2025~2026学年广东揭阳一中高一第二学期阶段考试化学科试卷

2025~2026学年广东揭阳一中高一第二学期阶段考试化学科试卷一、单选题1.人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是

A．机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料B．机器人采用的芯片成分为二氧化硅C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能D．散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”B．葡萄糖在人体内缓慢氧化属于放热反应C．工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮D．手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池3.实验室用锌粒与的稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是

A．升高温度B．加入少量溶液C．加入一定体积的稀硫酸D．增加相同浓度的稀硫酸的体积4.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

A．制取B．转移溶液C．保护铁件D．收集5.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是

A．金刚石比石墨稳定B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C．金刚石转化为石墨是吸热反应D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高6.现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法错误的是

A．路线①②⑤均能表示氮的固定B．路线②③④是工业生产硝酸的主要途径C．路线⑤③④是“雷雨发庄稼”的主要途径D．反应④中氧化剂与还原剂质量比为7.反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．B．C．D．8.利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是

A．b电极为电池正极B．电池工作时，海水中的Na+向a电极移动C．电池工作时、紧邻a电极区域的海水呈强碱性D．电池工作时每消耗，电路中转移了电子9.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．从物质分类的角度看，图中的、属于酸性氧化物B．与足量的在一定条件下反应，生成C．实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处D．加热和固体均产生10.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有分子数为B．足量与含的浓硫酸共热反应，生成(标准状况)的体积为C．常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为D．铁放入足量浓硝酸中，转移的电子数为11.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA熔融和金属反应可制金属K金属K的密度小于金属B将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝C氢氟酸能溶蚀玻璃氢氟酸是一元强酸D可用溶液检验能与生成血红色沉淀

A．AB．BC．CD．D12.已知可与作用：，若该反应在一定温度下的恒容密闭容器中进行，以下情况能说明反应达到平衡状态的是

A．单位时间内消耗的同时，生成B．NO的体积分数保持不变C．混合气体的密度保持不变D．NO、和的浓度之比为13.浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是

A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性D．溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性14.某温度下，在的密闭容器中，、、三种气体随时间变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．该反应的化学方程式为B．在内用表示的反应速率逐渐减小，用表示的反应速率逐渐增大C．反应开始至，的平均反应速率为D．当时，反应处于平衡状态15.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中：、、、B．硫酸溶液中：、、、C．澄清透明强酸性溶液中：、、、D．滴加酚酞变红的溶液：、、、16.将铜与一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生混合气混合体(标准状况)，则整个反应过程中消耗总的物质的量为

A．B．C．D．二、解答题17.现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应中物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：(1)已知断开中的化学键需要吸收的能量。根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．断开中的化学键需要吸收的能量B．和所具有的能量为C．由、原子形成，共放出的能量D．和反应生成，共释放的能量(2)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________。

A．B．C．D．(4)某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。回答下列问题：①若电极a为，b为，电解质溶液为溶液，则溶液中向___________极移动(填“”或“”)，当电路中通过时，a极质量变化___________。②若电极a为，b为，电解质溶液为氢氧化钠溶液，则该电池的负极反应式为___________。③若该电池为氢氧燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾，电子由a移向b，则应通入___________及(填“a”或“b”)，该电极反应式为___________。18.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：

金属离子开始沉淀时的7.23.72.27.5沉淀完全时的8.74.73.29.0回答下列问题：(1)“碱浸”中溶液可以有效地除去溶解表面油脂和金属铝及其氧化物，写出溶液除去铝单质的离子方程式___________。(2)“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是___________(至少写两条)。(3)“转化”过程发生反应的离子方程式为___________。(4)“调pH”应控制的pH范围是___________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即则“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。(5)为得到，“系列操作”包括___________过滤，洗涤，干燥。(6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式___________。19.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。Ⅰ．实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620(1)各时间段反应速率最大的是___________(填“0〜1”、“1〜2”、“2〜3”、“3〜4”或“4〜5”)min。原因是___________。(2)3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为___________(设溶液体积不变)。(3)为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。

A．蒸馏水B．溶液C．溶液D．溶液Ⅱ．用酸性与反应研究影响反应速率的因素，化学方程式为：。某实验小组欲通过测定溶液紫色褪去所需时间，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化，实验均在室温下进行)：

实验编号水/mL时间/sⅰ205540ⅱa10520ⅲ10101010(4)实验ⅱ中的___________，根据实验ⅰ~ⅲ的实验数据，可以得出的结论是___________。(5)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但某一时刻反应速率明显加快，溶液迅速褪色。有同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能的原因是___________。20.A同学做“与反应”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题。(1)盛放浓硝酸的仪器名称为___________。(2)在反应开始前，先通一段时间，此时应打开活塞___________，其余活塞保持关闭状态。(3)预通完毕后，A同学欲先检验，则应关闭活塞___________，并将其余活塞打开。此时甲中发生反应的离子方程式为___________。观察丙、丁中的现象，发现反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。A同学由此得到结论1：能与反应，产物呈深棕色。再通一段时间，并更新丙、丁中试剂。关闭活塞a、c，打开b、d，将通入丙、丁中，发现丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。A同学由此得到结论2：也可与反应，产物呈深棕色。(4)B同学查证资料发现，和能结合生成深棕色离子，而不能与结合。B推测A同学将通入丙中，丙中溶液变为深棕色的原因可能是___________。(5)实验中为防止氮氧化物污染，应在丙和丁后面接上尾气吸收装置，可采用___________