2026届四川达州市普通高中高三下学期第二次诊断测试化学试卷

2026届四川达州市普通高中高三下学期第二次诊断测试化学试卷一、单选题1.央视纪录片《三餐四季》深入报道了四川达州的特色美食文化。下列说法正确的是

A．“羊肉格格”蒸笼鲜香，用于包裹羊肉的米粉主要成分属于低聚糖B．“雪花鸡淖”柔嫩滑爽，制作中用到鸡蛋清，其加热凝固的过程为盐析C．“灯影牛肉”酥脆化渣，制作时炭火烘烤产生的焦香味是酯类水解产生的D．“雀舌炒岩豆”茶豆竞香，茶叶含有茶多酚和维C，可促进人体蛋白质吸收和抗氧化2.下列化学用语表示错误的是

A．用于考古断代的碳的核素为：B．和之间最强烈的氢键作用：C．HF分子中键电子云轮廓图：D．的VSEPR模型：3.消除采矿业浆液中的氰化物（如KCN，C为价），可通过以下反应实现：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5molKCN中含有键的数目为B．100g质量分数为17%的溶液中H原子数为C．上述反应生成时，转移电子的数目为D．1L0.1mol/L的溶液中和的离子数之和为4.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项实验方案现象结论A向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口试纸未变蓝溶液中不含B将充有的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深转化为是放热反应C向溶液中通入少量，然后再加入少量苯有机层呈橙红色氧化性：D向溶液中加固体溶液pH变大溶液显碱性

A．AB．BC．CD．D5.青蒿酸可用作合成青蒿素的原料，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．分子中含有5个手性碳原子B．分子中所有碳原子可能共平面C．存在属于芳香族化合物的同分异构体D．1mol青蒿酸与足量金属钠反应可放出6.下列反应的离子方程式正确的是

A．溶液和稀硝酸混合：B．NaHS溶液与溶液混合：C．用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的D．和溶液以物质的量之比1:1混合：7.下列性质或现象与微观解释均正确的是

选项性质或现象微观解释A干冰的密度大于冰干冰中的堆积方式使其空间利用率低B特定“杯酚”能盛装，从而分离和该“杯酚”空腔大小适配C的键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力D乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应生成醛基中碳氧双键有极性，且氧带部分负电，可与HCN中带正电的氢结合

A．AB．BC．CD．D8.下列实验设计或操作合理的是

A.除去中的HClB.测定KI溶液的浓度C.收集NO气体D.证明分子极性：

A．AB．BC．CD．D9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。X、Y、Z处于同一周期，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Z的氢化物可用于蚀刻玻璃，且Z的原子序数等于次外层电子数与Y的核外电子数之和。可发生剧烈水解产生W的单质。下列说法正确的是

A．沸点：B．电负性：C．原子半径：D．最高价氧化物的水化物酸性：10.2,2-二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如下图所示。下列说法错误的是

A．总反应为：B．中的碳原子均单键相连，采取杂化C．反应历程中断裂和形成的键均有极性D．由该机理可知，能发生消去反应11.我国科学家研制了可充电氢负离子全固态电池，结构如图所示，固态电解质仅允许自由移动。其总反应式为：。下列说法错误的是

A．放电时，由A极移动到B极B．充电时，B极与外接电源的负极相连C．放电时，B极的电极反应式为：D．充电时，电路中每转移，A极质量减少1g12.化合物Z是一种用于海水淡化的高分子材料，可利用X和Y反应获得。下列有关说法错误的是

A．1molX最多与3molNaOH反应B．上述合成Z反应的原子利用率为100%C．有机物Y能与乙二酸发生缩聚反应D．Z的重复结构单元中，n(N):n(S):n(O)=1:1:213.由Ni、Mg、C可形成一种新型超导体X，其晶胞结构如图所示，原子1、2的分数坐标分别为，晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为apm，设为阿伏加德罗常数的值，化合物X的摩尔质量为Mg/mol，下列说法错误的是

A．化合物X的化学式为B．原子3的分数坐标为C．晶胞密度D．1和2原子间的距离为14.某工厂利用钢铁行业的废弃钢渣（含有和少量MnO等）为原料协同分离Si、Fe元素，固定并制取的工艺流程如图所示：已知：①钢渣中钙元素的质量分数为24%，工艺中钙的浸出率为90%；②离子完全沉淀时浓度，；③低酸度时不易被氧化。下列说法错误的是

A．试剂A可用等B．“沉铁”时调节pH不超过2.4C．“沉锰”后溶液pH变小D．理论上a吨钢渣在“固碳”中可固定15.泡打粉的主要成分是和。室温下，将溶液和溶液同时注入密闭容器中，用传感器监测浓度随时间的变化如图1。（焦磷酸）不同型体的分布分数与pH的关系如图2所示。下列说法正确的是

A．图2中②代表的分布分数曲线B．溶液中：C．由图1可知，发生反应的离子方程式为：D．反应趋于完全二、解答题16.镍、钴元素广泛应用在高性能合金、催化剂、电池材料等领域。一种从红土矿石（主要含铁、铝、镁的化合物及NiO、CoO、等）中提取镍和钴的工艺流程如下：已知：①；易被氧化为不易被氧化，强碱性时转化为；②稳定常数衡量金属离子与配体形成配合物的稳定性．对应对应；③常温下，。回答下列问题：(1)基态的价电子排布图为_________。(2)“加压酸浸”时硝酸初始浓度为330kg/t、保温时间60min，不同浸出温度、液固比条件下金属离子的浸出率如下图1、2所示，应选择的最佳条件是_________（填选项）。A.180℃、1.8mL/gB.190℃、1.6mL/gC.170℃、2.0mL/gD.200℃、1.4mL/g所得滤渣1的主要成分是_________（写化学式）。(3)“氧化氨浸”时加入浓氨水与铵盐组成的缓冲溶液，使溶解为，计算该溶解转化反应的平衡常数_________，并结合转化反应解释加入上述缓冲溶液的作用是__________。与反应的离子方程式为_________。(4)“系列操作”为蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥，所得经高温分解所得气体产物经处理可返回到_________工序循环利用。(5)已知为正八面体形结构（如图3），配合物中心离子的杂化方式为_________（填序号）。

A．B．C．D．17.高纯氯化铟（）是制备ITO薄膜、半导体材料、有机反应催化剂的主要原料。兴趣小组用粗铟（含少量铁）和盐酸为原料制取高纯氯化铟并测定其纯度，实验装置如下（加热和夹持装置略）：已知：为白色或黄色结晶（熔点586℃，加热至300℃开始升华），易溶于水、不溶于环己烷（环己烷沸点81℃，与水的共沸物沸点9.8℃），易潮解、水解。I．制备（装置如图1）称取一定量金属铟与浓盐酸在40~60℃温度下持续搅拌数小时至金属铟完全溶解，获得氯化铟溶液。除杂后将溶液升温至90~100℃，溶液逐渐蒸发，结晶析出晶体。(1)仪器B的名称为_________，溶解金属铟时控温40~60℃的原因是_________。(2)除杂时向粗溶液中加入稍过量溶液和粉末调节溶液pH，充分搅拌后过滤、洗涤，除去溶液中的。请设计实验方案，验证溶液中已除尽_________。Ⅱ．制备无水（装置如图2）将制得的晶体转入图2烧瓶C中，加入足量环己烷，在氮气保护下控温回流持续脱水。脱水完成后减压浓缩，析出白色结晶，过滤、洗涤、干燥，得纯。(3)控温回流时预先在分水器中加入_________至离支管口约1cm处，当出现_________现象时停止加热。(4)若直接加热晶体会生成InOCl，写出该反应的化学方程式_________。Ⅲ．的含量测定准确称取4.50g无水样品溶于盐酸中，配制500mLpH=3的待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20.00mL0.1000mol/LEDTA溶液充分反应，再用标准溶液滴定过量EDTA溶液，终点时消耗标准溶液22.00mL。滴定过程涉及的反应为：，。(5)样品中的质量分数为_________%（计算结果保留1位小数）；若滴定时其他操作无误，量取待测液时初始和结束读取滴定管刻度方式如图3所，则测定结果_________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。18.催化加氢制甲醇是碳的捕集、利用和封存技术中最具应用前景的技术路径之一。该过程主要发生下列反应：

反应平衡常数IⅡ

Ⅲ回答下列问题：(1)反应Ⅱ的_________，若，则该反应在_________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。(2)一定温度下，在某恒压密闭容器中充入和发生上述反应。下列说法能说明该体系达到平衡状态的是_________（填标号）。

A．B．气体密度不再变化C．恒定不变D．恒定不变(3)以的进气比通入载有催化剂的密闭反应管中，维持压强为3MPa进行上述三个反应，反应达到平衡状态时，测得的转化率、的选择性随温度的变化如图1：已知：或CO的选择性①表示选择性的曲线为_________（填“a”或“b”），并说明选择的理由_________。②M点达到平衡状态时，的转化率为50%，则反应Ⅱ的_________。(4)我国科学家研究发现，用图2电解装置电催化制甲醇可显著提高甲醇的选择性。已知钴酞菁（CoPc）分子可吸附CO，将钴酞菁（CoPc）分子限域在碳纳米管内部，能抑制副产物CO的生成。回答下列问题：①阴极的电极反应式为_________溶液不参与电极反应）。②碳纳米管内甲醇的选择性高于管外的原因可能是_________。19.艾曲波帕（K）是可以口服给药的治疗血小板减少症的药物，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）。回答下列问题：(1)化合物A的名称是_________。上述合成路线，B→C的目的是_________。(2)化合物C的含氧官能团名称是硝基、_____