2026届云南昆明市普通高中高三下学期复习教学质量诊断化学试卷

2026届云南昆明市普通高中高三下学期复习教学质量诊断化学试卷一、单选题1.咖啡、茶叶、鲜花、橡胶等是云南的特色产业。下列说法错误的是

A．花卉施肥中，铵态氮肥与草木灰不能混用B．茶叶中提取的茶多酚因难以被氧化可作食品保鲜剂C．咖啡渣具有疏松多孔的结构，可用于冰箱除异味D．橡胶硫化是通过引入-S-S-（二硫键）提高强度与耐磨性2.我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，下列说法错误的是

A．和互为同素异形体B．的电子式：C．的VSEPR模型：D．中键电子云轮廓图：3.氨氯地平是一种治疗高血压的药物，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．能与盐酸反应生成盐B．含有2个手性碳原子C．不能使酸性溶液褪色D．分子中所有碳原子可能共平面4.的部分化学性质如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，与反应生成的分子数为B．溶液中所含的数目为C．与足量发生反应转移电子数为D．中心原子的孤电子对数为5.下列实验装置或操作(部分夹持装置省略)能达到相应实验目的的是

A.分离植物色素B.验证1-溴丁烷发生消去反应C.向容量瓶中转移溶液D.牺牲阳极法

A．AB．BC．CD．D6.下列方程式错误的是

A．溶液中通入少量氯气：B．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：C．绿矾处理酸性工业废水中的：D．制备芳纶纤维凯芙拉：7.硫酸是重要的化工原料，用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的工艺如下。下列说法错误的是

A．①的化学方程式：B．、均为极性分子C．②在400~500℃下进行，与的催化活性较高有关D．浓硫酸常用作干燥剂是因其具有吸水性8.2025年中国科学院地质与地球物理研究所成功研制出了火星乌托邦平原土壤模拟物。火星土壤所含R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。R最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与R同族。T、X相邻，且X的单质是良好的半导体材料。Z单质是应用最广泛的金属。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．简单氢化物的热稳定性：C．第一电离能：D．稳定性：9.含汞量低的触媒催化乙炔氢氯化可能的反应历程如图。下列说法正确的是

A．物质乙是乙炔氢氯化的催化剂B．乙→丙有非极性键的断裂和形成C．历程中汞的化合价发生变化D．乙炔氢氯化的总反应可表示为：10.镍氢电池是一种可充电电池，能量密度高，无自燃风险。该电池可在电梯运行时充电，停电时可给电梯供电，放电时的工作原理如图(M是储氢合金)。下列说法错误的是

A．放电时，a极的电极反应可表示为：B．充电时，向a极移动C．充电时，当电路中转移时b极减重1gD．电池充放电过程中避免了生成气体而造成自爆，安全性好11.大气中的氮气是取之不尽、用之不竭的天然资源。氮元素存在如图的转化关系。下列说法错误的是

A．氮气转化为氨气的过程属于氮的固定B．熔点为3000℃，是共价晶体C．羟胺分子间只能形成2种不同的氢键D．向某溶液中加入溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中有12.根据实验操作及现象，下列结论中错误的是

选项实验操作及现象结论A在试管中加入1淀粉溶液和210%溶液，加热煮沸，冷却至室温后加入碘水，无明显现象淀粉已完全水解B将石墨电极放入盛有干燥固体的烧杯中，接通电源，小灯泡无变化固体中没有和C取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒上一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，镁粉继续燃烧，发出耀眼的白光，产生白色和黑色固体发生反应：D取稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，一段时间后观察到溶液变为蓝绿色氧化性：

A．AB．BC．CD．D13.新型半导体芯片材料硒氧化铋由层堆叠，层间填入原子链而形成，其晶体结构如图所示(平行六面体为晶胞)。下列说法正确的是

A．该晶体相互堆叠的层间靠范德华力维系B．掺杂前该晶胞在平面的投影为C．该晶体中，距离最近的为3个D．磷掺杂后，化学式变为，则14.常温下，溶液中含硫粒子的分布分数［如］与pH的关系如图1所示。向含、的废水中通入并保持，使、形成硫化物而分离。体系中的值与pH的关系如图2(c为、、、的物质的量浓度)。下列说法正确是

A．B．直线③代表与pH的关系C．的平衡常数D．向溶液中加入溶液：二、解答题15.从废旧锂离子电池回收、等有价金属有助于实现关键金属的可持续供应。一种从电池混合正极材料(主要成分为、)中分离提取及其它金属的工艺路线如下：已知：“浸出”后锰元素以形式存在。回答下列问题：(1)基态锂原子的价层电子排布图为_______。(2)“碱浸”是为了除去正极材料上附着的铝箔，化学方程式为_______。(3)“粉碎”的目的是_______。(4)“浸出”步骤温度不宜过高的原因是_______。(5)“试剂回收”的原理为：试剂X→，X的化学式为_______。(6)“沉锰”步骤生成的离子方程式为_______。(7)某种锰的氧化物晶胞结构如图(晶胞参数为、、，)。阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______。16.三氯化六氨合钴(Ⅲ)(，)溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，在农业上可用于制作缓释微量元素肥料。实验室制备的装置及步骤如下：Ⅰ.将、加入三颈烧瓶中，加入5蒸馏水，加热溶解后冷却。Ⅱ.加入少量活性炭和7浓氨水，冷却至10℃以下，缓慢加入106%的溶液。Ⅲ.加热至55~65℃恒温约20min，冷却后抽滤。Ⅳ.将滤饼投入到含有2浓盐酸的25沸水中，趁热过滤，除去活性炭。Ⅴ.向滤液中滴加4浓盐酸，冷却后析出橙黄色晶体，抽滤后用乙醇洗涤，干燥。回答下列问题：(1)仪器X的名称是_______。(2)步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下的方法为_______。活性炭对该制备反应起催化作用，若加入量过多，则的产量减少，可能的原因是_______。(3)实验中先加后加浓氨水的目的是：①防止生成；②_______。(4)写出制备的化学方程式_______。(5)步骤Ⅴ中浓盐酸的作用是_______。(6)测定产品的纯度：取0.2000g纯化后的产品溶于水，以为指示剂，用标准液滴定，重复滴定三次，平均消耗溶液21.00。①该产品的纯度为_______%(结果保留一位小数)。②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的产品纯度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17.丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯，可以提高丙烷的附加值，具有良好的社会经济效益。回答下列问题：Ⅰ.丙烷直接脱氢制丙烯：(1)利用下列键能数据计算该反应的_______。

化学键键能/()347.7615413.4436(2)将和混合通入反应器中，在某温度、条件下进行丙烷脱氢反应。①通入对平衡转化率的影响是_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②平衡时，若的转化率为，则该反应的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ.氧化丙烷制丙烯：反应①：反应②：反应③：反应④：(3)向某密闭容器中按投料，若只发生反应①，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．该反应B．升高温度或增大压强均可以使的平衡转化率提高C．升高温度可以提高该反应的平衡常数D．消耗的物质的量和生成物质的量相等时，说明反应达到化学平衡状态(4)某科研小组在580℃，催化作用下，研究不同投料比对脱氢反应的影响，丙烷转化率、丙烯选择性随时间的变化如图所示。已知丙烯产率=丙烷转化率×丙烯选择性。若反应时间为25min，则最佳投料比为_______，原因是_______。(5)该工艺的优点有_______(填标号)。A.与反应，使反应②的化学平衡正向移动B.有利于减少积炭C.有利于与资源利用Ⅲ.电氧化合成(6)在碱性介质中，生成的电极反应式为_______。18.化合物L是一种β-内酰胺类胆固醇吸收抑制剂。一种合成路线如下[Ph代表苯基，Bn代表苄基()，部分试剂和条件省略，忽略立体化学]。回答下列问题：(1)A与足量氢氧化钠水溶液加热发生反应的化学方程式为_______。(2)C的名称为_______。(3)E的结构简式为_______。(4)F和G反应生成H的反应类型为_______。(5)I→J的反应中实现了