安徽省宿州市皖北十三校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省宿州市皖北十三校联考2025-2026学年高二上学期11月期中试题一、单选题1．化学科学的发展在增强国力、增进民生福祉中有重要作用。下列说法正确的是A．利用纳米铁粉较强的物理吸附性，可以快速地去除被污染水体中的重金属离子B．对CO中毒的病人给予高压氧舱治疗，该方法利用了平衡移动的原理C．“穿上电动机械腿，助力行走不是梦”，行走时电池将电能转化为化学能D．“天宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用的太阳能电池板主要成分是SiO【答案】B2．下列说法错误的是A．图①装置可实现实验室快速制备氨气B．图②装置可验证该反应为放热反应C．图③定容操作中仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏小D．图④简易量热计装置中可以使用铜质搅拌器A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D3．在2AA．υB=0.3 C．υD=2.0 【答案】A4．下列说法中正确的是A．石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以金刚石更稳定B．测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应C．N2g+3H2g⇌2NH3D．反应3Cs【答案】D5．在下列生产、生活中，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．为增强新制氯水的漂白能力，常向其中加入适量碳酸钙固体D．夏天将冰镇碳酸饮料倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量气泡【答案】B阅读材料，碳是生命体系中的核心元素，也是工业生产中的重要原料，可作为燃料提供能量，也可作为还原剂参与诸多反应。如工业上利用BaCO3、焦炭和H①BaCO3②BaOs③COg完成下列问题。6．下列说法正确的是A．碳化钡的电子式为B．恒温缩小容器容积，反应③平衡常数变大C．1molBaO与足量的碳反应可以生成标准状况下22.4LCOD．及时分离出CH37．已知上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．体系平衡后，向容器中充入惰性气体，反应③平衡正向移动B．当H2和COC．若只发生反应①，气体相对分子质量保持不变说明反应达到平衡D．体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO浓度比原平衡时大【答案】6．D7．B8．合成氨是人类历史上首次实现规模化“从空气制面包”的关键技术，其核心意义在于解决了全球粮食安全的基础——氮肥来源问题，生产流程示意图如下。下列有关合成氨说法正确的是A．净化去除原料气中CO等杂质气体，可以防止催化剂中毒B．合成氨温度控制在400∼500℃是因为该反应高温下自发C．当3υD．压缩机加压时压强越大越好，无需考虑对设备和动力的要求【答案】A9．一定温度下，在2 L密闭容器中通入3 mol SO2和3 mol NOA．c点时，NO2的平衡转化率为B．逆反应速率：b<aC．t1时刻，可能向容器中充入了一定量的D．0∼t【答案】A10．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A在一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入一定量的I2和H加压后颜色比原平衡深说明平衡H2B向盛有5 ml 0.005 mol溶液颜色变浅平衡FeCl3C取两支试管，各加入2 ml 放入热水的试管中先变浑浊其他条件一定时，温度越高反应速率越快D向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 ml 气体颜色变浅对于反应前后气体总体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向移动A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C11．2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOF)的开发者，MOF可用于捕获工业废气中的二氧化碳。已知：I．CO2gII．CO2g在一定条件下，将CO2与H2混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，不同温度下A．反应I：反应物的总能量比生成物总能量高B．反应II活化能：EC．320℃后CO2D．其他条件不变，增大压强将降低H2【答案】C12．在1373 K、524kPa反应条件下，对于nNH3:nAr分别为4:1、1:1、1:4的NHA．曲线a中，反应到3s时，NH3分压为B．曲线b中υB(逆)>υCC．曲线c表示nNH3:nArD．曲线c中υ【答案】A13．实现“碳达峰”、“碳中和”，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其反应为CO2A．由图可知，交点a表示反应一定处于平衡状态B．由图可知，该反应为吸热反应C．由图可知，反应在n点可能达到了平衡状态D．由图可知，反应过程中υ逆>υA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C14．下图为常温下碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)的合成反应机理(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，已知A．合成碳酸二甲酯的热化学方程式为：2CH3B．该反应进程中决速步骤的方程式为：CHC．第三步基元反应中有极性键的断裂和生成，是吸热过程D．催化剂通过吸附反应物降低反应活化能的方式提高反应速率和碳酸二甲酯的平衡产率【答案】B二、填空题15．某项目式学习小组对教材中的乙醇性质实验进行改进，以使实验现象可视化、产品处理绿色化。项目活动I：该小组同学设计了如下图所示的实验装置来探究乙醇的性质。(1)实验开始前，将铜丝缠绕成螺旋状再放入装置的原因是：。(2)装置气密性检查，写出相关操作：先推动活塞排尽注射器B中空气，插入橡胶塞，接着将充满空气的注射器A插入橡胶塞，。(3)实验开始时，用酒精灯对准铜丝所在位置加热，缓慢推动注射器A活塞注入干燥空气，可以观察到铜丝红黑交替变化的现象，一段时间后观察到硫酸铜粉末变蓝，请用化学方程式解释硫酸铜粉末变蓝的原因：、。(4)注射器B中收集的乙醛气体可利用银镜反应加以鉴别，反应方程式2AgNH32OH+ CH3CHO→水浴加热2项目活动II：对银镜进行后续处理的实验改进。(5)已知Fe3++Ag⇌Fe(6)对比利用硝酸溶解银镜，该方案的优点有：(写出一条即可)。【答案】(1)增大铜丝与反应物的接触面积，加快化学反应速率(2)缓慢向左推动注射器A的活塞，若注射器B的活塞同时向左移动，且停止操作时注射器活塞的位置不变，则表明该装置气密性良好(3)2(4)还原性(5)该方案可行。Cl-和Ag+反应生成AgCl沉淀，(6)绿色环保，对环境友好；成本较低；不产生含大量Ag+三、解答题16．碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请回答下列问题：(1)用CO2催化加氢可以制取乙烯：CO2g①该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。②相关化学键的键能如下表所示：化学键C=OH-HC=CC-HH-O键能/(kJ·mol-1)803x764414464表中的x=。③该反应在一定条件下达到平衡，改变条件重新达到平衡时，要使cCO2/cC2Ha．降低温度b．增大CO2的起始浓度c．使用催化剂d(2)将1 mol CO2和3 mol曲线a表示的反应物为，F点时乙烯的产率为(保留两位有效数字)；若在570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是的物质的量分数。(3)工业上用CO2和H①反应2C2H6g②已知1 mol C2H6和CH3OCH3【答案】(1)低温436ad(2)H233%或0.33乙烯或(3)-2101:217．某小组研究外界条件对化学反应速率的影响，实验时以1 mol/L 实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量/mLH1 3mol/L稀H20.2mol/LKMnO4溶液①25V4.03.02.0②252.03.03.02.0③502.03.03.0V(1)本实验可以根据什么现象判断反应的快慢。(2)写出上述实验原理的离子方程式：。请完成此实验设计，其中：V1=，V(3)若实验③中高锰酸钾2.0min恰好反应完全，则以高锰酸钾表示的反应速率为mol⋅(4)根据表中数据，设计实验①、②的目的是。(5)已知在恒温50℃时草酸与高锰酸钾在酸性条件下的反应，cMnO4--反应时间t的变化曲线如图，请解释图中反应速率有一时间段内明显加快的原因；若用实验证明你的解释，可设计实验④为：在实验③的基础上向试管中加入少量固体(【答案】(1)溶液褪色时间(2)2MnO4-(3)0.02(4)探究反应物浓度对反应速率的影响(5)反应生成的锰离子对反应有催化作用18．随着机动车保有量的增加和城市化进程的加快，机动车尾气成为主要的大气污染源，在汽车尾气处理中，使用三元催化剂可以促进尾气中NO和CO反应生成两种无毒的气体：2NO+2CO⇌N2+2CO2。已知该反应的v(1)已知：N2g2Cs2NOg+2结合上述反应，写出碳完全燃烧的热化学方程式。(2)反应2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g的平衡常数表达式为K=