中考化学模拟题（原卷版）

PAGE中考化学试卷一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（）A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中 B．“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具 C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因 D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大2．下列关于物质及变化的认识，正确的是（）A．电子、光子、量子属于化学物质 B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质 C．任何变化都遵循质量守恒定律 D．只有通过化学变化才能获得物质和能量3．如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（）A．反应中丙、丁的化学计量数之比为1：1 B．反应前后各元素的化合价没有改变 C．反应中物质乙发生还原反应 D．反应前后甲、丁的质量比为1：14．下列物质的分类正确的是（）A．复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾 B．合金：黄铜、青铜、氧化铜 C．无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃钢 D．碱：火碱、纯碱、小苏打5．下列事实能用金属活动性解释的是（）①铝制品比铁制品耐腐蚀②用硫酸铜溶液和铁制取铜③用稀盐酸除铁锈④金属铜不能与稀硫酸反应A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④6．下列宏观现象的微观解释，不正确的是（）A．含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失﹣﹣﹣﹣﹣氢离子与氢氧根离子结合成水分子 B．水银温度计放入热水中，水银柱升高﹣﹣﹣﹣﹣原子体积受热变大 C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同种分子化学性质不同 D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀﹣﹣﹣﹣﹣银离子与氯离子结合成难溶性氯化银7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．用生石灰做干燥剂 B．用75%的酒精溶液对皮肤消毒 C．用活性炭除去自来水中的异味和色素 D．用白醋除去水壶中的水垢8．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数 B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液 C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲＞乙 D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲9．为探究某块状固体的成分，小华做了如图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是（）A．由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐 B．由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质 C．由实验③中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质 D．由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成新物质10．下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是（）序号混合物除杂方法ACO2（HCl）将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸BCu（CuO）将混合物灼烧CNaNO3固体（NH4NO3）加适量的熟石灰研磨DNa2SO4溶液（H2SO4）加适量的碳酸钠溶液A．A B．B C．C D．D二、填空与简答（本大题共4小题，共44分）11．（13分）焰火中的化学五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。如图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题：（1）燃烧前图中属于原子的有（填序号），属于阴离子的有（填序号）。氧原子（填“能“或“不能”）直接构成物质。保持金属镁化学性质的微粒是（填符号）。（2）燃烧中在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁（氮元素显﹣3价）。①镁跟氧气反应的微观实质是。镁跟氮气反应的化学方程式为，所属基本反应类型为。②焰火中燃烧金属镁是为了把能转化为能。（3）燃烧后氧化镁能跟盐酸反应生成氯化镁。要把氯化镁中的镁元素重新分配到其它物质中，从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，请举例说明（用化学方程式表示）和。但无论化学反应多么复杂，从宏观看不会消失，从微观看不会消失。12．（9分）碳中和，中国在行动人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环（包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等）实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致工业革命以来碳排放量急剧增加，正是这部分碳打破了大气中二氧化碳的平衡。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。请回答以下问题：（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？为什么？。（2）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？，你的证据是（用化学方程式表示）。（3）碳循环中的关键物质﹣﹣二氧化碳①天然气的主要成分是甲烧，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，按三亿个家庭计算，每天向大气中排放kg二氧化碳（假设甲烷完全燃烧）。②沼气的主要成分也是甲烧，是利用植物秸秆等废物发酵而成。为解决能源需求跟气候变暖之间的矛盾，有学者建议：用沼气替代天然气，这样就不会额外增加二氧化碳的排放量。请你解释其中的道理。③某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是（填“增加”“减少”“不影响”）：方法一；方法二。13．（16分）探秘火星上的化学物质2021年5月15日，我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，成功登陆火星。研究表明，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的1%左右，主要成分是二氧化碳，年平均气温﹣55℃，冬季最低至﹣133℃，夏季最高至27℃。火星地表没有发现水，但地表下发现有水冰的痕迹，并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，表层土壤主要为氧化铁。到目前为止，火星上还没有发现生命迹象。（1）下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息：成分二氧化碳氮气氩气氧气水蒸气碳酸钙构成微粒（写符号）体积分数95.3%2.7%1.6%0.15%0.03%/（2）已知干冰在﹣78.5℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是。（3）移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有哪些？。（4）要在太空中制取氧气、水和铁，有关物质的信息如下：资料1.用铁酸镍（NiFe2O4）做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。资料2.氮气的沸点﹣196℃；氢气的沸点﹣253℃；肼（分子式为N2H4，读音：jing）的沸点114℃；肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。请根据提供的信息，探究制取氧气、水和铁的方法。①在密闭的太空舱中，用资料1中的方法制备氧气的优点是，该反应的化学方程式为。②肼在氧气中燃烧是否有可能获得水？请说明理由。③已知肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气。反应的化学方程式为。写出从氢气、氮气混合气体中分离出氢气的依据。分离出的氢气在氧气中燃烧可制得水。④根据资料2中肼的性质，在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有。⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为原料制备金属铁，反应的化学方程式为。14．（6分）证据推理（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示）。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理。（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3），这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式。若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议。，。三、计算（本大题共1小题，共6分）15．（6分）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量10g10g10g10g10g反应后溶液的质量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。综合训练一、选择题(下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(云南中考)磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力,下列属于磷肥的是()。A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.NH4Cl D.KNO32.下列有关材料的说法正确的是()。A.合金、合成纤维都是合成材料B.不锈钢、玻璃钢都是常见的金属材料C.合成材料的大量使用给人类带来了严重污染,所以要禁止生产和使用D.塑料属于人工合成的高分子材料3.(湖南中考)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中,某同学取少量土壤加水,经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是()。A.土壤中的物质都能溶于水 B.操作中一定要用到蒸馏C.溶液具有均一性和稳定性 D.酚酞可测出溶液的pH为4.54.向如图所示烧杯内加入一种物质,轻轻搅拌溶解后,发现沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,则加入的物质可能是()。A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.硝酸铵 D.浓硫酸5.下列实验事实或结论正确的是()。A.大小和体积都相同的锌片、铜片,分别加入等浓度的稀硫酸中,根据反应情况可得知金属活动性:锌<铜B.铁与稀盐酸反应的化学方程式:Fe+2HClFeCl2+H2↑C.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,一段时间后,铜丝表面有铝析出D.消防队员用高压水枪灭火,此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点6.(四川眉山中考)木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是()。A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15℃时所得溶液的溶质质量分数最小7.下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是()。选项物质方法和主要操作实验目的ACu(NO3)2和AgNO3的混合溶液加入足量的铝粉,过滤除去AgNO3B久置的NaOH取样,加入稀硫酸观察是否产生气体检验变质程度CNaCl和BaSO4加水溶解,过滤、蒸发结晶,清洗滤渣并晾干分离提纯DCH4和H2点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯鉴别8.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属,然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,反应产生氢气的质量与消耗稀硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论,合理的是()。A.从图像可以看出,金属镁比金属锌的活动性强B.若两种金属都有剩余,则二者得到氢气的质量相同C.若稀硫酸有剩余,则二者得到氢气的质量相同D.若两种金属完全溶解,则二者消耗稀硫酸的质量相同二、填空题9.(湖北中考)阅读科普短文。液态阳光,是指利用太阳能和风能等可再生能源,将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源,实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。2020年,我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物,能生产乙酸、烯烃等化学品,能用作内燃机燃料,也能用于燃料电池产生电能,还能通过重整反应释放出氢气。(1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是(写一种)。

(2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和CO2。

(3)可用NaOH溶液实现“碳捕获”,其反应的化学方程式为

。

(4)相比氢气,液体燃料甲醇的优点有(写一条)。

10.碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质,一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图:回答下列问题。(1)步骤①发生反应的化学方程式为。

(2)步骤②操作a的名称是。

(3)步骤③中加入草酸钠,其中草酸根(C2O42-(4)滤液2中含有LiCl,步骤④中生成Li2CO3的基本反应类型是。(5)该工艺中用到的氧化物有(写一种即可)。

三、实验及探究题11.酸、碱、盐是几类重要化合物,与人类日常生活和生产关系十分密切。(1)现有以下三种物质:A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠①可用于金属表面除锈的是(填字母,下同);可用作调味品的是;可用作某些气体的干燥剂的是。

②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中,将一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来,这种试剂是。

(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和0.2g铁,U形管两端液面相平,将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中,关闭活塞。反应结束,恢复至室温,U形管两端液面(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。

(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应,实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下,进行如下探究:①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中,加入1mL水,充分振荡,固体未完全溶解;②再加入2mL稀盐酸,充分振荡,得到澄清溶液,由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生,原因是,于是增加如下对照实验:重复上述实验①,再加入2mL,充分振荡,观察到,最终证明了稀盐酸能与氢氧化钙发生反应。

12.(福建中考)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。任务一参观盐场(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出,此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐(填“增大”或“减小”)。

任务二提纯粗盐(2)粗盐提纯的有关操作如图所示。①正确的操作顺序是(填字母)。

②操作A中,当蒸发皿中出现时,停止加热。

③操作C中,玻璃棒的作用是。

任务三应用食盐(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角,以NaCl为基本原料,可能制取的物质有(写一种)。

四、分析计算题13.某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境,选择使用石灰石进行烟气脱硫,这个过程中会发生化学反应:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X。回答下列问题。(1)大量排放SO2引起的环境问题是。

(2)X是(填化学式)。

(3)若火力发电厂每天燃煤产生48tSO2,通过以上反应进行烟气脱硫,每天至少需要消耗CaCO3的质量是多少吨(写出计算过程)?答案：1.B解析:K2SO4属于钾肥,A项不符合题意;Ca3(PO4)2属于磷肥,B项符合题意;NH4Cl属于氮肥,C项不符合题意;KNO3属于复合肥料,D项不符合题意。2.D解析:合金属于金属材料,A项错误;玻璃钢属于复合材料,B项错误;合成材料应合理使用,不能禁止使用,C项错误;塑料属于人工合成的高分子材料,D项正确。3.C解析:土壤中含有不溶于水的物质,A项错误;某同学取少量土壤加水溶解,过滤,经过多步操作得到溶液,操作中没有用到蒸馏,B项错误;溶液是均一、稳定的混合物,则溶液具有均一性和稳定性,C项正确;酚酞是一种酸碱指示剂,能检验溶液的酸碱性,不能测定溶液的pH,D项错误。4.C解析:氢氧化钠溶于水时放出热量,不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,A项不符合题意;氧化钙与水反应时放出热量,不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,B项不符合题意;硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量,使塑料片和烧杯之间的水变成冰,而使两者冻结在一起,C项符合题意;浓硫酸溶于水能够放出大量的热,不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,D项不符合题意。5.B解析:大小和体积都相同的锌片、铜片,分别加入等浓度的稀硫酸中,锌可以和稀硫酸发生反应置换出H2,而铜不反应,根据反应情况可得知金属活动性:锌>铜,A项错误;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑,B项正确;将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,由于铜的活动性不如铝的强,故不会发生反应,无明显现象,C项错误;消防队员用高压水枪灭火,原理是降低温度至可燃物的着火点以下,而着火点是物质的固有属性,不能降低,D项错误。6.D解析:实验过程中溶质质量增大,溶剂质量不变,且由图可知,木块在三个烧杯中排开液体的体积不同,则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大,A项错误;由图可知,35℃时烧杯中没有未溶解的固体,可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液,B项错误;实验过程中温度升高,等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增大,则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大,C项错误;实验过程中溶剂质量不变,15℃时溶质的质量最小,则15℃时所得溶液的溶质质量分数最小,D项正确。7.C解析:根据金属活动性:Al>Cu>Ag,可知硝酸铜和硝酸银均能与铝反应,不能达到实验目的,A项不符合题意;氢氧化钠的变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,取样,加入足量的稀硫酸,碳酸钠能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,观察是否产生气泡,可检验是否变质,但是不能检验变质程度,不能达到实验目的,B项不符合题意;氯化钠易溶于水,硫酸钡难溶于水,加水溶解,过滤,将滤液蒸发结晶可得到氯化钠,清洗滤渣并晾干可得到硫酸钡,能达到分离提纯的目的,C项符合题意;甲烷和氢气燃烧均会生成水,点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁均会有水雾出现,不能鉴别,不能达到实验目的,D项不符合题意。8.B解析:图像体现的是产生氢气质量与消耗稀硫酸质量之间的关系,没有体现时间关系,无法比较镁、锌反应的速率,无法得出镁和锌的活动性强弱,A项错误;若两种金属都有剩余,则消耗稀硫酸的质量相等,根据氢元素质量守恒,产生的氢气均来自稀硫酸中的氢元素,故二者得到的氢气质量相同,B项正确;若稀硫酸有剩余,根据Mg+H2SO4MgSO4+H2↑24 2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65 2可知,相同质量的镁、锌产生氢气的质量为镁>锌,C项错误;若两种金属完全溶解,根据Mg+H2SO4MgSO4+H2↑2498Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑6598可知,相同质量的镁、锌与稀硫酸反应,消耗稀硫酸的质量为镁>锌,D项错误。9.(1)太阳能(或风能或其他某种可再生能源)(2)水(或H2O)(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(4)便于储存和运输(或便于储存或便于运输或安全性高)解析:(1)根据短文内容,“液态阳光,是指利用太阳能和风能等可再生能源,将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品”可知,“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能(或风能或其他某种可再生能源)。(2)由短文可知,“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以,该项目使用的初始原料是水(H2O)和CO2。(3)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,可用NaOH溶液实现“碳捕获”,其反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(4)氢气储存和运输较困难,相比氢气,液体燃料甲醇的优点有便于储存和运输(或便于储存或便于运输或安全性高)。10.(1)CaO+H2OCa(OH)2(2)过滤(3)Na2C2O4(4)复分解反应(5)氧化钙(或水)解析:(1)步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。(2)步骤②操作a能使固体与液体分离,其名称是过滤。(3)钠元素显+1价,草酸根(C2O42-)是-2价,书写化学式时,一般正价的写在左边,负价的写在右边,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,草酸钠的化学式为Na2C2(4)滤液2中含有LiCl,步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠,该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。(5)氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,该工艺中用到的氧化钙、水都是氧化物。11.(1)①ACB②紫色石蕊溶液(2)左高右低(3)稀盐酸中含水,加入稀盐酸后,也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水,从而得到澄清溶液水(或H2O)固体未完全溶解解析:(1)①稀盐酸能与金属氧化物反应,可用于金属表面除锈;氯化钠有咸味,可用作调味品;氢氧化钠固体具有吸水性,可用作某些气体的干燥剂。②盐酸呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红;氢氧化钠溶液呈碱