2025~2026学年江苏宿迁市沭阳高级中学高一第二学期期中测试化学试卷

2025~2026学年江苏宿迁市沭阳高级中学高一第二学期期中测试化学试卷一、单选题1.2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是

A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化B．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D．火炬“飞扬”使用作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐2.有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理如下：。下列说法正确的是

A．S2-的结构示意图为B．H2O为共价晶体C．N2的电子式为D．KOH中既含离子键又含共价键3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化C．氮气非常稳定，常用作白炽灯泡中钨丝的保护气D．碳酸氢铵不稳定受热易分解，可作为氮肥使用4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．强碱性溶液中：Na+、B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Cu2+、C．含有0.1mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、OH-、D．强酸性溶液中：K+、Fe2+、、5.1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是

A．B．C．D．6.下列有关氮的化合物的说法错误的是

A．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为N2的过程属于生物固氮B．浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处C．氮的氧化物是空气的主要污染物，产生酸雨、光化学烟雾等环境问题D．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．硫酸工业：SSO3H2SO4(ag)B．硝酸工业：NH3NOHNO3(aa)C．硫铵制备：NH3·H2O(aq)(NH4)2SO3(aq)(NH4)2SO4(aq)D．FeCl3制备：FeFeCl2(aq)FeCl3(aq)8.次氯酸钠与铁铵矾反应用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是

A．向铁铵矾溶液中滴入少量氨水：B．向铁铵矾溶液中通入气体：C．强碱性条件下，制备：D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：9.高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。工业制备的离子方程式为。下列有关说法不正确的是

A．中显+6价B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2C．的氧化性大于D．每1mol与水反应，产生0.5mol10.根据下列事实或实验过程得出的结论不正确的是

事实或实验过程结论A铅蓄电池使用过程中，两电极的质量均增加电池发生了放电反应B常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比

浓硝酸强C向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡。溶液颜色无明显变化结合Fe3+的能力：

F->SCN-D将NO2分别通入溶液①浓HNO3②Cu(NO3)2和HNO3的混合溶液至饱和，溶液①由无色变为黄色，溶液②由蓝色变为绿色Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2

A．AB．BC．CD．D11.一种新型甲醚(CH3OCH3)双极膜燃料电池，电解质分别为H2SO4和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成H+和。下列说法正确的是

A．放电时，双极膜中的通过b膜转移至d极B．c极反应式为CH3OCH3+5H2O12=+16H+C．每消耗11.2LO2(标准状况下)，双极膜处有2molH2O解离D．反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变12.由NH3还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图所示。下列说法不正确的是已知：Fe(NH2)2+中N的化合价跟NH3中N的化合价相同

A．图甲所示反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的<0B．图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3C．图乙所示过程②中每生成28gN2，转移电子的数目为2×6.02×1023D．图乙所示过程的总式可表示为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O13.以含锌酸性废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+、H+)为原料制ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：已知；过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(-O-O-)。下列说法正确的是

A．Na2S2O8中的硫元素为+7价B．“氧化除锰”的步骤的离子方程式为：Mn2+++4OH-=MnO2↓+2+4H+C．“氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有Zn2+、Na+、Fe2+D．“沉锌”反应时参加反应的ZnSO4与消耗的NH4HCO3的物质的量之比1：2二、解答题14.(一)某实验小组用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

实验

序号温度

/℃Na2S2O3溶

液体积/mLH2SO4溶

液体积/mLH2O体

积/mL出现沉淀所

需的时间/sI205510t1Ⅱ20510at2Ⅲ605510t3实验结果：t1>t2>t3。(1)研究H2SO4浓度对该反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)，a=_______。(2)对比实验I、Ⅲ中的数据可得出的结论是_______。(二)已知CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在5L密闭容器中分别加入0.5molCH4和2molNO2，保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是

时间/min01020304050n(CH4)/mol0.50.350.250.170.100.10(3)0~20min内，NO2的反应速率为_______mol·L-1·min-1。(4)30min时，v(正)(NO2)_______(填“＞”“＜”或“=”)v(逆)(NO2)。(5)平衡时，NO2的转化率为_______。(三)氨在空气中可以直接燃烧放出大量热，且燃烧产物只有氮气和水，可用于热电锅炉以及船舶发动机等领域。因此，氨被视为氢能以外的另一种清洁低碳能源，是助力“双碳”目标的新路径之一。(6)标准状况下，2.24L氨气在氧气中燃烧生成N2和液态水，放出约31.63kJ热量，反应的热化学反应方程式为_______。(7)工业上利用反应合成氨气。若断裂1molH-H、1moIN-H需要吸收的能量分别是436kJ、391kJ，则断裂1moINN需要吸收的能量为_______kJ。(8)T℃时，将等物质的量的N2和H2充入一定体积的密闭容器中发生上述反应，下列事实不能判断反应达到平衡状态的是_______。a．混合气体的密度不再变化b．密闭容器中混合气体的总压强不再变化c．3v正(H2)=2v逆(NH3)d．比值不再变化15.LiFePO4和FePO4可以作为锂离子电池的正极材料。根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ.一种制备LiFePO4的流程如题图所示(1)LiFePO4中Fe的化合价为_______。(2)检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的实验操作是_______。(3)“共沉淀”反应可得到LiFePO4和NH4HSO4，该反应的化学方程式为_______。Ⅱ．制备FePO4：将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)与Fe2(SO4)3溶液混合，搅拌、过滤、洗涤、干燥，得到FePO4·2H2O。(4)制备FePO4时，选用的加料方式是_______(填序号)。a．将Fe2(SO4)3溶液缓慢加入盛有Na2HPO4溶液的反应容器中b．将Na2HPO4溶液缓慢加入盛有Fe2(SO4)3溶液的反应容器中(5)不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为3后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：_______。16.工业上用铜阳极泥(主要含Cu2Te，还含少量Ag、Au)为原料制备粗碲并回收Ag。其工艺流程如图：(1)写出Cu2Te与H2O2、H2SO4反应的离子方程式_______，该反应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸性不能太强的原因是_______。(2)滤渣B经过一系列处理得到较纯净的含[AgCl2]－的溶液，在空气中，用过量的铁粉将[AgCl2]－还原为单质银，一定温度下，Ag的回收利用率随反应时间的变化如图所示。①请补充完整由含[AgCl2]－的溶液制备较纯净单质银实验方案：_______。【实验中须用的试剂：铁粉、稀盐酸、稀硝酸AgNO3溶液】。②解释t1min后Ag的回收利用率逐渐减小的原因_______。(3)粗碲中碲的质量分数的测定步骤如下：取2.500g粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入5.00mL0.5000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。当滴加20.00mL0.3000mol·L⁻¹硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时，K2Cr2O7溶液恰好完全反应。测定过程中发生下列反应：、。求该粗碲中碲的质量分数为_______(写出计算过程)。17.氨氮()与硝氮()是含氮废水中常见的氮元素存在形态。(一)除氨氮()(1)化学沉淀法：向废水中投入氯化镁和磷酸钠；形成NH4MgPO4沉淀从而除去铵根离子。①写出发生反应的离子方程式：_______。②该沉淀法不适合处理碱性过强的氨氮废水，其原因是_______。(2)次氯酸钠氧化法：NaClO除去氨氮的反应机理如图1所示(其中H2O和NaCl略去)，实验测得相同条件下，废水中氨氮去除率与温度关系如图2所示。①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_______。②当温度高于25℃时，废水中的氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。(二)除硝氮()(3)催化还原法。在W-Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的转化为N2。该反应机理分为三步