2025~2026学年江苏镇江第一中学第二学期高一期中模拟考试化学试卷

2025~2026学年江苏镇江第一中学第二学期高一期中模拟考试化学试卷一、单选题1.化学与中国传统文化颇有渊源。下列说法正确的是

A．“指南针”中磁石的主要成分是三氧化二铁B．“司母戊鼎”的材料青铜属于合金C．“文房四宝”之一宣纸的主要成分是蛋白质D．“白如玉”瓷器主要成分是碳酸钙2.亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是

A．氧原子的结构示意图为B．CsF的电子式为C．FNO的空间构型为直线形D．CsNO3中含有离子键与共价键3.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列有关说法正确的是

A．原子半径：B．电负性：C．第一电离能：D．简单氢化物的沸点：4.已知：N2H4能与AgNO3溶液反应产生银镜。下列有关含氮化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A．NH3易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．NH4Cl溶液显酸性，可用于除铁锈C．浓硝酸具有挥发性，可用于检验蛋白质D．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．能使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、、B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SSO2CaSO4B．N2(g)NO(g)HNO3(aq)C．CuCu(OH)2Cu2OD．FeFe2O3Fe(OH)37.将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B．用过量饱和溶液吸收废气中的：C．用过量氨水吸收废气中的：D．用溶液吸收废气中的：8.CO2通过电催化法可生成C2H5OH，c-NC、i-NC是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．i-NC电极发生氧化反应B．合成过程中CO2作为还原剂C．合成过程中用i-NC作电极催化剂更利于生成C2H5OHD．c-NC电极上发生反应：2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O9.氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO。下列说法正确的是

A．装置Ⅰ中可将换成B．装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量HClC．装置Ⅲ中反应的离子方程式为D．装置Ⅴ锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气10.下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的利用及产品生产流程，有关说法不正确的是

A．除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al2O3→[Al(OH)4]-→Al(OH)3→Al2O3B．Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得C．粗铜炼制过程中反应2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，每转移1.2mol电子，则有0.2mol硫被氧化D．若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3:211.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X元素位于p区，且基态X原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，金属元素Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，Z元素单质常温下为黄绿色气体，W与Y同主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．化合物中阴阳离子个数比为2:1C．工业上常用钢瓶储运Z单质D．最高价氧化物对应水化物的碱性：12.下列实验操作的现象与对应结论均正确的是

选项操作现象结论A向溶液中滴入溶液有白色沉淀生成结合的能力比强B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将溶液蒸发结晶得到白色固体该固体的化学式为

A．AB．BC．CD．D13.中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的α­AgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI提高了近5个数量级。α­AgI晶体中I-作体心立方堆积(如图所示)，Ag+可分布在由I-构成的空隙位置上。在电场作用下，Ag+无需克服太大阻力即可发生迁移。已知：阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

A．I-的最外层电子排布式为5s25p6B．Ag+位于I-构成的全部八面体空隙上C．α­AgI晶体的摩尔体积为m3·mol-1D．α­AgI晶体可用作电池的电解质二、解答题14.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题。(1)表中属于d区的元素有___________(填元素符号)。(2)m、n两元素的原子序数之差为___________。(3)p的单质在空气中燃烧，除了生成___________外，也生成微量的___________。(4)i元素可形成化合物i(bd)5，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该晶体属于___________(填晶体类型)。(5)可用来验证h、k非金属性强弱的实验是___________(用离子方程式表示)。(6)有人建议将元素a排在元素周期表的ⅦA族，下列事实能支持这一观点的是___________(填字母)。A．a元素的原子得到一个电子就达到稳定结构B．元素a、d、h可形成化合物a2hd4C．元素a与元素m形成离子化合物ma215.砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。(1)砷化镓的晶胞结构如下图所示，则砷化镓的化学式为___________。(2)基态As原子的核外电子排布式为___________。(3)第一电离能：Ga___________As(填“>”或“<”)。(4)AsCl3分子的立体构型为___________，其中As原子轨道的杂化类型为___________。(5)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是___________。(6)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中每个Cu+的配位数与含有的Cl-的个数之比为___________；铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，其主要原因是___________。16.铁黄()是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。(1)检验反应完成后上层溶液中是否存在的实验方法为_________。(2)结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是_________。(3)测定样品中铁黄的质量分数。①配制标准溶液。实验过程可描述为_________，继续加入蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。②称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。用上述配制的标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数_________(写出计算过程)。(4)铁和氨在时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。①该产物的化学式为_________。②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来_________。三、填空题17.养殖业废水中含有一定量的氨氮(以NH、NH3形式存在)污染物，通过沉淀法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。(1)沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的MgCl2和Na2HPO4，将氨氮转化为NH4MgPO4·6H2O沉淀除去。①该反应的离子方程式为___________。②增大废水的pH，除生成NH4MgPO4·6H2O沉淀和Mg(OH)2沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为___________。(2)折点氯化法：向废水中加入NaClO溶液，将氨氮最终转化为N2除去。p