2025~2026学年黑龙江哈尔滨市第九中学校度下学期3月考试高一年级化学试卷

2025~2026学年黑龙江哈尔滨市第九中学校度下学期3月考试高一年级化学试卷一、单选题1.下列物质的使用一定涉及化学变化的是

A．Si用作半导体材料B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸用作刻蚀玻璃D．氮气用作保护气2.下列化学用语的表示错误的是

A．氮气的电子式：B．硅原子的结构示意图：C．的结构式：D．用电子式表示的形成过程：3.下列说法正确的是

A．、、均可由化合反应生成B．植物直接吸收利用空气中的作为肥料C．玻璃、水晶和陶瓷均为硅酸盐产品D．生成盐和水的反应一定是中和反应4.下列说法错误的是

A．不能用瓷坩埚熔融NaOH固体B．用热水可以清洗试管内壁附着的硫黄C．用带橡胶塞的试剂瓶盛放溶液D．实验室通常用棕色试剂瓶盛放浓5.下列过程涉及的物质转化均可直接实现的是

A．B．C．粗硅高纯硅D．6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量存在的是

A．加入镁条有气泡产生的溶液中：、、、B．滴入石蕊显红色的溶液中：、、、C．透明溶液中：、、、D．在溶液中：、、、7.量变会引起质变是哲学基本原理之一，下列反应不涉及该原理的是

A．溶液中通入B．Fe与稀硝酸溶液C．与反应D．通入溶液中8.规范的实验操作是我们提倡的化学基本技能，下列实验操作正确的是

A.收集B.吸收尾气中的C.配制一定浓度的稀硫酸D.实验室制备

A．AB．BC．CD．D9.下列关于浓硝酸和稀硝酸的说法正确的是

A．浓硝酸与红热的木炭反应时，既表现氧化性，又表现酸性B．将铁片分别放入浓硝酸和稀硝酸中，铁片在浓硝酸中溶解的更快C．将石蕊溶液分别滴入浓硝酸和稀硝酸中，现象均为先变红后褪色D．利用浓硝酸和稀硝酸分别与锌粒生成等量的气体，消耗稀硝酸的物质的量更多10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标况下与足量反应，生成物分子数为2NAB．和的混合物中含有氧原子数为2NAC．与足量的反应，转移电子为2NAD．溶液中含有数目为NA11.工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是

A．合成塔中的反应是人类最重要的固氮过程B．氧化炉中发生的反应是C．物质是空气或，物质是D．尾气中含有的，可直接用溶液吸收以防止污染环境12.下列离子方程式正确的是

A．将少量气体通入溶液中：B．将过量气体通入中：C．溶液与过量氨水反应：D．将通入溴水中，溴水褪色：13.下列方法不能达到除杂目的的是

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂(均适量)A饱和溶液B浓硫酸C盐酸D水

A．AB．BC．CD．D14.下列气体的实验室制法、工业制法的原料和条件都正确的是

选项气体实验室制法工业制法AHCl氯化钠固体和浓硫酸加热氢气和氯气点燃BNO氮气和氧气放电与催化剂下反应C硫在氧气中燃烧黄铁矿和空气高温下反应D硝酸铵和氢氧化钠固体加热氮气和氢气点燃

A．AB．BC．CD．D15.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子半径最小，Y原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，、的核电荷数之比为，与同主族，下列叙述错误的是

A．由X、Y、Z与W均可形成两种或两种以上的化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．简单氢化物的热稳定性：D．简单离子半径：16.下列实验方案设计及现象，得出的结论错误的是

选项实验方案现象结论A向蔗糖中滴加几滴浓硫酸固体变黑浓硫酸具有脱水性B红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中溶液变蓝该气体一定为C先将少量加入溶液中；再向上述溶液中加入稀溶液开始无明显现象，加入稀溶液后产生气体在酸性条件下氧化性增强D向溶液中通入溶液中产生黄色浑浊具有还原性

A．AB．BC．CD．D17.为开展“氨的制取与性质”学科实践，某小组用下图所示的一体化实验装置，在通风橱中进行实验。下列说法错误的是

A．若装置注射器中是浓氨水，则锥形瓶中可以是碱石灰或氢氧化钠B．若检验圆底烧瓶内的溶液为碱性，则中可用滴有酚酞的水C．打开、，关闭，向上拉动注射器活塞，若中导管内产生液柱且一段时间保持不变，则整套装置气密性良好D．确认圆底烧瓶已充满的方法：打开、、，向下推动注射器活塞逐渐生成，直至中导管内产生液柱18.联氨(又称肼，，无色油状液体，具有还原性)是应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼的装置如图(部分夹持仪器略去)。下列说法错误的是

A．仪器为球形干燥管，作用为防倒吸B．B中溶液为饱和食盐水，作用是吸收提高中NaClO的浓度C．中的总反应为D．为提高的转化率，应通入过量19.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性。下列说法正确的是

A．在足量氧气中燃烧可以生成B．在的水溶液中含该元素的粒子有3种C．图示中的转化过程涉及氧化还原反应的共有5步D．和固体混合物中氧的质量分数为，则钠的质量分数为20.是一种重要的催化剂。可用、溶液和溶液制备，溶液酸性较强时不易沉淀。下列有关实验原理或装置说法错误的是

A．装置甲中为浓硫酸且酸浓度越大越易生成B．装置乙中为饱和，该装置可暂时储存C．装置丙中NaOH的作用为中和生成的酸D．装置丁吸收尾气中的21.Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下：结合图示，分析下列说法错误的是

A．过程I中失去B．过程Ⅱ的反应方程式：C．过程Ⅲ中每消耗转移D．过程Ⅲ存在极性键断裂和非极性键生成22.向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有)。下列说法错误的是

A．a点时，发生的离子反应是B．点对应的溶液中含有的金属阳离子为和C．原固体混合物中含铜9.6gD．稀硝酸的浓度为二、解答题23.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)元素⑥的一种核素，中子数为46，元素符号为_______，该核素的质量数为_______。(2)工业上利用元素①的单质生产粗硅的化学方程式_______。(3)写出元素④常见的两种氧化物间转化的化学方程式_______。(4)④的单质与氢氧化钠溶液反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为：_______。(5)能用于判断元素③(X)和元素④(Y)的非金属性强弱的实验事实是_______(填序号)。

A．沸点：B．酸性：C．稳定性：D．在的水溶液中通入气体可置换出单质(6)元素②的最简单氢化物与最高价氧化物的水化物形成的物质在一定温度下受热分解，其中氧化产物和还原产物均为元素②的单质，写出该反应的化学方程式：_______。24.铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。(2)为尽快观察到实验现象，实验中可以采用的方法是_______(写1点)。(3)若利用该实验获取酸性溶液，请补充操作：_______。(4)浸有A溶液的棉团是实验中必须使用的，A可以是_______(化学式)。(5)品红褪色体现的_______性，酸性溶液褪色体现的_______性。(6)化石燃料燃烧会生成，会形成酸雨等污染，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物的腐蚀。请写出工业上用生石灰“固硫”的总化学方程式_______。25.氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。用含镍废料(主要成分为，还含有少量、、、、)制备的流程如下。已知：①难溶于水，不能被、氧化②、、能催化分解回答下列问题：(1)“酸浸”过程中，失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体，该反应的离子方程式为_______，“浸渣”的成分为_______。(2)若用“”代替“”进行“氧化1”，发现实际用量远高于理论量，原因是_______。(3)“调pH”操作的目的为_______。(4)过硫酸钠()中为+6价，则和数目之比为_______；“氧化2”过程中有生成，反应的离子方程式为_______。用蒸馏水对NiOOH进行洗涤，证明已经洗净的方法：_______。(5)若用废料(NiS含量为)制得，则NiOOH的产率为_______。26.查阅资料：可以与乙醇()发生反应。某兴趣小组设计如下实验：

实验装置实验步骤实验现象在注射器内收集气体，再吸入无水乙醇，充分振荡液体呈无色，注射器内有大量无色气体已知：①与不反应。②和乙烯均能使酸性溶液褪色。③是弱酸，酸性比乙酸略强、具有强氧化性。(1)针对实验现象产生原因，提出两种猜想：猜想1——液体呈无色的原因：乙醇仅作溶剂，红棕色的在其中转化为一种无色气体并溶解，该转化的化学方程式为：_______。猜想2——注射器中大量无色气体的成分：与发生反应，生成大量无色气体。(2)为研究猜想1，进行实验：将通入中，得到棕黄色溶液。经检验，棕黄色物质含。由此得出结论：该实验条件下，猜想1_______(填“成立”或“不成立”)。(3)为研究猜想2无色气体的成分，进行实验：①根据现