2025~2026学年四川乐山市峨眉第二中学校高三下学期3月检测化学试卷

2025~2026学年四川乐山市峨眉第二中学校高三下学期3月检测化学试卷一、单选题1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载内容的说法错误的是

A．《客中作》出自唐代诗人李白，其中“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含有酯类物质B．《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，涉及重结晶操作C．《抱朴子》中“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，涉及利用物理方法(焰色试验)鉴别钾盐2.化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述错误的是

A．H2O2是一种绿色氧化剂，其电子式为B．的化学名称是3-甲基-3-戊烯C．H2O的VSEPR模型为D．基态N原子的价层电子的轨道表示式为3.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．的NaF溶液中阳离子总数为NAB．的溶液中，的数目为0.1NAC．的稀硫酸中含数目为0.1NAD．在的溶液中，的数目为0.1NA4.下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是

实验操作及现象①向碘水中通入，棕黄色褪去②向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液③向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色④向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色

A．实验①：B．实验②：C．实验③：D．实验④：5.HCHO用作农药和消毒剂，能制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶和染料等。除去HCHO的某机理如图所示，下列说法不正确的是

A．可降低该反应活化能B．反应①∼④均是氧化还原反应C．反应②既有极性键断裂也有极性键的生成D．该机理总反应为6.部分含钠、铁的物质“价一类”关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，能实现的转化B．在高温下，d与或水蒸气反应生成eC．用KSCN溶液可检验e是否变质D．工业上，电解饱和食盐水可以制备a7.下列实验装置使用正确的是

A．实验室制取氨气B．实验室制取氯气C．实验室制备乙酸乙酯D．实验室制备溴乙烷

A．AB．BC．CD．D8.某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是

A．是反应的催化剂B．步骤①发生了键断裂C．反应速率：历程历程ID．反应热：历程历程I9.我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是

A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率B．在外电路中，电子从电极1流向电极4C．电极3的反应为：D．理论上，每通过2mol电子，可产生10.晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．与W最近且等距的O有6个B．x增大时，W的平均价态升高C．密度为时，D．空位数不同，吸收的可见光波长不同11.某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是

A．第一电离能：B．阴离子中X不满足8电子稳定结构C．基态原子的未成对电子数：D．WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应12.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得：下列说法不正确的是

A．X分子中所有碳原子可能共平面B．X分子中含有1个手性碳原子C．Y存在顺反异构D．该反应类型为取代反应13.二甘氨酸合铜(Ⅱ)是最早被发现的电中性内配盐，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。制备顺式和反式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的方法如下图所示。已知：的二元取代物有两种结构。下列说法正确的是

A．与的配位能力：B．中Cu(Ⅱ)的杂化方式为C．0.5mol二甘氨酸合铜(Ⅱ)中含有8molσ键D．顺式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的极性比反式的强14.一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。下列说法错误的是

A．“电炉煅烧”必须隔绝空气B．浸渣的主要成分是C．“炉气水洗”使溶于水而与分离D．“中和沉淀”需要控制溶液的15.室温下，向溶液中通入，测得体系中与的关系如图所示，为、的浓度，单位为，忽略溶液体积的变化。已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是

A．曲线表示的与的关系B．点时，C．若使全部转化为，调节的范围为D．若使点溶液中全部转化为，需要加入二、解答题16.氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备氮化镓的流程如图：已知：①“碱浸”后溶液的主要成分为、、；②。回答下列问题：(1)镓与铝同主族且相邻，其化合物性质相似。基态镓原子的电子排布式为___________(2)“焙烧”的目的是将Ga2O3转化为NaGaO2，该反应的化学方程式为___________。(3)“沉淀”步骤中，滤渣2的主要成分是___________(写化学式)。(4)步骤①中通入过量气体A，发生沉铝反应的离子方程式为___________。(5)取mgGaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，产生NH3被H3BO3溶液完全吸收，用的盐酸滴定，消耗盐酸VmL，则样品的纯度是___________(用含m、c、V的式子表示)。(6)一种含镓的抗癌药物合成方法如图所示：①化合物Ⅰ中N原子的杂化方式为___________。②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________。③已知Ga元素存在同位素。确定该配合物中Ga的同位素种类，可采用的方法是___________。A．X射线衍射法B．质谱法C．红外光谱法17.硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。Ⅰ．溶液的配制将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500mL溶液。Ⅱ．组成的测定①SO定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066g、1.164g、1.165g和1.166g。②Cu2+定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00mL。已知：(1)研细晶体的仪器名称为___________。(2)配制500mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。a.将蒸馏水注入容量瓶b.改用胶头滴管滴加蒸馏水c.观察到液面离刻度线1~2cmd.至凹液面与刻度线相切(3)分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为___________。(4)分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。(5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。(6)判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________；②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。(7)根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。___________(填“能”或“不能”)，理由是________________。18.我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：(1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为秸秆纤维素_______乙醇(2)对于反应Ⅰ：①已知则_______。②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．容器内的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．的体积分数不再变化D．单位时间内生成，同时消耗③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为_______。(3)恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性]①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为_______。②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则_______，平衡常数_______(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。19.甲型流感(InfluenzaAvirus)是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示：已知：①②(R为烃基或氢原子)回答下列问题：(1)A的名称为________；其中碳原子的杂化方式是________。F中含氧官能团的名称为________。(2)B→D的化学方程式为________。(3)E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第