2025~2026学年青海大通县第二中学第二学期第一次教学质量检测高二化学试卷

2025~2026学年青海大通县第二中学第二学期第一次教学质量检测高二化学试卷一、单选题1.下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫作基态原子B．各电子层含有的原子轨道数为C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数逐渐增多2.下列叙述正确的是

A．的VSEPR模型：B．基态Ge原子的简化电子排布式：C．若基态氮原子轨道表示式表示为，则违反了泡利原理D．分子中键的形成：3.下列说法中，正确的是。

A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行的元素都是金属元素D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱4.下列离子的模型与离子的空间结构一致的是

A．B．C．D．5.下列叙述中，正确的是

A．石英玻璃和水晶都是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体可能是晶体D．粉末状的固体肯定不是晶体6.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是

A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于溶液C．碘易溶于D．酒精易溶于水7.下列分子中，不含键的是

A．B．C．D．8.下列有关晶胞的叙述中，正确的是。

A．晶胞是晶体结构中最小的重复单元B．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞C．所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同9.碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是

A．质量数是126.9B．价层电子排布式为C．位于第五周期第ⅤA族D．核外电子有53种空间运动状态10.基态原子的价层电子排布式对应一种原子。下列原子中能形成型共价化合物的是

A．、B．、C．、D．、11.下列对于物质性质差异的解释错误的是

物质性质差异解释A极性：CO2＜SO2CO2为直线形分子，SO2为V形分子B沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键C酸性：三氟乙酸>三氯乙酸F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大D熔点：CO2＜SiO2键能：C-O＜Si-O

A．AB．BC．CD．D12.现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示：

①②③④［Ne]3s23p41s22s22p5下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①13.团簇分子模型中每个原子均属于该分子，有关晶体的结构及模型如图所示。下列说法正确的是

A．在晶体中，距最近的形成正六面体B．在晶体中，每个晶胞平均含有8个C．冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体结构D．该气态团簇分子的分子式为或14.以CO2和H2为原料制备甲醇是实现CO2资源化利用的方式之一，其反应原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法错误的是

A．CO2分子中σ键与π键数目之比为1:1B．H2为非极性键构成的非极性分子C．CH3OH中C原子的杂化方式为sp3D．CH3OH中羟基的极性比水中羟基的极性强二、解答题15.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：

元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子请完成下列空白：(1)写出各元素的元素符号：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。(2)X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。(3)X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。(4)Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。三、填空题16.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。回答下列问题：(1)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。①基态的电子排布式可表示为___________。②的空间结构是___________。(2)液氨是富氢物质，也是氢能的理想载体，利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是___________(填字母)。a．分子的空间结构为三角锥形b．的结构式为c．的电子式为(3)2008年，Yoon等人发现Ca与(结构如图)生成的能大量吸附。①晶体易溶于苯、，说明是___________(填“极性”或“非极性”)分子。②1mol分子中，含有σ键数目为___________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。(4)HCOOH是安全便捷的具有应用前景的液态储氢材料。HCOOH催化释氢的可能机理如图所示。①依据VSEPR模型，中心原子上的价层电子对数是___________。②为证实上述机理，用HCOOD代替HCOOH进行实验。在下图中补充HCOOD催化释氢部分过程的相应内容。___________四、解答题17.低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题：(1)该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是_______(填分子式)。(2)干冰升华时克服的作用力为_______。(3)中的键属于_______(填“键”“键”或“键”)。(4)中各元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。易溶于水，原因是_______。中_______(填“含有”或“不含”)手性碳原子。(5)中的键角_______(填“>”“<”或“=”)中的键角，理由是_______。18.立方氮化硼晶体被认为是已知的最硬的物质。立方氮化硼晶胞如图所示，其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题：(1)下列关于B、N的说法正确的是___________(填字母)。

A．均位于元素周期表的p区B．最高能级电子云的形状相同C．两者未成对电子数相等D．最高价氧化物对应水化物均为强酸(2)立方氮化硼属于___________(填晶体类型)晶体。晶胞中硼、氮原子个数比为___________，的键角为___________，B周围距离最近且相等的N原子有___________个。(3)以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。已知a点硼原子