安徽省合肥市2025届高三下学期第二次教学质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省合肥市2025届高三下学期第二次教学质量检测试题一、单选题1．下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是A．甲苯硝化—生产火药B．煤的气化—获得苯及其同系物C．橡胶硫化—提高橡胶的强度和韧性D．硬水软化—提高肥皂的洗涤效果【答案】B【解析】甲苯硝化是指甲苯在浓硫酸催化作用下与浓HNO3反应得到的产物2，4，6-三硝基甲苯（俗称TNT）的过程，TNT是炸药的主要成分，A能达到目的；煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2的过程，无苯及其同系物产生，B不能达到目的；橡胶硫化‌是通过化学或物理方法使橡胶分子之间形成交联网络，从而提升橡胶的弹性、强度和耐久性的过程，C能达到目的；硬水软化就是将硬水中的钙、镁等可溶性盐除去的过程，能减少用水器具上结水垢、提高肥皂和清洁剂的洗涤效率等效果，D能达到目的。故选2．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A．CHCl3和CClB．蚕丝和人造丝：灼烧C．乙醇和乙酸：红外光谱D．FeOH3胶体和【答案】A【解析】CHCl3和CCl4均为无色液体，难溶于水，且密度都比水大，A错误；蚕丝含蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛气味，B正确；红外光谱可以检测有机物的官能团，乙醇、乙酸的官能团不同，故可鉴别，C正确；胶体有丁达尔效应，溶液没有，D正确。故选3．下列劳动场景与所述的化学知识相关联的是A．用84消毒液清洗衣物色素：次氯酸见光易分解B．用苯酚水溶液进行环境消毒：苯酚具有弱酸性C．用乙二醇生产汽车防冻液：乙二醇具有可燃性D．用硅酸钠溶液浸泡木材防火：硅酸钠具有耐高温的特性【答案】D【解析】用84消毒液清洗衣物色素，是因为次氯酸具有强氧化性，A无关联；苯酚的消毒作用主要源于其能使蛋白质变性，破坏微生物结构，而非弱酸性，B无关联；乙二醇的防冻作用源于其高沸点和低冰点，与水的混合液能降低凝固点，与其可燃性无关，C无关联；硅酸钠溶液浸泡木材后，高温下会形成二氧化硅骨架结构，隔绝氧气，从而防火。D关联正确。故选D。4．聚氮化硫SNx是一种人工合成的聚合物，以S4NA．SNxB．S4N4C．反应①中S4D．23gS2N2和SNx【答案】C【解析】SNx中不含C元素，不属于有机高分子，A错误；同素异形体为同种元素形成的不同单质，S4N4和S2N2均为化合物，B错误；电负性N>S，S4N4中N显负价，S显正价，反应①产物中有N2和Ag2S，N元素化合价升高，S元素化合价降低，故此反应中S4N4既是氧化剂又是还原剂，C正确；S2N2和5．辣椒素是一种香草酰胺衍生物，其结构简式如下图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是A．含有4种官能团B．1mol辣椒素最多能与1C．存在顺反异构体D．易溶于油脂、难溶于水【答案】B【解析】辣椒素分子中含（酚）羟基、醚键、酰胺基、碳碳双键4种官能团，A正确；辣椒素中的（酚）羟基和酰胺基都能与NaOH溶液反应，1mol辣椒素最多能与2molNaOH溶液反应，B错误；辣椒素的碳碳双键两端碳原子连接的原子和原子团不同，辣椒素分子存在顺反异构体，和，C正确；辣椒素难溶于水，但易溶于乙酸乙酯、甲醇、乙醇等有机溶剂‌，D正确。故选B。阅读以下材料，完成下列小题海洋是一个巨大的资源库，利用海洋资源可制出重要的化工原料[如Na2CO3、KIO3、NH2Cl、N2H4、Cl2、Br2、I2等]、镁合金、氮肥[如NH4Cl、CO6．下列有关离子方程式的书写正确的是A．电解饱和食盐水制Cl2：B．检验加碘食盐中含有的KIO3：C．用碳酸钠溶液吸收溴生成BrO3-D．制镁时用熟石灰沉淀海水中Mg2+：7．下列有关物质结构或性质的说法，错误的是A．键角：IOB．熔点：NHC．CONH22D．结合OH-能力：【答案】6.C7.D【解析】6.电解饱和食盐水，反应物是NaCl和H2O，离子反应方程式为2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-，A错误；检验加碘食盐中KIO3，是在酸性条件下I-与IO37.IO3-中I的价层电子对数为3+7+1-3×22=4，有一对孤电子对，IO3-空间构型为三角锥形，键角约为107°；CO32-中C的价层电子对数为3+4+2-3×22=3，无孤电子对，CO32-空间构型为平面三角形，键角为120°，键角IO3-<CO32-，A正确；NH4Cl是离子晶体，NH2Cl是分子晶体，一般离子键作用力强，分子间作用力弱，熔点NH4Cl>NH2Cl8．某含Cr催化剂(-Ph为苯基)可用于CO2A．电负性：PB．基态Cr原子的价电子排布式为4C．1 molBPh4D．该催化剂中B和P均采取sp3【答案】D【解析】同周期从左往右，元素的电负性增大，同主族从上向下，元素的电负性减小，故电负性：P<N<O，A错误；Cr位于第四周期第VIB族，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，B错误；1mol含有的σ键个数为12mol×4=48mol，C错误；B和P均形成了4个共价键，故B和P均采取sp3杂化，D正确。故选D。9．为探究阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原ReO4-生成ReO2还原效率的影响，在pHA．该条件下，对还原效率的影响程度：ClB．实验①中NO3-与C．0∼240 min内，HCOOH还原ReO4-的反应速率：①D．实验③中0∼60 min内用ReO【答案】A【解析】由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使HCOOH还原ReO4-的效率降低，即经过相同的时间，所剩ReO4-的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以该条件下，对还原效率的影响程度：NO3->SO42->Cl-，A错误；实验①中NO3-的加入，使HCOOH还原ReO4-的效率降低程度最大，可能是在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，与HCOOH发生氧化还原反应从而降低了HCOOH还原ReO4-的效率，B正确；由图像可知，0∼240 min内ReO4-的浓度量：①<②<③，根据v=ΔcΔt10．由下列实验事实得出的结论错误的是选项实验事实结论A在20℃和40℃时，测得0.1mol⋅L-1CH3温度升高，水的电离程度增大B取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入少量稀硝酸，溶液变红菠菜中含有铁元素C加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应D向少量0.1mol⋅L-1NaCl溶液中滴入几滴0.1KA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】在20℃和40℃时，测得0.1mol⋅L-1CH3COONa溶液的pH分别是8.97和8.49，其他条件相同，升高温度，CH3COONa的水解程度增大，溶液碱性增强，但事实上溶液的pH降低，c(H+)增大，说明在此条件下温度升高，更有利于水的电离，A正确；取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入少量稀硝酸，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+，B正确；加热聚氯乙烯薄膜碎片，产生了能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的HCl气体，不能说明加聚反应可逆，C错误；向少量0.1mol⋅L-1NaCl溶液中滴入几滴0.1 mol⋅11．生物电化学系统可降解废水中的苯酚盐同时回收NH4+，工作一段时间后脱盐室中溶液浓度降低，装置如图所示，其中a、b均为惰性电极，M、N为离子交换膜，A．b电极为负极B．气体Q中含有NHC．工作一段时间后，a电极区溶液质量减小D．a电极反应：【答案】B【解析】由图示原电池可知，a电极上苯酚盐被氧化生CO2，则a电极为负极，b电极为正极，A错误；b电极是正极，NH4+向正极移动，正极电极反应为O2+4e-+4NH4+=4NH3+2H2O，则右侧气体Q中含有NH3，B正确；转移1mol电子时，有1molCl-(35.5g)迁移到负极区，苯酚盐中碳元素化合价为-23，则转移1mol电子时生成的CO2少于0.25mol(11g)，则工作一段时间后，a电极区溶液质量增大，C错误；苯酚盐中碳元素化合价为-23，a电极上苯酚盐被氧化生成CO2，12．环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示、组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是A．环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子B．超分子X和超分子Y互为同分异构体C．超分子组装过程的活化能：①>②D．相同温度下超分子组装的平衡常数：①<②【答案】C【解析】超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，则环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，A正确；环六糊精的空腔结构不对称，可能导致客体分子以不同方式嵌入（如不同取向或位置），形成两种不同的超分子X和Y，两者结构不同，但分子式相同，互为同分异构体，B正确；由图b可知，较短时间内，组装生成的超分子X浓度大于超分子Y，说明超分子组装过程更容易生成超分子X，则超分子组装过程的活化能：①＜②，C错误；由图b可知，相同温度下达到平衡时超分子X的浓度小于超分子Y的浓度，即超分子组装过程向生成超分子X方向的反应程度较小，因此相同温度下超分子组装的平衡常数；①＜②，D正确。故选C。13．TiFe合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知TiFe晶胞属于立方晶系，合金的密度为ρgA．TiFeHx晶胞中B．TiFe晶胞中Fe原子的配位数为8C．降压或升温有利于TiFeHxD．TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距离为52【答案】D【解析】由TiFeHx晶胞图可知，2个Ti位于体内，Fe位于面上，H位于顶点和棱上，晶胞中含Ti个数为2，含Fe个数为4×12=2，含H个数为8×18+4×14=2，其化学式为TiFeH，则x=1，A正确；由TiFe晶胞图可知，Ti原子配位数为8，由化学式TiFe可知，Ti、Fe原子个数比为1∶1，则Fe原子的配位数也为8，B正确；TiFe合金吸氢过程为气体体积减小的放热过程，则降压或升温，平衡逆向移动，有利于TiFeHx脱氢，C正确；TiFe晶胞中Ti、Fe原子个数均为1，晶胞质量为48+56NAg，设晶胞参数为anm，晶胞体积为a×10-73cm14．NaHCO3水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如下图所示[其中px=-lgcx，x代表H2CO3、H+、OHA．曲线②表示-B．H2CO3电离常数C．pc=3.5时，溶液中：D．pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为2【答案】C【解析】在NaHCO3水溶液中，HCO3-的电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-、HCO3-的水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-、H2O的电离平衡：H2O⇌H++OH-；当pc=1时，由于NaHCO3溶液呈碱性，溶液中cOH->cH+，当pc逐渐增大，NaHCO3溶液浓度逐渐降低，H+和OH-逐渐向中性靠拢，且cH2CO3>cCO32-，结合坐标图，曲线①二、解答题15．废旧磷酸铁锂电池提锂渣的主要成分为磷酸铁(FePO4)已知：①FePO4和AlPO②铁磷溶液的主要成分为FeHPO4回答下列问题：(1)为提高提锂渣的“浸出”率，可采取的措施有(写出一条)。(2)“除杂”时加入适量铁粉可使Al3+形成AlPO4沉淀从溶液中分离，原因是；“滤渣”的主要成分有石墨、AlPO4和((3)“氧化”后生成难溶性的FePO4⋅2H(4)“氧化”终点所得溶液需调节一定pH以使铁、磷元素充分沉淀制备磷酸铁，终点pH对制备磷酸铁过程的影响如下图所示。由图分析，终点pH约为最适宜，若大于该pH，会导致。(5)“滤液”中可循环使用的物质主要是(填化学式)。(6)“煅烧”时葡萄糖的作用是。【答案】(1)将提锂渣磨成粉末(或适当升温等，合理即可)(2)Fe与H+反应，使H2PO4-转化为PO(3)2(4)2.5(或2-2.5之间)Fe3+生成Fe(5)H2(6)作还原剂【解析】提锂渣[主要成分为FePO4，还有石墨粉、铝和铜的氧化物等]中加入稀硫酸、磷酸将固体溶解，加入铁粉可降低溶液酸度，使得Al3+形成AlPO4沉淀从溶液中分离，铁磷溶液的主要成分FeHPO4被过氧化氢氧化后生成FePO（1）为提高提锂渣的“浸出”率，可采取将提锂渣磨成粉末(或适当升温等)的措施；（2）“除杂”时加入适量铁粉，Fe与H+反应，使H2PO4-转化为PO43-，从而使AlPO4沉淀；（3）FeHPO4在H2O2作用下被氧化为（4）由图像可知，终点pH约为2.5时，Fe、P元素沉淀率都比较高，且基本达到最大；若大于该pH，会导致Fe3+生成Fe（5）滤液中剩余的硫酸可循环使用；（6）“煅烧”时葡萄糖中的C元素起还原性作用，将硫酸铁中的铁元素还原为+2价，实现正极材料的再生。16．高氯酸铵NH4步骤一：电解饱和的NaClO3溶液，得到NaClO步骤二：向电解后的溶液中加入一定量盐酸和H2O2步骤三：90℃下，将步骤二中得到的NaClO4溶液和NH4Cl步骤四：将步骤三中得到的NH4ClO4已知：从溶液中析出高氯酸铵的颗粒大小与其溶液浓度有关，浓度越低，得到的颗粒越小。回答下列问题：(1)“步骤一”中电解时ClO4-在(2)“步骤二”除去剩余NaClO3的另一种方案为：在电解后的溶液中加入氨水和FeCl2⋅4H2O，将NaClO3转化为NaCl，该反应的离子方程式为(3)“步骤三”中，已知相关物质溶解度随温度变化的曲线如下图：①“趁热过滤”得到的物质是(填化学符号)；“一系列操作”是(填标号)。A．蒸发结晶B．冷却结晶、过滤C．蒸馏②下图中，进行该“一系列操作”需用到的仪器有(填名称)。(4)“步骤四”中，将NH4ClO4晶体溶解在乙醇中的目的是。由该步骤推知，NH4ClO4在异辛烷中溶解度乙醇(填【答案】(1)阳(2)ClO3-+6Fe(3)NaClB(4)降低NH4ClO4所形成的溶液浓度，使得NH【解析】（1）“步骤一”中，电解饱和的NaClO3溶液，得到NaClO4，Cl的化合价升高，故（2）“步骤二”除去剩余NaClO3的另一种方案为：在电解后的溶液中加入氨水和FeCl2⋅4H2O，将NaClO3转化为NaCl，该反应的离子方程式为ClO（3）①由图可知，高温时NaCl的溶解度最小；所以“趁热过滤”得到的物质是NaCl，“一系列操作”是冷却结晶、过滤，故选B；②“一系冽操作”是冷却结晶，过滤，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，给出的有烧杯和漏斗，（4）“步骤四”中，将NH4ClO4晶体溶解在乙醇中的目的是降低NH4ClO4所形成的溶液的浓度，使17．低碳烃在催化剂表面对NOx具有较好的还原作用，CH4由于储量丰富、廉价易得而成为最有前景的选择性脱硝还原剂。已知CH4I．CH4g+4Ⅱ．CH4g(1)CH4g+2NO2(2)恒温下，欲提高NO2的平衡转化率可采用的条件有(写出两点)(3)某温度下，向恒容密闭容器中按nCH4:nNO2=1:2充入混合气，发生反应I和Ⅱ，初始压强为120kPa，达平衡时①平衡时水的分压pH2O②该温度下反应Ⅱ的分压平衡常数Kp=(保留2位小数(4)为研究废气中少量SO2对CH4还原NO的催化剂CoMOR活性和选择性的影响，某实验小组将CH4和NO混合气体以一定流速通过催化剂发生反应Ⅱ，测得不同温度下CH4和NO的转化率如图所示(①550℃时，与不含SO2相比，含有SO2会导致混合气反应时NO的转化率降低，CH4②研究发现，SO2对催化剂造成影响的原因是SO2吸附催化活性中心，改变了催化活性物质的种类。结构检测表明反应前催化剂CoMOR上有明显的Co-O-Co2+活性物种峰，而在含SO2的体系中反应后催化剂上Co-O-Co2+峰值明显降低，并在-550℃时出现了新的CoO物种峰，则CH4还原NO反应的催化活性中心为(【答案】(1)-867(2)减小压强、分离H2Og(或通入更多(3)161.56(4)SO2使催化剂催化CH4还原NO的选择性降低Co-O-Co2+【解析】（1）12(I+Ⅱ)得，CH4g（2）CH4g+2NO2g⇌N2g+CO2（3）某温度下，向恒容密闭容器中按充入nCH4:nNO2=1:2混合气，设nCH4=1mol，nNO2=2mol，发生反应I和Ⅱ，初始压强为120kPa，达平衡时CH4的转化率为20%，n余CH4=(1-20%)mol=0.8mol，则由C守恒可得nCO2=1mol×①平衡时水的分压pH②该温度下反应Ⅱ的分压平衡常数K[nN2（4）①由于SO2使催化剂催化CH4还原NO的选择性降低，550℃时，含有SO2时混合气反应NO的转化率降低，CH4的转化率升高；②反应前催化剂上有明显的Co-O-Co2+活性物种峰，含SO218．偶氮染料是一种重要的合成染料，一种偶氮染料G的合成路线如下。回答下列问题：(1)A的名称为。(2)B的结构简式为，B生成C的反应类型为。(3)C转化成D的过程中有CO2和另一种气体产生，该过程的化学反应方程式为