mol。(2)如图2所示装置精炼粗银，可获得超细银粉。下列说法正确的是__________（填标号）。

A．阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+B．钛电极电势高C．阴极区可获得超细银粉的原理：D．电解液中Ti3+/Ti4+可循环利用(3)工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Fe、Z