安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷（A卷）（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高一上学期11月期中考试试卷（A卷）(试卷满分：100分考试用时：75分钟)考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量；H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是A.我国古代著名的四大发明过程中，都伴随着化学变化B.1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步C.法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展D.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把元素及其化合物纳入一个体系【答案】A【解析】A．四大发明中的指南针（物理磁石加工）和印刷术（物理雕刻排版）未产生新物质，属于物理变化，因此A错误；B．我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步，B正确；C．法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展，C正确；D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把元素及其化合物纳入一个体系，D正确；答案选A。2.中国古代文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是A.烧制陶瓷 B.冶炼金属 C.桃核雕刻 D.酿造酒类【答案】C【解析】A．烧制陶瓷需要高温下黏土发生化学变化生成硅酸盐，属于化学变化，A不符合题意；B．冶炼金属通过还原反应从矿石中提取金属单质，生成新物质，属于化学变化，B不符合题意；C．桃核雕刻仅改变形状，未生成新物质，属于物理变化，C符合题意；D．酿造酒类通过发酵生成乙醇等新物质，属于化学变化，D不符合题意；故选C。3.化学的发展将为人类社会的可持续发展做出更大的贡献，下列对化学的认识正确的是A.化学只能认识分子，但不能创造分子B.现代化学更重视实验，理论已经没有意义C.化学家可操控分子组装分子材料和机器D.化学发展造成了环境污染，环境治理越来越难【答案】C【解析】A．化学不仅能认识分子，还能通过化学反应创造新分子（如合成材料、药物等），A错误；B．现代化学中实验与理论并重，理论指导实验并推动学科发展（如量子化学、计算化学），B错误；C．化学家通过分子自组装等技术可操控分子，制造分子材料和分子机器（如纳米材料、分子马达），C正确；D．化学虽曾导致污染，但同时也为环境治理提供解决方案（如催化降解污染物、绿色化学技术），D错误；故选C。4.下列实验操作错误的是A.过滤时，必须将玻璃棒紧靠三层滤纸处B.要小心将鼻子凑近瓶口，闻氯气气味C.要戴护目镜才能近距离观察钠和水反应现象D.将切开后多余的稍大块钠放回原瓶【答案】B【解析】A．过滤操作中，玻璃棒应紧靠三层滤纸一侧，避免滤纸破损，A正确；B．氯气有毒，直接凑近闻有毒气体的气味会危害健康，必须通过扇闻法，B错误；C．钠与水反应剧烈，戴护目镜可防止飞溅物伤害眼睛，符合安全要求，C正确；D．钠的化学性质活泼，将切开后多余的稍大块钠放回原瓶，可防止变质和危险的发生，D正确；故答案选B。5.分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是选项混合物化合物非电解质电解质ANaOHB冰水混合物溶液C氢氧化铁胶体漂白粉酒精次氯酸钠D盐酸CaO蔗糖熔融NaClA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；A．Na2CO3·10H2O是纯净物（含结晶水），混合物错误；NaOH是化合物，正确；CaCO3是电解质，非电解质错误；H2SO4是电解质，正确。A错误。B．冰水混合物是纯净物，混合物错误；K2O2是化合物，正确；CO2是非电解质，正确；KNO3溶液是混合物，电解质错误。B错误。C．氢氧化铁胶体是混合物，正确；漂白粉是混合物，化合物错误；酒精是非电解质，正确；次氯酸钠是电解质，正确。C错误。D．盐酸是混合物，正确；CaO是化合物，正确；蔗糖是非电解质，正确；NaCl是电解质，正确。D正确。故选D。6.下列关于钠及其化合物的性质与用途说法能够对应的是A.钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯B.氯化钠易溶于水，可用作食品防腐剂C.碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙面包D.碳酸钠能与酸反应，可用于去除油污【答案】C【解析】A．钠用于高压钠灯是因为其发出的黄光穿透力强，与还原性无关，A错误；B．氯化钠作防腐剂是因渗透压抑制微生物，而非易溶于水，B错误；C．碳酸氢钠受热分解产生CO2使面包蓬松，性质与用途对应正确，C正确；D．碳酸钠去油污因溶液呈碱性水解油脂，而非与酸反应，D错误；故选C。7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将HCl气体通入澄清石灰水中：B.向硫酸中滴加少量氢氧化钡溶液：C.向饱和碳酸氢钠溶液中滴加氯水：D.将一小块钠投入硝酸银溶液中：【答案】A【解析】A．将HCl气体通入澄清石灰水中，反应生成水和可溶的CaCl2。澄清石灰水中的Ca(OH)2完全离解为Ca2+和OH-，H+与OH-中和生成H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，A正确；B．向硫酸中滴加少量Ba(OH)2溶液，反应生成BaSO4沉淀和水。正确的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．向饱和NaHCO3溶液中滴加氯水，Cl2溶于水生成H+、Cl-和HClO，其中H+与反应生成CO2，而HClO的酸性弱于H2CO3，故无法直接与反应，正确离子方程式为，C错误；D．钠投入硝酸银溶液中，钠先与水剧烈反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Ag+反应，而非直接置换Ag+，正确离子方程式为，D错误；故选A。8.实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是A．取用少量氯水B．吸收氯气，防止污染C．验证过氧化钠与水反应放热D．制备少量的氯气A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．取用少量液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，若伸入试管内壁，会污染试剂，A错误；B．饱和食盐水不能吸收氯气（氯气在饱和食盐水中溶解度很小），且装置中长颈漏斗未液封，会导致氯气泄漏，应使用

NaOH溶液吸收，B错误；C．过氧化钠与水反应放热，使脱脂棉的温度达到其着火点，脱脂棉燃烧，可验证反应放热，操作正确，C正确；D．用和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为，需要加热，图中所示的装置中没有加热装置错误，D错误；故答案选C。9.锡是传统的“五金”之一，可制造焊接材料以及各种合金。人类使用锡的历史至少已有5500年，古代冶锡的反应原理为。下列说法中错误的是A.M是还原产物，二氧化碳是氧化产物B.反应中每消耗3个C，转移8个电子C.氧化锡在反应中得电子，被还原D.反应中氧化产物与还原产物个数比为3：2【答案】A【解析】反应中，由质量守恒可知M为CO，a=2，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价分别升高为+2、+4价，C为还原剂；A．C元素化合价分别升高为+2、+4价，被氧化，得到氧化产物一氧化碳和二氧化碳，故A错误；B．根据化学方程式，消耗3molC可生成2molCO和1molCO2，总转移电子为

mol，故反应中每消耗3个C，转移8个电子，故B正确；C．反应中Sn元素化合价降低，被还原，故C正确；D．氧化产物为一氧化碳和二氧化碳、还原产物为Sn，氧化产物与还原产物个数比为（2+1）：2=3：2，故D正确；故选A。10.胶体的制备实验如图所示，下列有关说法正确的是A.为了加快反应，可用氢氧化钠溶液代替沸水B.化学方程式：C.制备过程中要用玻璃棒不停搅拌D.得到的氢氧化铁胶体带正电【答案】B【解析】A．若用氢氧化钠溶液代替沸水，会与氢氧化钠溶液直接反应生成沉淀（而非胶体），无法制备胶体，A不符合题意；B．胶体的制备反应为，B符合题意；C．制备过程中搅拌会使胶体粒子碰撞聚沉，形成沉淀，因此不能用玻璃棒搅拌，C不符合题意；D．胶体本身呈电中性，是胶体粒子吸附阳离子带正电，而非胶体整体带电，D不符合题意；故选B。11.某化学兴趣小组设计利用高锰酸钾制备氯气并探究氯气的有关性质(装置如图)下列说法错误的是A.饱和食盐水不仅能除HCl，还能起到润湿氯气作用B.石蕊试纸先变红后褪色，但不能证明氯气有漂白性C.淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氧化性氯气比碘单质强D.通过上述实验现象，可证明氧化性：【答案】D【解析】利用浓盐酸与高锰酸钾固体在常温下反应制备氯气，反应的化学方程式为。用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，同时可润湿氯气，避免后续试纸因氯气干燥而无明显现象，蛇形管内的石蕊试纸是检验氯气与水的反应，生成的HCl使试纸变红，生成的HClO使试纸褪色，体现氯水的酸性和漂白性。淀粉-KI试纸检验氯气的氧化性，将氧化为，使试纸变蓝。溴化钠溶液是检验氯气与溴离子反应生成溴单质。气球用于收集未反应的氯气，避免氯气直接排放到空气中造成污染，起到环保作用。A．饱和食盐水可除去氯气中的HCl，同时能润湿氯气，A正确；B．石蕊试纸先变红（氯气与水反应生成

HCl显酸性）后褪色（生成的

HClO具有漂白性），不能证明氯气本身有漂白性，该描述合理，B正确；C．淀粉-KI试纸变蓝，是因为将氧化为，，说明氧化性氯气比碘单质强，C正确；D．实验中氯气可与反应生成，但未验证能否氧化，无法证明氧化性>，因此不能直接得出氧化性：，D错误；故答案选D。12.某溶液中含有、、、、、、等离子，加入下列物质后，不会使原溶液中的某些离子明显减少的是A.加入烧碱 B.加入锌粉 C.通入 D.通入HCl【答案】D【解析】A．加入烧碱（NaOH）会引入OH⁻，与中和，同时使、生成沉淀，导致、、减少，A不符合题意；B．加入锌粉会与反应置换H2，并可以还原为Fe单质，导致、减少，B不符合题意；C．通入Cl2会氧化I⁻为I2，并氧化为，导致I⁻、减少，C不符合题意；D．通入HCl仅增加H+和Cl⁻浓度，原溶液中无与Cl⁻或H+反应的离子，其他离子在酸性条件下稳定，不会明显减少，D符合题意；故选D。13.现有X、Y、Z三种元素。①X单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。②X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体。③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。下列说法正确的是A.Z单质和铁反应，铁过量时生成B.Y单质和钠反应生成产物阴阳离子个数比一定为1：2C.Z的单质溶于中，所得溶液中存在四种分子D.X的单质只有还原性，反应中只能做还原剂【答案】B【解析】现有X、Y、Z三种元素，①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可知X为H、Z为Cl；②X的单质可与Y的单质化合，生成常温下为液体的，推测为水，则X为H、Y为O；③Z的单质溶于水中，所得溶液具有漂白性，则Z为Cl，氯气和水生成漂白性次氯酸。A．氯气和铁反应，只能生成氯化铁，A错误；B．氧气和钠反应生成氧化钠或过氧化钠，其中阴阳离子个数比均为1：2，B正确；C．氯气溶于水发生反应，溶液中存在氯气分子、水分子、次氯酸分子三种分子，C错误；D．钠和氢气反应可生成NaH，该反应中氢气氧化剂，D错误；故选B。14.稳定性差，易爆炸。可采用以下方法制取其水溶液，或制成较稳定的保存(温度高于60℃时，易分解成和NaCl)。下列有关说法不正确的是A.稳定性差，不能用作自来水的消毒剂B.途径②的方程式为C.步骤通入氮气，是为了稀释，防止爆炸D.步骤要采用低温加热、减压蒸发方式进行【答案】A【解析】酸性条件下，用二氧化硫还原氯酸钠得到ClO2，ClO2和氢氧化钠在常温下发生反应生成NaClO2和NaClO3，分离出NaClO2晶体后的母液循环到步骤Ⅰ中循环使用。A．ClO2具有强氧化性，能用作自来水的消毒剂，A错误；B．途径②反应是ClO2和氢氧化钠在常温下发生歧化反应生成NaClO2和NaClO3，方程式为，B正确；C．ClO2稳定性差，步骤Ⅰ通入氮气，是为了稀释ClO2，防止爆炸，C正确；D．ClO2和氢氧化钠溶液反应生成亚氯酸钠和氯酸钠，结晶得到NaClO2，因为高于60℃时NaClO2会分解，所以步骤Ⅲ要采用低温加热、减压蒸发方式进行，D正确；故答案选A。二、非选择题：共4道题，共58分。15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。回答下列问题：（1）图中给出各种物质，其中属于非电解质的有___________(填化学式，下同)，属于碱的有___________。（2）图中俗称“纯碱”的是___________(填化学式)，从物质类别看，纯碱属于___________(填“碱”“盐”或“混合物”)类，写出纯碱与过量的稀盐酸反应的离子方程式___________。（3）写出图中电解氯化钠水溶液反应的离子方程式___________，氧化产物为___________。（4）图中能表示漂白粉有效成分的是___________(填化学式)，漂白粉在生活中常见的用途有___________。（5）图中涉及的转化关系属于氧化还原反应的有___________(填“4”“5”或“6”)步。【答案】（1）（2）盐（3）（4）消毒、漂白（5）4【解析】【小问1】其中为单质，既不是电解质也不是非电解质；是电解质；是非电解质；属于碱的有：；【小问2】“纯碱”的是碳酸钠，化学式为：；从物质类别看，纯碱属于盐；纯碱与过量的稀盐酸反应的离子方程式：；【小问3】电解氯化钠水溶液反应的离子方程式：；氧化产物为：；【小问4】能表示漂白粉有效成分的是；漂白粉在生活中常见的用途有：消毒、漂白（如漂白织物、处理生活用水等）；【小问5】涉及的转化关系属于氧化还原反应的有：、、、，共4步。16.高铁酸钾处理水资源时不仅能杀菌消毒，也能达到净水的目的，其原理如图所示：（1）中铁元素的化合价为___________，在杀菌过程中体现___________(填“氧化”或“还原”)性。（2）高铁酸钾能净水，原因是其还原产物铁离子在水中易形成胶体，胶体可以做净水剂是因为它具有___________性。可通过___________鉴别胶体和溶液。胶体粒子的直径为___________(填标号)。A．B．C．D．（3）下列可得到氢氧化铁胶体的有___________(填字母)。A．将氯化铁饱和溶液与氨水小心混合B．向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液C．向硫酸铁溶液中滴加稀氢氧化钠溶液（4）工业制备是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。请写出制备的化学反应方程式___________，氧化性：___________(填“>”或“<”)。【答案】（1）+6氧化（2）吸附丁达尔效应B（3）B（4）>【解析】【小问1】中氧元素为-2价，钾元素为+1价，根据正负化合价代数和为0知，铁元素的化合价为+6价，有强氧化性，在杀菌过程中体现氧化性。【小问2】高铁酸钾能净水，原因是其还原产物铁离子在水中易形成胶体，胶体可以做净水剂是因为它具有吸附性，可通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，胶体粒子直径在1-100nm，即：，选B。【小问3】向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，继续加热，至液体变为红褐色，得到氢氧化铁胶体，选B。【小问4】工业制备是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到，化学反应方程式，氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物的氧化性。17.钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）钠通常保存在___________中，钠着火时，可以用___________扑灭。（2）NaH中氢元素的化合价为___________，NaH遇水能够快速反应生成氢气和___________。（3）过氧化钠是常用的供氧剂。选用如图所示装置及药品制取。某化学兴趣小组设计了如图的实验装置，探究过氧化钠与二氧化碳的反应。①盛放稀盐酸的仪器名称为___________，检验有氧气生成的操作为___________。②B中溶质的化学式为___________；写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式___________。（4）生活中经常用到和。下列能够鉴别和粉末的是___________(填字母)。A.取粉末加盐酸，产生的气体通过澄清石灰水B.加热，将产生的气体通入澄清石灰水C.溶解后，加入足量的氢氧化钙溶液D.溶解后，分别取过量溶液滴加几滴盐酸【答案】（1）煤油（或石蜡油）干燥的沙土（2）−1价（3）分液漏斗将带火星的木条伸入E装置的试管中，若木条复燃，证明有氧气生成（4）BD【解析】【小问1】钠性质活泼，易与水、氧气反应，保存在煤油（或石蜡油）中可隔绝空气与水；钠燃烧生成的能与水、反应，故不能用水或泡沫灭火器，需用沙土隔绝空气灭火；【小问2】NaH中Na为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氢元素为-1价；与水反应的方程式为，产物为；【小问3】盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，故答案为：将带火星的木条伸入E装置的试管中，若木条复燃，证明有氧气生成；HCl易挥发，中混有的HCl与溶液反应：，同时在中溶解度小，故B中溶质为；过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：【小问4】A：两者与盐酸反应均生成，通入澄清石灰水均变浑浊，无法鉴别；B：受热分解生成（使澄清石灰水变浑浊），受热不分解，可鉴别；C：两者与氢氧化钙反应均生成白色沉淀（），无法鉴别；D：过量溶液中滴加少量盐酸，先反应生成（无气体），直接生成气体，可鉴别；故能够鉴别和粉末的是：BD。18.氯及其化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）下列可用于自来水消毒的试剂有___________(填标号)。A B.NaCl C.