2026届辽宁省点石联考高三年级下学期5月份学情调研化学试卷

2026届辽宁省点石联考高三年级下学期5月份学情调研化学试卷一、单选题1.丰富的矿产资源为东三省的机械制造、石油化工、有色金属冶炼等重工业奠定了坚实的物质基础。下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是

A．海水晒盐B．铝土矿冶炼铝C．水煤气法制取氢气D．石油的裂化2.黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：。下列化学用语表述正确的是

A．的电子式：B．中化学键类型：离子键和共价键C．通常条件下在水中溶解度：D．的空间结构：V形3.在生产中，人们用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，涉及反应。下列说法正确的是

A．分子的VSEPR模型为三角锥形B．分子中键与键的数目之比为1∶1C．和分子中键的类型分别为键和键D．分子中孤电子对的数目：4.含硫化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①中，（已折合成标准状况）完全燃烧需要消耗氧气分子的数目为B．溶液中含有的数目为C．反应③中与足量反应转移电子的数目为D．的溶液中含有的数目为5.有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，其结构简式为，具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点。下列说法正确的是

A．聚甲基丙烯酸甲酯单体中只含有酯基官能团B．有机玻璃耐酸碱腐蚀C．生成有机玻璃的反应为缩聚反应D．有机玻璃属于合成高分子6.室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论A向溶液中滴入酸性溶液，反应结束后再向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成被氧化为B向足量溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色氧化性：C将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色有乙炔气体生成D向双氧水中滴加溶液，有气泡产生作还原剂，作氧化剂

A．AB．BC．CD．D7.有机物甲[]是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味，已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅有X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个未成对电子，W、M同主族。下列说法错误的是

A．第一电离能：B．有机物甲中X原子的杂化方式有和C．有机物甲中含有离子键和共价键D．每个有机物甲分子中含有2个键8.下列实验设计能达到相应实验目的的是

实验设计实验目的A．除去中的HClB．验证中含有溴元素实验设计实验目的C．分离乙酸乙酯与乙醇的混合物D．分离和固体混合物

A．AB．BC．CD．D9.氧化铈（）是一种重要的催化剂，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞中与最近的的核间距为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．若图中M点原子分数坐标为，则N点原子分数坐标为B．晶胞沿X轴方向的投影图为（不区分离子）C．晶胞中的配位数为4D．的晶体密度10.维达列汀是一种二肽基肽酶-4抑制剂类口服抗糖尿病药，用来治疗2型糖尿病，一种由I和Ⅱ在一定条件下发生反应生成维达列汀的部分转换过程如图所示（部分产物略）。下列说法正确的是

A．该反应为加成反应B．I、Ⅱ均含有手性碳原子C．I、Ⅱ和维达列汀都能发生水解反应D．I中碳原子可能共平面11.某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、，某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，其工艺流程如图所示。已知：和CuO均不与NaOH溶液反应，下列说法正确的是

A．操作1为过滤，固体G为混合物B．少量试剂E与溶液D发生反应的离子方程式为C．溶液D中含有的金属阳离子只有和D．检验溶液F中金属阳离子的试剂为KSCN溶液12.已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁（）形式存在，在常温常压下稳定，加热至以上时开始分解。某实验小组采用下列方案在实验室测定芹菜叶中铁元素的含量。已知：。下列说法正确的是

A．为方便起见，芹菜叶可以在烧杯中进行灼烧B．“灼烧”“过滤”和“滴定”过程中均发生化学变化C．参与反应（除自身的分解反应外）的离子方程式为D．若消耗标准溶液体积平均为20.25mL，则芹菜叶中含113.4mg铁元素13.为减轻糖尿病患者的痛苦，科学家研制出一种可植入体内的电池（如图所示）可将葡萄糖（）转化为葡萄糖酸（），这项技术将“能量产生”和“血糖控制”两个功能巧妙地结合在一起。下列说法错误的是

A．Pt电极的电极反应式为B．铜基纳米颗粒电极为负极，葡萄糖在该极发生氧化反应C．若电池中不发生其他副反应，理论上每转移0.1mol电子可消耗血液中9.0g葡萄糖D．该燃料电池工作时，向铜基纳米颗粒电极迁移14.温度下，由a与b制备c涉及的反应如下：反应Ⅰ：、反应Ⅱ：。向恒容密闭容器中充入和进行上述反应，平衡体系内a、c、d的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．P点时反应Ⅱ的物质的量浓度平衡常数B．曲线②代表a的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系C．Q点时，c的物质的量分数为D．温度下，向另一恒容密闭容器中通入，和，此时反应向逆反应方向进行15.是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。已知：图中实线表示溶液中所有含A元素组分与pH变化的关系；图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与pH变化的关系。常温下，下列说法正确的是

A．曲线①表示与pH变化的关系B．的C．D．NaHA溶液显酸性二、解答题16.咪唑（）是一种化工产品。可通过乙二醛、甲醛、硫酸铵按物质的量之比1∶1∶1进行反应制备咪唑，某小组制备咪唑的实验装置和步骤如下：①投料：在250mL三口烧瓶中加入足量硫酸铵和50mL蒸馏水，搅拌溶解；向仪器B中加入乙二醛与甲醛的混合液（含5.8gOHCCHO和6.0gHCHO），滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于，滴毕升温至，保温4h，反应液逐渐变浑浊。②排氨：冷却至，分批加入氢氧化钙固体至；升温至，保温1h排尽氨气。③浓缩：趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗涤液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。④提纯：减压蒸馏，油泵减压（），收集馏分，得淡黄色粗咪唑。⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06g。已知：乙二醛的沸点为，咪唑的沸点为且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。回答下列问题：(1)仪器B的名称为________，仪器A的进水口为________（填“a”或“b”）。(2)图1的加热方式可采用________，优点是________。(3)步骤②中，检验氨气的操作方法是________。(4)步骤③中，“过滤”操作用到的玻璃仪器有烧杯、________和________。(5)利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是________。(6)本实验中，咪唑的产率为________。(7)咪唑（，分子为平面结构）中大键表示为________，它的碱性主要是由________（填“1”或“2”）号N原子体现的，判断依据是________。17.稀土被称为“工业味精、新材料之母”。工业上一种以氟碳铈矿（，含、、杂质）为原料制备、和的工艺流程如图所示：已知：①通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和，具有强氧化性；②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子开始沉淀pH1.97.53.0完全沉淀pH3.29.04.7回答下列问题：(1)和互为________，基态Ce原子的价层电子排布式为，属于________区元素。(2)“焙烧”时，Ce元素参与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(3)“滤渣A”的化学式为________。(4)生成沉淀的离子方程式为________。(5)“酸浸”时，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，适宜温度下铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产选择的而不是的原因是________；不能将稀硫酸换成稀盐酸的原因是________。(6)X的化学式可以为________；“调节pH”时，需要控制pH范围是________。18.肼（，联氨，沸点）是一种强还原剂，核心应用集中在航天推进、工业水处理、有机合成三大领域，同时在金属精炼、摄影等领域也有重要用途。其分解反应如下：反应I：；反应II：。回答下列问题：(1)肼的结构式为________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。(2)合成氨反应的热化学方程式为________。(3)在金属Pt催化下，仅发生反应I。①图1中表示随温度的变化趋势的曲线是________（填“a”“b”“c”或“d”）。②图2为反应I催化机理，则M的化学名称为________。③已知电负性：Ni为1.9、Pt为2.3，若改用做催化剂，催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点。则肼中的H原子吸附于Pt活性位点的理由是________。(4)在下，催化，发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时产物的物质的量与温度的关系如图3所示：①曲线b表示的物种为________，理由为________。②Q点时，反应I的________（用含的代数式表示，列出计算式即可）。(5)肼的水溶液呈弱碱性，其原因为________（用电离方程式解释）；肼（）、甲胺（）、羟胺（）中碱性最强的是________。(6)肼可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成的燃料电池，其负极的电极反应式为________。19.布洛芬（）主要作用是解热、镇痛、抗炎，安全性较高。合成布洛芬的一种流程如图所示：已知：①；②回答下列问题：(1)A的化学名称为________；G的结构简式为________。(2)的化学方程式为________，反应类型为________。(3)E中