2025~2026学年陕西宝鸡市凤翔区某校高二下学期第一次质量检测化学试卷

2025~2026学年陕西宝鸡市凤翔区某校高二下学期第一次质量检测化学试卷一、单选题1.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是

A．碳、硅、锗属于同主族元素B．第一电离能：C．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构D．硅和锗常用作半导体材料2.下列常见原子或基团中，不属于官能团的是

A．B．C．D．3.下列化学用语或图示表达正确的是

A．硫化铵的电子式：B．乙烯的球棍模型：C．的键的形成：D．用电子式表示HCl的形成过程：4.下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是

A．乙烯（）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃B．苯（）、环戊烷（）、环己烷（）都属于芳香烃C．属于脂环化合物D．、、均属于环烷烃5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NAB．46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NAC．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAD．1molNaHSO4固体中离子数目为2NA6.下列说法正确的是

A．与一定互为同系物B．、、是不同种元素C．与互为同分异构体D．H2与D2互为同素异形体7.某元素X的第一电离能至第五电离能大小如图所示，下列说法正确的是

A．X元素的化合价为+4价B．X是非金属元素C．X为第五周期元素D．X与氯气反应时化合价可能变为+3价8.下列官能团的名称和写法都正确的是

A．羟基（）B．碳碳双键（）C．醛基（—COH）D．酮羰基（）9.关于反应，下列说法正确的是

A．分子中没有极性键B．的模型和空间结构一致C．的电子式为D．分子之间的范德华力强于氢键10.下列物质不属于有机物的是

A．甲醇B．尿素C．硫氰化钠D．葡萄糖11.对于有机化合物甲乙环丙胺()的说法正确的是

A．属于链状有机化合物B．只含有一种官能团C．属于酰胺类化合物D．属于烃12.乳酸分子的结构式如图，下列说法不正确的是

A．碳原子有两种杂化方式B．分子中有1个手性碳原子C．最多有9个原子可以共处于同一平面D．σ键与π键数目之比为13.物质结构决定物质性质，下列性质不能通过元素的电负性进行解释的是

A．的沸点高于的沸点B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能C．酸性大于的酸性D．气态氟化氢中存在分子，而气态氯化氢中只存在分子14.下列对事实的分析正确的是

选项事实分析A键角：电负性：C<N<OB第一电离能：P>S原子半径：P>SC沸点：CO>CO为极性分子，为非极性分子D热稳定性：HF>HClHF中存在氢键，HCl中不存在氢键

A．AB．BC．CD．D15.下列关于配合物和超分子的说法正确的是

A．在中，给出孤对电子，提供空轨道B．向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀C．利用超分子的自组装特征可以分离和D．中存在的化学键有氢键16.某物质的化学式为，其水溶液不导电。加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．和分子均与形成配位键C．该配合物的配体只有D．该配合物中有键17.下列离子方程式正确的是

A．被氨水溶解：B．将等浓度的和溶液按体积比混合：C．溶液与足量稀硫酸反应：D．向新制氯水中加入少量：18.青蒿素具有清虚热、除骨蒸、解暑热、截疟、退黄的功效。下列有关青蒿素的说法正确的是

A．青蒿素具有较强的氧化性B．每个青蒿素分子中含7个手性碳原子和2个醚键C．青蒿素易溶于水，可用水溶法从植物体内提取D．青蒿素分子中碳原子有sp、和三种杂化方式19.18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是

A．苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水B．存在非共价键作用C．，现象为上层溶液变成紫色D．18-冠-6溶解在水溶液中的构象为20.BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr。BP立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)下列说法正确的是

A．BBr3是由极性键构成的极性分子B．PBr3分子的空间构型是平面三角形C．BP属于分子晶体D．图中若原子1的坐标为(，，0)，则原子2的坐标为(，，)二、解答题21.过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备的流程如下：(1)基态Cu原子的价层电子排布图为___________。(2)写出的结构式：___________，H-N-H键角：___________(填“>”或“<”)。(3)晶体中存在的化学键有___________(填编号)a．金属键b．离子键c．氢键d．配位键e．极性键f．非极性键(4)Ⅰ．写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。Ⅱ．在溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：___________。根据以上实验现象，判断配体和与的结合力：___________。(填“>”或“<”)22.ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主要含、和，还含有、、、、等)中选择性提取锌并制备ZnS的工艺流程如图所示：已知：、。回答下列有关问题：(1)基态锌原子的电子排布式为，在周期表中Zn位于___________区。(2)、、具有尖晶石稳定结构，与H+反应很慢，此工艺“酸浸”可行的原因是___________(任写1点)。(也可表示为)在“酸浸”中反应的化学方程式为___________。(3)“滤渣”中主要含有Cr2O3、___________和___________。(4)要判断“氧化”所加H2O2是否已足量，最适宜的试剂是___________(填标号)。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．K3[Fe(CN)6]溶液(5)“沉锌”时，c(Mn2+)=10-3mol/L。当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Zn2+)=___________mol/L。此时Zn2+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。三、填空题23.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制取氢气的重要方法之一是一氧化碳的变换反应：。(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________(填字母)。

A．增大压强B．升高温度C．加入催化剂D．通入过量水蒸气(2)800℃时，该反应的平衡常数K=1.1，在容积为1L的密闭容器中进行该反应，测得某一时刻混合物中CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。①该时刻反应的浓度商Q=___________。②该时刻反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“达平衡”)。(3)图1表示不同温度条件下，CO的平衡转化率随着n(H2O)/n(CO)的变化趋势。T1、T2、T3三个温度中最大的是___________，说明理由：___________。(4)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数，实验结果如图2所示。投入纳米CaO比微米CaO使H2的体积分数更高的原因是___________。四、解答题24.氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。(1)基态N原子的价层电子轨道表示式是___________。(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是___________。②具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断是否溶于水并说明理由___________。(3)配合