2026年粤教版高二第二学期化学期末优生拔高测评试卷（附答案可下载）

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考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若只有一项符合，多选得0分；若有两项符合，选对一项得2分，选对两项得4分，错选或不选得0分）1.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B.汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C.纤维素和淀粉的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，二者互为同分异构体D.苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴2.某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH₂OH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂气体B.能使酸性KMnO₄溶液褪色C.一定条件下能发生酯化反应、加成反应和氧化反应D.1mol该有机物与足量Na反应生成1molH₂3.已知反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)ΔH=-akJ·mol⁻¹（a>0），下列说法正确的是（）A.达到化学平衡时，X、Y、Z的浓度之比为1:3:2B.充入惰性气体增大压强，平衡正向移动C.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D.1molX和3molY充分反应，放出热量小于akJ4.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原溶液完全相同的是（）A.CuCl₂（CuO）B.NaOH（H₂O）C.NaCl（HCl）D.CuSO₄（Cu(OH)₂）5.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.用饱和Na₂CO₃溶液鉴别乙酸、乙醇和苯C.用酸性KMnO₄溶液除去乙烷中的少量乙烯D.用淀粉-KI试纸鉴别溴蒸气和NO₂气体6.有机物A的结构简式为，下列关于A的说法正确的是（）A.其分子式为C₁₀H₁₀O₂B.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，1molA最多消耗2molBr₂C.能与NaOH溶液反应，1molA最多消耗2molNaOHD.能发生银镜反应7.已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。下列说法正确的是（）A.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀B.向浓度均为0.01mol·L⁻¹的NaCl和Na₂CrO₄混合溶液中逐滴加入0.01mol·L⁻¹的AgNO₃溶液，先产生Ag₂CrO₄沉淀C.饱和AgCl、AgI、Ag₂CrO₄溶液中，Ag⁺浓度大小顺序为：AgCl>Ag₂CrO₄>AgID.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小8.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.油脂的皂化反应属于加成反应C.淀粉和蛋白质都是高分子化合物，在一定条件下都能水解D.甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应9.某温度下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，测得某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol·L⁻¹、0.1mol·L⁻¹、0.2mol·L⁻¹。当反应达到平衡时，下列数据可能正确的是（）A.SO₂为0.4mol·L⁻¹B.SO₂为0.25mol·L⁻¹C.SO₃为0.4mol·L⁻¹D.O₂为0.2mol·L⁻¹10.下列离子方程式书写正确的是（）A.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：CH₃CHO+2Cu(OH)₂+OH⁻△CH₃COO⁻+Cu₂O↓+3H₂OB.苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O⁻+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+CO₃²⁻C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH₃COOC₂H₅+OH⁻△CH₃COO⁻+C₂H₅OHD.溴乙烷在NaOH醇溶液中加热：C₂H₅Br+OH⁻△C₂H₅OH+Br⁻11.下列有关有机物的说法中，正确的是（）A.相对分子质量相同，结构不同的有机物互为同分异构体B.有机物CH₃CH₂CH(CH₃)₂的一氯代物有4种C.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等D.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烷和乙烯，也可以除去乙烷中的乙烯12.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法，正确的是（）A.升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快B.对于可逆反应，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动C.化学平衡常数K值越大，说明可逆反应进行的程度越大D.反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，c(A):c(B):c(C)=1:1:213.用Zn-Cu原电池装置（稀硫酸为电解质）进行实验，下列说法正确的是（）A.正极反应式为：Cu²++2e⁻=CuB.电子从Zn电极经导线流向Cu电极C.工作一段时间后，溶液中SO₄²⁻浓度基本不变D.负极发生还原反应，正极发生氧化反应14.下列实验操作与对应的现象和结论均正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中一定含有CO₃²⁻B.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解C.向蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，有白色沉淀生成，这是蛋白质的盐析D.将溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，说明产生了乙烯15.下列关于有机物同分异构体的说法，正确的是（）A.C₄H₁₀的一氯代物有3种B.C₅H₁₂的同分异构体有3种，它们的沸点不同C.分子式为C₄H₈O₂的酯类化合物有4种同分异构体D.苯的二氯代物有3种，三氯代物也有3种二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出下列有机物的结构简式：①2-甲基-1-丁烯______；②苯乙烯______。（2）写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式______。（3）写出HOCH₂CH₂COOH在浓硫酸、加热条件下发生分子内酯化反应的化学方程式______。（4）分子式为C₅H₁₂O的醇，能被催化氧化成醛的同分异构体有______种。17.（12分）某化学兴趣小组用装置探究乙炔与溴的加成反应，装置A中是饱和食盐水和电石（CaC₂），装置B中是CuSO₄溶液，装置C中是溴的四氯化碳溶液。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置B的作用是______，装置B中发生反应的离子方程式为______。（3）实验中观察到装置C中溶液褪色，甲同学认为是乙炔与溴发生了加成反应，乙同学认为是乙炔中混有的H₂S等还原性杂质与溴发生了氧化还原反应。要验证甲、乙的观点，若得到的是纯净的______（填结构简式），则甲同学观点正确；若得到的是______和S，则乙同学观点正确。（4）若将装置C中的溴的四氯化碳溶液改为溴水，乙炔还可能与溴水反应生成三溴苯酚等副产物，原因是______。18.（12分）已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹，是工业合成氨的基础反应。（1）在一定温度下，向2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，5min后达到平衡，此时容器内压强是初始压强的0.8倍，用H₂表示的反应速率为______mol·L⁻¹·min⁻¹；该温度下反应的平衡常数K=______（结果保留两位有效数字）。（2）下列措施中能加快反应速率并提高H₂转化率的是______（填字母）。A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.再充入1molN₂（3）已知在常温常压下：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol⁻¹，4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-905kJ·mol⁻¹，则合成氨反应的ΔH=______kJ·mol⁻¹。（4）在某密闭容器中，合成氨反应达到平衡后，t₁时升高温度，t₃时增大压强，反应速率与时间的关系如图所示，其中表示逆反应速率变化的是______段（填t₁-t₂、t₃-t₄等）。19.（11分）以有机物A为原料合成高分子化合物PBR和合成树脂M，A的分子式为C₃H₆O，能发生银镜反应；F是乙烯型加聚的单体；PBR结构简式为…-[CH₂CH=CHCH₂-CH₂CH(OOCCH₃)]-…；M结构简式为…-[CH₂-CH(COOH)]-…。回答下列问题：（1）A的结构简式为______，名称为______。（2）反应②的反应类型是______，反应④的反应类型是______。（3）写出反应③的化学方程式______。（4）写出反应⑤的化学方程式______。（5）F的同分异构体中，能发生银镜反应且与碳酸钠溶液反应产生CO₂的有______种（不考虑立体异构）。20.（10分）某同学对水垢（主要成分为CaCO₃、Mg(OH)₂）进行探究：（1）取少量水垢，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，反应的离子方程式为______。（2）向上述反应后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀，当沉淀量不再变化时，再加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，溶解的沉淀是______（填化学式），写出该沉淀溶解的离子方程式______。（3）已知常温下，Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10⁻¹²，向浓度均为0.01mol·L⁻¹的CaCl₂和MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，当Mg²+刚好完全沉淀时（浓度≤1×10⁻⁵mol·L⁻¹），溶液中Ca²+的浓度为______mol·L⁻¹（Ksp[Ca(OH)₂]=5.5×10⁻⁶，结果保留两位有效数字）。参考答案：一、选择题1.A【解析】B选项，汽油、煤油为烃类，仅含C、H；C选项，淀粉和淀粉n值不同，不互为同分异构体；D选项，苯可萃取溴水中的溴。2.D【解析】1mol该有机物含1个羧基和1个羟基，与Na反应生成0.5molH₂。3.D【解析】可逆反应不能完全进行，故放出热量小于akJ。4.BC【解析】A应加CuCl₂，D应加CuO或CuCO₃。5.B【解析】A酯化可逆，除杂不彻底；C酸性KMnO₄氧化乙烯生成CO₂，引入杂质；D溴蒸气和NO₂均能氧化I⁻使试纸变蓝。6.C【解析】A分子式为C₁₁H₁₀O₂；B1molA最多消耗3molBr₂（苯环1mol，碳碳双键2mol）；D无醛基，不能发生银镜反应。7.A【解析】B计算得Ag⁺浓度对AgCl更小，先析出AgCl；C饱和Ag₂CrO₄溶液中Ag⁺浓度大于AgCl；DKsp只与温度有关。8.C【解析】A乙烯与溴加成，苯萃取溴水，原理不同；B皂化是水解反应；D甲烷是取代，乙烯是加成。9.B【解析】反应可逆，浓度变化在0到0.4之间，A、C、D均不可能。10.AC【解析】B苯酚钠通少量CO₂生成HCO₃⁻；D溴乙烷在NaOH醇溶液中消去生成乙烯。11.BC【解析】A同分异构体需分子式相同；D酸性KMnO₄氧化乙烯生成CO₂，不能除乙烷中的乙烯。12.AC【解析】B若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动；D平衡时浓度比不一定等于计量数比。13.BC【解析】A正极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑；D负极氧化，正极还原。14.C【解析】A溶液中可能含HCO₃⁻；B水解后需加NaOH中和稀硫酸；D乙醇挥发也能使酸性KMnO₄褪色。15.BCD【解析】AC₄H₁₀的一氯代物共4种。二、非选择题参考答案16.（1）①CH₂=C(CH₃)CH₂CH₃②C₆H₅-CH=CH₂（每空1分）（2）CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH△CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O（2分）（3）HOCH₂CH₂COOH浓硫酸△OCH₂-CH-CO+H₂O（2分）（4）4（2分）17.（1）CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑（2分）（2）除去乙炔中的H₂S等杂质；Cu²++H₂S=CuS↓+2H+（每空2分