2026届重庆八中高三4月强化训练（三）化学试卷

2026届重庆八中高三4月强化训练（三）化学试卷一、单选题1.人工智能产业发展迅猛，下列其产业链中所涉及的物质为合成高分子材料的是

A．光刻气：氩氖混合气B．印制电路板基材：特种环氧树脂C．芯片散热材料：纳米级铜箔D．半导体衬底材料：氮化镓2.下列分子中所有碳原子的杂化方式均为的是

A．1,3-丁二烯B．甲苯C．D．2-丁炔3.下列解释现象或事实的离子方程式错误的是

A．工业利用FeS除去废水中的：B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：C．用足量溶液处理尾气：D．沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液：4.利用下列图示装置进行相应制备实验，正确的是

A．制备B．量取25.00mLNaOH溶液C．制备胶体D．制备

A．AB．BC．CD．D5.羟甲香豆素(丙)有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法正确的是

A．甲的分子式为B．1mol乙最多消耗3molNaOHC．丙中含有两种官能团D．可用质谱法测定丙中存在羟基6.丁二酮肟()常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(配合物)，其结构如图。下列说法正确的是

A．丁二酮肟中不存在非极性共价键B．基态核外电子的运动状态数为26C．该配合物的配体数为4D．形成该配合物时化合价变为价7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为15。W、Z为同主族的金属元素。下列说法一定正确的是

A．原子半径：B．简单氢化物的沸点：C．Y与Z可形成离子化合物D．Z的最高价氧化物的水化物易溶于水8.溴乙烷与NaOH溶液能发生两种反应类型，反应机理如下，下列说法错误的是

A．升高温度既有利于加快反应速率，又有利于提高乙醇的平衡产率B．若将溶剂换成乙醇，溴乙烷与反应的选择性可能不同C．溴乙烷发生取代或消去反应过程中进攻的原子不同D．无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成9.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．0.5molNO和足量反应生成0.5molNOF时转移电子数为B．1mol有机物含有键C．溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和为D．常温常压下，33.6LNO所含有的分子数小于10.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是

选项实验操作及现象结论A向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红已完全变质B常温下，向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色此条件下的水解程度强于其电离程度C向分子式为的脂肪烃中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪色该有机物一定含有碳碳双键D向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色氧化性：

A．AB．BC．CD．D11.在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．两容器体积关系为：B．与的总能量低于的能量C．F点的体积分数大于D．F点反应速率大于E点，原因是活化分子百分数更大12.尖晶石可用作电池材料，其中镁铝尖晶石晶体的晶胞结构如图1所示，该晶胞由图2所示的、两个立方单元组成。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．镁铝尖晶石晶体的化学式为B．晶胞中与体心最邻近的Al原子数为4C．2个Mg原子的最小间距为D．镁铝尖晶石晶体的密度为13.是常用的氧化剂，可通过电解硫酸铵溶液制备，装置如下。已知：电解效率。当装置工作5min时，制得一定量的同时在电极b表面收集到1mmol气体，电解效率，忽略其他副反应且溶质足量。下列说法正确的是

A．该装置工作时，a极电势高于b极B．b电极产生的气体为C．a室与b室收集到的气体的物质的量之比为D．电解5min后，b极区溶液质量增加0.928g14.时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知：时、、。下列说法错误的是

A．从a点到b点，水的电离程度增大B．b点的混合溶液：C．和的浓度比：c点大于b点D．d点溶液中：的数量级为二、解答题15.一种从石煤灰渣(主要含、、及等)中提取钒的工艺流程如下：已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；“中间盐”中的金属阳离子均为价；。(1)基态V原子的简化电子排布式为___________，该元素位于周期表的___________区。(2)“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液，“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。(3)“中间盐”的一种物质为难溶于水的，“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。则该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。(4)“还原”步骤的主要目的是___________。(5)“萃取”前，需调节溶液pH。①常温下，已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于___________(保留一位小数)。②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是___________。(6)一种V-Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的晶胞结构如图。储氢材料的性能常用“体积储氢密度”(储氢材料可释放出的体积)来衡量。一定条件下，的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔体积为，则该储氢材料的“体积储氢密度”为___________(用含、的最简式表示)。16.氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程与装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。已知：①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。②相关物质溶解性表如下：

LiHLiCl乙醚可溶可溶难溶难溶苯易溶难溶难溶微溶请回答下列问题：(1)写出离子化合物LiH的电子式：___________。(2)步骤Ⅰ时仪器a上方的玻璃塞需保持___________(填“打开”或“关闭”)；写出该步骤发生反应的化学方程式___________。(3)写出水解生成的化学方程式___________。(4)根据的性质，推断步骤Ⅲ中加入苯的作用是___________。(5)在滴加的乙醚溶液过程中，发现反应速率逐渐减慢，主要原因是___________。(6)测定的纯度。取3.04g产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成200mL溶液。量取20.00mL待测溶液、溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加指示剂，用醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，三次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为22.80mL。已知EDTA与、均按反应，则的纯度为___________。若产品在称取前发生部分水解，则结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。17.马来酸是一种重要的化工原料，食品、饮料中添加适量马来酸可增强特殊果香味并改善口感。Ⅰ．马来酸()和富马酸()互为顺反异构体。(1)马来酸分子的系统命名为___________。(2)已知二者均为二元弱酸，且分子内氢键能稳定酸根负离子，预测常温下：(马来酸)___________(富马酸)(填“”、“”或“”)；马来酸的熔点远低于富马酸的熔点，其原因是___________。Ⅱ．时，马来酸(MA)、富马酸(FA)和苹果酸(M)可发生图1的相互转化。向体系中加入马来酸溶液，三种酸的物质的量分数随时间变化如图2所示，6.5h后不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计。据此回答下列问题：(3)反应①与②相比，活化能较大的是___________(填“①”或“②”)。(4)时，三个反应的平衡常数由大到小的顺序为___________，其中反应①的平衡常数___________。(5)某温度下向体系中加入10mol/L马来酸溶液，若体系中只发生反应①和②，其速率方程均可近似表示为(反应物)，其中的浓度为定值，不计入速率方程。、分别代表反应①、②的速率常数，，测得某时刻，则此时___________。Ⅲ．利用马来酸的稀硫酸溶液为原料，通过电解可制备工业原料琥珀酸()，记为SA．电解装置如图所示，电解过程中电极M附近有气体逸出。(6)a为___________极，阴极的电极反应为___________(用“MA”与“SA”表示对应的有机酸)。18.吡咯()及其衍生物广泛存在于自然界中。一种吡咯衍生物(G)的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。回答下列问题：(1)由D生成E的反应类型是___________。(2)请写出B→C的化学反应方程式___________。(3)G的结构简式为___________。(4)下列说法正确的是___________。

A．物质A与的质谱图相同B．物质C(中键极性：C．物质E的碱性强于D．的反应中涉及碳原子杂化方