安徽省十校联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省十校联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。5.可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Ca-40Ga-70一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是A.和转化“液态阳光”过程中同时吸收能量B.煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光”C.“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D.“液态阳光”行动的实施有利于实现“碳中和”2.下列各项叙述正确的是A.基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种B.电子式：C.若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理D.原子的电子排布由能释放能量产生发射光谱3.高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是劳动项目化学知识A烹饪活动：向煮沸的豆浆中加入卤水制作豆腐电解质溶液使胶体聚沉B烘焙活动：碳酸氢钠与柠檬酸的混合物用作复合膨松剂能与酸反应产生气体C家务活动：擦干已洗净铁锅表面水，以防生锈铁与水蒸气反应生成D学农活动：施肥时，应将铵态氮肥及时埋在土中避免日晒铵盐受热易分解A.A B.B C.C D.D4.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A.(浓)B.C.D.(浓)5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.密闭容器中与的混合气体中氮原子数为B.电解的溶液，转移的电子数最多为C.的溶液中，和离子数之和为D.常温下，的溶液中由水电离出的数目为6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.用溶液将锅炉水垢中的转化为B.工业合成氨时，一般采用的高温条件C.配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度D.向溶液中滴加溶液后溶液由橙色逐渐变为黄色7.、为第三周期元素，的最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是A.简单离子半径：B.元素的原子序数：C.同周期元素形成的单质中的氧化性最强D.同周期最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强8.常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是化学式或A.等浓度的和的混合溶液中：B.等物质量浓度的、、溶液中大小顺序：C.向溶液中通入少量的反应：D.相同时三种溶液物质的量浓度大小顺序：9.还原反应历程的能量变化如图所示。已知正反应的速率方程为(为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是A.总反应由2个基元反应组成B.选择催化剂的目的主要是降低反应②的活化能C其他条件不变时，升高温度使速率常数增大D.10.下列各图所示装置能达到实验目的的是A.比较与的B.制备少量C.用试纸测定盐酸的D.探究温度对化学平衡移动的影响A.A B.B C.C D.D11.MnO2-CeO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应方程为：，其机理如图所示。下列说法正确的是A.该反应B.该反应的平衡常数C.步骤I可描述为吸附到表面与表面吸附氧反应生成和，烟气中的和反应生成和D.每消耗，该反应中转移电子的数目约为12.已知由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用()表示，最稳定单质的摩尔生成焓为0，有关物质的如图1所示。图2为利用肼()—空气燃料电池电解溶液的示意图。下列说法正确的是A.依据图1所给数据，可求得的燃烧热B.图2中电池负极反应式：C.图2中离子交换膜为阳离子交换膜D.一段时间后，图2中右池电解质溶液的变小13.甲烷还原二氧化碳是实现“双碳”目标的有效途径之一，常压、催化剂作用下，按照和的物质的量之比投料。有关反应如下：某一时段内，和的转化率随温度变化如下图所示。已知：的转化效率下列分析不正确的是A.根据反应Ⅰ、Ⅱ，低压高温有利于提高的平衡转化率B.时，转化的R值为C.由升高到，含氢产物中水的占比增大D.由升高到，的转化效率逐渐增大14.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。(起始)已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合下列说法不正确的是A.B.初始状态、，无沉淀生成C.初始状态、，平衡后溶液中存在D.初始状态、，发生反应：二、非选择题(本小题共4小题，共58分)15.锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题：I.(磷酸铁锂)、(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。（1）元素在周期表中的位置是_______，基态原子价电子排布式为_______，基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。（2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填标号)。A.B.C.（3）从原子结构的角度分析比稳定的原因：_______。II.一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的、溶解在(亚硫酰氯)中形成的溶液。（4）该电池总反应为，则负极反应为_______。（5）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______；将与混合加热，可得到无水，相关的化学反应方程式为_______。16.某学生用溶液测定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A.用蒸馏水洗净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞D.另取锥形瓶，再重复操作次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度请回答下列问题：（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：_______。_______→_______→F→_______→_______→_______→D。（2）操作F中应该选择下图中滴定管_______(填标号)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。A.碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时，仰视读数（5）氧化还原滴定实验原理与酸碱中和滴定类似。可通过如下实验来测定血钙的含量：①将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定。③终点时用去的溶液。用滴定的离子方程式为_______；判断滴定终点的方法是_______；计算得血液中含钙离子的浓度为_______。17.作为第三代半导体材料，具有耐高温、高压等特性。某工厂利用炼锌矿渣［主要含铁酸镓、铁酸锌、］为原料，经一系列流程可得两种盐溶液并制得氮化镓()，部分工艺流程如下：已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②某温度下，离子物质的量浓度与的关系如图所示。当离子浓度时，可认为已除尽。请回答下列问题：（1）为了提高浸出速率，可采用的操作是_______(任写一条)。（2）矿渣经“浸出”后所得浸出液含有、、等离子，则浸出过程中发生反应的离子方程式为_______。（3）处理浸出液时，要将溶液的调节至，目的是_______。该温度下约为_______。（4）已知金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)如下。金属离子萃取率0990由数据可知，酸浸液直接萃取效果不好。应先加入某固体，充分反应，过滤后再进行萃取。固体最好选用_______(填标号)。A.B.C.（5）“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为_______(填离子符号)。（6）“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为_______。（7）如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。当电路中转移电子时，电池中液体质量减轻_______。18.水煤气反应、水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。请回答下列问题：I．水煤气反应：（1）一定温度下，若在恒容密闭容器中发生水煤气反应，一定可以判断反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．容器内气体密度不再改变B．容器内C．单位时间内，断开的数目和断开的数目相同（2）工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_______。Ⅱ．水煤气变换反应：该反应分两步完成：（3）_______。（4）恒定总压和水碳比【】投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压总压×该成分的物质的量分数)如下表：条件10.400.400条件20.420.360.02①在条件1下，水煤气变换反应的压强平衡常数_______。②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应